1、2007 年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷） 化 学 第 I 卷 （共 66 分） 相对原子质量： H： 1 C： 12 N： 14 O： 16 Na： 23 Mg： 24 S： 32 K： 39 Fe： 56 Ba： 137 一、选择题（本题共 10 分） ，每小题 2 分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。 1. 近期我国冀东渤海湾发现储量达 10 亿吨的大型油田。下列关于石油的说法正确的是 A 石油属于可再生矿物能源 B 石油主要含有碳、氢两种元素 C 石油的裂化是物理变化 D 石油分馏的各馏分均是纯净物 2. 235 92 U 是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。 235
2、 92 U 的浓缩一直为国际社会关注。 下列有关 235 92 U 说法正确的是 A 235 92 U 原子核中含有 92 个中子 B 235 92 U 原子核外有 143 个电子 C 235 92 U 与 238 92 U 互为同位素 D 235 92 235 92 U 与 238 92 U 互为同素异形体 3. 下列有关葡萄糖的说法错误的是 A 葡萄糖的分子式是 C 6 H 12 O 6 B 葡萄糖能发生银镜反应 C 葡萄糖是人体重要的能量来源 D 葡萄糖属于高分子化合物 4. 下列有关物理量相应的单位表达错误的是 A 摩尔质量 g/mol B 气体摩尔体积 L/mol C 溶解度 g/1
3、00g D 密度 g/cm 3 5. 请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是 A 几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里 B 用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒 C 一定条件下，金属钠可以成为绝缘体 D 一定条件下，水在 20时能凝固成固体 二、选择题（本题共 36 分） ，每小题 3 分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。 6. 下列过程或现象与盐类水解无关的是 A 纯碱溶液去油污 B 铁在潮湿的环境下生锈 C 加热氯化铁溶液颜色变深 D 浓硫化钠溶液有臭味 7. 离子检验的常用方法有三种： 检验方法 沉淀法 显色法 气体法 含
4、义 反应中有沉淀产生或溶解 反应中有颜色变化 反应中有气体产生 下列离子检验的方法不合理的是 A NH 4 气体法 B I 沉淀法 C Fe 3 显色法 D Ca 2 气体法 8. 下列反应的离子方程式正确的是 A 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫： SO 2 OH HSO 3 B 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合： HCO 3 Ba 2 OH BaCO 3 H 2 O C 盐酸滴入氨水中： H OH H 2 O D 碳酸钙溶解于稀硝酸中： CO 3 2 2H CO 2 H 2 O 9. 下列有关实验操作错误的是 A 用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B 用胶头滴管滴加少量液体 C 给盛有 2/
5、3 体积液体的试管加热 D 倾倒液体对试剂瓶标签面向手心 10. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A 氧化还原反应：元素化合价是否变化 B 共价化合物：是否含有共价键 C 强弱电解质：溶液的导电能力大小 D 金属晶体：晶体是否能够导电 11. 有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是 A 氢气在氯气中燃烧 -苍白色 B 钠在空气中燃烧 黄色 C 乙醇在空气中燃烧 淡蓝色 D 硫在氧气中燃烧 绿色 12. 往含 I 和 Cl 的稀溶液中滴人 AgNO 3 溶液，沉淀的质量与加入 AgNO 3 溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中 c(I )/c(Cl )的比值 为 A (V 2 V 1 )/V
6、 1 B V 1 /V 2 C V 1 /(V 2 V 1 ) D V 2 /V 1 13. 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 A 相同浓度的两溶液中 c(H )相同 B 100mL 0.1mol/L 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C pH 3 的两溶液稀释 100 倍， pH 都为 5 D 两溶液中分别加人少量对应的钠盐， c(H )均明显减小 14. 已知： CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 (g) 6.5O 2 (g) 4CO 2 (g) 5H 2 O(l) 2878kJ (CH 3 ) 2 CHCH 3 (g) 6.5O 2 (g) 4CO 2 (g) 5H 2
7、O(l) 2869kJ 下列说法正确的是 A 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B 正丁烷的稳定性大于异丁烷 C 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 15. 下列有关化学键与晶体结构说法正确的是 A 两种元素组成的分子中一定只有极性键 B 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 C 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D 含有阴离子的化合物一定含有阳离子 16. 某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯 化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通 电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列 叙述正确的是 A 铅笔
8、端作阳极，发生还原反应 B 铂片端作阴极，发生氧化反应 C 铅笔端有少量的氯气产生 D a点是负极， b 点是正极 17. 可用右图装置制取（必要时可加热） 、净化、收集的气体是 A 铜和稀硝酸制一氧化氮 B 氯化钠与浓硫酸制氯化氢 C 锌和稀硫酸制氢气 D 硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢 三、选择题（本题共 20 分） ，每小题 4 分，每小题有一个或两个正 确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对 一个给 2 分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题纸上。 18. 用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图） ，将试 管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中
9、，不久铝箔表面生出 “白 毛 ”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是 A 实验中发生的反应都是氧化还原反应 B 铝是一种较活泼的金属， C 铝与氧气反应放出大量的热量 D 铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物 19. 莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下 列关于这两种有机化合物的说法正确的是 A 两种酸都能与溴水反应 B 两种酸遇三氯化铁溶液都显色 C 鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键 D 等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同 20. 设 N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A 常温下 11.2L 的甲
10、烷气体含有甲烷分子数为 0.5N A 个 B 14g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为 3N A 个 C 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液中含钠离子数为 0.1N A 个 D 5.6g 铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为 0.3N A 个 21. 已知 0.1mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡： CH 3 COOH CH 3 COO H 要使溶液中 c(H )/c(CH 3 COOH)值增大，可以采取的措施是 A 加少量烧碱溶液 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水 22. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种： K 、 NH 4 、 Cl 、 Mg 2 、 Ba 2 、 CO
11、 3 2 、 SO 4 2 ，现取三份 100mL 溶液进行如下实验： （ 1）第一份加入 AgNO 3 溶液有沉淀产生 （ 2）第二份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.04mol （ 3）第三份加足量 BaCl 2 溶液后，得干燥沉淀 6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀 质量为 2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是 A K 一定存在 B 100mL溶液中含 0.01mol CO 3 2 C Cl 可能存在 D Ba 2 一定不存在， Mg 2 可能存在 第II卷 （共 84 分） 四、 （本题共 24 分） 考生注意： 23 题为分叉题，分 A、 B 两题，考生可任选
12、一题。若两题均做，一律按 A 题计 分。 A 题适合使用二期课改新教材的考生解答， B 题适合使用一期课改教材的考生解答。 23. （ A）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： 元素编号 元素性质或原子结构 T M 层上有 2 对成对电子 X 最外层电子数是次外层电子数的 2 倍 Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 Z 元素最高正价是 7 价 （ 1）元素 T 的原子最外层共有 种不同运动状态的电子。元素 X 的一种同位素 可测定文物年代，这种同位素的符号是 （ 2）元 素 Y 与氢元素形成一种离子 YH4 ，写出该微粒的电子式 （用 元素符号表示） （ 3）元素 Z 与元
13、素 T 相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示） ，下列表 述中能证明这一事实的是 a 常温下 Z 的单质和 T 的单质状态不同 b Z的氢化物比 T 的氢化物稳定 c 一定条件下 Z 和 T 的单质都能与氢氧化钠溶液反应 （ 4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。 T、 X、 Y、 Z 四种元素的最高价 氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 ，理由是 。 （ B）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： 元素编号 元素性质或原子结构 T 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性 X L 层 p 电子数比 s 电子数多 2 个 Y 第三周期元素的简单离子中半径最小 Z L
14、层有三个未成对电子 （ 1）写出元素 X 的离子结构示意图 。 写出元素 Z 的气态氢化物的电子式 （用元素符号表示） （ 2）写出 Y 元素最高价氧化物水化物的电离方程式 （ 3）元素 T 与氯元素相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示） ，下 列表述中能证明这一事实的是 a 常温下氯气的颜色比 T 单质的颜色深 b T 的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气 c 氯与 T 形成的化合物中氯元素呈正价态 （ 4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之。 T、 X、 Y、 Z 四种元素的单质中 化学性质明显不同于其他三种单质的是 ，理由 。 24. 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
15、下面是一个还原过程的反应式： NO3 4H 3e NO 2H 2 O KMnO 4 、 Na 2 CO 3 、 Cu 2 O、 Fe 2 (SO 4 ) 3 四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发 生。 （ 1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： （ 2）反应中硝酸体现了 、 性质。 （ 3）反应中若产生 0.2mol 气体，则转移电子的物质的量是 mol。 （ 4）若 1mol 甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。 25. 一定条件下，在体积为 3 L 的密闭容器中，一 氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为 Cu 2 O/ZnO） ： CO(g) 2H 2 (g)
16、 CH 3 OH(g) 根据题意完成下列各题： （ 1）反应达到平衡时，平衡常数表达式 K ，升高温度， K 值 （填“增 大” 、 “减小”或“不变” ） 。 （ 2）在 500，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v(H 2 ) （ 3）在其他条件不变的情况下，对处于 E 点的体系体积压缩到原来的 1/2，下列有关 该体系的说法正确的是 a 氢气的浓度减少 b 正反应速率加快，逆反应速率也加快 c 甲醇的物质的量增加 d 重新平衡时 n(H 2 )/n(CH 3 OH)增大 （ 4）据研究，反应过程中起催化作用的为 Cu 2 O，反应体系中含少量 CO 2 有利于维持 催化剂 Cu 2
17、O 的量不变，原因是： （用化学方程式表示） 。 五、 （本题共 24 分） 考生注意： 26 题为分叉题，分 A、 B 两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按 A 题计 分。 A 题适合使用二期课改新教材的考生解答， B 题适合使用一期课改教材的考生解答。 26. （ A）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下： 已知实验室可用饱和亚硝酸钠（ NaNO 2 ）溶液与饱和氯 化铵溶液经加热后反应制取氮气。 （ 1）从右图中选择制取气体的合适装置： 氮气 、氢气 （ 2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气 体混合外，还有 、 （ 3）氨合成器出来经冷却的气体连续通人乙装置的水 中吸收氨
18、， （ “会”或“不会” ）发生倒吸，原因 是： 。 （ 4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥 形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是： ，锥形瓶 中还可观察到的现象是： 。 （ 5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式： （ 6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有 H 、 OH 、 、 离子。 （ B）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设 计的实验过程为： （ 1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于 上（用以下所给仪器的编号填入，下同 )，取用坩埚应使用 ，灼烧后的坩 埚应放在 上，不能直接放在桌面上。
19、 实验所用仪器： a 蒸发皿 b 石棉网 c 泥三角 d 表面皿 e 坩埚钳 f 试管夹 （ 2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含 有少量铜的可能原因是 a 灼烧过程中部分氧化铜被还原 b 灼烧不充分铜未被完全氧化 c 氧化铜在加热过程中分解生成铜 d 该条件下铜无法被氧气氧化 （ 3）通过途径实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热 通氧气、过滤、 、冷却结晶、 、自然干燥 （ 4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径有明显的两个优点 是： 、 （ 5）在测定所得胆矾（ CuSO 4 xH 2 O）中结晶水 x 值的实验
20、过程中：称量操作至少进 行 次 （ 6）若测定结果 x 值偏高，可能的原因是 a 加热温度过高 b 胆矾晶体的颗粒较大 c 加热后放在空气中冷却 d 胆矾晶体部分风化 27. 将磷肥生产中形成的副产物石膏（ CaSO 4 2H 2 O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合 物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下 是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。 （ 1）本工艺中所用的原料除 CaSO 4 2H 2 O、 KCl 外，还需要 等原料 （ 2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式： （ 3）过滤操作所得固体中，除 CaCO 3 外还含有
21、 （填化学式）等物质， 该固体可用作生产水泥的原料。 （ 4）过滤操作所得滤液是 (NH 4 ) 2 SO 4 溶液。检验滤液中含有 CO 3 2 的方法是： 。 （ 5）已知不同温度下 K 2 SO 4 在 100g 水中达到饱和时溶解的量如下表： 温度（） 0 20 60 K 2 SO 4 溶解的量 (g) 7.4 11.1 18.2 60时 K 2 SO 4 的饱和溶液 591g 冷却到 0，可析出 K 2 SO 4 晶体 g （ 6）氯化钙结晶水合物（ CaCl 2 6H 2 O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是 a 熔点较低（ 29熔化） b 能导电 c 能制冷 d 无毒 （
22、7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是： 。 六、 （本题共 20 分） 28. 乙炔是一种重要的有机化工原料， 以乙炔 为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合 物。完成下列各题： （ 1）正四面体烷的分子式为 ，其 二氯取代产物有 种 （ 2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是： a 能使酸性 KMnO 4 溶液褪色 b 1 摩尔乙烯基乙炔能与 3 摩尔 Br 2 发生加成反应 c 乙烯基乙炔分子内含有两种官能团 d 等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同 （ 3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式： （ 4）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构
23、简式（举两例） ： 、 29. 以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂 G。 请完成下列各题： （ 1）写出反应类型：反应 反应 （ 2）写出反应条件：反应 反应 （ 3）反应的目的是： 。 （ 4）写出反应的化学方程式： 。 （ 5） B 被氧化成 C 的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是 （写 出一种物质的结构简式） ，检验该物质存在的试剂是 。 （ 6）写出 G 的结构简式 。 七、 （本题共 16 分） 30. 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用 100mL 3.00mol/L 的 NaOH 溶液（密度 为 1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中
24、含有 NaClO 的物质的量为 0.0500mol。 （ 1）原 NaOH 溶液的质量分数为 （ 2）所得溶液中 Cl 的物质的量为 mol （ 3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比 n(Cl 2 )： n(H 2 ) 。 31. 钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（ K 2 O） 、过氧化钾（ K 2 O 2 ）和超氧化钾（ KO 2 ） 等多种化合物。 （ 1）钾和硝酸钾反应可制得 K 2 O（ 10K 2KNO 3 6K 2 O N 2 ） ， 39.0g 钾与 10.1g 硝酸 钾充分反应生成 K 2 O 的质量为 g。 （ 2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为 0.2
25、8，则样品中 K 2 O 2 的质量分 数为 。 （ 3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（ 4KO 2 2CO 2 2K 2 CO 3 3O 2 )，在医院、矿 井、 潜水、 高空飞行中用作供氧剂。 13.2L(标准状况 )CO 2 和 KO 2 反应后， 气体体积变为 18.8L (标准状况 )，计算反应消耗的 KO 2 的质量。 （ 4） KO 2 加热至 600部分分解得到产物 A。 6.30g 产物 A 充分吸收二氧化碳生成碳酸 钾并产生氧气 1.12L(标准状况 )，试确定产物 A 中钾氧两种原子个数之比。如果产物 A 只含 有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算 A 中两种化合物
26、的物质的量之比。 参考答案 一、 1. B 2. C 3. D 4. C 5. B 6. B 7. D 8. B 9. C 10. A 二、 11. D 12. C 13. B 14. A 15. D 16. D 17. B 三、 18. D 19. AD 20. B 21. BD 22. AC 四、 23. （ A） （ 1） 6 14 6 C （ 2） （ 3） Cl b （ 4） H 2 CO 3 弱酸性或非氧化性酸 （ B） （ 1） （ 2） H AlO 2 H 2 O Al(OH) 3 A1 3 3OH （ 3） F c （ 4） Al 具有金属性 24. （ 1） 14HNO 3
27、 3Cu 2 O 6Cu(NO 3 ) 2 2NO 7H 2 O （ 2）酸性 氧化性 （ 3） 0.6mol （ 4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成 25. （ 1） K c(CH 3 OH)/c(CO) c 2 (H 2 ) 减小 （ 2） 2n B /3t B mol (L min) 1 （ 3） b c （ 4） Cu 2 O CO 2Cu CO 2 五、 26. （ A） （ 1） a、 b （ 2）干燥气体 控制氢气和氮气的流速 （ 3）不会 因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体 （ 4）说明氨的氧化反应是一个放热反应 有红棕色气体产生 （ 5） 4NH 3
28、十 5O 2 4NO 6H 2 O （ 6） NH 4 NO 3 （ B） （ 1） c e b （ 2） a b （ 3）蒸发 过滤 （ 4）产生等量胆矾途径消耗硫酸少 途径不会产生污染大气的气体 （ 5） 4 （ 6） a 27. （ 1） CaCO 3 NH 3 H 2 O （ 2） CaSO 4 CO 3 2 CaCO 3 SO 4 2 （ 3） CaSO 4 （ 4） 滤液中滴加盐酸产生气泡 （ 5） 54g （ 6） a d （ 7） 碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循 环使用等（原子利用率高，没有有害物质排放到环境中） 六、 28. （ 1）
29、C 4 H 4 1 （ 2） D （ 3） （ 4） 29. （ 1） 加成反应 取代反应 （ 2） NaOH/醇溶液（或 KOH 醇溶液） NaOH/水溶液 （ 3） 防止双键被氧化 （ 4） CH 2 CHCH 2 Br HBr CH 2 Br CH 2 CH 2 Br （ 5） HOCH 2 CHClCH 2 CHO 或 OHCCHClCH 2 CHO 或 OHCCHClCH 2 COOH 新制氢氧 化铜悬浊液 （ 6） 七、 30. （ 1） 10.7 （ 2） 0.25 （ 3） 3 2 31. （ 1） 28.2g （ 2） 96.25 （ 3） 71g （ 4） K x O y x/2CO 2 x/2K 2 CO 3 (y 0.5x)/02 39x 16y 11.2(y 0.5x) 6.3 1.12 解得 x y 2 3 即 n(K) n(O) 2 3 即得化学式为： （ KO 2 与 K 2 O 2 2 1） （ KO 2 与 K 2 O 4 1）
