1、搏击高分：九年级上册科学专题分层检测 1酸和碱的性质拓展提高部分 单选题 实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，发生装置如图所示，打开活塞，注入稀硫酸，发现稀硫酸未能与有孔塑料板上的锌粒接触，但此时已无稀硫酸可加，则下列溶液中，最适宜从长颈漏斗添加的是（） A.氢氧化钠溶液 B.碳酸钠溶液 C.硫酸钠溶液 D.澄清石灰水 答案： C 初三某科学兴趣小组的四位同学非常善于学习，他们对有关知识进行了归纳，其中不正确的是（ ） A.在某无色溶液中滴入酚酞试液不变色，则该溶液肯定不呈碱性 B.将少量稀盐酸滴在某固体上产生了气泡，则该固体肯定是金属 C.在某无色溶液中滴入 BaCl2溶液产生了不溶于稀 HN
2、O3的白色沉淀，这不能说明该溶液中 一定含有 SO42- D.在某无色溶液中加入稀盐酸无现象，再加 BaCl2溶液，产生了白色沉淀，这能说明该溶液 中一定含有 SO42- 答案： B 如图是稀 HCl和 NaOH溶液反应的 pH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是（） A.该反应是将 NaOH溶液滴入稀盐酸中 B.a克是指加入 NaOH溶液的质量 C.A点时，溶液的溶质为 NaOH、 NaCl D.B点表示稀盐酸和加入的 NaOH溶液质量相同 答案： C 碱石灰是 NaOH与 CaO的混合物，取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰，加水充分搅拌后过滤，所得物质成分可能是（） A.A项 B.B
3、项 C.C项 D.D项 答案： A 下列图象分别表示 4 个实验过程中某些物质质量的变化，其中正确的是（） A.向一定量铁粉中滴加稀盐酸 B.向一定量硫酸溶液中不断加入铁粉 C.加热一定量高锰酸钾固体 D.向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 答案： C 装有 50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加 10%的 Ba（ OH） 2溶液至过量。有关量的变化情况见图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）。其中肯定不正确的是（） A.A图 B.B图 C.C图 D.D图 答案： B 向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉，无气泡冒出；用导管向稀硫酸中通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝
4、色。测得溶液质量与实验时间的关系如图。下列说法错误的是（） A.ab段说明 Cu不能转换出硫酸中的氢 B.从 b点到 c点，溶液的 PH逐渐增大 C.从 c点到 d点，溶液中的溶质只可能有一种 D.bc段发生的反应为 2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O 答案： C 有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明 CO2与 Na0H溶液发生了反应的是（ ） A.A图 B.B图 C.C图 D.D图 答案： B 综合题 如图所示装置的 U形管左侧管内固定一小试管。 （ 1） 若右侧管内挂的是滴有酚酞试液的滤纸条，向小试管中滴加浓氨水，可观察到滤纸条的颜色变化是 _ ；若先在小试管
5、中加入氧化钙固体，再进行上述实验操作，则可在更短的时间内观察到滤纸条有相同的变化，可能的原因是 _ （ 2） 若右侧管内挂的是石蕊试液浸泡过的滤纸条，其中一条是湿润的，一条是晾干的向装有碳酸钠粉末的小试管中滴加稀硫酸，写出小试管中发生反应的化学方程式： _；证明二氧化碳可与水反应的现象： _；要让气球明显变瘪，可用针筒向 U形管内注入足量的 _溶液。 答案：（ 1）滤纸由白色变为红色 |滤纸由白色变为红色 氧化钙与水反应放热，使氨分子运动加快 （ 2） H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2+H2O | 湿润的滤纸变红，而晾干的滤纸无明显变化 |氢氧化钠 燃煤产生的烟气中含有二氧化硫，
6、直 接排放会污染空气，它与水反应形成酸雨污染环境，某科研小组利用海水除去二氧化硫，其工艺流程见下图： 请回答下列问题： （ 1） 二氧化硫中硫的化合价是 _ （ 2） 用熟石灰中和稀硫酸的化学方程式是 _ （ 3） 亚硫酸（ H2SO3）被空气中氧气氧化为硫酸，写出反应的化学方程式 （ 4） 为了研究脱硫率（脱硫率是已除去的二氧化硫的量占总二氧化硫量的百分比 -与温度、烟气中 SO2浓度的关系，他们进行了探究实验。实验结果如下： 由表中实验数据可得出的结论是 _ （ 5） 目前，科学家正在研究在一定条件下将乙烯（ C2H4）和烟气混合除去二氧化硫，其反应的过程可分为如下三步： 第一步： O2与
7、 Cu+反应生成 Cu+（ O2） 第二步： Cu+（ O2）与 SO2反应生成 Cu+（ SO3） 2 第三步： Cu+（ SO3） 2与 C2H4反应生成 S、 CO2、 H2O和 Cu+。 反应中 Cu+的作用是 _ 除去二氧化硫的总反应的化学方程式是 _ 答案：（ 1） +4（ 2） Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O（ 3） 2H2SO3+O2=2H2SO4 （ 4）温度越低，烟气中 SO2浓度越低，脱硫率越高（ 5）催化作用 | 2O2+SO2+C2H4 S+2CO2+2H2O 某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数， 20 时，
8、称取该产品样品 26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和 NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（ m）与反应时间（ t）关系如下图所示。则： （ 1） 生成 CO2的质量为 _。 （ 2） 试求该纯碱样品中 Na2CO3的质量分数。 （ 3）根据条件，此题还可求算出下列中的 （只填字母标号，不计算） A. 该纯碱样品中 NaCl的质量分数； B.反应所用稀盐酸的溶质质量分数； C.反应后所得溶液中 NaCl的质量分数； D.反应生成水的质量。 答案：（ 1） 8.8g（ 2） 该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 80% （ 3） ABCD
