2015广东省湛江师大附中高二上学期期中联考化学（文）试卷与答案（带解析）.doc

1、2015广东省湛江师大附中高二上学期期中联考化学（文）试卷与答案（带解析） 选择题 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A Na 、 NH4 、 HCO3 、 OH B Cu2 、 Fe3+、 Cl 、 NO3 C H 、 Fe2 、 Cl 、 NO3 D H 、 A13 、 Cl 、 SO42 答案： BD 试题分析： A中 HCO3 和 OH 会发生反应，不能大量共存，错； B中四种离子不发生反应，可以大量共存，对； NO3 和 H 在一起会有强氧化性，会氧化 Fe2 、，不能大量共存， C错； D中四种离子不反应，可以大量共存。 考点：离子的共存问题。 按化学反应的基本类型进行分类，下

2、列反应中不属于四个基本类型（分解反应、化合反应、置换反应或复分解反应）的是： A H2 + Cl2 2 HCl B 2KClO3 2KCl + 3O2 C Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 D CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 答案： C 试题分析： A是化合反应； B是分解反应； D 是复分解反应，不属于四种基本类型的是 C。 考点：化学反应的四种基本类型。 关于铁丝在氧气中燃烧、铁丝生锈的说法正确的是 A铁丝燃烧产生白烟 B铁丝生锈是缓慢氧化 C铁丝燃烧的产物是 Fe2O3 D铁锈的主要成分是 Fe3O4 答案： B 试题分析：铁丝燃烧看不到白烟

3、，会看到火星四射， A错；铁丝生锈是缓慢氧化是铁和空气中的氧气缓慢的反应， B对；铁丝燃烧的产物是 Fe3O4， C错；铁锈的主要成分是 Fe2O3， D错，选 B。 考点：铁的化学性质。 在化学实验时必须注意安全操作，避免意外伤害，下列实验操作或事故处理不正确的是 A在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度 B在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌 C金属钠着火，立即用水扑灭 D皮肤上不慎沾有苯酚溶液，立即用酒精冲洗，再用水冲洗 答案： C 试题分析：气体点燃是要检验纯度，否则容易发生爆炸， A正确；浓硫酸在稀释的时候要将浓硫酸注入水中，因为浓硫酸的密度比较大， B正确；金

4、属钠着火，要用干燥的沙土扑灭，不能用水扑灭，因为钠会和水反应， C不正确；苯酚易溶于酒精，所以皮肤上不慎沾有苯酚溶液，立即用酒精冲洗，再用水冲洗，D正确；故选 C。 考点：常见的化学事故的处理。 下列各组离子在 pH=1的 溶液中能够大量共存的是 A OH 、 K 十 、 HCO3 B Ba2+、 SO42 、 NO3 C Na+、 C1 、 NH4+ D OH 、 K 十 、 SO3 答案： C 试题分析： pH=1的溶液显酸性，有大量的 H 十 ， A中 OH 和 HCO3 都会和 H 十反应，错； Ba2+和 SO42 会生成沉淀， B错； D项中 OH 和 SO3 都会和 H 十 反应

5、，错，选 C。 考点：离子的大量共存问题。 下列说法正确的是 A C12有毒， Cl 也有毒 B Cl和 Cl 化学性质一样 C Cl2和 Cl 都是黄绿色 D液氯并非氯水 答案： D 试题分析： C12有毒， Cl 没有毒， A错； Cl和 Cl 最外层电子数不同，化学性质不同， B错； Cl2是黄绿色， Cl 是无色的， C错；液氯是液态的氯气，氯水是氯气溶于水的溶液，它们不相同， D对。 考点： Cl2和 Cl 的性质的区别。 下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述中，正确的是 A常温下都能用铝制容器贮存 B露置空气中，溶液的质量都增加 C常温下都能与铜剧烈反应 D与锌反应都能生成 H2 答案：

6、A 试题分析：常温下浓硫酸和浓硝酸可以使 Al发生钝化，所以常温下都能用铝制容器贮存， A对；浓硫酸露置空气中会吸水质量增加，浓硝酸露置空气中会挥发质量减小， B错；常温下浓硫酸不与铜反应， C错；浓硫酸和浓硝酸有强氧化性，与锌反应都不能能生成 H2， D错，选 A。 考点：浓硫酸和浓硝酸的性质的了解。 蓝宝石的主要成分为 A族元素的氧化物，该氧化物为 A Al2O3 B SiO2 C Fe2O3 D MgO 答案： A 试题分析：在四个选项中只有 Al是 A族元素，选 A。 考点：元素在周期表的位置。 铜 锌原电池如图所示，电解质溶液为稀硫酸，下列说法不正确的是 A铜电极上发生还原反应 B锌

7、电极是原电池的负极 C电子从铜极经过外电路流向锌极 D锌电极上的反应为 Zn 2e = Zn2+ 答案： C 试题分析：铜活泼性较弱做正极，正极发生还原反应， A对；锌较活泼，做负极， B正确；电子从负极流向正极，故电子从锌经过导线流向铜， C错，负极锌失去电子变为 Zn2+，电极反应为 Zn 2e = Zn2+，正确，选 C。 考点：铜锌原电池的了解。 物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，碱性最强的是 A NaOH B NH3 H2O C Ba(OH)2 D Na2CO3 答案： C 试题分析： NaOH 是强碱， NH3 H2O 是弱碱， Ba(OH)2是强碱， Na2CO3是盐类，所以从

8、 NaOH和 Ba(OH)2中选，由于 Ba(OH)2中有 2个 OH-，浓度相同的时候，Ba(OH)2中的 OH-浓度更大，碱性更强，选 C。 考点：物质酸碱性的比较。 下列有机化合物中，属于醇类的是 A CH3CH2OH B C6H5OH C CH3COOH D CH3COOCH2CH3 答案： A 试题分析： C6H5OH 是苯酚，属于酚类， CH3COOH 属于酸类， CH3COOCH2CH3属于酯类。 考点：常见有机物的分类。 可与人体血液中的物质结合导致中毒的空气污染物是 A CO2 B CO C SO2 D N2 答案： B 试题分析： CO2和 N2不是污染性气体， SO2是污

9、染性气体，也有毒，但不和人的血液结合，可以人体血液中的物质结合导致中毒的气体是 CO，选 B。 考点：常见气体对人体的影响和污染环境的气体的了解。 将碘酒滴到新切开的马铃薯 (又称土豆 )表面上，马铃薯表面变蓝色，该现象表明马铃薯含有 A葡萄糖 B蔗糖 C淀粉 D纤维素 答案： C 试题分析：淀粉遇到变蓝，加碘酒变蓝说明其中有淀粉。 考点：淀粉的性质的了解。 减缓温室气体排出， “节能减排 ”是达到该目标的必经之路。下列措施无助于节能减排的是 A将白炽灯换成节能灯 B少开汽车，多骑自行车或坐公交车 C用风力发电代替火力发电 D把高耗能产业转移到欠发达地区 答案： D 试题分析：白炽灯换成节能灯

10、可以减少电能的使用量， A对；少开汽车，多骑自行车或坐公交车可以减少汽油的使用， B对，火力发电产生很多污染物，用风力发电代替火力发电可以减少污染物的排放， C对；把高耗能产业转移到欠发达地区只是 把能耗转移到了另一个地方而已，没有减少， D错。 考点：对环境保护的基本认识。 如图是收集某气体的装置。由实验装置推测该气体的有关性质可能正确的是 选项 A B C D 密度比空气 大 大 小 小 溶于水中所得溶液的pH 7 7 7 在水中的溶解性 大 小 大 小 答案： C 试题分析：该气体可以用 NaOH来干燥，说明不是酸性气体，其溶液的 pH不会小于 7，排除 B、 D，该装置收集的是密度比空

11、气小的气体，选 C。 考点：气体的收集方法和性质的推测。 某些装饰材料会缓慢放出某种化学物质，影响健康，这种化学物质可能是 A甲醛 B O2 C N2 D CO2 答案： A 试题分析：装饰材料中会有的并对人的身体有害的是甲醛， O2、 N2 、 CO2对人身体都无害。 考点：生活中的简单化学知识。 设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是： A NA的精确值为 6.201023 mol-1 B 18克水所含氢原子数为 2NA C 4.48L氧气所含分子数 0.2 NA D 2.4 g镁变成 Mg2+时，失去电子数目为 0.2 NA 答案： BD 试题分析： 6.201023 mol-1 是

12、一个大概数值 A错； 18克水的物质的量为：n=m/M=18g18g/mol=1mol,H2O中有 2个 H，则 H的物质的量为 2mol，所含氢原子数为 2NA， B对； C没说在标准状况下，无法计算氧气的物质的量，错；2.4 g镁的物质的量为 n=m/M=24g24g/mol=1mol, 1个 Mg变成 Mg2+时，失去2个电子，则 1molMg变成 Mg2+时失去电子为 2mol,数目为 0.2 NA 考点：物质的量的有关计算。 对下列物质用途的描述符合事实的是 A氯水可以漂白杀菌 B铝制容器可 以贮运稀硝酸 C过氧化钠可用作潜艇供氧剂 D Fe2O3可用作外墙涂料 答案： ACD 试题

13、分析：氯水有强氧化性可以漂白杀菌， A对；铝制容器会与稀硝酸反应，不能用铝制容器贮运稀硝酸， B错；过氧化钠与水、二氧化碳反应均可产生氧气，故可用作潜艇供氧剂， C 对； Fe2O3是红棕色物质，可用作外墙涂料， D 对。 考点：常见的物质在生活中的一些应用。 在下列自然资源的开发利用中，涉及化学变化的是 A用蒸馏法淡化海水 B用铁矿石冶炼铁 C用石油裂解生产乙烯 D煤的气化和液化 答案： BCD 试题分析：蒸馏只是把物质进行了分离，没有新物质生成，是物理变化， A 错；铁矿石冶炼铁 有金属铁生成，是化学变化，石油裂解生产乙烯有新物质生成，是化学变化；煤的气化使煤变成可燃性气体，是化学变化，煤

14、的液化是将煤与 H2反应生成液体燃料，是化学变化。 考点：物理变化和化学变化的一些应用。 锂 碘电池可用来为心脏起搏器提供能源，其电池反应可简化为： 2Li I2 = 2LiI。下列有关说法正确的是 A I2发生氧化反应 B碘电极为该电池的正极 C负极反应为： Li e- = Li+ D该电池放 电时化学能转化为电能 答案： BCD 试题分析：原电池中负极失去电子，化合价升高，发生氧化反应，正极得到电子，化合价降低，发生还原反应，则反应中 Li做负极， I2正极。 I2还原反应， A错； B对， C对，原电池是将化学能转化为电能的装置， D对。 考点：原电池的基本知识。 100mL 2 mol

15、/L的硫酸和过量的锌粒反应，为加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是 A升高温度 B加入少量 CuSO4溶液 C改用 98%的浓硫酸 D多加几颗锌粒 答案： AB 试题分析：升高温度反应加快， A对，加入 少量 CuSO4溶液会形成原电池，使反应加快， B对；浓硫酸和锌反应不能得到 H2， C错，锌是固体，加入固体对反应物的浓度没有影响，故再加锌对反应没有影响， D错。 考点：化学反应速率的影响因素。 将绿豆大小的金属钠投入加有酚酞的 100 mL蒸馏水的烧杯中，观察到的现象有： A溶液变红 B钠粒熔成光亮的小球 C有 H2生成 D钠粒在液面上不断游动并逐渐消失 答案： ABD

16、 试题分析：金属钠投入加有酚酞的 100 mL 蒸馏水的烧杯中会生成 NaOH 和 H2，有 NaOH生成，所以溶液变红， A对；反应放出大量的热，钠的熔点低，所以钠粒熔成光亮的小球， B对；只能看到有气体生成，不能确定是 H2， C错；产生的气体使得钠粒在液面上不断游动并逐渐消失， D对。 考点： Na和水反应的实验现象描述。 甲烷和乙烯是两种重要的有机物，关于它们的说法正确的是 A乙烯是重要的化工原料 B甲烷和乙烯互为同系物 C甲烷和乙烯可以用溴水加以鉴别 D甲烷的二氯取代物有两种同分异构体 答案： AC 试题分析：在工业上乙烯是重要的化工原料， A对； 甲烷属于烷烃，乙烯属于烯烃，甲烷和

17、乙烯不是同系物， B 错；甲烷不能使溴水褪色 ，乙烯可以， C 对；甲烷的二氯取代物没有同分异构体， D错。 考点：常见有机物的性质的了解。 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应 X(g) + 3Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是 A X、 Y、 Z的物质的量之比为 1 : 3 : 2 B X、 Y、 Z的浓度不再发生变化 C单位时间内生成 2n mol Z，同时生成 3n mol Y D单位时间内消耗 n mol X，同时消耗 3n mol Y 答案： BC 试题分析：反应达到平衡状态的两个根本标志是：物质的浓度不再变化、同种物质的生成速率和消耗速率相等。 A项物质的量之比不能说

18、明物质的量不变，错； B项浓度不再变化，达到了平衡，对；单位时间内生成 2n mol Z，则要消耗 3n mol Y，那么 Y的生成和消耗速率相等，达到了平衡， C对； X、 Y都是反应物，在任何时刻都有单位时间内消耗 n mol X，同时消耗 3n mol Y，不能说明达到了平衡。 D错。 考点：化学平衡状态的判断。 下列关于分散系的说法不正确的是 A石灰乳不是分散系 B分散剂一定是液态 C一种分 散系里只有分散质和分散剂两种物质 D Fe(OH)3胶体是一种液态分散系 答案： ABC 试题分析：石灰乳是悬浊液是分散系， A错，分散剂可以是液态，也可以是气态， B错；一种分散系里可以有多种物

19、质 C错； D对。 考点：分散系的了解。 玻璃、水泥、陶瓷的材质属于 A金属材料 B无机非金属材料 C合成高分子材料 D天然高分子材料 答案： B 试题分析：玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品属于无机非金属材料。 考点：玻璃、水泥、陶瓷的了解。 下列过程属于化学变化的是 A用四氯化碳擦去圆珠笔油渍 B碘的升华 C煤的干馏 D干冰的气化 答案： C 试题分析：四氯化碳擦去圆珠笔油渍是利用了四氯化碳的溶解性，是物理变化，A错；碘的升华 只是状态发生了改变，没有新物质生成，是物理变化， B错；煤的干馏是加强热使煤分解属于化学变化， C对；干冰的气化只是状态发生了改变，没有新物质生成，是物理变化， 考点：

20、物理变化和化学变化。 在一些建筑工地的食堂中，常发生将工业用盐当作食用盐而引起中毒的现象。该盐的化学式为 A MgCl2 B KCl C NaNO2 D MgSO4 答案： C 试题分析：能当做食盐使用，其味道与食盐差不多的是 NaNO2。 考点：生活中常见的化学事件。 厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或常见现象，其中不属于氧化还原反应的是 A烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 B用煤气灶燃烧沼气 (主要成分为甲烷 )为炒菜提供热量 C豆浆久置变质腐败 D用食醋除去保温瓶胆内的水垢 答案： D 试题分析：铁锅出现红棕色斑迹是因为铁和空气中的氧气发生了反应，是氧化还原反应，沼

21、气燃烧是氧化还原反应，所有的燃烧都是氧化还原反应反应，豆浆久置变质腐败是因为豆腐被空气中的氧气氧化了，也是氧化还原反应，食醋与水垢反应是复分解反应，不属于氧化还原反应，选 D。 考点：生活中的化学现象和氧化还原反应的关系。 13C NMR（核磁共振 )、 15N NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空问结构，有关 13C、 15N的叙述正确的是 A 15N与 14N互为同位素 B 13C与 C60互为同素异形体 C 13C、 15N具有相同的中子数 D 15N的核外电子数与中子数相同 答案： A 试题分析： 15N与 14N是同种元素的不同原子，互为同位素， A对；同素异形体指的是同种元

22、素组成的不同单质， 13C只是一种原子不是单质， B错； 13C的中子数为 13-6=7个， 15N中子数为 15-7=8个， C错； 15N的核外电子数为 7， ,中子数为 8，不相同， D错。 考点：对核素的认识。 按 C、 N、 O、 F的顺序，其元素的性质表现为递增的是 A原子半径 B失电子能力 C得电子能力 D元素的负化合价 答案： C 试题分析： C、 N、 O、 F它们是同周期元 素，同周期从左到右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，得电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，故选 C。 考点：元素周期律的应用 氯元素的一种核素是 Cl，下列正确表示氯离子结构示意图的是 答案： B

23、试题分析：从 Cl看出质子数为 17，从 A、 B选，从氯原子变为氯离子得到一个电子，核外就有 18个电子， B对。 考点：物质结构示意图的认识。 除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A CuSO4溶液 稀 H2SO4 加入足量氧化铜粉末充分反应后过滤 B NaCl溶液 MgCl2 加入过量 NaOH溶液后过滤 C Cu粉 Fe粉 用磁铁吸出 D Na2CO3粉末 NaHCO3粉末 加热 答案： B 试题分析：氧化铜粉可以和硫酸反应，把硫酸除去同时又没引入新的杂质，过量的氧化铜粉过滤除去， A可行； B项加入过量的 NaOH溶液虽然可以把MgCl2

24、除去但引入了新的杂质，不可行；铁粉可以被磁铁吸引，铜粉不会， C可行；加热 NaHCO3粉末生成 Na2CO3粉末， NaHCO3粉末被除去，有没引入新的杂质， D可行。 考点：物质除杂的试剂选择。 将粗盐溶于水后，其中的杂质可用过滤的方法除去的是 A Mg2+ B Ca2+ C SO42 D泥沙 答案： D 试题分析：能用过滤除去，那么该物质不溶于水， Mg2+、 Ca2+、 SO42 这些离子都会在水中，泥沙不溶于水，可以除去。 考点：物质的分离和提纯。 某化学活动小组欲制备一定量的氢气，下列方法不能达到目的的是 A Cu和稀硝酸反应 B Zn和稀盐酸反应 C Fe和稀硫酸反应 D A1和

25、 NaOH溶液反应 答案： A 试题分析： Cu和稀硝酸反应生成的气体是 NO，选 A。 考点：气体的制取和物质的性质。 在加热条件下，金属铜不能够与浓盐酸反应，但金属铜却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有 A脱水性 B吸水性 C强酸性 D强氧化性 答案： D 试题分析：铜中没有水分子故不体现脱水性和吸水性，浓盐酸也是强酸，金属铜不能够与浓盐酸反应，铜与浓硫酸反应，说明浓硫酸不是因为有强酸性才和铜反应，故浓硫酸与铜反应主要体现出强氧化性，选 D。 考点：浓硫酸的性质。 将 KSCN溶液加入到下列所指定的溶液中，溶液不会显红色的是 A加入足量的铁粉后的 FeCl3溶液 B铁丝在足量氯气中燃烧后，

26、所得产物的水溶液 C长期暴露在空气中的绿矾溶液 D加入氯水后的 FeCl2溶液 答案： A 试题分析：加入足量的铁粉后的 FeCl3溶液 ,就会变为 FeCl2， FeCl2遇 KSCN溶液不变色， A对；铁丝在足量氯气中燃烧后生成 FeCl3，溶于水后变为 FeCl3溶液，遇 KSCN溶液变红，长期暴露在空气中的绿矾溶液其中的亚铁会被氧化成Fe3+加入 KSCN溶液变红； FeCl2溶液会被氯水氧化为 FeCl3，加入 KSCN溶液会变红。 考点： Fe2+和 Fe3+的检验。 用 pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴在试纸上，则测得的结果与自醋实际的 pH比较

27、A偏低 B偏高 C相等 D无法比较 答案： B 试题分析：白醋是酸性溶液， pH试纸用蒸馏水润湿的话，会导致白醋的浓度降低，酸性减弱，测出来的 pH值就会偏高。 考点：溶液 pH的测定。 已知 NaNO2的化学式量为 69，则 500mL1.0 mol L-1NaNO2溶液含有溶质的质量为 A 13.8g B 69g C 34.5g D 0.5 mol 答案： C 试题分析： NaNO2溶液中 NaNO2的物质的量为： n=cV=1.0 mol L-10.5L=0.5mol， NaNO2的质量为： m=nM=0.5mol69g/mol=34.5g。选 C。 考点：有关物质的量的计算。 某学生用

28、化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是 A用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 B用米汤检验食盐中是否含碘酸钾（ KIO3） C用纯碱（ Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污 D用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物 答案： B 试题分析：食醋中的醋酸可以和水垢反应，能起到除水垢的作用， A合理；淀粉遇到碘单质变蓝，食盐中的碘是化合态，故不能变蓝， B不合理；纯碱溶液显碱性，可以使油污发生水解从而除去， C合理；纯棉织物主要成分是纤维素灼烧时没有特殊的气味，纯羊毛织物主要成分是蛋白质，灼烧时会有烧焦羽毛的气味，所以可以鉴别， D合理。 考点：化学知识在生活中的应用。 下列物质属于电解质

29、的是 A Cu B NH3 C KNO3 D C2H5OH 答案： C 试题分析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，它本身可以电离出离子， A、 Cu是单质，错； B NH3在溶液中本身不能电离出离子，属于非 电解质，错； C KNO3在水溶液中和熔融状态下可以电离出离子属于电解质，对； D C2H5OH水溶液中或熔融状态下不能电离出离子，错。 考点：电解质概念的应用。 下列物质中， N元素的化合价为十 2价的是 A N B NO C NO2 D HNO 3 答案： B 试题分析：根据化合价代数和为 0， O是 -2价， H是 +1价，则 NO 中的 N 是 +2价， NO2中的

30、 N 是 +4价， HNO 3中的 N 是 +5价，选 B 考点：元素化合价的计算。 下列物质属于碱性氧化物的是 A NaOH B O2 C CaO D SO2 答案： C 试题分析： NaOH属于碱， O2是非金属单质， CaO可以与酸反应生成盐和水属于碱性氧化物， SO2属于酸性氧化物。 考点：物质的分类。 对于元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是 A拉瓦锡 B阿伏加德罗 C门捷列夫 D道尔顿 答案： C 试题分析：元素周期表是门捷列夫首先发现的，选 C。 考点：常见化学史的了解。 下列有关试剂的保存方法，错误的是 A浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B少量的钠保存在煤油中 C氢氧

31、化钠溶液保存在有橡胶塞的玻璃试剂瓶中 D新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 答案： A 试题分析：浓硝酸有挥发保存在棕色试剂瓶中， A错；钠的密度比水大，不与煤油反应，所以那可以保存在煤油中， B对；碱性溶液试剂瓶用橡胶塞 C对；新制氯水易分解，保存在棕色试剂瓶中， D对，选 A。 考点：化学试剂的保存。 在我们的日常生活中出现了 “加碘食盐 ”、 “增铁酱油 ”、 “高钙牛奶 ”、 “富硒茶叶 ”、 “含氟牙膏 ”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 A元素 B单质 C分子 D氧化物 答案： A 试题分析： “加碘食盐 ”、 “增铁酱油 ”、 “高钙牛奶 ”、 “富硒茶叶 ”、 “含氟

32、牙膏 ”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟指的都是元素。 考点：化学常识知识。 苯甲酸 (C6H5COOH)和山梨酸 (CH3CH=CHCH=CHCOOH) 都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是 A金属钠 B氢氧化钠 C溴水 D乙醇 答案： C 试题分析：金属钠、氢氧化钠、乙醇可以与 COOH 反应，故可以和两种物质都反应， A、 B、 D错；溴水可与 C=C发生加成反应，苯环中没有 C=C，故溴水只与山梨酸反应。 考点：有机物官能团的性质。 关于氢氧燃料电池的说法不正确的是 A通 H2的一极是正极，通 O2的一极是负极 B电池反应式为： 2H2 +O2 = 2H2O C

33、产物为无污染的水，属于环境友好电池 D燃料电池的能量转化率不可能达 100 答案： A 试题分析：燃料电池中，燃料反应的一极是负极，氧气反应的一极是正极， A错；电极总反应就是 H2和 O2 反应的方程式 B 对；产物没有污染物生成， C 对，任何电池能量转化率不可能达 100， D对。 考点：对燃料电池的了解。 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动中所必须的三大营养物质。下列说法正确的是 A植物油是纯净物 B淀粉遇碘水变蓝色 C葡萄糖能发生水解反应 D蛋白质水解的最终产物是葡萄糖 答案： B 试题分析：植物油由多种组成是混合物， A错；淀粉遇碘水变蓝色这是淀粉的特征反应， B对；葡萄糖是单糖

34、，不发生水解， C错；蛋白质的水解产物是氨基酸， D错。 考点：生活中常见的有机物的了解。 含有共价键的离子化合物是 A NaCl B H2O C NH3 D KOH 答案： D 试题分析： NaCl中只用离子键， H2O和 NH3是共价化合物，只有共价键， KOH是离子化合物， OH-中形成的是共价键， 选 D。 考点：化学键的认识和化合物的类型。 将某化肥样品与熟石灰混合，可闻到氨味。这表明该化肥样品中含有 A K+ B NO3 C NH4+ D SO42 答案： C 试题分析：四个选项中可以和熟石灰反应生成气体的是 NH4+， NH4+与强碱反应生成氨气，选 C。 考点： NH4+的性质

35、。 红火白蚁能分泌一种叫蚁酸的物质，其化学性质与乙酸相似。当人被红火蚁叮咬后，所采取的下列措施不正确的是 A用食醋冲洗 B用肥皂水清洗 C用稀氨水冲洗 D用小苏打溶液冲洗 答案： A 试题分析：蚁酸的化学性质与乙酸相似，就显酸性，被红火蚁叮咬后应该涂上碱性的物质来中和蚁酸，食醋显酸性，不能中和蚁酸，错；肥皂水、稀氨水、小苏打溶液都是碱性溶液，故选 A。 考点：物质的性质的应用。 H2O2溶液发生分解反应： 2H2O2 = 2H2O + O2。在浓度相同的条件下，下列情况中氧气生成速率最大的是 A 40 ，延长反应时间 B 40 ,加少量 MnO2 C 80 ,加少量水 D 80 ,加少量 Mn

36、O2 答案： D 试题分析：温度越高反应越快，加入催化剂通常能加快反应，故选 D。 考点：影响化学反应速率的速率。 下列方法能达到实验目的的是 A用浓硫酸干燥 NH3 B用四氯化碳萃取碘水中的碘 C用 NaOH固体干燥 Cl2 D将 Na放在 O2中燃烧以制取 Na2O 答案： B 试题分析：浓硫酸会和氨气反应，不能用来干燥氨气， A错；碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大，四氯化碳和水互不相溶可以用来做萃取剂； B对； NaOH会和 Cl2反应，不能用 NaOH固体干燥 Cl2， C错； Na放在 O2中燃烧生成的是Na2O2， D错。 考点：物质的基本性质。 合金是一类用途广泛的金属材料。下列

37、物质不属于合金的是 A水银 B青铜 C钢铁 D不锈钢 答案： A 试题分析：水银是金属汞单质，不是合金，选 A。 考点：对合金的认识。 适宜用分液漏斗分离的一组混合物的是 A乙酸和乙醇 B水和氯化钠 C水和花生油 D四氯化碳和碘 答案： C 试题分析：分液漏斗是用来分离互不相溶的液体，乙酸和乙醇会互溶， A错；氯化钠能溶解在水中， B错；水和花生油互不相溶， C对；碘能溶解在四氯化碳中， D错。 考点：物质分离的方法。 观察下图，下列说法正确的是 A量简中液体的体积读数是 1.6 mL B俯视读数时，体积读数会偏大 C可在量简中稀释浓硫酸 D可用该量筒准确量取 1.50mL液体 答案： 下列反

38、应的离子方程式正确的是 A氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫： SO2 + OH = HSO3 B碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合： HCO3 + OH = CO32 + H2O C盐酸滴人氨水中： H+ + OH = H2O D碳酸钙溶解于稀硝酸中： CO32 + 2H 十 = CO2+ H2O 答案： B 试题分析：氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫产物是 SO32 ， A错；氨水是弱碱，不能写成离子形式， C错；碳酸钙是难容物，不能写成离子形式， D错。 考点：离子方程式的正误判断。 沼气、天然气的主要成分是甲烷。下列叙述正确的是 A CH4具有同分异构现象 B CH4可使澄清的石灰水变浑浊 C CH4与 C12在光照条件下能反应 D CH4是由离子键形成的碳氢化合物 答案： C 试题分析： CH4只有一个碳原子，没有同分异构现象 ， A错； CH4不与澄清的石灰水反应， B错； CH4与 C12在光照条件下能发生取代反应， C对； CH4中是共价键， D错。 考点： CH4性质和结构的了解。 下列关于 O的叙述正确的是 A质量数为 8 B质子数为 8 C中子数为 16 D电子数为 16 答案： B 试题分析： O结构中 16是质量数， 8是质子数，中子数为 16-8=8，核外电子数等于质子数为 8，选 B。 考点：原子结构的了解。