1、 2012 年全国普通高等学校招生统一考试 上海化学试卷 考生注意： 1本试卷满分 l50分，考试时问 120分钟 2本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂 (选择 题 )或写 (非选择题 )在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核 对后的条形码贴在指定位置上。 4答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si一 28 Cl-35 5 K-39 Cu-64 Se-79 一、选择题 (本题共 10 分，每小题
2、2分，每题只有一个正确选项 ) 1今年 3月修订的环境空气质量标准中新纳入的强制监测指标是 A PM2.5 B NOx C SO2 D可吸入颗粒物 2下列关于化石燃料的加工说法正确的是 A石油裂化主要得到乙烯 B石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油 C煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 D煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 3氮氧化铝 (AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料 ，下列描述错误的是 A AlON和石英的化学键类型相同 B AlON和石英晶体类型相同 C AlON和 Al2O3的化学键类型不同 D AlON 和 Al2O3晶体类型相同 4 PH3一种无色剧
3、毒气体，其分子结构和 NH3相似，但 P-H键键能比 N-H键键能低。下列判断错误的是 A PH3分子呈三角锥形 B PH3分子是极性分子 C PH3沸点低于 NH3沸点，因为 P-H键键能低 D PH3分子稳定性低于 NH3分子，因为 N-H键键能 高 5和氢硫酸反应不能产生沉淀的是 A Pb(NO3)2溶液 B Na2S 洛液 C CuSO4溶液 D. H2SO4溶液 二、选择题 (本题共 36 分，每小题 3分，每题只有一个正确选项 ) 6元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是 A Bi元素的质量数是 209 B Bi元素的相对原子质量是 209.0 C Bi原子 6p 亚层有
4、一个未成对电子 D Bi原子最外层有 5个能量相同的电子 7水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是 A NaHSO4溶液 B KF溶液 C KAl(SO4)2 溶液 D NaI溶液 8过量的下列溶液与水杨酸 ( )反应能得到化学式为 C7H5O3Na的是 A NaHCO3溶液 B Na2CO3溶液 C NaOH 溶液 D NaCl溶液 9工业生产水煤气的反应为： C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)-131.4 kJ 下列判断正确的是 A反应物能量总和大于生成物能量总和 B CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g)+131.4kJ C水煤气反应中生成 1 mol H2(g
5、)吸收 131.4 KJ热量 D水煤气反应中生成 1 体积 CO(g)吸收 131.4 KJ热量 10用滴定法测定 Na2CO3(含 NaCl 杂质 )的质量分数，下列操作会引起测定 值偏高的是 A试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定 B滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定 C锥形瓶用蒸馏水洗涤后，壹接加入待测溶液进行滴定 D滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取 20.00 mL进行滴定 ll工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下 VL氨气完全反应。并转移 n 个电子，则阿伏加德罗常数 (NA)可表示为 12下列有机化合物中均含有酸性杂质
6、，除去这些杂质的方法中正确的是 A苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤 B乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液 C乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液 D乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液 13下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是 A在接触室中使用铁粉作催化剂 B在接触室中运用热交换技术可充分利用能源 C把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率 D该反应 采用 450 500 主要是因为该温度下催 化剂活性好 14右图装置中发生反应的离子方程式为： Zn+2H+ Zn2+H2 ，下列说法错误的是 A a、 b不可能是同种材料的电极 B该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸
7、 C该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸 D该装置可看作是铜 -锌原电池，电解质溶液是稀硫酸 15下图所示是验证氯气性质的微型实验， a、 b、 d、 e是浸有相关溶液的滤纸。向 KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知： 2KMnO4+16HCl 2KCl+5Cl2 +2MnCl2+8H2O 对实验现象的“解释或结论”正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a 处变蓝， b处变红棕色 氧化性： Cl2Br2I2 B c 处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d 处立即褪色 7 氯气与水生成了漂白性物质 D e 处变红色 还原性： Fe2+Cl- 16实验室
8、制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是 A 是氨气发生装置 B 是氨气发生装置 C 是氨气吸收装置 D 是氨气收集、检验装置 17将 l00ml 1mol/L 的 NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许 Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中 c(CO32-)的变化分别是 A减小、减小 B减小、增大 C增大、增大 D增大、减小 三、选择题 (本题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2分，选错一个，该小题 不给分 ) 18为探究锌与稀硫酸的反应速率 (以 v(H2)表
9、示 )，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是 A加入 NH4HSO4固体， v(H2)不变 B加入少量水， v(H2)减小 C加入 CH3COONa 固体， v(H2)减小 D滴加少量 CuSO4溶液， v(H2)减小 19含有下列各组离子的溶液中，通入过量 SO2气体后仍能大量共存的是 A H+、 Ca2+、 Fe3+、 N03- B Ba2+、 Cl-、 Al3+、 H+ C Na+、 NH4+、 I-、 HS- D Na+、 Ca2+、 K+、 Cl- 20火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反 应为： 2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2 下列说法正确的是 A SO2既是氧
10、化产物又是还原产物 B CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 C每生成 1 molCu2S，有 4mol硫被氧化 D每转移 1.2 mol电子，有 0 2 mol 硫被氧化 21常温下 a mol L CH3COOH 稀溶液和 b mol L KOH 稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是 A若 c(OH-)c(H+)， a=b B若 c(K+)c(CH3COO-)， ab C若 c(OH-)=c(H+)， ab D若 c(K+)0) 完成下列填空： 31在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为 2 L， 3 min 后达到平衡，测得固体的质量增加了 2.80 g，则 H2的平均反应速率
11、_ mol (Lmin) ；该反应的平衡常数表达式 K=_ 32上述反应达到平衡后，下列说法正确的是 _。 a其他条件不变，压强增大，平衡常数 K减小 b其他条件不变，温度升高，平衡常数 K减小 c其他条件不变，增大 Si3N4物质的量平衡向左移动 d其他条件不变，增大 HCl物质的量平衡向左移动 33一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是 _。 a 3v 逆 (N2)=v 正 (H2) b v 正 (HCl)=4v 正 (SiCl4) c混合气体密度保持不变 d c(N2)： c(H2)： c(HCl)=1： 3： 6 34若平衡时 H2和 HCl 的物质的量之比
12、为 nm ，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时， H2和 HCl 的物质的量之比 _nm （ 填 “” 、 “=” 或 “”) 。 七、 (本题共 12分 ) 碱式碳酸铜【 Cu2(OH)2CO3】是一种用途广泛的化工原料， 实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下： 步骤一：废铜屑制硝酸铜 如图，用胶头滴管吸取浓 HNO3 缓慢加到锥形瓶内的废 铜屑中 (废铜屑过量 )，充分反应后过滤，得 到硝酸铜溶液。 步骤二：碱式碳酸铜的制备 向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70 左右，用 0.4 mol L 的 NaOH 溶液调节 pH至 8.5，振荡， 静置，过滤，用热水
13、洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。 完成下列填 空： 35写出浓硝酸与铜反应的离子方程式。 36上图装置中 NaOH 溶液的作用是 _。反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有 NaOH外，还有 _(填写化学式 )。 37步骤二中，水浴加热所需仪器有 _、 _(加热、夹持仪器、石棉网除外 )；洗涤的目的是 _。 38步骤二的滤液中可能含有 CO32-，写出检验 CO32-的方法。 39影响产品产量的主要因素有 _。 40若实验得到 2.42 g样品 (只含 CuO杂质 )，取此样品加热至分解完全后，得到 1.80 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是 _。 八、 (本题共 12分 ) 碳酸氢铵是
14、一种重要的铵盐 。实验室中，将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵，用碳酸氢铵和氯化钠可制得纯碱。 完成下列填空： 41二氧化碳通入氨水的过程中， 先有 _晶体 (填写化学式 )析出，然后晶体溶解，最后析出 NH4HCO3晶体。 42含 0.800 mol NH3 的水溶液质量为 54.0 g，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，得到滤液 31.2g，则 NH4HCO3的产率为 _。 43粗盐 (含 Ca2+、 Mg2+)经提纯后，加入碳酸氢铵可制得碳酸钠。实验步骤依次为： 粗盐溶解； 加入试剂至沉淀完全，煮沸； _ ； 加入盐酸调 pH； 加入 _； 过滤； 灼烧，冷却，称重。 44上述步骤 中
15、所加入的试剂为 _、 _。 45上述步骤 中加盐酸调 pH的目的是 _。 46为探究 NH4HCO3和 NaOH的反应，设计实验方案如下 ： 含 0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入 0.1 mol NaOH，反应完全后， 滴加氯化钙稀溶液。 若有沉淀，则 NH4HCO3与 NaOH 的反应可能为 _(写离子方程式 )； 若无沉淀，则 NH4HCO3与 NaOH 的反应可能为 _(写离子方程式 )。 该实验方案有无不妥之处 ?若有，提出修正意见。 九、 (本题共 8分 ) 氯丁橡胶 M是理想的电线电缆材料，工业上可由有机化工原料 A或 E制得，其合成路线如下图所示。 完成下列填空： 47
16、 A 的名称是 _ 反应的反应类型是 _ 48写出反应 的化学反应方程式。 49为研究物质的芳香性，将 E三聚、四聚成环状化合物，写出它们的结构简式。 鉴别这两个环状化合物的试剂为 _。 50以下是由 A制备工程塑料 PB的原料之一 1,4-丁二醇 (BDO)的合成路线： 写出上述由 A制备 BDO 的化学反应方程式。 十、 (本题共 12分 ) 据报道，化合物 M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。 完成下列填空： 51写出反应类型。 反应 _ 反应 _ 52写出结构简式。 A_ E_ 53写出反应 的化学方程式。 54 B 的含苯环结构的同分异构体中，有一类能发生碱性水解，
17、写出检验这类同分异构体中的官能团 (酚羟基除外 )的试剂及出现的现象。 试剂 (酚酞除外 )_ 现象 _ 55写出两种 C的含苯环结构且只含 4种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式。 56反应 、反应 的先后次序不能颠倒，解释原因。 十一、 (本题共 16分 ) 钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。 完成下列计算： 57叠氮化钠 (NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下 )氮气，至少需要叠氮化钠 _g。 58钠 -钾合金可在核反应堆中用作热交换液。 5.05 g钠 -钾合金溶于 200 mL 水生成 0.0
18、75 mol 氢气。 (1)计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度 (忽略溶液体积变化 )。 (2)计算并确定该钠 -钾合金的化学式。 59氢氧化钠溶液处理铝土 矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应： 2NaAl(OH)4+CO2 2Al(OH)3 +Na2CO3+H2O 己知通入二氧化碳 336 L(标准状况下 )，生成 24 mol Al(OH)3和 15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为 112L（ 标准状况下 )，计算生成的 Al(OH)3和 Na2CO3的物质的量之比。 60常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至 pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无 损失。 氢氧化钠质量 (g) 氯 化钠质量 (g) 2.40 3.51 2.32 2.34 3.48 3.51 上述实验所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表 3 组数据，给出结论。
