1、2009 年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 选择题 单项选择题：本题包括8 小题，每小题 3分，共计 24 分。每小题只有一个选项符合题意。 1.中华人民共和国食品安全法于 2009 年6月 1 日起实施。下列做法不利于食品安全的 是 A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B.在食用盐中添加适量的碘酸钾 C.在食品加工中科学使用食品添加剂 D.研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量 2.下列有关化学
2、用语使用正确的是 A.硫原子的原子结构示意图： B.NH4Cl 的电子式： C.原子核内有 10 个中子的氧原子：188O D.对氯甲苯的结构简式： 3.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 物质 选项 a b C A Al AlCl3 Al(OH)3 B HNO3 NO NO2 C Si SiO2 H2SiO3 D CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO 4.用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.25时，pH13的1.0 L Ba（OH） 2溶液中含有的 OH-数目为 0.2 N A B.标准状况下，2.24 L Cl 2与过量稀 NaOH
3、 溶液反应，转移的电子总数为 0.2 N A C.室温下，21.0 g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 1.5 N A D.标准状况下，22.4 L 甲醇中含有的氧原子数为 1.0 N A 5.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A.明矾水解形成的 Al（OH） 3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C.MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D.电解MgCl 2饱和溶液，可制得金属镁 6.下列有关实验操作的叙述正确的是 A. 实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯 B. 用 50 mL 酸式滴定管可准确量
4、取 2 5.00 mL KmnO4溶液 C. 用量筒量取 5.00 mL1.00 molL-1盐酸于 50 mol 容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制 0.100 molL-1盐酸 D. 用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 7.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A.强碱性溶液中：K+、 、Al3+、Cl-、SO2-4 B.含有0.1 molL-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I -、NO-3 C.含有0.1 molL-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO2-3、Cl- D.室温下，Ph=1 的溶液中：Na+、Fe3+、NO-3、SO2-4 8.X、Y、Z、W、R
5、是 5 种短周期元素，其原子序数依次增大。X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 原子是外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Z、W、R 处于同一周期，R 与 Y 处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与 Y、R 原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A. 元素 Y、Z、W 具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B. 元素 X 不能与元素 Y 形成化合物 X 2Y2 C. 元素 Y、R 分别与元素 X形成的倾听合物的热稳定性：X mYXmR D. 元素 W、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸 不定式选择题：本题包括 6小题，每小题4 分，共计 24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正
6、确答案只包括一个选项，多选时，该题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就得0 分。 9.下列化学实验事实及其解释都正确的是 A. 向碘水中滴加 CCl 4，振荡静置后分层，CCl 4层呈紫红色，说明可用 CCl 4从碘水中萃取碘 B. 向SO 2水溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，说明 BaSO 3难溶于盐酸 C. 向 0.1 molL-1FeSO4溶液中滴加少量酸性 KmnO 4溶液，KmnO 4溶液褪色，说明 Fe2+具有氧化性 D. 向2.0 mL 浓度均为0.1 mol L-1的KCl、 KI 混合
7、溶液中滴加 12 滴0.01 mol L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明 AgCl 的K ap比AgI的K ap大 10.具有显著抗癌活性的 10-羟基喜树碱的结构如图所示。 下列关于 10-羟基吉树碱的说法正确的是 A.分子式为C 20H16N3O5 B.不能与FeCl 3溶液发生显色反应 C.不能发生酯化反应 D.一定条件下,1 mol 该物质最多可与 1 mol NaOH 反应 11.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A.漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HclO+HCO-3 B.用浓盐酸与 MnO 2反应制取少量氯气：MnO2 +2H+2Cl-Mn2+C
8、 C.向NaAlO 2溶液中通入过量 CO 2制Al(OH) 3 222 32()AlO CO H O Al OH+ = HCO-3 D.在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH) 3反应生成 Na 2FeO4; 12.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 A. 该电池能够在高温下工作 B. 电池的负极反应为:C 6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+C. 放电过程中,H+从正极区向负极区迁移 D. 在电池反应中，每消耗 1 mol 氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.46L 13.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 室 温 下
9、 , 向 0.01 mol L-1NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性：c(Na+)c(SO2-4)c4NH+4NH+c(OH-)=c(H+) B.0.1 molL-1NaHCO3溶液：c(Na+)c(OH-)c(HCO3-)c(H+) CNa 2CO3溶液：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3) D.25时，pH=4.75、浓度均为 0.1 molL-1的CH 3COOH、CH 3COONa 混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)0 B 若温度为 T 1、T 2，反应的平衡常数分别为 K 1、K 2，则 K 1K2 C 若反应进行到状态 D 时，一定
10、有 v 正 v 逆 D 状态 A 与状态 B 相比，状态 A 的c(I 2)大 非选择题 15 （10 分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl 22H 2O的质量分数为 97.0%103.0%）的主要流程如下： （1） 除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的 pH 为 8.08.5，以除去溶液中的少量 Al3+、Fe3+。检验 Fe（OH） 3是否沉淀完全的实验操作是_ _。 （2） 酸化操作是加入盐酸， 调节溶液的pH约为4.0， 其目的有： 将溶液中的少量Ca(OH) 2转化为CaCl 2；防止
11、 Ca2+在蒸发时水解；_ _。 （3） 测定样品中 Cl-含量的方法是：a.称取0.7500 g 样品，溶解，在 250 mL 容量瓶中定容；b.量取 25.00 mL 待测溶液于锥形瓶中；c.用 0.05000 molL-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗 AgNO 3溶液体积的平均值为 20.39 mL。 上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有_ _。 计算上述样品中 CaCl 22H 2O 的质量分数为_ _。 若用上述方法测定的样品中 CaCl 22H 2O 的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略） ，其可能原因有_ _；_ _。 16.（8 分）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸业 铁为
12、原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下： (1) 反应I前需在FeSO 4溶液中加入_ _（填字母） ，以除去溶液中的 Fe3+。 A.锌粉 B.铁屑 C.KI溶液 D.H 2 （2）反应需控制反应温度低于 35，其目的是 。 （3）工业生产上常在反应的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是 。 （4）反应常被用于电解生产（NH 4） 2S2O8（过二硫酸铵） 。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为 。 17.（8 分）废旧印刷电路板的回收利用可实现 资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。 （1）下列处理印刷
13、电路板的回收利用可实现资源再生，并减污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。 A.热裂解形成燃油 B.露天焚烧 C.作为有机复合建筑材料的原料 D.直接填埋 （2）用 H 2O2和H 2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知： Cu(S)+2H+(aq)= Cu2+(aq)+H2(g) H=64.39kJmol-1 2H2O2(I)=2H2O(I)+O2(g) H=-196.46kJmol-1 H2(g)+12O2(g)=H2O(I) H=-285.84kJmol-1 在H 2SO4溶液中 Cu 与 H 2O2反应生成 Cu2+和H 2O 的热化学方程式为 。
14、 （3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用 10H 2O2和 3.0 molL-1H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表） 。 温度（） 20 30 40 50 60 70 80 铜平均溶解速率 （10-3molL-1min-1） 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76 当温度高于 40时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 。 （4）在提纯后 CuSO 4溶液中加入一定量的 Na 2SO3和 NaCl 溶液，加热，生成 CuCl 沉淀。制备 CuCl 的离子方程式是 。 18.（10 分）二氧化氯（ClO 2）是
15、一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与 Cl 2相比 ClO 2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。 （1）在 ClO 2的制备方法中，有下列两种制备方法： 方法一：2NaClO 3+4HCl=2ClO2+Cl 2+2NaCl+2H 2O 方法二：2NaClO 3+H2O2+H2SO4=2ClO2+Na 2SO4+O2+2H 2O 用方法二制备的 ClO 2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。 （2）用 ClO 2处理过的饮用水（pH 为 5.56.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子的含量应不超过 0.2mgL-1。 饮用水中 CIO 2、C
16、IO 2的含量可用连续碘量法进行测定。CIO 2被I-还原为 CIO-2、Cl-的转化率与溶液 pH 的关系如右图所示。当 pH2.0 时，CIO-2也能被 I-完全还原成 Cl-。反应生成的 I 2用标准 Na 2S2O3溶液滴定： 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI 请写出 pH2.0 时， CIO-2与I-反应的离子议程式 。 请完成相应的实验步骤： 步骤 1：准确量取 V mL水样加入到锥形瓶中。 步骤 2：调节水样的 pH为 7.08.0。 步骤 3：加入足量的 KI晶体。 步骤 4：加少量淀粉溶液，用 c molL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗 Na 2S2O
17、3溶液V 1mL。 步骤 5： 。 根据上述分析数据，测得该饮用水样中 CIO-2的浓度为 molL-1（用含字母的代数式表示。 ） 若饮用水中 ClO-2 的含量超标，可向其中加入适量的 Fe2+将ClO-2 还原成 Cl- , 该反应的氧化产物是 (填化学式)。 19.（14 分）多沙唑嗪盐酸是一种用于治疗高血压的药物。多沙唑嗪的合成路线如下： （1）写出D中两种含氧官能团的名称： 和 。 （2）写出满足下列条件的 D 的一种同分异构体的结构简式 。 苯的衍生物，且苯环上的一取代产物只有两种；与 Na 2CO3 溶液反应放出 CO 2气体；水解后的产物才能与 FeCl 3溶液发生显色反应。
18、 （3）EF 的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为 。 （4）由F 制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂 X(C 10H10N3O2Cl),X 的 结构简式为 。 （5）苯乙酸乙酯是一种常见的合成香料。请设计合理的方案以苯甲醛和乙醇为原料合成苯乙酸乙酯 （用合成路线流程图表示， 并注明反应条件） 。 提示：RBr+NaCN R-CN+NaBr; 合成过程中无机试剂任选；合成路线流程图示例如下： 20.（10 分）联氨（N 2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N 2H2与N 2O4反应能放出大量的热。 （1）已知：2NO 2(g)=N2O4(g) H=-57.20 Kjmol-1
19、。一定温度下，在密闭容器中反应 2NO 2(g) N2O4(g)达到平衡。 A.减小NO 2的浓度 B.降低温度 C.增加NO 2的浓度 D.升高温度 （2）25时，1.00 g N 2H4（1）与足量 N 2O4(l)完全反应生成 N 2(g)和H 2O(l)，放出 19.14 kJ 的热量。则反应 2N 2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的 H= kJmol-1。 （3） 17、 1.01105Pa ， 密闭容器中 N 2O4和NO 2的混合气体达到平衡时， c(NO2)=0.0300 molL-1、 c(N2O4)=0.0120 molL-1。计算反应 2NO 2
20、(g) N2O4(g)的平衡常数 K。 （4）现用一定量的 Cu 与足量的浓 HNO 3反应，制得 1.00 L 已达到平衡的 N 2O4和NO 2为混合气体（17、1.01*105Pa）,理论上至少需消耗 Cu 多少克？ 21.（12 分）本包括 A、B 两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按 A 题评分。 A.生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为 CO、CO 2、H 2等）与 H 2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。 （1）上述反应的催化剂含有 Cu、Zn、Al 等元素。写出
21、其态 Zn 原子的核外电子排布式 。 （2）根据等电子原理，写出 CO 分子的结构式 。 （3）甲醇催化氧化可得到甲醛与新制 Cu(OH) 2的碱性溶液反应生 成Cu 2O沉淀。 甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是 ；甲醛分子中碳原子轨首的杂化类型为 。 甲醛分子的空间构型是 ；1 mol 甲醛分子中 a 键 的数目为 。 在 1 个 Cu 2O 晶胞中（结构如图所示） ，所包含的 Cu 原子数目为 。 B.环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮： 环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表： 物质 沸点() 密度(gcm-3,20 ) 溶解性 环己醇 161.1(97.8) 0
22、.9624 能溶于水 环己酮 155.6(95 ) 0.9478 微溶于水 水 100.0 0.9982 括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点 (1)酸性Na 2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的 H0,反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验中将酸性 Na 2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧瓶中，在 5560 进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集 95100 的馏分，得到主要含环己酮和水的混合物。 酸性 Na 2Cr2O7溶液的加料方式为 。 蒸馏不能分离环己酮和水的原因是 。 (2)环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a.蒸馏，收集151156 馏分，
23、b.过滤; c.在收集到的馏分中加 NaCl 固体至饱和，静置，分液；d.加入无水 MgSO 4固体，除去有机物中少量水。 上述操作的正确顺序是 （填字母） 。 上述操作 b、c 中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需 。 在上述操作 c 中，加入 NaCl 固体的作用是 。 (3)利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有 种不同化学环境的氢原子。 化学试题参考答案 选择题 单项选择题：本题包括 8 小题，每小题 3 分，共计 24 分。 1.A 2.C 3.B 4.C 5.D 6.B 7.D 8.C 不定项选择题：本题包括 6 小题，每小题 4 分，共计 24
24、分。 9.AD 10.A 11.C 12.B 13.AC 14.BC 非选择题 15.(本题10分) (1) 取少量上层清液，滴加 KSCN 溶液，若不出现血红色，表明 Fe(OH) 3沉淀完全 (2) 防止溶液吸收空气中的 CO 2 （3）酸式滴定管 99.9% 样品中存在少量的 NaCl 少量CaCl 22H 2O失水 16.（本题8分） (1) B (2)防止NH 4HCO3分解（或减少 Fe2+的水解） (3)降低K 2SO4的溶解度，有利于 K 2SO4析出 (4) 2- - 2-4282SO -2e =SO 17.(本题8分) (1) BD (2) Cu(s)+H2O2(l)+2H
25、+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l) H=-319.68 kJmol-1(3) H2O2分解速率加快 (4) 2+ 2- -322Cu +SO +2Cl+HO 2CuCl +SO2-4+2H+18.(本题10分) (1)方法二制备的 ClO 2中不含 Cl 2 （2）244CIO H I+2222CI I H O+ 调节溶液的 pH2.0 c (V2-4V1) 4V 4 Fe (OH)3 19.（本题 14 分） 20.（本题 10 分） （1）BC （2）-1224.96 （3）根据题意知平衡时：124( ) 0.0120 ;cNO molL= 12( ) 0.0300cNO mol
26、L= K=2422( ) 0.012013.3( ) 0.0300 0.0300cNOcNO=答：平衡常数为 13.3。 （4）由（3）可知，在 17、1.01105Pa 达到平衡时，1.00L混合气体中： 124 24( ) ( ) 0.0120 1.00 0.0120nNO cNO V molL L mol= = 122( ) ( ) 0.0300 1.00 0.0300nNO cNO V molL L mol= = 则22 24( ) ( ) 2 ( ) 0.0540nNO nNO nNO mol=+ =总由34Cu HNO+ 32 2()2 2Cu NO NO H O+可得 10.0540( ) 64 1.732molmCu gmol g= 答：理论上至少需消耗 Cu1.73 g. 21A.(本题12 分) （1） 22626102 102122333 4 3 4sspspd s Ard s或 （2） CO CO（或 ） （3）甲醇分子之间形成氢键 2sp 杂化 平面三角形 3 NA 4 21B.（本题12 分） （1）缓慢滴加 环已酮和水形成具有固定组成的混合物一起蒸出 （2）c d b a 漏斗、分液漏斗 增加水层的密度，有利于分层 （3）3
