1、 2013 年 福建省泉州市初中毕业、升学考试 化 学 试 题 （满分： 100 分；考试时间： 60 分钟） 友情提示：请认真作答，把答案准确地填写在答题卡上 毕业学校 姓名 考生号 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Cl -35.5 Ti-48 一、选择题 本题有 12 小题， 其中 1 6 小题每题 2 分， 7 12 小题每题 3 分，共 30 分。 每小题只有一个选项符合题意。请将各小题的选项（ A、 B、 C、 D）涂在答题卡上 1新修订的环境空气质量标准增加了 PM2.5 监测指标， PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的可吸入颗粒物。下列 做法
2、 不会 改变 PM2.5 检测结果的是 A海水晒盐 B 燃放鞭炮 C 露天 焚烧垃圾 D工 厂 排 放烟尘 2 儿童每日要摄取适量的钙，才能避免 A. 贫血症 B. 佝偻病 C. 夜盲症 D 甲状腺肿大 3 下列说法 错误 的是 A 日常 生活中 用食盐作调味品 B 电池是 将 化学能 直接 转化为电能的装置 C铁在潮湿的空气中不易生锈 D 洗洁精洗涤油腻的餐具发生乳化作用 4 下列实验基本操作 正确 的是 5下列物质属于混合物的是 A锌 B 石油 C 氧化镁 D硝酸铵 6 野炊结束后，同学们及时用沙土盖灭火堆，其主要灭火原理是 A. 将可燃物与氧气隔离 B 撤离可燃物 C. 降低可燃物的着火
3、点 D. 降低可燃物的温度 7万金油的主要成分是薄荷脑（ C10H10O）， 下列关于 薄荷脑 的说法 错误 的 是 A 属于有机物 B由碳、氢、 氧 三种元素组成 C 所含碳元素的质量分数为 40 D 1 个分子 由 10 个碳 原子 、 10 个氢原子和 1 个氧原子构成 8 以下是一个化学反应的微 观示意图 ， 从示意图获取的信息 正确的是 A.反应前后分子种类不发生改变 B.反应前后原子的种类与数目发生改变 C.反应前两种分子的个数比是 1:2 D.该反应的基本类型是化合反应 9 右图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是 A甲的溶解度大于乙的溶解度 B 35时 10
4、0g 甲的溶液中含甲的质量 60g C降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液 D 10时甲、乙两种溶液的 溶质 质量分数一定相等 10下列实验方法 无法 达到 实验目的的是 A 用肥皂水 鉴别 硬水和软水 B 用燃着的木条鉴别 氮 气与二氧化碳 C 用熟石灰中和废液中的盐酸 D用 紫色石蕊试液鉴别稀硫酸 和蒸馏水 11几种作物适宜生长的 pH范围如下表 。 取某地土壤浸出液 ，用 pH试纸测得其显酸性 。则这种土壤 不 适宜 种植的作物是 A水稻 B棉花 C茶树 D 甘 草 12化学家创造出一种物质“干水”， 其每个颗粒含水 95，外层是 SiO2 ， 干水吸收二氧化碳的能力比普通清水高 三
5、 倍。 下列有关说法 正确 的是 A干水和干冰是同一种物质 B干水中的水分子不再运动 C用 干水 吸收 CO2有助于减缓温室效应 D干水吸收 CO2的过程只发生物理变化 二、填空与简答题（本题有 3 小题，共 28 分） 13.（ 8 分） 今年 6 月 我国 发射 的 神舟十号飞船， 将 全面完成载人航天工程 相应阶段 的各项工作。请 回答 下列 问题 ： （ 1） 液氢液氧是运载火箭的推进剂， 其 中氧气的作用是 。 （ 2）下列航天食品中，富含蛋白质的是 （填标号）。 a 脱水蔬菜 b 鱼肉罐头 c 冻干水果 d 脱水米饭 （ 3）铝合金是制作航天舱外服的材料之一，它属于 （选填 “ 金
6、属 ” 、 “ 无机非金属 ” ）材料。 (4) 宇航服可采用氢氧化锂 （ LiOH） 去除二氧化碳气体。该反应的化学方程式为： 2LiOH + CO2 = Li2CO3 + X , 则 X 的化学式为 。 作物 茶树 棉花 水稻 甘草 pH 5.0 5.5 6.0 6.8 6.0 7.0 7.2 8.5 14. (10 分 )元素周期表是学习和研究化学的重要工具。 请根据 下表 （ 元素周期表的部分内容 ） 回答 有关 问题： I A II A IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 3 Li 锂 6.941 4 Be 铍 9.012 5 B 硼 10.81 6 C 碳 12.01
7、 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne 氖 20.18 3 11 Na 钠 22.99 12 Mg 镁 24.31 13 Al 铝 26.98 14 Si 硅 28.09 15 P 磷 30.97 16 S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.45 18 Ar 氩 39.95 （ 1）请从上表中查出关于 硼 元素的一 条 信息： _。 （ 2） 第 3 周期（横行）中属于金属元素的是 （ 填一种），其 阳 离子是 。 （ 3）第 11 号元素 与第 17 号元素组成的化合物是 ， 构成该物质的微粒是 （ 选填“ 分子 ”、“ 原子 ”或“ 离子
8、”）。 (4) 在元素周期表中，同一 族（ 纵行 ） 的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是 （填 标 号）。 a. C 和 Ne b. Be 和 Mg c. Al 和 Si d. F 和 Cl (5) 第 9 号氟 元素和氢 元 素形成的 化合物的水溶液 氢氟酸（ HF） ,可 用于玻璃雕刻 , 其主要原理是 氢氟酸 与玻璃的主要成分二氧化硅（ SiO2）发生反应，生成四氟化硅气体（ SiF4）和水 ，该反应的化学方程式为 。 15 （ 10 分）化学实验室要从 含 少量 铜 粉的 银 、 锰 （ Mn） 混合 金属粉末中 分离出贵 金 属， 并获得一种盐晶体，将 有关
9、三种金属随意编号为： A、 B、 C，并设计了如下流程： (1) A、 B、 C 三种金属的活动性顺序为 。 (2)金属 C 是 ，操作 a 的 名称 是 。 （ 3） 已知 A的硫酸 盐中 A元素 显 +2 价，请写出步骤 的反应 的 化学方程式 ： 。 三、实验与探究题（本题有 2 小题，共 36 分） 16 (18 分 ) 下 图所示 的仪器 和装置 ，可用于 实验室制取氧气 ， 请 回答 有 关问题： 族 周期 （ 1）用 高 锰 酸钾 制取氧气，该反应的化学方程式是 ，其 气体 发生装置 可选择上图中的 （填 标 号）组合 。 从 所选的组合 中选择 某 一种仪器，写出它的名称 ：
10、，简要 说 出它的用途 ： 。 （ 2） 实验室也可以用双氧水来制取氧气，实验时还需加入少量二氧化锰，其作用是 。现要配制 100g 溶质质量分数为 6%的双氧水 溶液 ， 需要 30%的 双氧水 溶液 _g，需要加入水的体积为 _mL。 (3) 在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应 改 用 _ （填 标号 ）加 水至所需刻度 。将配制好的溶液装入试剂瓶中， 贴好 标签。 请在如图所示的标签内 填入试剂瓶所 要 贴 的标签内容 。 （ 4）用 F 装置来收集氧气时 ，若 集气瓶口有气泡冒出，说明集气瓶内的氧气已收集满，接下来的操作是 ，然后将集气瓶移出水面，正放在桌面上。 17 (18
11、分 ) 我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献。用 “ 侯氏制碱法 ” 制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中 碳酸钠 的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种 实验 方案进行试验 。 资料摘要： 碳酸钠 和氯化钙能发生复分解反应 。 浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳。 方案一 样品与氯化钙溶液反应 ,测定 Na2CO3的质量分数 （ 1） 样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）： （ 2） 分析 滴加的 CaCl2溶液要 过量 的原因： _； （ 3）将 反应后的混合物进行过滤， 把 获得的
12、沉淀物进行洗涤、干燥、称量。 利用沉淀物质量 计 算 Na2CO3的质量分数 为 91%。如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大 于 91%，这是因为 _ 。 方案二 样品与稀盐酸反应 ,测定 Na2CO3的质量分数 利用下图 所示 实验装置（铁架台略去） 和试剂 ， 通过 测定样品和稀盐酸反应产生的 CO2气体的质量，计算 Na2CO3的质量分数（装置气密性良好， 忽略盐酸的挥发性且 每步反应或作用都是完全的）。 实验操作 实验现象 实验结论 取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加 过 量 的 CaCl2溶液 。 产生白色沉淀 反应的化学方程式： (4) 打开 止水夹 K，先对装置 A和 B（已连接）通
13、入 已 除去 CO2的空气一会儿， 以排尽装置 A和 B中含有 的 ， 再接上装置 C 和 D。 （ 5） 关闭 止水夹 K，加入足量的 稀 盐酸 （杂质不与盐酸反应） ，装置 A中 样品 产生气体的化学方程式为_。 （ 6） 待装置 A中的反应 结束后， 再一次打 开 止水 夹 K，继续往装置通入 已 除去 CO2的空气 一会儿 。根据 _ 定律， 装置 _（填标号） 在反应前后 的质量 差 就是产生 CO2 的质量，由此计算出该 样品中 Na2CO3的质量分数。若没有装置 D，将会使测定结果 _（选填“ 偏 大”或“ 偏小”） 。 四、计算题 （本题有 1 小题，共 6 分） 18 钛（ Ti）是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。在一定条件下，钛由四氯化钛（ TiCl4）和金属镁反应而制得： TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2 。现有 380Kg 四氯化钛，可生产金属钛多少千克？ .
