1、 2013 年普通高等学校招生全国统一考试 (安徽卷 )化学 一、选择题 1.(6 分 )我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下： HCHO+O2 CO2+H2O。 下列有关说法正确的是 ( ) A.该反应为吸热反应 B.CO2分子中的化学键为非极性键 C.HCHO 分子中含 键，又含 键 D.每生成 1.8gH2O 消耗 2.24L O2 解析： A、该反应在室温下可以进行，故该反应为放热反应，故 A 错误； B、二氧化碳结构为 O=C=O，为极性键，故 B 错误； C、甲醛中，含有碳氧双键以及两个碳氢单键，故其中 3 个 键， 1 个 键，故 C 正确；
2、 D、每生成 1.8gH2O 消耗氧气的物质的量为 0.1，没有标明状况，故不一定为 2.24L，故 D 错误 。 答案： C。 2.(6 分 )实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示 (省略夹持和净化装置 )。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 ( ) 选项 a 中的物质 b 中的物质 c 中收集的气体 d 中的物质 A 浓氨水 CaO NH3 H2O B 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH 溶液 C 稀硝酸 Cu NO2 H2O D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH 溶液 A.A B.B C.C D.D 解析： A、氨气的密度比空气小，不能使用向上排空
3、气法，故 A 错误； B、 SO2气体的密度比空气大，能使用向上排空气法， SO2气体能与氢氧化钠迅速反应，所以吸收时要防倒吸，故 B 正确； C、铜与稀硝酸反应需要加热，且产生的气体为 NO，不能用水吸收，故 C 错误； D、制取氯气需要加热，氯气的密度比空气大，能使用向上排空气法，氯气用氢氧化钠溶液吸收时不需要防倒吸，故 D 错误 。 答案： B。 3.(6 分 )下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 ( ) A.银氨溶液： Na+、 K+、 NO3 、 NH3H2O B.空气： CH4、 CO2、 SO2、 NO C.氢氧化铁胶体： H+、 K+、 S2 、 Br D.高锰酸
4、钾溶液： H+、 Na+、 SO42 、葡萄糖分子 解析： A。 银氨溶液在氨水中能稳定存在，在碱性条件下该组离子不发生任何反应，能大量共存，故 A 正确； B。 空气的氧气与 NO 反应生成 NO2，反应的化学方程式为 2NO+O2=2NO2，不能大量共存，故 B错误； C。 氢氧化铁胶体在酸性条件下离子反应为 Fe(OH)3+3H+Fe 3+3H2O，氢氧化铁胶体中的三价铁可氧化具有还原性的硫离子，不能大量共存，故 C 错误； D。 高锰酸钾溶液在酸性条件下具有强氧化性，葡萄糖分子具有还原性，高锰酸钾与葡萄糖能发生氧化还原反应，不能大量共存，故 D 错误 。 答案： A。 4.(6 分 )
5、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源 。 一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水 LiCl KCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能 。 该电池总反应为： PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。 下列有关说法正确的是 ( ) A.正极反应式： Ca+2Cl 2e =CaCl2 B.放电过程中， Li+向负极移动 C.每转移 0.1 mol 电子，理论上生成 20.7 g Pb D.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 解析： A.正极发生还原反应，电极方程式为 PbSO4+2e +2Li+=Li2SO4+Pb，故 A 错误； B.放电过
6、程中阳离子向正极移动，故 B 错误； C.根据电极方程式 PbSO4+2e +2Li+=Li2SO4+Pb，可知每转移 0.1 mol 电子，理论上生成0.05molPb，质量为 10.35g，故 C 错误； D.常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，因此连接电流表或检流计，指针不偏转，故 D 正确 。 答案： D。 5.(6 分 )一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料 MgO： MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)H 0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标 x 的值，重新达到平衡后，纵坐标 y 随 x 变化趋势合理
7、的是 ( ) 选项 x y A 温度 容器内混合气体的密度 B CO 的物质的量 CO2与 CO 的物质的量之比 C SO2的浓度 平衡常数 K D MgSO4的质量 (忽略体积 ) CO 的转化率 A.A B.B C.C D.D 解析： 该反应为正方向体积增加且吸热 。 A、升高温度，平衡正向移动，气体的质量增加，密度增大，故 A 正确； B、增加 CO 的量，平衡正向移动，但压强增大，转化的量，没有上一平衡多，故比值减小，故 B 错误； C、平衡常数只与温度有关，浓度变化平衡常数不变，故 C 错误； D、因 MgSO4为固体，增加其量，对 CO 的转化率无影响，故 D 错误 。 答案： A
8、。 6.(6 分 )我省盛产矿盐 (主要成分是 NaCl，还含有 SO42 等其他可溶性杂质的离子 )。 下列有关说法正确的是 ( ) A.由矿盐生产食盐，除去 SO42 最合适的试剂是 Ba(NO3)2 B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 C.室温下， AgCl 在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度 D.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 解析： A.除去硫酸根离子的同时，引入了新的杂质硝酸根离子，应加入氯化钡溶液，故 A错误； B.要得到钠和氯气需要电解熔融的 NaCl，故 B 错误； C.增加氯离子的量， AgCl 的沉淀溶解平衡向逆向移动，溶解度减小，故 C 错误； D
9、.饱和纯碱溶液呈碱性，可鉴别，故 D 正确 。 答案： D。 7.(6分 )已知 NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO3 +H2OH2SO3+OH HSO 3 H+SO32 ，向 0.1molL 1的 NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是 ( ) A.加入少量金属 Na，平衡 左移，平衡 右移，溶液中 c(HSO3 )增大 B.加入少量 Na2SO3固体，则 c(H+)+c(Na+)=c(HSO3 )+c(OH )+ c(SO32 ) C.加入少量 NaOH 溶液， 的值均增大 D.加入氨水至中性，则 2c(Na+)=c(SO32 ) c(H+)=c(OH
10、) 解析： A、加入少量金属 Na， Na 与 HSO3 电离出的 H+反应，促使平衡 右移， HSO3 离子浓度减小，又促使平衡 左移，平衡 左移，平衡 右移，溶液中 c(HSO3 )浓度减小，故 A 错误； B、加入少量 Na2SO3固体溶解后溶液中存在电荷守恒， c(H+)+c(Na+)=2c(SO32 )+c(HSO3 )+c(OH )，故 B 错误； C、加入氢氧化钠促进电离，平衡右移，抑制水解，平衡左移， c(SO32 )， c(OH )浓度增大；， 比值增大，故 C 正确； D、加入氨水至中性， c(H+)=c(OH )，电荷守恒为 c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(
11、OH )+2c(SO32 )+c(HSO3 )，故 D 错误 。 答案： C。 二、非选择题 8.(15 分 )X、 Y、 Z、 W 是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期，其相关信息如下表： 元素 相关信息 X X 的最高价氧化物对应的水化物化学式为 H2XO3 Y Y 是地壳中含量最高的元素 Z Z 的基态原子最外层电子排布式为 3s23p1 W W 的一种核素的质量数为 28，中子数为 14 (1)W 位于元素周期表第 周期第 族； W 的原子半径比 X 的 (填 “ 大 ” 或“ 小 ” )。 答案：三 A 大 (2)Z 的第一电离能比 W 的 (填 “ 大 ” 或 “ 小 ” )
12、； XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 ；氢元素、 X、 Y 的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称 。 答案：小 分子间作用力 乙醇 (3)振荡下，向 Z 单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加 NaOH 溶液直至过量，能观察到的现象是 ； W 的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是 。 答案：先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液 Si+4HF=SiF4+2H 2 ； (4)在 25 、 101kPa 下，已知 13.5g 的 Z 固体单质在 Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热 419kJ，该反应的热化学方程式是 。 答案：
13、 4Al(s)+3 O2(g)=2Al2O3(s)H= 3352kJ/mol 解析： X、 Y、 Z、 W 是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期， Y 是地壳中含量最高的元素，则 Y 为氧元素； X 的最高价氧化物对应的水化物化学式为 H2XO3，最高正化合价为 +4，处于 A 族，原子序数小于氧元素，故 X为碳元素； Z的基态原子最外层电子排布式为 3s23p1，处于第三周期第 A 族，则 Z 为 Al 元素； W 的一种核素的质量数为 28，中子数为 14，其质子数 =28 14=14，故 W 为 Si 元素。 9.(16 分 )有机物 F 是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成 (
14、部分反应条件略去 )： (1)B 的结构简式是 ； E 中含有的官能团名称是 。 答案： HOOC(CH2)4COOH 羟基和氨基； (2)由 C 和 E 合成 F 的化学方程式是 。 答案： CH3OOC(CH2)4COOCH3+2HOCH2CH2NH2 HOCH2CH2NHOC(CH2)4CONHCH2CH2OH+2CH3OH； (3)同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是 。 含有 3 个双键 核磁共振氢谱只显示 1 个吸收峰 不存在甲基 答案： (4)乙烯在实验室可由 (填有机物名称 )通过 (填反应类型 )制备 。 答案：乙醇 消去反应 (5)下列说法正确的是 。 a.A 属于
15、饱和烃 b.D 与乙醛的分子式相同 c.E 不能与盐酸反应 d.F 可以发生酯化反应 答案： abd 解析： 在镍作催化剂条件下，苯和氢气发生加成反应生成环己烷，环己烷被氧气氧化生成 B，在催化剂条件下， B 和甲醇发生酯化反应生成 C，根据 C 的结构结合 B 的分子式知， B是 1， 6己二酸；在银作催化剂条件下，乙烯被氧气氧化生成环氧乙烷，环氧乙烷和氨气发生加成反应生成 E， C 和 E 发生取代反应生成 F。 10.(13 分 )二氧化铈 (CeO2)是一种重要的稀土氧化物 。 平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末 (含 SiO2、 Fe2O3、 CeO2以及其他少量可溶于稀酸
16、的物质 )。 某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如图： (1)洗涤滤渣 A 的目的是为了除去 (填离子符号 )，检验该离子是否洗净的方法是 。 解析：滤渣 A 上含有 FeCl3，洗涤滤渣 A 的目的是为了除去 Fe3+；取最后一次洗涤液，加入KSCN 溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净； 答案： Fe3+；取最后一次洗涤液，加入 KSCN 溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净。 (2)第 步反应的离子方程式是 ，滤渣 B 的主要成分是 。 解析：稀硫酸、 H2O2， CeO2三者反应生成转化为 Ce2(SO4)3、 O2和 H2O，反应的离子方程式为：6H+H2O2+2
17、CeO2=2Ce3+O2 +4H 2O； 加入稀硫酸和 H2O2， CeO2转化为 Ce3+， SiO2不反应，滤渣 B的成分为 SiO2。 答案： 6H+H2O2+2CeO2=2Ce3+O2 +4H 2O SiO2 (3)萃取是分离稀土元素的常用方法 。 已知化合物 TBP 作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来， TBP (填 “ 能 ” 或 “ 不能 ” )与水互溶 。 实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒、量筒等 。 解析：化合物 TBP 作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，所以 TBP 不能与水互溶，故答案：不能 分液漏斗 (4)取上述流程中得到了 Ce(OH
18、)4产品 0.536g，加硫酸溶解后，用 0.1000mol/L 1 FeSO4标准溶液滴定至终点时 (铈被还原为 Ce3+)，消耗 25.00mL 标准溶液 。 该产品中 Ce(OH)4的质量分数为 。 解析： Ce(OH)4 FeSO4 0.0025mol 0.1000mol/L 10.025L 所以 m(Ce(OH)4)=0.0025mol208g/mol=0.52g ，产品中 Ce(OH)4的质量分数为100%=97.01% ， 答案： 97.01%； 11.(14 分 )某酸性工业废水中含有 K2Cr2O7。 光照下，草酸 (H2C2O4)能将其中的 Cr2O72 转化为Cr3+。
19、某课题组研究发现，少量铁明矾 Al2Fe(SO4)424H2O即可对该反应起催化作用 。 为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下： (1)在 25 下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始 pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表 (表中不要留空格 )。 实验 编号 初始 pH 废水样品 体积 /mL 草酸溶液 体积 /mL 蒸馏水 体积 /mL 4 60 10 30 5 60 10 30 5 60 测得实验 和 溶液中的 Cr2O72 浓度随时间变化关系如图所示 。 解析： 中 PH 不同，是探究 PH 对速率的影响；则 是探究不同浓度时
20、草酸对速率的影响。 答案： 实验编号 初始 pH 废水样品 体积 /mL 草酸溶液 体积 /mL 蒸馏水 体积 /mL 20 20 (2)上述反应后草酸被氧化为 (填化学式 )。 解析：草酸中碳元素化合价为 +3 价，被氧化为 +4 价，所以氧化产物为 CO2。 答案： CO2 (3)实验 和 的结果表明 ；实验 中 0 t1时间段反应速率 v(Cr3+)= molL 1min 1(用代数式表示 )。 解析：由实验 表明溶液 pH 越小，反应的速率越快，所以溶液 pH 对该反应的速率有影响，v(Cr3+)=2v(Cr2O72 )= 2= molL 1min 1。 答案：溶液 pH 对该反应的速
21、率有影响 (4)该课题组对铁明矾 Al2Fe(SO4)424H2O中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三： 假设一： Fe2+起催化作用； 假设二： ； 假设三： 。 解析：根据铁明矾 Al2Fe(SO4)424H2O组成分析， Al3+起催化作用； SO42 起催化作用。 答案： Al3+起催化作用 SO42 起催化作用 (5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容 。 (除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有 K2SO4、 FeSO4、 K2SO4Al2(SO4)324H2O、Al2(SO4)3等 。 溶液中 Cr2O72 的浓度可用仪器测定 ) 实验方案 (不要求
22、写具体操作过程 ) 预期实验结果和结论 解析： 要证明 Fe2+起催化作用，需做对比实验，再做没有 Fe2+存在时的实验，所以要选K2SO4Al2(SO4)324H2O；用等物质的量 K2SO4Al2(SO4)324H2O 代替实验 中的铁明矾，控制其他反应条件与实验 相同，进行对比实验，反应进行相同时间后，若溶液中 c(Cr2O72 )大于实验 中 c(Cr2O72 )，则假设一成立；若两溶液中的 c(Cr2O72 )相同，则假设一不成立 。 答案： 实验方案 预期实验结果和结论 用等物质的量 K2SO4Al2(SO4)324H2O 代替实验 中的铁明矾，控制其他反应条件与实验 相同，进行对比实验 反应进行相同时间后，若溶液中 c(Cr2O72 )大于实验 中 c(Cr2O72 )，则假设一成立；若两溶液中的 c(Cr2O72 )相同，则假设一不成立。
