1、2015江苏省扬中高级中学高二第一学期化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列为强电解质是 NaOH固体 CH3COOH BaSO4固体 盐酸溶液 A B C D 答案： B 试题分析：根据电解质的定义：必须是化合物，在水溶液里或熔融状态下有自由移动的离子，且离子是物质本身电离的，不能是与其它物质反应后的物质电离的；能全部电离的电解质是强电解质；只有部分电离的电解质是弱电解质，选 B。 考点：考查电解质强弱的判断。 某温度下， BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A加入 Na2SO4可以使溶液由 A点变到 B点 B通过蒸发可以使溶液由 D点变到 C点 C D点无 BaS
2、O4沉淀生成 D A点对应的 Ksp等于 C点对应的 Ksp 答案： CD 试题分析： A、硫酸钡溶液中存在溶解平衡： BaSO4（ s） Ba2+（ aq） +SO42-（ aq）， A点在平衡曲线上，加入 Na2SO4，平衡左移， c（ SO42-）增大， c（ Ba2+）降低，错误； B. D 点时溶液不饱和，蒸发溶剂水， c（ SO42-）、 c（ Ba2+）均增大，不可以使溶液由 d点变到 c点，错误； C.d点表示 Qc Ksp，溶液不饱和，不会有沉淀析出，正确； D、 Ksp是一常数，温度不变， Ksp不变，在曲线上的任意一点 Ksp都相等，正确；选 CD。 考点：考查难溶电解质
3、的沉淀溶解平衡。 下列说法正确的是 A在 Na2CO3和 NaHCO3两溶液中，离子种类相同 B在等体积、等物质的量浓度的 Na2CO3和 NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等 C在 NaHCO3和 Na2CO3混合溶液中一定有： c(Na+) c(H+) c(HCO3 ) c(OH ) 2c(CO32 ) D在 NaHCO3和 Na2CO3混合溶液中一定有： 2c(Na+) 3c(HCO3 ) c(CO32 )c(H2CO3 ) 答案： AC 试题分析： A在 Na2CO3中含有 Na+、 CO32-、 HCO3-、 H+、 OH-，在 NaHCO3中含有 Na+、 CO32-、 HCO3-
4、、 H+、 OH-，离子种类相同，正确； B等体积、等物质的量浓度的 Na2CO3、 NaHCO3两溶液即 n(Na2CO3)= n(NaHCO3 )， Na2CO3 =2Na+ CO32-, NaHCO3 = HCO3- +Na+，二者的水溶液水解都显碱性，阳离子总数Na2CO3 NaHCO3，错误； C在任何溶液中都存在电荷守恒，即阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等。正确； D根据物料电荷守恒可得对于 Na2CO3来说 c(Na+) 2c(CO32 )（始） =2c(HCO3 ) 2c(H2CO3 ) 2c(CO32 )。对于 NaHCO3来说 c(Na+) c(HCO3
5、) （始） = c(HCO3 ) c(H2CO3 ) c(CO32 )。在 NaHCO3和 Na2CO3混合溶液中二者的浓度比为 2:1时 Na+的浓度相等。将上述两式相加有： 2c(Na+) 3c(HCO3 ) c(CO32 ) c(H2CO3 )。若物质的量之比不是 2:1，则不能相加，即上述式子不成立，错误；选 AC。 考点：考查 Na2CO3、 NaHCO3溶液或混合溶液中离子的种类、守恒等知识。 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液 B 向滴有甲基橙的 AgNO3溶液中滴
6、加 KCl溶液 溶液由红色变为黄色 KCl溶液具有碱性 C 向溶液 X中滴加稀盐酸 有气体产生 溶液 X 中可能含有CO32 D 向含 H2SO4的淀粉水解液中加入新制的 Cu(OH)2，煮沸 没有砖红色沉淀 淀粉未水解 答案： C 试题分析： A.焰色反应是元素的性质，用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液可能是 NaOH或钠盐，错误； B.KCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，错误； C.正确； D.做完淀粉水解实验以后，将溶液调成碱性，在加 Cu(OH)2溶液煮沸，错误；选 C。 考点：考查化学实验基本操作及评价。 下列有关说法正确的是 A AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最
7、终剩余固体是 AlCl3 B反应 Hg（ 1） +H2SO4(aq) = HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行，则 H0 C将纯水加热至较高温度， K变大、 pH变小、呈酸性 D锅炉中沉积的 CaSO4可用饱和 Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去 答案： BD 试题分析： A AlCl3是强酸弱碱盐，水解产生氢氧化铝和 HCl,由于 HCl有挥发性，所以随着水分的蒸发而挥发，蒸干得到的是氢氧化铝，再灼烧氢氧化铝分解最后得到的是 Al2O3，错误； B反应 Hg（ 1） +H2SO4 (aq) = HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行，是由于该反应是体系
8、混乱程度增大的反应，则 H0, G0,正确； C水是若电解质，升高温度会促进水的电离，所以将纯水加热至较高温度， K变大、 pH变小，但是由于水电离产生的 H+的浓度与 OH-的浓度相等，所以溶液仍然呈中性，错误； D锅炉中沉积的 CaSO4在水中存在沉淀溶解平衡，当用饱和 Na2CO3溶液浸泡，会发生沉淀的转化，产生溶解度更小的CaCO3，利用其能够与盐酸反应产生可溶性的物质将其溶解除去，正确，选 BD。 考点：考查盐的水解、反应的自发性、弱电解质的电离和沉淀溶解平衡等知识。 用水稀释 0.1mol L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A B C c(H+)和 c(OH-)的乘积
9、D OH-的物质的量 答案： B 试题分析：温度不变时， c（ H+）和 c（ OH-）的乘积为常数，排除 C项，氨水中存在平衡 NH3 H2O NH4 +OH-，稀释时 NH3 H2O电离程度增大，电离产生的 OH-的物质的量增大，排除 D项；稀释时，由于电离平衡向右移动，使 NH3 H2O 的物质的量减小，同一溶液中 c(OH-)/c(NH3 H2O)等于它们的物质的量之比，可知该分数值增加，排除 A项，选 B。 考点：考查弱电解质的电离。 若某基态原子的核外电子排布为 Ar3d14s2，则下列说法正确的是 A该元素基态原子中共有 3个电子 B该元素原子核外有 5个电子层 C该元素最高正价
10、为 2 D该元素原子 M能层共有 8个电子 答案： B 试题分析：根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2由此可见：该元素原子中共有 39个电子，分 5个电子层，其中 M能层上有 18个电子，最外层上有 2个电子； A该元素基态原子中共有 39个电子，错误； B该元素原子核外有 5个电子层，正确；C该元素最高正价为 3，错误； D该元素原子 M能层共有 18个电子，错误；选 B。 考点：考查原子结构等知识。 向 ZnSO4溶液中加入 Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列
11、说法不正确的是 A白色沉淀为 ZnS，而黑色沉淀为 CuS B利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀 C该过程破坏了 ZnS的溶解平衡 D上述现象说明 ZnS的 Ksp小于 CuS的 Ksp 答案： D 试题分析： A首先生成的白色沉淀是 ZnS，但是仍然有很小溶解， S2-离子接着和 Cu2+反应生成 CuS黑色沉淀，正确； B利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的另一种沉淀，正确； C.沉淀转化的本质是平衡的移动，所以上述过程破坏了 ZnS的溶解平衡，正确； D.白色沉淀 ZnS转化成 CuS黑色沉淀，说明CuS溶解度小于 ZnS，即 CuS的 Ksp小于 ZnS的 Ksp，错误；选
12、D。 考点：考查沉淀转化的实质。 物质的量浓度相同的下列溶液中， NH4+浓度最大的是 A NH4Cl B NH4HCO3 C CH3COONH4 D NH4HSO4 答案： D 试题分析：根据 NH4 H2O NH3 H2O H ， Cl 对水解无影响， HCO3-促进水解 ,CH3COO 促进水解， NH4HSO4电离出的氢离子可以大大抑制铵根离子的水解，所以上述四个选项中，当物质的量浓度相同的下列溶液中， NH4+浓度最大的是 NH4HSO4，选 D。 考点：考查影响盐类水解的因素。 下列事实中，能说明 HNO2是弱电解质的是 A用 HNO2溶液做导电性试验，灯光较暗 B HNO2是共价
13、化合物 C HNO2溶液不与氯化钠反应 D常温下， 0.1mol L-1HNO2溶液的 pH为 2.15 答案： D 试题分析： A.没有用强酸在相同条件下进行对照，错误； B.电解质的强弱与共价化合物无直接关系，错误； C.在一般情况下强酸也不与 NaCl反应，不能说明HNO2是弱酸，错误； D.若 HNO2是强酸，其 pH为 1，由此说明 HNO2是弱酸，属于弱电解质，选 D。 考点：考查电解质强弱的判断。 在 0.1mol L-1氨水中加入少量的 NH4Cl晶体，则溶液的 pH A变大 B变小 C不变 D无法确定 答案： B 试题分析：根据 NH3 H2O NH4 +OH ，加入氯化铵晶
14、体， NH4 离子浓度增大，平衡逆向移动， OH 降低， PH变小，选 B。 考点：考查影响弱电解质电离的因素。 25 时，水的电离达到平衡： H2O H OH ； H 0，下列叙述正确的是 A向水中加入少量固体 NaHSO4， c(H )增大， KW不变 B向水中加入少量 NaOH溶液，平衡逆向移动， c(OH )降低 C向水中加入少量 CH3COONa固体，平衡逆向移动， c(H )降低 D将水加热， KW增大， pH不变 答案： A 试题分析： A.增大氢离子浓度，抑制水的电离，溶液的酸性增大，但 Kw 不变，正确； B. 向水中加入少量 NaOH溶液，平衡逆向移动，但 c(OH )增大
15、，错误；C. 向水中加入少量 CH3COONa固体，平衡正向移动， c(H )，错误； D.电离吸热，温度升高促进电离， KW增大，但 pH降低，错误；选 A。 考点：考查影响水电离平衡的因素。 关于溶液的酸碱性说法正确的是 A C(H+)很小的溶液一定呈碱性 B PH=7的溶液一定呈中性 C C(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性 D不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性 答案： C 试题分析：溶液的酸碱性和溶液中氢离子浓度和 OH 浓度的相对大小有关系，C(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性；选项 AB是不一定的，和温度有关系。由于酚酞的变色范围是 8.2 10.0，选项 D错误，选
16、C。 考点：考查溶液酸碱性的判断。 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A用 10mL量筒量取 7.13mL稀盐酸 B用托盘天平称量 25.20g NaCl C用广泛 pH试纸测得某溶液的 pH为 2.3 D用 25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液 21.70mL 答案： D 试题分析： A、 量筒量取时能精确到 0.1mL，无法量取 7.13ml盐酸，错误； B、天平可精确到 0.1g，无法用托盘天平称取 25.20g氯化钠，错误； C、广泛 pH试纸测得溶液的 pH值应是整数，错误； D、滴定管精确度为 0.01ml，能测量出碱溶液 21.70mL，正确；选 D。 考点：
17、考查中学化学常用仪器的读数问题。 25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A 0.1mol L 1 AlC13溶液中： H+、 Na+、 Cl 、 SO42 B含有 0.1mol L 1 Fe3+的溶液中： Na+、 K+、 SCN 、 NO3 C使甲基橙变红色的溶液中： Fe2+、 K+、 NO3 、 SO42 D由水电离产生的 c(H+)=10 12 mol L 1的溶液中： NH4+、 SO42 、 HCO3 、 Cl 答案： A 试题分析： A.各离子能大量共存，正确； B.Fe3+和 SCN 反应不能大量共存，错误； C. 使甲基橙变红色的溶液是酸性溶液， Fe2 和
18、NO3-反应不能大量共存，错误； D. 由水电离产生的 c(H+)=10 12 mol L 1的溶液是酸或碱溶液， HCO3 不能大量共存，错误；选 A。 考点：考查离子共存等知识。 实验题 （ 10分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学在实验室中进行测定盐酸浓度的实验，请完成下列填空。 （ 1）配制 100 mL 0.10 mol L-1 NaOH标准溶液。 主要操作步骤 :计算 称量 溶解 (冷却后 )转移 洗涤 (并将洗涤液移入容量瓶 )定容 摇匀 将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴上标签。 托盘天平称量 g氢氧化钠固体。 （ 2）取 20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加 23滴酚酞作
19、指示剂，用自己配制的 NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作 23次 ,记录数据如下。 实验编号 NaOH溶液的浓度/(mol L-1) 滴定完成时 ,NaOH溶液滴入的体积 /mL 待测盐酸的体积 /mL 1 0.10 22.58 20.00 2 0.10 22.72 20.00 3 0.10 22.80 20.00 滴定达到终点的标志是 。 根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 (保留两位有效数字 )。 排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 在上述实验中，下列操作 (其他操作正确 )会造成测定结果偏高的有 。 A.滴定终点读数时俯
20、视读数 B.酸式滴定管使用前 ,水洗后未用待测盐酸润洗 C.锥形瓶水洗后未干燥 D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 答案：（ 1） 0.4 （ 2） 最后一滴 NaOH溶液加入 ,溶液由无色恰好变成粉红色，且半分钟内不褪色 0.11 mol L-1 丙 D 试题分析：（ 1）所需 NaOH固体的质量为 0.10.140=0.4g； （ 2）氢氧化钠滴定盐酸， 滴定达到终点的标志是最后一滴 NaOH溶液加入 ,溶液由无色恰好变成粉红色，且半分钟内不褪色， 根据上述数据，该盐酸的浓度约为 0.122.76=C20，解得 C= 0.11 mol L-1 ； 排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图
21、所示操作中丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 A.滴定终点读数时俯视读数，导致读数读小了，测定结果偏低，； B.酸式滴定管使用前 ,水洗后未用待测盐酸润洗，导致待测液浓度降低，消耗标准液减少，测定结果偏低，错误； C.锥形瓶水洗后未干燥，没有影响，错误； D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，导致读数读多了，测定结果偏高，选 D。 考点：考查化学计算，酸碱中和滴定等知识。 填空题 14分 )W、 X、 Y、 Z是周期表前 36号元素中的 四种常见元素，其原子序数依次增大。 W、 Y的氧化物是导致酸雨的主要物质， X的基态原子最外层电子排布为 3s23p1， Z能形成红色 (或砖红色
22、 )的 Z2O和黑色的 ZO 两种氧化物。 （ 1）则 W为 ， X为 ， Y为 ， Z为 。（填元素符号） W的气态氢化物稳定性比 H2O(g) (填 “强 ”或 “弱 ”)。 （ 2） Z原子的基态原子核外电子排布式是 ， Y的电负性比 X的 _(填 “大 ”或 “小 ”)， W的第一电离能比 O的 (填 “大 ”或 “小 ”)。 （ 3） X的最高价氧化物对应水化物与 NaOH溶液反应的离子方程式是 。 答案：（ 1） N Al S Cu 弱 （ 2） Ar3d104s1大 大 （ 3） Al(OH)3 OH-=AlO2- 2H2O 试题分析：根据前 36号、常见元素，元素原子序数按 W
23、、 X、 Y、 Z依次增大等知识， W、 Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，应该是 NO2和 SO2，再依据“原子序数依次增大 ”的信息，可知 W为 N元素， Y为 S元素。 X的基态原子核外有 7个原子轨道填充了电子，其核外电子排布式应为 1s22s22p63s23p1,该元素应为 Al。 Z能形成红色 (或砖红色 )Z2O和黑色的 ZO 两种氧化物，可知 Z为 Cu。（ 1） 则 W为 N， X为 Al， Y为 S， Z为 Cu， W(N)位于元素周期表第二周期第 A族， W的气态氢化物为 NH3，因 N的非金属性比 O弱， NH3稳定性比 H2O弱。 （ 2） Z原子的基态原子核外电子排布
24、式是 Ar3d104s1， Y(S)的原子半径小于X(Al)，所以 Y(S)对外层电子的吸引力强于 X(Al)，故 Y的第一电离能比 X的大Y的电负性比 X的大， W的第一电离能比 O的大； （ 3）氢氧化铝与氢氧化钠反应的离子方程式为 Al(OH)3 OH-=AlO2- 2H2O。 考点：考查元素的推断，化学反应方程式，核外电子排布等知识。 12分 )中学化 学实验，淡黄色的 pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在 25 ，若溶液的 pH=7，试纸不变色；若 pH7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的 pH，需用 pH计。 pH计主要通过测定溶液中 H+浓度来测定溶液的 pH。 （ 1）已知水中存在
25、如下平衡 H2O H+OH-H0。现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是 (填字母 )。 A向水中加入 NaHSO4溶液 B向水中加入 Cu(NO3)2溶液 C加热水至 100 其中 c（ H+） =110-6 mol L-1 D在水中加入 (NH4)2SO4溶液 （ 2）现欲测定 100 沸水的 pH及酸碱性，若用 pH试纸测定，则试纸显 色，若用 pH计测定，则 pH 7 (填 “”“”“”或 “=”）。 （ 3）物质 A最好使用下列物质中的 。 A KMnO4 B空气 C HNO3 D NaClO （ 4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的 pH， pH应控制在 范围之间。
26、 （ 5）物质 B可直接用作氮肥，则 B的化学式是 。 （ 6）除铁后得到的 Fe(OH)3可用 KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂 K 2FeO4，写出该反应的离子方程式 。 答案：（ 1）适当升高温度（或增大酸浓度、将氧化铜锌矿粉碎等）（ 2） （ 3） B （ 4） 3.2pH6.2或 3.2 6.2 （ 5） (NH4)2SO4 （ 6） 2Fe(OH)-3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O 试题分析：（ 1）在 “酸浸 ”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气 “搅拌 ”外，还可采取的措施是适当升高温度或增大酸浓度、将固体氧化铜锌矿粉碎等；
27、 （ 2）物质的溶解 度越大，在反应时越容易进行反应。因此氧化铜锌矿中含有少量的 CuS和 ZnS，在 H2SO4的作用下 ZnS可以溶解而 CuS不溶，说明在相同温度下： Ksp(CuS) Ksp(ZnS)； （ 3）由于 Fe2+、 Zn2+形成沉淀的溶液的 pH很接近，不容易分离，所以在过程中要把 Fe2+氧化为 Fe3+，但是在氧化过程中不能引入新的杂质离子，所以加入的物质 A最好是空气，选 B。 （ 4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的 pH， pH应控制在 Fe3+沉淀完全的 pH=3.2和 Zn2+开始形成沉淀的 pH=6.2之间，即 3.2pH6.2； （ 5）由于在操作过
28、程中加入了硫酸、氨水，所以产生的可直接用作氮肥物质 B是 (NH4)2SO4； （ 6）除铁后得到的 Fe(OH)3可用 KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂 K 2FeO4，根据氧化还原反应中的电子守恒、原子守恒可得该反应的离子方程式是 2Fe(OH)-3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。 考点：考查影响化学反应速率的因素、物质溶解度大小的比较、试剂的选择与使用、反应条件选择等知识。 （ 10分）将含镁、钾的盐湖水蒸发，最后得到的产物中含光卤石（ xKClyMgCl2 zH2O）。 它在空气中极易潮解，易溶于水，是制造钾肥和提取金属镁的重要原料
29、，其组成可通过下列实验测定。 准确称取 5.550 g样品溶于水，配成 100 mL溶液。 将溶液分成二等份，在一份中加入足量的 NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体 0.580 g。 在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的 AgNO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体 4.305 g。 （ 1）步骤 中检验白色固体已洗净的方法是 。 （ 2）已知某温度下 Mg(OH)2的 Ksp = 6.410 12，当溶液中 c(Mg2+)1.010 5 mol L 1可视为沉淀完全，则应保持溶液的 OH 的浓度 mol L 1。 （ 3）通过计算确定样品的组成（写出
30、计算过程）。 答案：（ 1）取最后一次洗涤液少许，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若不产生沉淀，则已经洗涤干净； （ 2） 8.010-4； （ 3） 5.550g样品中含有 n（ Mg2+） =n(Mg(OH)2)=(0.580g58 g/mol)2=0.0200mol； n(MgCl2)= 0.0200mol； n(Cl-)= n(AgCl)=(4.305g143. 5g/mol)2=0.0600mol； n(KCl)=0.0600mol-20.0200mol=0.0200mol； n(H2O)= (5.550g-0.0200mol95g/mol-0.0200mol74.5g/mol)18g/m
31、ol=0.120mol. 样品中 n(KCl):n(MgCl2)： n(H2O)=1： 1: 6。所以光卤石的化学式是 KCl MgCl2 6H2O. 试题分析：（ 1）将向含光卤石（ xKCl yMgCl2 zH2O）的水溶液中加入过量的 NaOH溶液，会发生离子反应： Mg2+2OH-=Mg(OH)2,而 K+、 Na+、 Cl-则留在滤液中。在步骤 中若要检验白色固体已洗净，只要证明在滤液中无 Cl-即可，方法是取最后一次洗涤液少许，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若不产生沉淀，则已经洗涤干净； （ 2）在某温度下 Mg(OH)2的 Ksp = 6.410 12，即 c(Mg2+) c2(OH
32、-)6.410 12，当溶液中 c(Mg2+)1.010 5 mol L 1 可视为沉淀完全，则应保持溶液的 OH的浓度 c2(OH-)6.410 121.010 5 mol L=6.410 7mol/L; c(OH-)810 4mol/L; （ 3） 5.550g样品中含有 n（ Mg2+） =n(Mg(OH)2)=(0.580g58 g/mol)2=0.0200mol； n(MgCl2)= 0.0200mol； n(Cl-)= n(AgCl)=(4.305g143. 5g/mol)2=0.0600mol； n(KCl)=0.0600mol-20.0200mol=0.0200mol； n(H2O)= (5.550g-0.0200mol95g/mol-0.0200mol74.5g/mol)18g/mol=0.120mol. 样品中 n(KCl):n(MgCl2)： n(H2O)=1： 1: 6。所以光卤石的化学式是 KCl MgCl2 6H2O. 考点：考查沉淀的洗涤、溶度积常数的应用、守恒等知识。
