1、 泰州市二 一 二 年初中毕业、升学统一考试 化学试题 （ 考试时间： 化学 、 物理 共 150分钟 题号范围： 化学 1 20；物理 21 51） （ 化学 满分： 60分 ） 请注意： 1.本试卷分 选择题和非选择题 两个部分 。 2.答题卡正面为化学学科的答题范围，反面为物理学科的答题范围 。 所有试题的答案均 须 填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。 来源 :学科网 ZXXK 可能用到的 相对原子质量 :H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 来源 :Z,xx,k.Com 第一部分 选择题 （ 共 20分 ） 第 1 题 第 10 题 ， 每小题只有 一个 选项符合题意 。
2、 每小题 1 分，共 10 分。 1.下列变化过程中， 仅发生物理变化 的是 A.食物腐败 B.粉尘 爆炸 C.干冰升华 D.镁带燃烧 2.下列 物质中 ， 属于 有机 合成材料的是 A.棉花 B.塑料 C.陶瓷 D.蚕丝 3.下列物质 中， 属于氧化物的是 A.SO2 B.KMnO4 C.C6H12O6 D.O2 4.下列洗涤 方法中，利用 乳化 原理 的是 A.用食醋 除 水垢 B.用稀盐酸 除 铁锈 C.用汽油清洗油 渍 D.用洗洁精 清 洗油 污 5.下列 做法 中， 不利于保护和改善环境 的是 A.开发 替代化石燃料的绿色能源 B.研 发 高效率低消耗的污水处理技术 C.将垃圾 实行
3、 分类回收 和无害化处理 D.电厂、 水泥厂远离城市排放含 PM2.5 的烟尘 6.下列物质用途的说法 中， 错误 的 是 A.烧碱溶液用于制作叶脉书签 B.液态氧用作火箭燃料 C.不锈钢用作制餐 具 D.氦气用作填充探空气球 7.下列 实验基本操作 中， 错误 的是 8.下列说法中 ， 错误的是 A.带电 的 微粒都称为离子 B.物理变化中 分子种类不变 C.化学变化中，原子的种类和个数不变 D.分子、原子、离子都是构成物质的微粒 9.下列叙述 中， 正确的是 A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾 B.生成盐和水的反应都是中和反应 A.取用粉末状药品 B.点燃酒精灯 C.向试管中 倾倒 液体 D
4、.称取氢氧化钠固体 C.电解水时加 入 氢氧化 钠可增强导电性 D.吹灭蜡烛 后的瞬间 ，烛芯处产生大量黑烟 10.下列 关于溶液的说法中，正确 的是 A.溶液都是无色透明的混合物 B.稀溶液一定是不饱和溶液 C.溶 质 的 溶解度都随温度的升高而增大 D.溶质以分子或离子的形式 均匀 分散在溶剂中 第 11 题 第 15 题 ， 每小题有 一个或两个 选项符合题意。 若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 1 分 ； 多选 、 错选 得 0 分； 每小题 2分，共 10 分。 11.下列 各组叙述中 ，有错误的是 A.钙、铁、锌都是人体必需的微量元素； 维生素是给人体提供能量的 主要物质
5、B.使用食品添加剂必须严格遵守国家有关规定 ； 发现煤气泄漏应立即关闭阀门，开窗通风 C.用肥皂水鉴别硬水和软水 ； 用 pH 试纸测定 “可乐 ”的酸碱度 D.氢能源的大量应用需解决能耗、储运等问题 ； KNO3、 CO(NH2)2 都是常用的复合肥料 12.软玉也称中国玉，以新疆“和田玉”为代表。生成和田玉矿床的反应方程式为 5CaMg(CO3)2+8SiO2+X Ca2Mg5(Si4O11)2(OH)2+7CO2 +3CaCO3， 则 X 的化学式为 A.CaO B.Ca(OH)2 C.H2O D.O2 13.茶叶中含有茶氨酸（ C7H14O3N2，又称谷氨酰乙胺），它有降低血压、提高记
6、忆力、保护神经细胞、减肥等效果 。 下列有关它的说法中 ， 正确的是 A.茶氨酸 由 C、 H、 O、 N 四种元素组成 B.茶氨酸的相对分子质量为 174 C.茶氨酸中氧元素的质量分数为 12% D.茶氨酸中含有 1 个氮分子 14.为除去下 表 样品中的 少量 杂质 （括号内为杂质） ，所选试剂及操作方法均正确的是 序号 样品成分 所选试剂 操作方法 A KCl（ Mn O2） 水 溶解、过滤、洗涤干燥 B Na2CO3（ NH4HCO3） 加热至质量不再减少 C NaCl（ KNO3） 水 溶解、 降温结晶、过滤 D NaCl（ MgCl2） 过量 NaOH 溶液 过滤、蒸发结晶 15.
7、某兴趣小组 设计实验 探究 碳酸钠 、 碳酸氢钠 与盐酸反应过程中的放、吸热情况 。操作 步 骤 为： 向试剂 1 中加入试剂 2，搅拌、测温 ； 静置、测温 ； 再加入试剂 3，搅拌、 测温、记录。 得到了如下数据 ： 试剂 1 试剂 2 温度 / 溶解后 温度 / 静置后 温度 / 试剂 3 温度 / 混合后 温度 / 0.5gNa2CO3 10mL H2O 20.0 23.3 20.0 10mL HCl（ 20%） 20.0 23.7 0.5gNaHCO3 10mL H2O 20.0 18.5 20.0 10mL HCl（ 20%） 20 .0 20.8 则下列说法中 ， 错误 的是 A
8、.Na2CO3 在 溶于水的 过程中放出热量 B.NaHCO3 在溶于水的过程中吸收热量 C.其它条件相同时，碳酸氢钠 溶液 与盐酸混合 过程中 放 出 的 热 量 更 多 D.实 验 中 ， 若 同一列 试剂 的温度及 所取的 量 不同 ， 则 实验结论 的可信度降低 第二部分 非选择题 （ 共 40 分 ） 16.(8 分 )金属钠 可 在氯气 (Cl2)中燃烧 ，产生苍白色 火焰，并有大量白烟（氯化钠）生成。 一定条件 用化学符号或名称表示： 氯化钠 中的阴离子 ； 2Cl2 。 钠在氯气中燃烧 的化学方程式为 ， 反应 中 钠元素的化合价 由 价 变为 价。 上述反应说明燃烧 （填“一
9、定”或“不一定”）需要氧气 ； 少 量金属钠着火，可以用沙子盖灭， 其 主要 原理是 。 金属钠投入 硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应 。请写出氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式 ， 其基本反应类型是 反应 。 17.(8 分 ) 请结合下列常用 的 仪器和 装置，回答有关问题 ： 写出标号仪器的名称： b ； e 。 上图仪器 中 ，能在酒精灯火焰上直接加热的有 （填序号） 。 选择 上图中的 （填序号） 可 组合成实验室制取二氧化碳的发生装置，在不添加其他仪器的情况下，检查该发生装置气密性的方法为 ； 收集 二氧化碳气体， 可 选择上 图中的 （填序
10、号） 装置 ； 若要检验二氧化碳气体，则需将气体通过盛有 的 i装置。 在实验室除 去 粗盐中 的 不溶性杂质时，除 上图 有关 仪器 外 ， 必须 添加的 仪器不 包括下列 中的 （填序号） 。 A.玻璃棒 B. 蒸发皿 C.水槽 D.分液漏斗 18. (8 分 )下图是用绿色粉末 A 制取 红色 金属 H 的两种流程，其中白色固体 F 是一种常见的建筑材料，固体 乙 是 目前 用途最广 、 产量最 高 的金属。 来源 :学 +科 +网 请回答下列问题： 写出有关物 质的化学式： B ； 乙 。 写出 转化的 化学方程式 ， F 的其他用途有 。 转化的过程中 生成红色固体 H 的 化学方程
11、式 为 ； 如果在 转化 中同时产生气体，则原因是 （用化学方程式说明） 。 转化发生的反应方程式为 。 如果在实验室中由 物质 A 制取 H，上述两 种 流程中 ， 操作比较简便的是 流程 。 来源 :学 *科 *网 19.（ 9 分） 硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料。由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等。某课外兴趣小组为了探究 蓝色 溶液 甲 稀盐酸 固体 乙 流程一 流程二 绿色粉末 A 红色 固体 H 无色液体 C 加热 加热 固体 E 气体 D 高温 固体 F 焦炭 气体 G 高温 黑色 固体 B 气体 D 红色 固体 H a
12、b c d e f g h i 浓硫酸的某些特性做了如下一些实验。请结合有关实验，按要求回答下列问题 ： 用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察 ， 字迹 显黑色，这 主要 是 由于浓硫酸具 有 性 ， 使纸中的纤维素 炭 化的缘故； 在 洗气瓶 中盛放浓硫酸 ， 除去氢气或氧气 中 的水分 ， 是利用其 性 。 探究浓硫酸的吸水性。 兴趣小组把 98%的硫酸 10mL和 63.3%的硫酸 （用 10mL98%的硫酸与10mL 水配成 ）约 20mL 分 别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析。根据 室温环境下 实验 的 数据绘成 的曲线如右 图： 稀释浓硫酸时，应 将 缓缓
13、 地 注入 盛有 的烧杯 中 并不断搅拌； 由 右图 曲线你能得到的实验结论有哪些？ （ 写 两点） 、 。 探究浓硫 酸能否使铁钝化（ 钝化 指在 表面形成 氧化膜保护层 ，使内层金属不再 发生变化 ） 。 可选用的实验药品有 ： 相同 铁片若干、浓硫酸、 稀硫酸、硫酸铜溶液等 。 实验仪器任选 。 兴趣小组已经 完成 下表实验 和 ，请你帮他们将实验报告补充完整。 方案 实验假设 实验方案 实验现象与结论 能发生钝化 取一铁片 先插入浓硫酸中，一段时间后取出，再插入硫酸铜溶液中 。 无 明显变化，假设成立 。 能发生钝化 取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中 ， 一段时间后取出，与另一片同时
14、放入硫酸铜溶液中 。 ，假设成立 。 你认为 方案 与方案 相比 ，方案 的 优点 是 。 请 你选用提供的药品 再 设计 一个实验 ，简述实验方案： 。 某同学将 一铁片插入盛有 98%的浓硫酸的试管中，无明显变化，再给试管加热一段时间后，发现溶液变 色 并有刺激性气味气体产生， 此现象说明 ： 。 20.（ 7 分） “过碳酸钠”（ 2Na2CO3 3H2O2）俗称固体双氧水， 它既有碳酸盐的性质，又有双氧水的不稳定性和氧化性， 是很好的消毒剂和供氧剂，广泛应用于洗涤、印染和医药等领域。“过碳酸钠”的制备流程如下： 请回答下列问题 ： H2O2 在催化或受热条件下 易 分解 ，其 化学方程
15、式 为 ；在 上述流程中，向反应前的 H2O2 中加入稳定剂的作用是 。 在 “过碳酸钠” 中加入下列物质时，不会导致 “过碳酸钠” 变质 的是 （填序号） 。 A.二氧化锰 B.稀盐酸 C.硫酸钠 D .石灰水 “ 过碳酸钠 ” 极易分解，得到碳酸钠、水和氧气，其反应方程式可表示为 2(2Na2CO3 3H2O2) 4Na2CO3+6H2O+3O2 H2O2 反应 容器 2Na2CO33H2O2 Na2CO3 稳定剂 结晶、抽滤、干燥 请通过计算说明 ： 若 “过碳酸钠”分解产生 氧气 12g，则同 时产生 碳酸钠的质量是多少？ 若将 上述产生的 碳酸钠 全部 配制成 溶质质量分数为 10.
16、6%的 溶液， 需加水的质量是 多少？ 泰州市 二一 二 年 初中毕业、升学统一考试化学试题 参考答案及评分标准 第一部分 选择题（共 20 分） 第 1 题 第 10 题，每小题只有 一个 选项符合题意。每小题 1 分，共 10 分。 题号 1 2 3 4 5 6 7来源 :学 ,科 ,网 8 9 10 答案 C B A D D B D A C D 第 11 题 第 15 题 ， 每小题有 一个或两个 选项符合题意。 若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 1 分 ； 多选 、 错选 得 0 分； 每小题 2 分，共 10 分。 题号 11 12 13 14 15 答案 A D C A B
17、 B C 第二部分 非选择题（共 40 分） 化学方程式不配平或缺少必要的反应条件均不给分 16（ 除注明分值的空格外，其余每空 1 分，共 8 分） Cl 、 两个氯分子 。 2Na + Cl2 2 NaCl ，（ 1 分 ） 0 、 +1 。 （各 0.5 分） 不一定 ； 隔绝氧气 （或空气） 2NaOH+ CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 ， 复分解 。 17. （ 除注明分值的空格外 ， 其余 每空 1 分 ， 共 8 分 ） 锥形瓶 、 量筒 。 c 。 点燃 ab 或 ac， 关上止水夹，向长颈漏斗中注水，若能形成稳定的水柱，则气密性良好 ； g ， 澄清的石灰水（或
18、 Ca(OH)2 溶液 ） 。 CD （答对一个 0.5 分，共 1 分，错答不给分） 18.(每空 1 分 ，共 8 分 ) CuO 、 Fe ； CaCO3 CaO+ CO2 ， 干燥剂 或消毒剂等 （其它合理答案均可） Fe+CuCl2 Cu + FeCl2 ； Fe+2HCl H2+ FeCl2 。 CO+CuO Cu+ CO2 。 一 。 19. (除注明分值的空格外 ， 其余每空 1 分 ， 共 9 分 ) 脱水 ； 吸水 浓硫酸 ， 水 ； （ 各 0.5 分 ，两空答案相同不能得分） 浓硫酸和一定浓度以 上的稀硫酸都具有吸水性；浓硫酸吸水能力比稀硫酸强（吸水速度快、吸水量大）；
19、开始 两者 吸水速度差异比较大，随着时间的推移吸水速度越来越接近，吸水能力越来越弱 ；硫 酸浓度越稀吸水性越弱，到一定浓度后就失去吸水性；硫酸吸水能力可能会受环境温度、 湿 度、气压、酸的用量、表面积等因素的影响 ，等 。 （评分说明：说出其中 1 点得 1 分，如果说出 “浓硫酸吸水能力比稀硫酸强（或吸水速度 快、吸水量大） ”就可以得 2 分，本小题共 2 分） 实验现象与结论 浸过浓硫酸的铁片表面无明显 变化，另一 铁 片表面产生红色固体。 采用了对比实验的方法，更科学 。 取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中一段时间，取出，与另一片同时放入稀硫酸溶 液中 。 （ 其它合理答案均可 ） 加
20、热条件下，氧化膜被破坏（被浓硫酸溶解） ， 铁继续与浓硫酸反应 。 （或热的浓硫酸 能与铁反应产生刺激性气体；或 热的浓硫酸不能使铁钝化；或铁的钝化随条件的改变而 改变；或铁与浓硫酸的作用与温度有关） （其它合理答案均可） 20.（ 注明分值的空格外，其余 每空 1 分 ， 共 7 分 ） 2H2O2 2H2O+ O2 ； 防止双氧水分解 。 C 。 解 ： 设 生成 Na2CO3 的质量为 x 2(2Na2CO33H2O2) 4Na2CO3+6H2O+3O2 424 96 x 12g 高温 MnO2 424:96 = x:12g （ 1 分 ） x =53g （ 1 分 ） 500g-53g=447g (1 分 ) 答： 生成 Na2CO3 的质量 为 53g， 配成 10.6%的 溶液 需加水的质量为 447g。 （本小题其它合理解答均可得分） 10.6% 53g =500g (1 分 ) 或 53g+y 53g 100%=10.6% (1 分 ) y=447g (1 分 ) 10.6% 53g 或 - -53g=447g (2 分 ) 设将这些碳酸钠粉末配成溶质质量分数为10.6%的溶液需加水的质量为 y
