1、2015江西省师大附中高二上学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 升高温度，下列数据不一定增大的是 A化学反应速率 v B水的离子积常数 Kw C化学平衡常数 K D弱酸的电离平衡常数 Ka 答案： C 试题分析：升高温度，化学反应速率、水的离子积常数、弱酸的电离平衡常数一定增大，但化学平衡的移动方向不确定，化学平衡常数可能变大也可能变小。故选 C 考点：化学反应速率、水的离子积常数、弱酸的电离平衡、化学平衡的影响因素 加热 N2O5,依次发生的分解反应为： N2O5(g) N2O3(g)+O2(g), N2O3(g)N2O(g)+O2(g).在容积为 2L的密闭容器中充入 8molN
2、2O5,加热到 t ,达到平衡状态后 O2为 9mol,N2O3为 3.4mol.则 t 时反应 的平衡常数为 A 10.7 B 8.5 C 9.6 D 10.2 答案： B 试题分析：设反应 中平衡时生成 N2O3和氧气都是 x，则 x 3.4mol x 9mol，解得 x 6.2ml，所以平衡时 N2O5的物质的量是 8mol 6.2mol 1.8mol，因此 t时反应 的平衡常数为 ，答案：选 B。 考点：化学平衡常数的计算 在一个密闭绝热容器（ W）中，进行如下两个可逆反应： A（ g） 2B（ g） 3C（ g） D（ s） H10， xM（ g） N（ g）3Q（ g） H2。 反
3、应 中各物质与反应 中各物质均不发生反应。在某容器里只进行反应 ，M的转化率与温度、压强的关系如图所示。 下列对 W容器中进行的反应推断合理的是 A反应 一定是自发反应，反应 一定是非自发反应 B若容器内温度保持不变，则 v正 （ B）： v逆 （ C） 2： 3 C若恒压条件下，充入 N，则 C的物质的量减小 D升高温度，两个反应的平衡常数都减小 答案： B 试题分析：由图像知，反应 的正反应是放热反应， H2 0，且正反应是气体分子数增大的反应， x 1。 B项，绝热容器的温度不变，说明两个反应都达到平衡状态，即 v正 （ B） :v 正 （ C） 2： 3， v正 （ C） v逆 （ C
4、），则 v正 （ B） :v逆（ C） 2:3， B 项正确； C 项，恒压条件下，充入 N，反应 的平衡正向移动，则放热量增多，对反应 而言，平衡也正向移动，即 C的物质的量增大， C项错误； D项，升高温度，反应 的平衡常数增大，反应 的平衡常数减小， D项错误。 考点：考查化学平衡原理和反应方向的判断 常温下，向 20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加 0.2 mol/L NaOH 溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中 I代表 H2A， II代表 HA-， III代表 A2-）根据图示判断，下列说法正确的是 A当 V（ NaOH） =20 mL时，溶液中离子浓度大小关系： c(
5、Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-) B等体积等浓度的 NaOH溶液与 H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 C欲使 NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱 D向 NaHA溶液加入水的过程中， pH可能增大也可能减少 答案： A 试题分析：当 V(NaOH)=20mL时， H2A与 NaOH刚好反应生成 4x10-3mol NaHA，根据图知 HA- 的物质的量略小于 4x10-3mol，知 c (Na+)c(HA-)，而 A2-的物质的量略小于 10-3mol， H2A不为 0，表明 HA-少量电离（ c(HA-)c(H+)），少量发生水解，又 A2-的量大于
6、H2A的量，则 HA-的电离程度大于水解程度， HA-可电离出 H+、 A2-，而水电离出 H+及 OH-，所以 c(H+)c(A2-)， c(H+)c(OH-)，溶液显酸性， c(A2-)c(OH-)（ A2-的物质的量略小于 10-3mol） ,滴加过程中当溶液呈中性时，V(NaOH) 20mL所以 A正确 B错 C错；当 V(NaOH)=40mL时， H2A与 NaOH刚好反应生成 4x10-3mol Na2A,由图知 A2-略水解，溶液略呈碱性，向所得溶液加水稀释的过程中虽促进了 A2-的水解但 c(OH-)减小， pH减小， D错。 考点：弱电解质的电离 下列图示与对应的叙述相符的是
7、 A图 表示常温下盐酸滴加到 0.1 mol/L某强碱溶液得到的滴定曲线 B图 表示一定条件下进行的反应 2SO2 O2 2SO3 各成分的物质的量变化， t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积 C图 表示某明矾溶液中加入 Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入 Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入 20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全 D图 表示 pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液 pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸 答案： B 试题分析：人的视觉有滞后性，为了减少滴定误差，选择指示剂时滴定终点的颜色变化从浅到深，这样误差较小。用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取甲基橙作指
8、示剂， A错误。反应在 t2时刻 SO2和 O2浓度减小，而 SO3的浓度增大，化学平衡正向移动，由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，所以改变的条件可能是缩小容器体积，使容器内的气体压强增大，平衡正向移动B正确。向某明矾溶液中加入 Ba(OH)2溶液，当 Al3+沉淀完全时发生反应：2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=K2SO4+ 2Al(OH)3 +3BaSO4，当 SO42-沉淀完全是发生反应： KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4+2H2O。所以在加入 15mlBa(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全 ;在加入 20 mL Ba(OH)2溶液时硫酸根离子恰
9、好沉淀完全， C错误。向 pH相同的盐酸与醋酸中分别加入等体积的水时，由于在醋酸溶液中存在醋酸分子会继续电离产生 H+，因此醋酸溶液的 pH变化较小。故其中曲线 a对应的是醋酸，曲线 b对应的是盐酸， D错误。 考点：单质铝、铝盐（铝离子）、氢氧化铝 人体血液里存在如下平衡： ，使人体血液 pH值保持在 7.357.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其 pH值随c(HCO3-) ： c(H2CO3) 变化关系如下表所示，则下列说法中，正确的是 c(HCO3-) ： c(H2CO3) 1.0 17.8 20.0 22.4 pH 6.10 7.35 7.40 7.45 A正常人体血液中， HC
10、O3 的水解程度小于电离程度 B人体发生酸中毒时，可饮用碳酸饮料缓解 C pH=7 00的血液中， c(H2CO3) = c(HCO3-) D常温下 pH=7.40的血液稀释至 pH=7.35， c(H+) c(OH-) 一定不变 答案： D 试题分析：人体血液 pH值保持在 7.35 7.45之间，这说明 HCO3 的水解程度大于电离程度，所以 A错误；发生酸中毒时，应该用碱性物质缓解，碳酸饮料属于酸性饮料，饮用碳酸饮料则加重病情，故 B错误； pH 7.00的血液中c(H2CO3) c(HCO3 )，故 C错误；水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，故 D正确，答案：选 D。 考
11、点：考查弱电解质的电离、外界条件对电离平衡的影响、盐类水解以及离子积常数的判断 用已知浓度的盐酸测定未知浓度的 NaOH溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列操作都会使测定结果偏低的是 (锥形瓶中溶液用滴定管量取 ) A碱式滴定管未用待测液 润洗 B滴定过程中不慎有液体溅出 C滴定前仰视读数，滴定后读数正确 D酸式滴定管未用标准盐酸润洗 答案： A 试题分析：碱式滴定管未用待测液润洗使得碱液浓度减小，使测定结果偏低，A正确；滴定过程中不慎有液体溅出，消耗的盐酸增多，测定结果偏高， B错误；滴定前仰视读数，滴定后读数正确，盐酸的读数偏大，测定结果偏高， C错
12、误；酸式滴定管未用标准盐酸润洗，盐酸的浓度偏低，消耗盐酸增多，测定结果偏高， D错误； 考点：酸碱中和滴定的误差分析 下列实验能达到预期目的的是 编号 实验内容 实验目的 A 室温下，用 pH试纸分别测定浓度为 0.1mol L1NaClO溶液和 0.1mol L 1CH3COONa溶液的pH 比较 HClO和CH3COOH的酸性强弱 B 向含有酚酞的 Na2CO3溶液中加入少量 BaC12固体，溶液红色变浅 证明 Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 常温下，测得饱和 Na2CO3溶液的 pH大于饱和NaHCO3溶液 常温下水解程度：CO32- HCO3 - D 取两只试管，分别加入 4 mL
13、 0.01 mol/L KMnO4酸性 溶液，然后向一只试管中加入 0.1 mol/L H2C2O4溶液 2 mL，向另一只试管中加入 0.1 mol/L H2C2O4溶液 4 mL，记录褪色时间 证明草酸浓度越大，反应 速率越快 答案： B 试题分析： NaOH是强碱， HClO、 CH3COOH是弱酸，因此它们产生的盐都是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性。但是 NaClO 溶液水解产生的 HClO 有漂白性，因此不能通过用 PH试纸测定溶液的 pH比较 HClO和 CH3COOH的酸性强弱，A错误； Na2CO3是强碱弱酸盐，水解消耗水电离产生的 H+而使溶液显碱性，因此向该盐的水溶液中滴加酚
14、酞变为红色。若向含有酚酞的 Na2CO3溶液中加入少量 BaC12固体，会发生反应： CO32-+Ba2+=BaCO3，使 CO32-的水解平衡逆向移动。水解程度减小，所以溶液的减小减弱，溶液红色变浅。 B正确；饱和Na2CO3溶液的浓度和饱和 NaHCO3溶液的浓度不相等，不具有可比性， C 错误；两只试管中草酸的浓度几乎是相同的，所以不能证明 H2C2O4浓度越大反应速率越快， D不正确； 考点：考查实验操作与实验目的的关系的知识 下列与盐类水解有关，不正确的是 A对于 0.1 mol L 1Na2SO3溶液，升高温度，溶液 pH增大 B在 NH4Cl或 AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡
15、； C均不能采取将溶液直接蒸干的方法制得 MgCl2、 Al2(SO4)3、 FeCl3、 Fe2(SO4)3 D为保存 FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸； 答案： C 试题分析：升高温度，水解平衡正向移动，所以溶液的 pH升高，故 A正确；NH4Cl和 AlCl3在溶液中水解均使溶液呈酸性，镁与溶液中的 H+反应放出 H2, 故B正确； MgCl2、 FeCl3水解生成的 HCl不断挥发，使水解平衡不断向正方向移动，所以 MgCl2、 FeCl3可以完全转化为 Mg (OH)2， Fe (OH)3经过灼烧分解为 :Mg O、 Fe2O3，但硫酸不会挥发，所以 Al2(SO4)3、 Fe
16、2(SO4)3能采取将溶液直接蒸干的方法制得。 C错误。 考点：盐类的水解 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中 (假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计 )，使其达到分解平衡： NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表： 温度 / 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 平衡总压强 /kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 平衡气体总浓度 /10 3mol/L 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4 下列有关叙述正确的是 A该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变 B因该反应熵变（ S）大
17、于 0，焓变 ( H)大于 0，所以在低温下自发进行 C根据表中数据，计算 15.0 时的分解平衡常数约为 2.010 9(mol L 1)3 D达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小 答案： C 试题分析： A、该反应为固体分解，故混合气体平均相对分子质量一直不变，故 A错误； B、 G= H-T S，当 G 0时为自发反应，故应高温自发， B错误； C、 15 是设二氧化碳浓度是 xmol/L，则氨气浓度是 2x mol/L，故平衡气体总浓度 2.410 3mol/L10 3mol/L ， C正确；达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增大， D错误
18、。 考点：化学平衡的判断、化学平衡常数的计算、化学平衡的移动 下列关于 “一定 ”说法正确的句数是 pH 6的溶液一定是酸性溶液。 c(H ) c (OH )一定是酸性溶液。 强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力。 25 时，水溶液中水电离出 的 c(H )和水电离出的 c(OH )的乘积一定等于 10 14。 如果 Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡 0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大， c(H+)一定增大 温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响 使用 pH试纸测定溶液 pH时若先润湿，则测得溶液的 pH一定有影响 A 0句 B 1句
19、C 2句 D 3句 答案： B 试题分析： 温度不确定， pH 6的溶液显酸性、中性、碱性都有可能。错 溶液显酸性、中性、碱性取决于 c(H )和 c (OH )的相对大小， c(H ) c (OH )一定是酸性溶液。对 电解质溶液的导电能力与电解质的强弱不成因果关系。错 水的离子积常数是指溶液中 c(H )和 c(OH )的乘积， 25 时等于 10 14。错 该溶液中存在水的电离平衡。错 0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大， c(H+)减小。错 温度保持不变，向水中加入钠盐有可能促进水的电离。错 使用 pH试纸测定溶液 pH时若先润湿，若则测得溶液呈中性则没有影响。错 考点：
20、电解质溶液 下列事实一定能说明 HNO2为弱电解质的句数是 常温时 NaNO2溶液的 pH大于 7； 用 HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗； HNO2与 NaCl不能反应； 常温下 0.1 mol L 1的 HNO2溶液 pH 2； 1 L pH 1的 HNO2溶液加水稀释至 100 L后溶液的 pH 2.2； 1 L pH 1的 HNO2溶液和 1 L pH 1的盐酸分别与足量的 NaOH溶液完全反应，最终 HNO2消耗的 NaOH多； HNO2溶液中加入一定量的 NaNO2晶体，溶液中 c(OH )增大； HNO2溶液中加水稀释，溶液中 c(OH )增大。 A 4句 B 5句 C 6句 D
21、 7句 答案： B 试题分析： 常温下 NaNO2溶液，根据盐类水解的规律，无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，如果 NaNO2是强酸强碱盐， PH=7，而题干中PH 7，说明 NaNO2为强碱弱酸盐，故 正确； 溶液的导电性与离子的浓度有关，弱电解质的浓度大时导电实验中灯泡也很亮，没有对比实验，无法说明HNO2是弱电解质，故错误； HNO2与 NaCl不能反应，无论亚硝酸是强酸还是弱酸，它们间都不反应，故 错误； 常温下， 0.1mol/L的 HNO2溶液的 pH为 2，说明亚硝酸只有部分电离，所以能说明是弱酸，故正确； 1 L pH 1的HNO2溶液加水稀释至 100 L后溶液
22、的 pH 2.2， pH 4，说明 亚硝酸中存在电离平衡，所以能说明是弱酸，故正确； 考点：强电解质和弱电解质的概念 已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A水的离子积常数关系为： KW（ B） KW（ A） KW（ C） KW（ D） B B点对应的温度下， pH=4的硫酸与 pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的 pH=7 C向水中加入醋酸钠固体，可从 C点到 D点 D升高温度可实现由 C点到 D点 答案： C 试题分析： A水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以温度越高，水的离子积常数越大，依据图象分析可知，水的离子积常数关系为： kW（ A） kW（ B） kW（
23、C） =kW（ D），故 A错误； B温度不变， Kw不变，向水中加入醋酸钠固体，溶液中 c（ OH-）变大， c（ H+）变小，所以可以实现从 C点到 D点，故 B正确； C B点温度处于 A点和 C点之间，所以离子积常数大小顺序是 Kw（ A） Kw（ B） Kw（ C）， B点温度下， pH=4的硫酸与 pH=10的氢氧化钠溶液中 c（ H+） c（ OH-），等体积混合后溶液呈碱性，但 pH不一定等于 7，故 C错误； D C点溶液呈中性， D点溶液呈碱性，所以不能通过升高温度实现由 C点到 D点，故 D错误；故选 B 考点：弱电解质的电离 常温下，将 0.1 mo1 L一 1的醋酸溶
24、液加水稀释至原来体积的 10倍，下列有关叙述正确的是 A CH3 COOH的电离平衡常数增大为原来的 10倍 B CH3 COO 一 与 CH3 COOH的浓度之比增大为原来的 10倍 C CH3 COO 一 与 H 十 的浓度之积减小为原来的 0.1倍 D CH3 COOH与 CH3 COO 的浓度之和减小为原来的 0.1倍 答案： D 试题分析： A、醋酸的电离平衡常数只与温度有关，温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，故 A错误； B、加水稀释醋酸，促进醋酸电离，醋酸跟离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，但醋酸是弱电解质不能完全电离，使CH3COO 一 与 CH3COOH的浓度之比小
25、于原来的 10倍，故 B错误； C、醋酸是弱电解质不能完全电离，稀释后浓度之积小于原来的 0.1； D、溶液中 CH3COOH与 CH3COO 的物质的量的和没有变化，溶液体积增加后浓度之和减小为原来的0.1，故 D正确。 考点：弱电解质在溶液中的电离平衡 大气中 CO2含量的增多除了导致地球 表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。某研究小组在实验室测得不同温度下（ T1， T2）海水中 CO32-浓度与模拟空气中 CO2浓度的关系曲线。下列说法不正确的是 A T1T2 B海水温度一定时，大气中 CO2浓度增加，海水中溶解的 CO2随之增大，导致 CO32-浓度降低 C当大气中 CO2浓度确定
26、时，海水温度越高， CO32- 浓度越低 D大气中 CO2含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解 答案： C 试题分析： A、当大气中 CO2 浓度确定时，海水温度越高， HCO3 -会发生分解，CO32-浓度越高，所以 T1T2，正确； B、海水温度一定时，大气中 CO2浓度增加，海水中溶解的 CO2随之增大，导致 CO32-转化为 HCO32-，浓度降低，正确； C、当大气中 CO2 浓度确定时，海水温度越高， HCO3 会发生分解， CO32-浓度越高，错误；大气中 CO2含量增加时，海水中溶解的 CO2随之增大，导致 CO32-浓度降低，从而珊瑚礁会电离子出碳酸根离子补充，珊瑚礁将逐渐溶
27、解，正确。 考点：碳酸盐的转化。 下表是某铬酸（ H2CrO4）溶液中离子浓度（ mol L 1）与 pH的关系，下列说法不正确的是 pH c（ CrO42 ） c（ HCrO4 ） c（ Cr2O72 ） c（ H2CrO4） 4 0.0003 0.1040 0.4480 0 6 0.0319 0.0999 0.4370 0 7 0.2745 0.0860 0.3195 0 9 0.9960 0.0031 0.0004 0 A铬酸的第一步电离是完全电离 B铬酸的第二步电离是部分电离，且存在两种电离方式 C pH越大，电离出的 CrO42 浓度越大 D当电离达到平衡时， 2v逆 （ Cr2O7
28、2 ） = v正 （ HCrO4 ） 答案： D 试题分析： A pH=4 时， c（ H2CrO4） =0，说明铬酸的第一步电离是完全电离，故 A正确； B pH=4时，铬酸溶液中 c（ CrO42-） c（ HCrO4-），说明铬酸第二步电离是部分电离， HCrO4- H+CrO42-，同时溶液中还存在 2CrO42-+2H+ CrO72-+H2O，所以存在两个电离平衡，故 B正确； C根据表中数据知， pH越大，电离出的 CrO42-浓度越大，故 C正确； D溶液中存在 2CrO42-+2H+ CrO72-+H2O，当电离达到平衡状态时， 2v逆 （ Cr2O72-） =v正 （ CrO
29、42-），故 D错误；故选 D 考点：弱电解质的电离平衡 填空题 （ 10分）某温度下，水的离子积 Kw l10 13。有酸溶液 A， pH a；碱溶液 B， pH b。为测定 A、 B混合后溶液导电性的变化以及探究 A、 B的相关性质，某同学设计了如图所示的实验装置。 （ 1）实验时，烧杯中应盛 （选 A或 B）溶液。 （ 2）若 A为一元强酸， B为一元强碱，且 a b 13。该同学在烧杯中先加入其中一种溶液，闭合开关 K，测得烧杯中灯泡的亮度为 10（假设亮度由暗到亮表示为 1、 2、 3、 10 、 11、 12、 20 ）。断开开关 K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中。当从滴定管滴
30、入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，停止滴加溶液并闭合开关 K，此时灯泡 G的亮度约为 ，原因是 。烧杯中得到的溶液 pH 。 （ 3）若 A为强酸， B为强碱，且 a b 13。断开开关 K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中。当测得烧杯中溶液 pH和 “（ 2） ”中最后得到的溶液 pH相同时，停止滴加溶液。此时烧杯中的溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，原因可能是 。 （ 4）若 A的化学式为 HR， B的化学式为 MOH，且 a+b=13，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必 定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为 _ _。 此时烧杯中的混合溶液中，微粒浓度大小关
31、系一定正确的是 _ _（填序号）。 c（ MOH） c（ M+） C（ R ） c（ H+） c（ OH ） c（ HR） c（ M+） c（ R ） c（ OH ） c（ H+） c（ R ） c（ M+） c（ H+） c（ OH ） c（ M+） c（ R ） c（ OH ） c（ H+） c（ M+） + c（ H+） =c（ R ） +c（ OH ） c（ MOH） =c（ H+） c（ OH ） 答案：（ 1） B（ 2） 5 反应后烧 杯中自由离子的浓度约为原溶液的一半 6.5 （ 3） A为多元强酸（ 4） M+H2O MOH+H+ 试题分析：（ 1）根据图示中滴定管构造可知，
32、该滴定管为酸式滴定管，则滴定管中盛放的为酸，即 A 溶液，则烧杯中盛放为碱溶液 B，故答案：为： B；（ 2）该温度下，水的离子积 Kw=l10-13， a+b=13 的一元强酸和一元强碱等体积混合，溶液呈中性，反应后的溶液为盐溶液，由于体积变成原先的 2倍，离子浓度则变为原先的 1/2，所以溶液的导电性为 5；根据水的离子积可知，该温度下，中性溶液中氢离子浓度为： l10-6.5mol/L，溶液的 pH=6.5，故答案：为： 5；反应后烧杯中自由离子的浓度约为原溶液的一半；烧杯中得到的溶液 pH 为 6.5；（ 3）当溶液呈中性时，有电荷守恒可知，溶液中阳离子所带电荷总浓度应该等于阴离子所带
33、负电荷总浓度，而现在阳离子浓度大于阴离子浓度，可知 1个阴离子所带电荷大于 1个阳离子所带电荷，即 A为多元强酸，故答案：为： A为多元强酸；（ 4）若 A的化学式为 HA， B的化学式为 BOH，且 a+b=13，当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，测得烧杯中溶液 pH大于 “（ 2） ”中最后得到的溶液 pH，说明反应后的溶液显示碱性，则 B为弱碱，且反应前溶液中 A中 c（ H+） =B中 c（ OH-），即反应前 c（ B） c（ A），两溶液等体积反应后， B过量；由于 B过量，则溶液中 c（ B+） c （ A-），溶液显示碱性，则 c（ OH-） c（ H
34、+），反应反应后的溶液中离子浓度大小关系为： c（ B+） c （ A-） c（ OH-） c（ H+）， A为多元强酸 B为弱碱，故该水解反应的离子方程式为 ; M+H2O MOH+H+ ; 微粒浓度大小关系一定正确的是 考点：考查了影响溶液导电性因素、强弱电解质的判断 10分 ) 25 时，电离平衡常数： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO H2C4H4O6(酒石酸 ) H2SO3 电离平衡常数 2.010-5 K1=4.310-7 K2=5.610-11 3.010-8 K1=9.110-4 K2=4.310-5 K1=1.310-2 K2=6.310-8 回答下列问题： （
35、1） pH相同的下列物质的溶液： a Na2CO3， b NaClO， c CH3COONa，d NaHCO3， e Na2C4H4O6；物质的量浓度由大到小的顺序是 （填字母）。 （ 2）常温下， 0.1mol/L的 CH3COOH溶液的 pH= （已知 lg2=0.3）。 （ 3）常温下，将 0.1mol/L 的次氯酸溶液与 0.1mol/L 的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是 A c(Na+) c(ClO ) c(HCO3 ) c(OH ) B c(Na+) c(HCO3 ) c(ClO ) c(H+) C c(Na+) = c(HClO) +c(ClO )+ c
36、(HCO3 ) + c(H2CO3)+ c(CO32 ) D c(Na+) + c(H+)= c(ClO )+ c(HCO3 ) + 2c(CO32 ) E c(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)= c(OH ) + c(CO32 ) （ 4）写出少量的 CO2通入 NaClO溶液中的化学方程式 。 （ 5） 0.1mol/L的酒石酸溶液与 pH=13的 NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为 6，则 c（ HC4H4O6 ） +2 c（ C4H4O62 ） = 。（用准确的数值表示） 答案：（ 1） e c d b a （ 2） 2.85(2分 )（ 3） BC E （ 4）
37、CO2+ NaClO+ H2O= NaHCO3+ HClO （ 5） (0.05+10-6-10-8)mol/L 或 0.05000099 mol/L 试题分析：（ 1）分析题给电离平衡常数知，酸性： HC4H4O6 CH3COOH H2CO3 HClO HCO3 ，根据盐类水解规律：形成盐的酸根对应酸越弱，该盐的水解程度越大，同浓度溶液的碱性越强， PH越大，可知，物质的量浓度相同这五种盐溶液的 PH： Na2CO3 NaClO NaHCO3 CH3COONa Na2C4H4O6，则 pH相同的五种盐溶液的物质的量浓度： Na2CO3 NaClO NaHCO3CH3COONa Na2C4H4
38、O6，由大到小的顺序是 e c d b a；（ 2）设 0.1mol/L的CH3COOH溶液中氢离子浓度为 x,代入醋酸的电离常数表达式得： x2/0.1=2.010-5,解得 x= 10-3， PH=2.85；（ 3）根据题给信息知，将 0.1mol/L的次氯酸溶液与 0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，发生的反应为： HClO+ Na2CO3= NaClO+ NaHCO3，所得溶液为浓度均为 0.05mol/L的 NaClO和 NaHCO3的混合液， A、 ClO 的水解程度 大于 HCO3 ，则 c(HCO3 ) c(ClO ) ，错误； B、 c(Na+) c(HCO3 ) c(C
39、lO ) c(H+)，正确； C、根据物料守恒知，c(Na+)=c(HClO) +c(ClO )+ c(HCO3 ) + c(H2CO3)+ c(CO32 )，正确； D、根据电荷守恒知， c(Na+) + c(H+)= c(ClO )+ c(HCO3 ) + 2c(CO32 )+ c(OH )，错误； E、根据物料守恒和电荷守恒知， c(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)= c(OH ) + c(CO32 )，正确；选 BCE；（ 4）根据题意知 H2CO3 HClO HCO3 ，少量的 CO2通入NaClO溶液中的化学方程式为 CO2+ NaClO+ H2O= NaHCO3+
40、HClO；（ 5）0.1mol/L的酒石酸溶液与 pH=13的 NaOH溶液等体积混合，所得溶液为0.05mol/L的 NaHC4H4O6，根据电荷守恒式可知， c（ HC4H4O6 ） +2 c（ C4H4O62 ）= c(Na+) + c(H+) c(OH )= (0.05+10-6-10-8)mol/L =0.05000099 mol/L。 考点：考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离和盐类的水解。 10分 )A、 B、 C、 D、 E五种溶液分别是 NaOH、 NH3 H2O、 CH3COOH 、HCl、 NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验： 将 1 L pH=3的 A溶液分别与
41、0 001mol L 1 xL B溶液、 0 001mol L 1 yL D溶液充分反应至中性， x、 y大小关系为： y x； 浓度均为 0 1mol L 1A和 E溶液， pH： A E； 浓度均为 0 1mol L 1C与 D溶液等体积混合，溶液呈酸性。 回答下列问题： （ 1） D是 溶液。 （ 2）用水稀释 0 1 mol L 1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （填写序号） ； ； c（ H+）和 c（ OH-）的乘积 OH 的物质的量 （ 3） OH 浓度相同的等体积的两份溶液 A和 E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是
42、_（填写序号） 反应所需要的时间 EA 开始反应时的速率 AE 参加反应的锌粉物质的量 A=E 反应过程的平均速率 EA A溶液里有锌粉剩余 E溶液里有锌粉剩余 （ 4）将等体积、等 物质的量浓度 B和 C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液 pH随温度变化如图中的 _曲线（填写序号）。 （ 5）室温下，向 0 01mol L 1 C溶液中滴加 0 01mol L 1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。 答案：（ 1） NaOH（ 2） （ 3） （ 4） （ 5） c（ Na+） c（ SO42-） c（ NH4+） c（ OH-） =c（ H+） 试题
43、分析：（ 1）中和酸性物质 A只有 NaOH、 NH3 H2O，物质的量的 A与等物质的量浓度 B和 D混合呈中性， D的用量少，说明 D碱性比 B的碱性强，所以D是 NaOH，根据浓度均为 0.1mol L-1C与 D溶液等体积混合，溶液呈酸性，则C为 NH4HSO4；故答案：为： NaOH；（ 2） A、 B溶液为氨水溶液，由 NH3 H2O OH-+NH4+可知，加水促进电离，则 n（ NH3 H2O）减少， n（ OH-）增大，则 = 减小，故 错误；由 NH3 H2O OH-+NH4+可知，加水促进电离，则 n（ NH3 H2O）减少， n（ OH-）增大， c（ NH3 H2O）、
44、 c（ OH-）都减小， c（ H+）减小，则 减小，故 正确；因加水稀释时，温度不 变，则c（ H+）和 c（ OH-）的乘积不变，故 错误；由 NH3 H2O OH-+NH4+可知，加水促进电离， OH-的物质的量增大，故 错误；故答案：为： AB；（ 3） 根据酸能与锌反应得到氢气，随着反应的进行， CH3COOH不断电离出 H+，反应速率比盐酸中快，产生的氢气一样多，反应所需要的时间 HCl CH3COOH，故 错误； 根据酸能与锌反应得到氢气，开始溶液中 c（ H+）相等，反应时的速率HCl=CH3COOH，故 错误； 根据酸能与锌反应得到氢气，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的
45、质量相同，说明盐酸中锌剩余， CH3COOH中锌完全反应，参加反应的锌的物质的量相等，故 正确； 根据酸能与锌反应得到氢气，随着反应的进行， CH3COOH不断电离出 H+，反应速率比盐酸中快，故 正确； 根据酸能与锌反应得到氢气，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，说明盐酸中锌剩余， CH3COOH中锌完全反应，参加反应的锌的物质的量相等，故 正确； 根据酸能与锌反应得到氢气，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同， 说明盐酸中锌剩余， CH3COOH中锌完全反应，参加反应的锌的物质的量相等，故 错误；故答案：为： ；（ 4）等体积、等物质的量浓度 NH3 H2O和与 N
46、H4HSO4混合后溶液发生反应：NH3 H2O+NH4HSO4=（ NH4） 2SO4+H2O， NH4） 2SO4要发生水解： NH4+H2O NH3 H2O+H+，溶液呈酸性，加热水解平衡正向移动， c（ H+）增大， pH减小，故答案：为： ；（ 5） NH4HSO4中滴入 NaOH溶液， NaOH首先与 NH4HSO4电离出的 H+作用，因为 H+结合 OH-的能力比 NH4+结合 OH-的能量强（原因是产物H2O比 NH3 H2O更难电离）当加入等摩尔的 NaOH时，正好将 H+中和，此时c（ Na+） =c（ SO42-），但此时溶液中还有 NH4+， NH4+水解使溶液呈酸性，因此要使溶液呈中性，则还需继续滴入 NaOH，当然到中性时 c（ OH-） =c（ H+），c（ Na+） c（ SO42-） c（ NH4+），故答案：为： c（ Na+） c（ SO42-） c（ NH4+） c（ OH-） =c（ H+） 考点：电解质溶液、离子浓度比较 （ 10分） I、常温下在 20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入 0.1mol/L HCl溶液 40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（ CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液 pH变化的部分情况如图所示。 回答下列问题： （ 1）在同一溶液中， H2CO3、 HCO3 、
