2015届上海市五校高三上学期联合教学质量调研化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2015届上海市五校高三上学期联合教学质量调研化学试卷与答案（带解析） 选择题 已知 As、 Br位于同一周期。下列关系正确的是 A原子半径： As Cl P B热稳定性： HCl AsH3 HBr C还原性： As3 S2 Cl D酸性： H3AsO4 H2SO4 H3PO4 答案： C 试题分析： A.同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小。不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。所以原子半径： As PCl，错误； B元素的非金属性越强，元素的氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性： ClBrAs，所以热稳定性： HCl HBr AsH3，错误； C元素的非金属性越

2、强，其相应阴离子的还原性就越弱。元素的非金属性： ClSAs，所以阴离子的还原性： As3 S2 Cl ，正确； D元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于元素的非金属性： SPAs，所以酸性： H2SO4 H3PO4 H3AsO4，错误。 考点：考查元素的位置、结构一性质的知识。 下列关于 0.10 mol/L NaHCO3溶液的说法正确的是 A溶质的电离方程式为： NaHCO3Na +H +CO32- B 25 时，加水稀释后， n(H )与 n(OH )的乘积变大 C离子浓度关系： c(Na )+c(H ) c(OH )+c(HCO3-)+c(CO32-) D温度

3、升高， c(HCO3-)增大 答案： B 试题分析： A.NaHCO3是弱酸的酸式盐，在溶液中 HCO3-主要以 HCO3-的形式存在，电离产生的离子很少，溶质的电离方程式表示为 NaHCO3Na + HCO3-，错误； B 25 时，加水稀释后，水的电离程度增大， n(H )与 n(OH )都增大，故二者的乘积变大，正确； C根据电荷守恒可得离子浓度关系： c(Na )+c(H ) c(OH )+c(HCO3-)+2c(CO32-)，错误； D温度升高， HCO3-的水解程度和电离程度都增大，故 c(HCO3-)减小，错误。 考点：考查 NaHCO3溶液中物质的电离方程式的书写、离子浓度大小

4、比较的知识。 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl2 B向氯水中加入 NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H C向 FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 HClO D向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 Cl 答案： C 试题分析：氯气溶于水，部分发生反应： Cl2 H2O H Cl HClO ，所以在氯水中含有 Cl2、 HClO、 H2O、 H+、 Cl-、 ClO-、 OH-多种微粒。 A氯水的颜色呈浅黄绿色，就是由于氯水中含有 Cl2，正确；

5、B向氯水中加入 NaHCO3粉末，有气泡产生，是由于发生反应： HCO3 +OH =H2O+ CO32 ，说明氯水中含有 H ，正确； C向 FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，是因为HClO、 Cl2都有强氧化性，会把 Fe2+氧化为 Fe3+，不能说明氯水中是否含有HClO，错误。 D向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，发生反应： Cl+Ag+=AgCl产生白色沉淀，说明氯水中含有 Cl ,正确。 考点：考查新制饱和氯水成分的检验方法的知识。 在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（ NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。滤出小苏打后，母液提取氯化

6、铵有两种方法： 通入氨，冷却、加食盐，过滤 不通氨，冷却、加食盐，过滤 对上述两种方法评价中错误的是 A 析出的氯化铵纯度更高 B 的滤液可直接循环使用 C 析出的氯化铵纯度不高 D 的滤液可直接循环使用 答案： B 试题分析：在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（ NaHCO3），由于物质的溶解度： NH4HCO3 NaHCO3，所以会发生反应 : NaCl+NH4HCO3= NaHCO3+NH4Cl。滤出小苏打后在滤液中存在盐的水解平衡： NH4+H2ONH3 H2O+OH-。向其中通入氨气，冷却、加食盐，由于氨气与水反应产生一水合氨，使 c(NH3 H2O)增大，平衡逆向移动，因此

7、更有利于氯化铵的析出，而且纯度更高。过滤后的滤液中含有氨气分子及一水合氨分子，因此 的滤液不可直接循环使用，而 的滤液可直接循环使用，故错误选项是 B。 考点：考查以精制饱和食盐水为原料制取碳酸氢钠的操作方法及正误判断的知识。 以石墨为电极，电解含有少量酚酞和淀粉的 NaI 溶液。已知：通常条件下，I 的放电能力比 Cl 更强。下列说法错误的是 A阴极附近溶液呈红色 B阴极逸出气体 C阳极附近溶液呈蓝 色 D溶液的 pH变小 答案： D 试题分析：以石墨为电极，电解含有少量酚酞和淀粉的 NaI溶液。由于阴离子的还原性： I-Cl-OH-,阳离子的放电能力： H+Na+，所以在阴极发生反应：2H

8、+2e-=H2；由于破坏了水的电离平衡，水会继续电离，最终当溶液达到电离平衡时，溶液中 c(OH-)c(H+)。所以观察到的现象是：阴极逸出气体附近溶液显碱性，使酚酞溶液变为红色，在阳极发生反应： I-2e -=I2, I2遇淀粉溶液变为蓝色。错误的说法是溶液的 pH变小，选项是 D。 考点：考查电解原理的应用及反应的 现象的描述的知识。 从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为 C8H8O3，遇 FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应。该化合物可能的结构简式是 A B C D 答案： A 试题分析：该化合物遇 FeCl3溶液会呈现特征颜色说明含有酚羟基，排除选项 B；能发生银镜反应

9、说明含有醛基，排除 C选项；分子式是 C8H8O3而 D物质的分子式是 C8H6O3排除。故选项是 A。 考点：考查物质的组成、结构、性质的应用的知识。 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A 1 mol甲苯含有 CH 键数目为 8NA B 1 mol丙烯酸中含有双键的数目为 NA C由 a g C2H4和 C3H6组成的混合物中所含共用电子对数目为 3aNA/14 D在过氧化钠跟水的反应中，每生成 2.24 L氧气，转移电子的数目为 0.2NA 答案： AC 试题分析： A在甲苯分子所有的 H都是以 CH 键结合，因此 1 mol甲苯含有CH 键数目为 8NA，正确； B在一个丙

10、烯酸分子 CH2=CHCOOH分子中含有一个碳碳双键和一个碳氧双键，所以 1 mol丙烯酸中含有双键的数目为 2NA，错误； C烯烃分子式通式是 CnH2n，最简式是 CH2.由 a g C2H4和 C3H6组成的混合物中所含最简式的物质的量是 a/14n，因此含有的共用电子对数目为 3aNA/14，正确； D由于影响气体体积的因素有气体的物质的量和外界条件。所以在过氧化钠跟水的反应中，生成 2.24 L氧气，不能确定其物质的量的多少，故也就不能确定转移电子的数目，错误。 考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。 雾霾会影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子： Na+、

11、NH4+、 Mg2+、 Al3+、 SO42 、 NO3 、 Cl 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理 后得试样溶液，设计并完成了如下的实验： 已知： 3NO3 +8Al +5OH +2H2O 3NH3+8AlO2 根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论错误的是 A试样中肯定存在 NH4+、 Mg2+、 SO42 和 NO3 B试样中可能存在 Na+、 Cl C可以确定该雾霾的成分是 NaNO3、 NH4Cl和 MgSO4 D试样中一定不含 Al3+ 答案： C 试题分析：向试样溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变为红色的气体 1，则该气体是氨气，在

12、溶液中含有 NH4+；同时还产生沉淀 1，向该沉淀中加入酸，沉淀部分溶解，证明沉淀中含有 BaSO4、 Mg(OH)2；则在原溶液中含有 Mg2+、 SO42 ；在滤液 1中通入 CO2气体，产生沉淀 2和溶液2，沉淀 2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，则沉淀中含有 BaCO3，但是不能确定沉淀中是否存在 Al(OH)3,也就不能确定在滤液 1中是否 Al3+；含有含有 Ba2+;在滤液 2中加入 Al、加碱并加热产生气体 2，该气体能够使湿润的红色石蕊试纸变为红色，证明在滤液中含有 NO3-,则原溶液中含有 NO3-。综上所述可知：试样中肯定存在 NH4+、 Mg2+、 SO42 和 NO3

13、；不能确定的离子是 Na+、 Al3+、 Cl 。因此选项错误的是 C、 D。 考点：考查离子的检验、溶液成分的确定的知识。 下列指定反应的离子方程式正确的是 A Cu溶于稀硝酸： Cu 2H NO3 =Cu2 NO2 H2O B在复盐 NH4Fe(SO4)2溶液中加入一定量的 Ba(OH)2溶液： 2Fe3 3SO42+3Ba2+6OH =3BaSO4+2Fe(OH)3 C向等物质的量浓度的 NaOH和 Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸： 2OH+CO32 +4H = CO2+3H2O D向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2制 Al(OH)3： CO2 AlO2 2H2O =Al(OH)

14、3 HCO3 答案： BD 试题分析： A Cu溶于稀硝酸，产生 NO，反应的离子方程式是： 3Cu 8H 2NO3 =3Cu2 2NO 4H2O，错误； B在复盐 NH4Fe(SO4)2溶液中加入一定量的 Ba(OH)2溶液，可能发生反应： 2Fe3 3SO42 +3Ba2+6OH=3BaSO4+2Fe(OH)3，正确； C向等物质的量浓度的 NaOH和 Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸： OH +CO32 +2H = HCO3-+H2O，错误； D向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2制 Al(OH)3： CO2 AlO2 2H2O =Al(OH)3 HCO3 ，正确。 考点：考查离子方

15、程式书写的正误判断的知识。 将 Cl2通入适量 KOH溶液，产物中可能有 KCl、 KClO、 KClO3，且 的值与温度高低有关。当 n(KOH) a mol时，下列有关说法正确的是 A若某温度下，反应后 11，则溶液中 B参加反应的被还原的氯气为 mol C改变温度，反应中转移电子的物质的量 ne的范围： molne mol D改变温度，产物中 KClO3的最大理论产量为 mol 答案： A 试题分析：在氧化还原反应中电子转移的数目相等。 A若某温度下，反应后 11，假设 n(Cl-)=11，则 n(ClO-)=1,根据电子守恒可得 n(ClO3-)=(111)5=2, 则溶液中 ，正确；

16、 B由于温度不同，被氧化产生的n(ClO-)、 n(ClO3-)的物质的量不同，故不能确定参加反应的被氧化或还原的氯气的物质的量的多少，错误； C若 Cl2被氧化 产物只有 KClO，则反应中转移电子的物质的量 ne的 a/2mol；若 Cl2被氧化产物只有 KClO3，则反应方程式是6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O。反应中转移电子的物质的量 ne是 5a/6mol。故改变温度，反应中转移电子的物质的量 ne的范围： molne mol，正确；D改变温度，若氧化产物只有 KClO3，根据电子守恒可知产物中 KClO3的最大理论产量为 a/6mol，错误。 考点：考查守恒方法在

17、氧化还原反应中计算的应用的知识。 2-丁炔与 1,3-丁二烯分别跟氢气反应的热化学方程式如下： CH3CCCH 3(g) 2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g) Q1 ； CH2 CHCH CH2(g) 2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g) Q2 已知： Q1 Q2（ Q1和 Q2均大于零），由此不能判断 A 2-丁炔与 1,3-丁二烯稳定性的相对大小 B 2-丁炔与 1,3-丁二烯分子储存能量的相对高低 C 2-丁炔与 1,3-丁二烯相互转化的热效应 D一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小 答案： D 试题分析： A.物质含有的能量越低，稳定性就越强。由于二者发生加成反

18、应时放出的热量前者大于后者，所以稳定性： CH2 CHCH CH2(g) CH3CCCH 3(g)，故选项 A正确； B.物质本身储存的能量越多，发生反应时释放的能量就越多，由于二者发生加成反应时释放能量不同，故可以比较 2-丁炔与 1,3-丁二烯分子储存能量的相对高低，正确； C由于 2-丁炔发生完全加成时释放的能量高于 1,3-丁二烯，则由 2-丁炔转化为 1,3-丁二烯会释放热量，故可以判断相互转化的热效应，正确； D在两种物质分子中含有的原子基团不同，故不能判断一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小，错误。 考点：考查物质反应的热化学方程式的应用的知识。 用如图装置 (夹持、

19、加热装置已略 )进行实验，由 中现象，不能证实 中反应发生的是 答案： A 试题分析： A.铁粉与水蒸气加热 ,会发生反应： 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2。气体产生会使肥皂水冒气泡，但是加热时其中的空气受热膨胀，也会有气泡产生，因此不能证明其中发生的反应，错误； B. 加热 NH4Cl和 Ca(OH)2混合物，会发生反应： Ca(OH)2+2NH4Cl 2NH3+2H2O+CaCl2，氨气的水溶液呈碱性，能够使酚酞溶液变为红色，因此可以证明发生了反应，正确； C.NaHCO3固体受热分解 2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O, CO2能够使澄清石灰水变浑浊，可以证明发生了

20、反应，正确； D.石蜡油在碎瓷片上受热分解，会产生乙烯等气态不饱和烃，因此可以使溴的 CCl4溶液褪色，正确。 考点：考查物质的性质及反应现象的关系的正误判断的知识。 等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出 NO气体的物质的量最多的是 A FeO B Fe2O3 C FeSO4 D Fe3O4 答案： A 试题分析： A.3FeO 10HNO3(稀 )= 3Fe(NO3)3 NO 5H2O,(372)gFeO会产生1mol的 NO； B Fe2O3与硝酸发生复分解反应，不能产生气体； C FeSO4与硝酸发生反应： 3FeSO4 4HNO3(稀 )= Fe(NO3)3 Fe2(SO4)3+NO

21、 2H2O， (3152)g FeSO4会产生 1mol的 NO； D 3Fe3O4与硝酸发生反应： 3Fe3O4 28HNO3(稀 )= 9Fe(NO3)3 NO 14H2O. (3232)gFe3O4会产生 1mol的 NO.可见等质量的选项中的物质产生气体最多的是 FeO，胡选项是 A。 考点：考查参加反应的物质质量与反应后产生的气体的关系的知识。 下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是 A Na B Al C Fe D Cu 答案： B 试题分析： A Na被空气中的氧气氧化产生的氧化物 Na2O很容易与空气中的水发生反应产生 NaOH，不能保护内层的金属，错误

22、； B Al在空气中与氧气发生反应产生 Al2O3非常致密，对内层的金属起保护作用，因此内层金属不被空气氧化，正确； C Fe与空 气中的氧气发生反应产生 Fe2O3不能保护内层金属，错误； D Cu与空气中的氧气、水、 CO2发生反应产生铜绿，不能保护内层金属，错误。 考点：考查金属在空气中放置产生的氧化物的性质及作用的知识。 碘晶体升华时，下列所述内容发生改变的是 A分子内共价键 B分子间的作用力 C碘分子的大小 D分子内共价键的键长 答案： B 试题分析：碘晶体的分子晶体，分子间通过分子间作用力结合，碘升华时断裂的是分子间作用力，因此选项是 B。 考点：考查碘晶体升华时破坏的作用力的知识

23、。 合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液 醋酸二氨合铜 (I)、氨水 吸收在生产过程中产生的 CO和 CO2等气体。铜液吸收 CO的反应是放热反应，其化学方程式为： Cu(NH3)2Ac CO NH3 Cu(NH3)3COAc；若要提高上述反应的正反应速率，可采取的措施是 增加 NH3的浓度 降温 减压 及时移走产物 A B C D 答案： A 试题分析： 增加反应物 NH3的浓度，正反应速率加快，正确； 降温，物质分子的能量降低，反应速率减小，错误； 减压，反应物的浓度减 小，正反应速率降低，错误； 及时移走产物，即减小生成物的浓度，正反应速率会减小，错误。故选项是 A。 考点：考

24、查外界条件对化学反应速率的影响的知识。 在一定条件下用 NH3 捕获 CO2可以生成重要的有机化工产品 三聚氰酸，反应的化学方程式如下： NH3 CO2 H2O 下列有关三聚氰酸的说法正确的是 A分子式为 C3H6N3O3 B分子中既含极性键，又含非极性键 C属于共价化合物 D生成该物质的上述反应为中和反应 答案： C 试题分析： A根据物质的结构简式可知三聚氰酸的分子式为 C3H3N3O3，错误；B在三聚氰酸分子中只含极性键，错误； C在三聚氰酸分子中由于只有共价键，所以属于共价化合物，正确； D根据物质的性质可知该物质的上述反应不是中和反应，错误。 考点：考查物质的结构、性质、反应的知识。

25、 下列物质的使用不涉及化学变化的是 A明矾用作净水剂 B液氨用作制冷剂 C硫酸用作催化剂 D生石灰作干燥剂 答案： B 试题分析： A明矾用作净水剂是由于电离产生的 Al3+发生水解反应形成的Al(OH)3胶体有吸附作用，发生的是化学变化，错误； B液氨沸点低，气化时吸收大量的热，使环境的温度 降低，因此可以用作制冷剂，由于在变化过程中没有产生新的物质，因此是物理变化，正确； C催化剂改变反应历程，实质是参加化学反应，发生的是化学变化，错误； D生石灰可以和水反应产生Ca(OH)2，产生了新的物质，是化学变化，错误。 考点：考查物质的作用及发生的变化的关系的知识。 下列化合物中同分异构体数目最

26、少的是 A丁烷 B丁烯 C丁醇 D乙酸乙酯 答案： A 试题分析： A丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体； B丁烯的铁粉异构体有 CH2=CHCH2CH3； ； CH3CH=CHCH3； ； 五种， C丁醇是丁基与羟基形成的化合物， CH3CH2CH2CH3有 2种 H原子，其被羟基取代可以产生 2种醇； 有 3种 H原子，其被羟基取代可以产生 3种醇，此外还有 CH3OCH 2CH2CH3、 CH3 CH2OCH 2CH3两种醚，共 7种同分异构体； D乙酸乙酯可能的同分异构体有 CH3CH2CH2COOH； CH3CH2COOCH3;HCOOCH2CH2CH3、 等多种同分异构体。因此化合

27、物中同分异构体数目最少的是丁烷，选项是 A。 考点：考查有机物的同分异构体的种类比较的判断的知识。 如表所示的五种元素中， W、 X、 Y、 Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为 22。下列说法正确的是 A X、 Y、 Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B由 X、 Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C物质 WY2、 W3X4、 WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D T元素的单质具有半导体的特性， T与 Z元素可形成化合物 TZ4 答案： D 试题分析：假设原子最外层电子数分别是： W： a； X： a+1， Y： a+2； Z： a+3。则根据题意可得 4a+6=22，解

28、得 a=4。所以 W是 Si； X是 N； Y是 O； Z 是 Cl；T是 Ge。 A X、 Y、 Z三种元素最低价氢化物的沸点由低到高的顺序是：H2ONH3HCl，错误； B由 X、 Y和氢三种元素形成的化合物 HNO3中只有共价键，而化合物 NH4NO3中既含有离子键，也含有共价键，错误； C物质 SiO2、Si3N4都是原子晶体，共价键的键长越短，晶体的熔沸点就越高，硬度就越大。由于共价键的键长 SiOSi3N4；而 SiCl4 在分子晶体，分子间通过分子间作用力结合。分子间作用力比共价键弱的多，所以熔沸点最低，硬度最小。三种物质的熔点、硬度由大到小的顺序排列的是： SiO2Si3N4

29、SiCl4，错误； D T元素在元素周期表中位于金属与非金属的交界区，单质具有半导体的特性，根据 T 与 Z 元素的原子结构可知二者可形成化合物 TZ4，正确。 考点：考查元素周期表、元素周期律的规律的知识。 下列反应中，反应后体系中的固态物质增重的是 A氢气通过灼热的 CuO粉末 B二氧化碳通过 Na2O2粉末 C铝与 Fe2O3发生铝热反应 D将锌粒投入 Cu(NO3)2溶液 答案： B 试题分析： A.H2+CuO Cu+H2O；固体由反应前的 CuO变为反应后 Cu，固体质量减轻，错误； B. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。根据方程式可知固体由反应前的 Na2O2变为反

30、应后的 Na2CO3，固体质量增加，正确； C 2Al+ Fe2O32Fe+ Al2O3根据方程式可知固体由反应前的 Fe2O3变为反应后的 Al2O3，固体质量减轻，错误； D将锌粒投入 Cu(NO3)2溶液，发生反应： Zn+ Cu(NO3)2= Cu+Zn(NO3)2，反应后固体的质量有 Zn变为 Cu，固体质量减轻，错误。 考点：考查化学反应前后固体质量的改变的知识。 某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图（未表示出原 子或原子团的空间排列）。该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是 A H2 B Ag(NH3)2OH溶液 C HBr D

31、 Br2的 CCl4溶液 答案： D 试题分析： A. 与 H2发生加成反应变为 ,官能团由原来的 3个变为 2个，减少，错误； 与 Ag(NH3)2OH溶液发生反应产生 ，官能团还是 3种，没有改变错误； C.该化合物与 HBr 发生加成反应，可能变为，也可能变为 ，官能团种数没有改变，错误； D. Br2的 CCl4溶液发生加成反应，产生 ，官能团由原来的 3 个变为 4 个，数目增加，正确。 考点：考查物质的结构与性质的关系的知识。 实验题 （本题共 12分） 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下： 完成下列填空： 33在 a中加入 15 mL苯和少量铁屑。在 b

32、中小心加入 4.0 mL 液态溴。向 a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了 气体。继续滴加至液溴滴完。装置 d的作用是 _。 34液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯： 向 a中加入 10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑； 滤液依次用 10 mL水、 8 mL10的 NaOH溶液、 10 mL水洗涤。 NaOH溶液洗涤的作用是 _； 向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是 _。 35经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为 ，要进一步提纯，下列操 作中必须的是 _（填写字母）。 A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取 36在该实验中， a的容积最适合的是 （填写

33、字母）。 A 25 mL B 50 mL C 250 mL D 500 mL 答案：（共 12分） 33 HBr ；吸收 HBr和 Br2（ 2分） 34除去未反应的Br2（ 2分）；干燥（ 2分）； 35苯 ； C（ 2分）； 36 B（ 2分）。 试题分析： 33在铁作催化剂时苯和液态溴发生取代反应产生溴苯和 HBr，HBr容易挥发，遇到空气中的水蒸气形成氢溴酸的小液滴，产生白雾产生。继续滴加至液溴滴完。由于 HBr、 Br2都是大气污染物，为了防止大气污染，同时避免引起倒吸现象的反应，用 NaOH溶液吸收产生的 HBr及为反应挥发的溴蒸气。故装置 d的作用是吸收 HBr和 Br2； 34

34、液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯： 向 a中加入 10 mL水，然后过滤除去未反应的 铁屑； 滤液依次用 10 mL水、 8 mL10的 NaOH溶液、 10 mL水洗涤。 NaOH溶液洗涤的作用是除去未反应的 Br2； 向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是吸收水分或干燥溴苯； 35经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为未反应的苯，由于苯、溴苯是互溶的沸点不同的液体混合物，所以要进一步提纯，必须操作是蒸馏； 36在该实验中，向烧瓶中加入的液体物质的体积是 15 mL+ 4.0 mL=19ml。由于液体混合物加热时液体的体积占容器容积的 1/32/3 。所

35、以 a的 容积最适合的是 50 mL，选项是 B。 考点：考查反应现象的原因分析、物质的性质及作用、混合物的分离方法、仪器的选择使用的知识。 （本题共 12分） 三草酸合铁酸钾（ K3Fe(C2O4)3 xH2O）是一种光敏材料， 110 时失去全部结晶水。 完成下列填空： 某实验小组为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，做了如下实验： （一）铁含量的测定 步骤一：称量 5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成 250mL溶液。 步骤二：取所配溶液 25.00mL于锥形瓶中，加 H2SO4酸化，滴加 KMnO4溶液将草酸根恰好全部氧化成 CO2， MnO4 同时被还原为 Mn2+。向反应后的溶液中

36、加入锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤并洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。 步骤三：用 0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗 KMnO4溶液 20.02mL，滴定中 MnO4 被还原成 Mn2+ 。 重复步骤二和步骤三操作，滴定消耗 0.010mol/L KMnO4溶液 19.98mL。 37配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、 _、冷却、转移、洗涤并转移、 _、摇匀。 38加入锌粉的目的是 _。 39写出步骤三中发生反应的离子方程式 _。 40实验测得该晶体中铁的质量分数为 _。在步骤二中，若滴加的 KMnO4溶液的量不够，则测得

37、的铁含量 _。（选填 “偏低 ”、 “偏高 ”或 “不变 ”） （二）结晶水的测定 将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至 110 ，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量 。 41请纠正上述实验过程中的两处错误：_ 答案：（共 12分） 37溶解、定容 ； 38将 Fe3+还原为 Fe2+（ 2分） 39 5Fe2+MnO4 +8H+5Fe3+ + Mn2+4H2O（ 2分） 40 0.112（ 2分）；偏高（ 2分）； 41（ 1）应将坩埚置于干燥器中冷却；（ 2）应进行恒重操作。 试题分析： 37用固体物质配制

38、溶液的操作步骤依次是：称量、溶解、冷却、转移、洗涤并转移、定容、摇匀。 38加入锌粉的目 的是将溶液中的 Fe3+还原为 Fe2+； 39在步骤三中 MnO4 将 Fe2+氧化为 Fe3+，根据电子守恒、原子守恒和电荷守恒可得发生反应的离子方程式 5Fe2+MnO4 +8H+5Fe3+ + Mn2+4H2O；平均消耗 KMnO4溶液的体积是 20.00ml， n(MnO4 )=0.010mol/L 0.020L=2.00L10-3mol，则根据方程式可得 n(Fe3+)=5 n(MnO4 )=1.0010-2mol. 实验测得该晶体中铁的质量分数为 (1.0010-2mol56g/mol) 5

39、.00g =0.112；在步骤二中，若滴加的KMnO4溶液的量不够，则由于其中还含有还原性的物质也会在第三步中消耗KMnO4溶液，使测得的铁含量就会偏高； 41在上述实验过程中的两处错误是（ 1）应将坩埚置于干燥器中冷却；（ 2）应进行恒重操作。 考点：考查溶液的配制步骤、物质的作用、离子方程式的书写、元素含量的测定与计算误差分析、方案的设计与评价的知识。 填空题 （本题共 12分） l,6-己二酸（ G）是合成尼龙（一种高分子合成纤维）的主要原料之一，可用含六个碳原子的有机化合物氧化制备。 A通过氧化反应制备 G的合成路线如下（可能的反应中间物质为 B、 C、 D、 E和 F）。 完成下列填

40、空： 46化合物 A中含碳 87.8%，其余为氢， A的名称为 _。 47 B到 C的反应类型为 _。 48 F的结构简式为 _。 49在上述中间物质中，不同环境氢原子最多的是 _，最少的是_（填化合物代号）。 50由 G合成尼龙的化学方程式为_ 51写出由 A通过两步反应制备 1,3-环己二烯的合成路线。答案：（共 12分） 46环已烯； 47加成反应； 48 （ 2分）；49 D、 E（ 2分）； F ； 50 （ 3分） 51 （ 2分） 试题分析： 46 C： H=(87.8%12)： (12.21)=8:14,分子式是 C8H14。化合物 A中含碳 87.8%，其余为氢，根据物质的转

41、化及 A的分子式可知 A是 名称为为环己烯； 47根据 B、 C的结构简式可知 B到 C的反应类型为加成反应； 48 E发生氧化反应产生 F， F的结构简式为 ； 49在上述中间物质中， B 有 3 种不同环境 H 原子； C 有 4 种不同环境氢原子；D有 6种不同环境氢原子； E有 6种不同环境氢原子； F有 2种不同环境氢原子；G有 3种 H原子；所以不同环境氢原子最多的是 D、 E，最少的是 F； 50由 G合成尼龙的化学方程式为 ； 51由 A通过两步反应制备 1,3-环己二烯的合成路线是 。 考点：考查有机物化学式的确定、性质、反应类型、转化、化学方程式的书写的知识。 （本题共 1

42、0分） 化合物 A有稳定性好、抗氧化能力强的特点，其结构如 分子中片段 X对 A的性能起了重 要作用，为研究 X的结构，将化合物 A在一定条件下水解只得到 B（ ）和 C。经测定确定 C的分子式为 C7H6O3， C遇 FeCl3水溶液显紫色，跟 NaHCO3溶液反应有 CO2产生。 完成下列填空： 42化合物 B能发生下列哪种类型的反应 _ A取代反应 B加成反应 C缩聚反应 D氧化反应 43化合物 C能经下列反应得到 G（分子式为 C8H6O2，分子内含五元环）。 已知： 化合物 C的结构简式为 _。 44反 应 FG的化学方程式为_ 45化合物 E有多种同分异构体， 1H核磁共振谱图表明

43、，其中某些同分异构体含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢，写出这些同分异构体中任意三种的结构简式是 _ 答案：（共 10分） 42 A、 B、 D（ 3分）； 43 （ 2分） 44 （ 2分） 45 （ 3分）（或其它合理答案：） （本题 14分） 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q（ Q 0） 一种工业合成氨的简易流程图如下： 完成下列填空： 28天然气中的 H2S杂质常用氨水吸收，产物为 NH4HS。一定条件下向 NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生。 NH4HS的电子式是_，写出再生反应的化学方程式： _。

44、 NH3的沸点高于 H2S，是因为 NH3分子之间存在着一种比 _力更强的作用力。 29室温下， 0.1 mol/L的氯化铵溶液和 0.1 mol/L的硫酸氢铵溶液，酸 性更强的是 _，其原因是 _。 已知： H2SO4： Ki2=1.210 2 NH3 H2O： Ki=1.810 5 30图甲表示 500 、 60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时 NH3体积分数的关系。根据图中 a点数据计算 N2的平衡体积分数： _（答案：用小数表示，保留 3位有效数字）。 31依据温度对合成氨反应的影响，在图乙坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高， NH3物质的量变

45、化的曲线示意图。 32上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）_。 简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：_。 答案：（共 14分） 28 （ 2分）2NH4HS+O2=2S+2NH3 H2O（ 2分） 范德华 29 NH4HSO4； HSO4 有较大程度的电离，使溶液呈较强酸性。而 NH4Cl只是NH4+水解呈弱酸性。（ 2分） 30在 0.143 0.145之间均正确（ 2分）； 31 （ 2分） 32 对原料气加压（或分 离液氨后，未反应的 N2、 H2循环利用） 试题分析： 28 NH4HS是离子化合物，其电子式是 ；根据题意再生反应的化学方程式是 2NH4HS+O2=2S+2NH3 H2O； NH3的沸点高于 H2S，是因为这两种物质都是分子晶体，在 NH3分子之间存在着一种比范德华力更强的作用力 氢键。 29由于在室温下， H2SO4： Ki2=1.210 2； NH3 H2