1、2015届广东省广州市高三 1月模拟考试理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学与生活息息相关，下列说法正确的是 A SO2、 CO2和 NO2都是可形成酸雨的气体 B棉、麻和油脂都是高分子化合物 C氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料 D纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要 答案： C 试题分析： A SO2和 NO2都是可形成酸雨的气体， CO2不能形成酸雨，但能形成温室效应， A错误； B油脂不是高分子化合物， B错误； C氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料， C正确； D纤维素在人体内不能可水解成葡萄糖，不属于营养物质，但可以增加胃肠蠕动， D错误，答案：选 C。
2、 考点：考查化学与生活的有关判断 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A SO2通入溴水中 溶液褪色 SO2有漂白性 B 将 Fe(NO3)2样品溶于稀 H2SO4，滴加 KSCN溶液 溶液变红 Fe(NO3)2样品已氧化变质 C 将新制氯水和 KI溶液在试管中混合后，加入 CCl4，振荡静置 溶液分层，下层呈紫色 氧化性： Cl2 I2 D 分别向 0.1 mol L 1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加 0.1mol L 1Na2CO3溶液 醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生 酸性：醋酸碳酸硼酸 答案： CD 试题分析： A、 SO2具有还原性，能使溴水褪色， A错误；
3、 B、在酸性溶液中硝酸根能氧化亚铁离子为铁离子，因此不能据此说明硝酸亚铁已经变质， B 错误；C、溶液分层，下层呈紫色说明反应中有碘生成，因此氧化性 Cl2 I2， C正确；D、根据较强酸制备较弱酸可知，醋酸中有气泡产生，说明醋酸的酸性强于碳酸。硼酸中没有气泡产生，说明硼酸的酸性弱于碳酸， D正确，答案：选 CD。 考点：考查化学实验方案设计与探究 元素 R、 X、 T、 Z、 Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中只有 X是短周期的金属元素，下列判断正确的是 A X的最高价氧化物能溶于强碱 B非金属性： T R C气态氢化物稳定性： T Z D R与 Q的原子核外电子数相差 16 答案：
4、 AB 试题分析： X是短周期的金属元素，则根据元素在周期表中的相对位置可知 X是铝， T是硅， Z是磷， R是碳， Q是 Ge。 A铝的最高价氧化物氧化铝是两性氧化物，能溶于强碱， A错误； B同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则非金属性： T R， B正确； C非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性是T Z，则气态氢化物稳定性： T Z， C错误； D R与 Q的原子核外电子数相差 326 26， D错误，答案：选 AB。 考点：考查位置、结构与性质的应用 如图所示的电化学装置，下列叙述正确的是 A a和 b用导线连接，电子由碳经过导线流向铁 B a和 b用导线连接，铁电极的电极反应为：
5、 Fe-3e Fe3+ C a、 b分别连接直流电源正、负极，可以防止铁被腐蚀 D a、 b分别连接直流电源负、正极，电压足够大时， Na+向铁电极移动 答案： C 试题分析： A a和 b用导线连接构成原电池，铁是负极，电子由铁经过导线流向碳， A错误； B a和 b用导线连接，铁电极的电极反应为： Fe-2e Fe2+， B错误； C a、 b分别连接直流电源正、负极，碳棒是阳极，铁电极是阴极，发生牺牲阳极的阴极保护法，因此可以防止铁被腐蚀， C正确； D a、 b分别连接直流电源负、正极，碳棒是阴极，铁电极是阳极。电解池中阳离子 Na+向阴极碳电极移动， D错误，答案：选 C。 考点：考
6、查电化学原理的应用 下列实验操作正确且能达到目的的是 A用 NH4Cl溶液蒸干制备 NH4Cl固体 B用重结晶法除去 KNO3中混有的 NaCl C用 BaCl2溶液鉴别 AgNO3溶液和 K2SO4溶液 D用 NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴 答案： B 试题分析： A氯化铵受热易分解氨水氨气和氯化氢，则用 NH4Cl溶液蒸干不能制备 NH4Cl固体， A错误； B硝酸钾的溶解度受温度影响大，氯化钠的溶解度受温度影响小，则用重结晶法除去 KNO3中混有的 NaCl， B正确；C BaCl2溶液与硝酸银和硫酸钾均反应产生白色沉淀，不能鉴别 AgNO3溶液和K2SO4溶液， C错误； D氢氧
7、化钠与溴反应，不能萃取溴水中的溴，则不能用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴， D错误，答案：选 B。 考点：考查化学实验基本操作正误判断 常温下，有体积相同的四种溶液： pH=3的 CH3COOH溶液； pH=3的盐酸； pH=11的氨水； pH=11的 NaOH溶液。下列说法正确的是 A 和 混合溶液中： c(H+) 3.0 mol L 1 B 和 混合溶液中： c(Na+) c(CH3COO )+c(CH3COOH) C 和 混合溶液中： c(Cl )+c(H+) c(NH4+)+c(OH ) D四种溶液稀释 100倍，溶液的 pH： 答案： D 试题分析： A、醋酸和盐酸的 pH值相
8、等，二者混合后氢离子浓度不变，则混合液中氢离子是 0.001mol/L， A错误； B、醋酸是一元弱酸， pH 3的醋酸溶液的浓度大于 0.001mol/L，氢氧化钠是一元强碱，则 和 混合后醋酸过量，则溶液中 c(Na+) c(CH3COO )+c(CH3COOH)， B错误； C、氨水是一元弱碱， pH11的氨水溶液的浓度大于 0.001mol/L，盐酸是一元强酸，则 和 混合后氨水过量，则溶液中根据电荷守恒可知： c(Cl )+ c(OH ) c(NH4+)+c(H+)， C错误；D、稀释时促进氨水和醋酸的电离，则四种溶液稀释 100倍，溶液的 pH： ， D正确，答案：选 D。 考点：
9、考查弱电解质的电离、溶液中离子浓度大小比较 下列叙述 和 均正确并且有因果关系的是 选项 叙述 叙述 A Cl2有酸性 用 Cl2可与石灰乳或烧碱反应制备含氯消毒剂 B NaHCO3溶于水完全电离 NaHCO3是强电解质 C 浓 H2SO4有强氧化性 浓 H2SO4可用于干燥 SO2 D Na2S有强还原性 用于除去废水中的 Cu2+和 Hg2+ 答案： B 试题分析： A、氯气没有酸性， A错误； B、碳酸氢钠溶于水完全电离，属于强电解质， B正确； C、浓硫酸与 SO2不反应， C错误； D、硫化钠与废水中的Cu2+和 Hg2+反应属于复分解反应，不是氧化还原反应， D错误，答案：选 B。
10、 考点：考查氯气、浓硫酸以及硫化钠性质，电解质判断等 设 nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A 1 mol甲烷中含有 10nA个质子 B 27g铝被完全氧化成氧化铝，失去 2nA个电子 C标准状况下， 22.4 L苯含有 nA个 C6H6分子 D常温常压下， 28g乙烯含有 2nA个碳碳双键 答案： A 试题分析： A甲烷分子中含有 10个质子，则 1 mol甲烷中含有 10nA个质子，A正确； B 27g铝是 1mol被完全氧化成氧化铝，失去 3nA个电子， B错误；C标准状况下苯不是气态，不能适用于气体摩尔体积，则 22.4 L苯中不可能含有 nA个 C6H6分子， C错误；
11、D常温常压下， 28g乙烯是 1mol，分子中含有nA个碳碳双键， D错误，答案：选 A。 考点：考查阿伏加德罗常数的计算 实验题 （ 16分）碳酸钙、盐酸是中学化学实验中的常用试剂。 （ 1）甲同学拟测定 CaCO3固体与过量 0.1 mol L 1HCl的反应速率。 该 反应的化学方程式为 _。 设计两种实验方案： 方案一：通过测量 _和 _计算反应速率 方案二：通过测量 _和 _计算反应速率 配制 250mL 0.1 mol L 1HCl：量取 _mL 10 mol L 1HCl加入烧杯中，加适量蒸馏水，搅拌，将溶液转入 _中，洗涤，定容，摇匀。 （ 2）乙同学拟用如图装置探究固体表面积
12、和反应物浓度对化学反应速率的影响。 限选试剂与用品： 0.1 mol L 1HCl、颗粒状 CaCO3、粉末状 CaCO3、蒸馏水、量筒、秒表 设计实验方案：在固体表面积或反应物浓度不同的条件下，测定 _（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。 拟定实验表格，完整体现实验方案。（表格列数自定；列出所用试剂的用量、待测物理量和拟定的数据；数据可用字母 a、 b、 c等表示） 物理量 实验序号 V（ 0.1mol/L HCl） /mL 实验目的：实验 1和2探究固体表面积对反应速率的影响；实验 1和 3探究反应物浓度对反应速率的影响 实验 1 实验 2 实验 3 答案：（ 1） CaCO3 2
13、HCl CaCl2 H2P CO2 生成 CO2的体积（质量）和反应时间；消耗 CaCO3固体的质量和反应时间 2.5 250ml （ 2） 生成等质量 CO2所需的时间（或相同时间内生成的 CO2质量） 物理量 实验序号 V（ 0.1mol/L HCl） /mL m(颗粒状CaCO3)/g m(粉末状CaCO3)/g V(蒸馏水 )/ml m(CO2)/g 反应时 间 t/s 实验 1 a b 0或不填 c d 实验 2 a 0或不填 b c d 实验 3 c b 0或不填 a D 或 物理量 实验序号 V（ 0.1mol/L HCl） /mL m(颗粒状CaCO3)/g m(粉末状CaCO
14、3)/g V(蒸馏水 )/ml 反应时 间 t/s m(CO2) /g 实验 1 a b 0或不填 c d 实验 2 a 0或不填 b c d 实验 3 c b 0或不填 a D 试题分析：（ 1） 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和 CO2，反应的方程式为CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2； 要计算反应速率，则可以通过测量生成 CO2的体积（质量）和反应时间或者消耗 CaCO3固体的质量和反应时间； 配制 250mL 0.1 mol L 1 HCl需要 10mol/L浓盐酸的体积是；配制 250ml溶液需要 250ml容量瓶。 （ 2） 在固体表面积或反应物浓度不同的条件下，通过
15、测定生成等质量 CO2所需的时间（或相同时间内生成的 CO2质量）即能直接体现反应速率大小）。 实验 1和 2探究固体表面积对反应速率的影响，则实验中固体表面积是不同的，其余的均是相同的。实验 1和 3探究反应物浓度对反应速率的影响，则反应物浓度是不同的，其余均是相同的，即 物理 量 实验序号 V（ 0.1mol/L HCl） /mL m(颗粒状CaCO3)/g m(粉末状CaCO3)/g V(蒸馏水 )/ml m(CO2)/g 反应时 间 t/s 实验 1 a b 0或不填 c d 实验 2 a 0或不填 b c d 实验 3 c b 0或不填 a D 或 物理量 实验序号 V（ 0.1mo
16、l/L HCl） /mL m(颗粒状CaCO3)/g m(粉末状CaCO3)/g V(蒸馏水 )/ml 反应时 间 t/s m(CO2) /g 实验 1 a b 0或不填 c d 实验 2 a 0或不填 b c d 实验 3 c b 0或不填 a D 考点：考查反应速率以及外界条件对反应速率影响实验方案设计与探究 填空题 （ 16分）羰基化反应是制备不饱和酯的有效途径，如： 反应 ： 化合物 I可由化合物 合成： （ 1）化合物 的分子式为 _，化合物 在 NaOH溶液中完全水解的化学方程式为 _。 （ 2）化合物 的结构简式为 _，化合物 通过消去反应生成化合物 I的化学方程式为 _（注明反
17、应条件）。 （ 3）化合物 是化合物 的同分异构体，苯环上有两个取代基且能发生银镜反应， 的核磁共振氢谱除苯环峰外还有两组峰，峰面积之比为 12， 的结构简式为 _（写一种即可）。 （ 4）聚合物 单体的结构简式为 _。用类似反应 的方法，利用丙炔与合适的原料可以合成该单体，化学方程式为 _。 答案：（ 1） C10H10O2；（ 2） ；（ 3） （或者是邻位、间位） （ 4） ； 试题分析：（ 1）根据化合物 的结构简式可知，其分子式为 C10H10O2；化合物 分子中含有酯基，在 NaOH溶液中完全水解的化学方程式为。 （ 2）化合物 与溴发生加成反应，则根据加成反应产物的结构简式可知化
18、合物 的结构简式为 ；化合物 中含有溴原子，通过消去反应生成化合物 I的化学方程式为 。 （ 3）化合物 是化合物 的同分异构体，苯环上有两个取代基且能发生银镜反应，说明含有醛基。 的核磁共振氢谱除苯环峰外还有两组峰，峰面积之比为12， 的结构简式为 。 （ 4）聚合物 是加聚产物，则单体的结构简式为。根据反应 可知利用丙炔与 CO、甲醇可以合成该单体，化学方程式为 。 考点：考查有机物推断与合成、同分异构体以及方程式书写等 （ 16分）甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，该过程的主要反应是 反应 ： CH4(g)+ H2O(g) CO(g) + 3H2(g) H 0 （ 1）已知
19、： CH4(g)+ 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) H1= 802 kJ mol-1 CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) H2 = 283 kJ mol-1 H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) H3 = 242 kJ mol-1 则反应 的 H =_（用 H1、 H2和 H3表示）。 （ 2）其他条件相同，反应 在不同催化剂（ 、 、 ）作用下反应相同时间后， CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。 在相同条件下，三种催化剂 、 、 的催化效率由高到低的顺序是_。 a点所代表的状态 _（填 “是 ”或 “不是 ”）平衡状态。 c点 CH4的
20、转化率高于 b点，原因是 _。 （ 3）反应 在恒容密闭反应器中进行， CH4和 H2O 的起始物质的量之比为 12，10 h后 CH4的转化率为 80，并测得 c(H2O) 0.132 mol L ，计算 0 10 h内消耗 CH4的平均反应速率 _（写出计算过程，结果保留 2位有效数字）。 （ 4）在答题卡的坐标图中，画出反应 分别在 700 和 850 下进行时， CH4的转化率随时间 t变化的示意图（进行必要标注）。 答案：（ 1） H1H 23H 3 （ 2） 不是 b、 c点均未达到平衡状态， c点温度高，反应速率较快，故 CH4的转化率较大 （ 3） 8.8103 mol/(L
21、h) （ 4） 试题分析：（ 1）已知： CH4(g)+ 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g) H1 802 kJmol-1， CO(g) + 1/2O2(g) CO2(g) H2 283 kJ mol-1， H2(g) + 1/2O2(g) H2O(g) H3 242 kJ mol-1，则根据盖斯定律可知 3 均得到CH4(g)+ H2O(g) CO(g) + 3H2(g) H H1H 23H 3。 （ 2） 根据图像可知在相同条件下，曲线 I中甲烷的转化率最高，其次是 、 ，则三种催化剂 、 、 的催化效率由高到低的顺序是 。 由于催化剂不能改变平衡状态，则使用不同的催化剂时甲烷
22、的转化率在平衡时应该是相等的，则 a点所代表的状态不是平衡状态。 由于 b、 c点均未达到平衡状态， c点温度高，反应速率较快，故 c点 CH4的转化率高于 b点。 （ 3）设甲烷和水蒸气的起始物质的量分别为 x和 2x，容器体积为 V，则 CH4(g)+ H2O(g) CO(g) + 3H2(g) 起始量（ mol） x 2x 0 0 转化率（ mol） 0.8x 0.8x 0.8x 0.8x 平衡量（ mol） 0.2x 1.2x 0.8x 0.8x 则 1.2x 0.132V 解得 x 0.11Vmol 所以甲烷的反应速率为 0.80.11V/10V 8.8103 mol/(L h) 反
23、应 在恒容密闭反应器中进行， CH4和 H2O的起始物质的量之比为 12， 10 h后 CH4的转化率为 80，并测得 c(H2O) = 0.132 mol L ，计算 0 10 h内消耗 CH4的平均反应速率（写出计算过程，结果保留 2位有效数字）。 （ 4）根据（ 1）中分析可知该反应是吸热反应，升高温度甲烷的转化率增大，则反应 分别在 700 和 850 下进行时， CH4的转化率随时间 t变化的示意图为 。 考点：考查盖斯定律、反应速率计算及外界条件对平衡状态的影响等 （ 16分）软锰矿的主要成分为 MnO2，还含有 Fe2O3、 MgO、 Al2O3、 CaO等杂质，工业上用软锰矿制
24、取 MnSO4 H2O的流程如下： 已知： Fe3+、 Al3+、 Mn2+和 Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的 pH分别为3.2、 5.2、 10.4、 12.4；温度高于 27 时， MnSO4的溶解度随温度的升高而逐渐降低。 （ 1） “浸出 ”过程中 MnO2转化为 Mn2+的离子方程式为 _。 （ 2） “浸出 ”过程中 Fe2O3转化为 Fe3+和 Fe2+，相关反应的离子方程式为_。 （ 3） “滤渣 1”的主要成分是 _， “调 pH至 5 6”所加的试剂是_（填 “石灰水 ”或 “稀硫酸 ”）。 （ 4）根据下表数据，选择 “第 2步除杂 ”所加的物质 A（由一种阳离
25、子和一种阴离子组成），物质 A的化学式为 _。 阴离子 KspCO32 F OH 阳离子 Ca2+ 5.010 1.510 4.710 Mg2+ 3.810 7.410 5.610 Mn2+ 2.210 5.310 2.110 Zn2+ 1.210 3.010 6.910 （ 5）采用 “趁热过滤 ”操作的原因是 _。 答案：（ 1） MnO2 SO2 Mn2 SO42 （ 2） Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O； 2Fe3+ SO2 2H2O 2Fe2 4H SO42 （ 3） Fe(OH)3、 Al(OH)3；石灰水 （ 4） MnF2 （ 5）防止温度下降时 MnSO4H2O溶解，导
26、致产率降低 试题分析：（ 1）浸出过程中 MnO2被 SO2还原转化为 Mn2+的离子方程式为MnO2 SO2 Mn2 SO42 。 （ 2）浸出过程中 Fe2O3与酸反应生成铁离子，铁离子被 SO2还原转化为亚铁离子，则转化为 Fe3+和 Fe2+的离子方程式为 Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O； 2Fe3+SO2 2H2O 2Fe2 4H SO42 。 （ 3）双氧水把亚铁离子氧化为铁离子，根据金属阳离子沉淀时的 pH值可知pH在 5到 6之间时生成的沉淀是氢氧化铁和氢氧化铝，及滤渣 1的主要成分是Fe(OH)3、 Al(OH)3；要增大溶液的 pH则需要加入氢氧化钙，硫酸是强酸，不能选择，则调 pH至 5 6所加的试剂是石灰水。 （ 4）由于不能引入杂质，则阳离子选择锰离子。又因为要沉淀溶液中的镁离子和钙离子，则 A的溶度积常数不能太小，所以根据下表数据可知 “第 2步除杂 ”所加的物质 A MnF2。 （ 5）由于温度高于 27 时， MnSO4的溶解度随温度的升高而逐渐降低，所以为防止温度下降时 MnSO4 H2O溶解，导致产率降低，因此需要 “趁热过滤 ”。 考点：考 查物质制备工艺流程图的分析与应用
