2015河北省故城县高级中学高一12月月考化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2015河北省故城县高级中学高一 12月月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列叙述正确的是 A元素的单质一定是由还原该元素的化合物来制得 B含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 C阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化 D在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 答案： B 试题分析： A.元素的单质可以由还原剂失电子或氧化剂得电子来制得，错误；B.正确； C.亚铁离子可以得电子，也可以失电子，错误； D.氧化性指的是得电子能力，不是得电子多少，错误；选 B。 考点：考查氧化还原反应。 已知 Cu 2Fe3 =2Fe2 Cu2 。向 FeCl3、 CuCl2的混

2、合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 A加入 KSCN溶液一定不变红色 B溶液中一定含 Fe2+ C剩余固体中一定含 Cu D溶液中一定含 Cu2+ 答案： D 试题分析：当固体为铁、铜时，溶液中的 Fe3+、 Cu2+全部参加反应生成 Fe2+和Cu，反应的方程式为： 2FeCl3 +Fe=3FeCl2、 CuCl2 +Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有 Fe3+、 Cu2+，一定含有 Fe2+； 当固体为铜时，溶液中一定没有 Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成 Fe2+和 Cu，所以溶液中一定没有 Fe3+，可能含有 Cu2+，一定含

3、有 Fe2+； A、溶液中一定不含 Fe3+，所以加入 KSCN溶液不变红色，正确； B、通过以上分析知，溶液中一定含有 Fe2+；正确； C、通过以上分析知，剩余固体中一定含 Cu，正确； D、通过以上分析知，溶液中可能含有 Cu2+，错误；选 D。 考点：考查氧化还原反应，铁、铜的化学性质。 下列各组物质中， X是主体物质， Y是少量杂质， Z是为除去杂质所要加入的试 剂，其中所加试剂正确的组合是 A B C D X FeCl2溶液 FeCl3溶液 Fe Na2SO4溶液 Y FeCl3 CuCl2 Al Na2CO3 Z Fe Fe NaOH溶液 BaCl2溶液 答案： AC 试题分析：

4、 A.铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，正确； B.铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，又引入新的杂质，错误； C.铝和氢氧化钠反应，铁不反应，正确；D.氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡的氯化钠，引入新的杂质，错误；选 AC。 考点：考查物质的分离、提纯和除杂。 已知将盐酸逐滴加入 Na2CO3中，发生的反应依次为： HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl， NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2；现将 0.4gNaOH和 1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1mol L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2的物质的量的关系的是 答案： C 试题

5、分析： 0.4gNaOH的物质的量为 0.01mol和 1.06g Na2CO3的物质的量为0.01mol, 向溶液中滴加稀盐酸 ,发生的反应为 NaOH+HCl=NaCl+H2O HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl， NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2, 0.01 0.01 0.01 0.01 0.01 0.01 0.01 0.01 选 C。 考点：考查碳酸钠的化学反应。 下列物质不能通过化合反应直接制得的是 A FeCl2 B NaHCO3 C Al(OH)3 D Fe3O4 答案： C 试题分析： A.Fe+2FeCl3 = 3FeCl2 ;B.Na2CO3+

6、CO2 +H2O 2NaHCO3 ;C.无法通过化合反应生成 Al(OH)3； D.3Fe+2O2 Fe3O4 ,选 C。 考点：考查物质间的化合反应。 取 a g某物质在氧气中完全燃烧（产物均为水和二氧化碳），将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了 a g。下列物质中不能满足上述结果的是 A H2和 CO的混合物 B CH2O2 C HCHO D CH4 答案： BD 试题分析：上述四个选项的物质完全燃烧后产物都是水和二氧化碳， 2Na2O22H2O=4NaOH O2，每个 Na2O2 相当于增加了 1个 H2， 2Na2O2 2CO2 =2Na2CO3 O2，每

7、个 Na2O2相当于增加了 1个 CO；所以只要满足 CO、 H2、nCO mH2这种最简式的化合物反应后固体的质量不变，选 BD。 考点：考查化学方程式的计算。 能正确表示下列反应的离子方程式是 A铝与氢氧化钠溶液反应 ： 2Al+2 OH-=2AlO2-+3H2O B将磁性氧化铁溶于盐酸： C用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜： D过氧化钠溶于盐酸： Na2O2+2H+=2Na+2H2O 答案： C 试题分析： A. 铝与氢氧化钠溶液反应正确的离子方程式为 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，错误； B将磁性氧化铁溶于盐酸正确的离子方程式为Fe3O4+8H =2Fe3 +Fe2

8、 + 4H2O，错误； C用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3 +2OH 2AlO2 +H2O，正确； D过氧化钠溶于盐酸正确的离子方程式为 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH + O2，错误；选 C。 考点：考查离子方程式的正误判断。 下列物质性质的比较叙述正确的是 A在水中溶解性： Na2CO3 NaHCO3 B热稳定性： Na2CO3 NaHCO3 C同浓度溶液与足量酸反应的速度： Na2CO3 NaHCO3 D将固体溶于少量水放出的热量： Na2CO3 NaHCO3 答案： B 试题分析： A在水中溶解性： Na2CO3NaHCO3，错误； B热稳定性：Na2CO3 NaH

9、CO3，正确； C同浓度溶液与足量酸反应的速度：Na2CO3NaHCO3,错误；选 B。 考点：考查物质的溶解性，热稳定性，化学反应速率等知识。 AD是含同一元素的四种物质，它们相互之间有如图所示的转化关系，其中 A是单质， D是氢氧化物，则 A可能是 Al Mg Fe Na A B C D 答案： C 试题分析：根据据题意满足该转化关系的关键是 “D（氢氧化物） B（氧化物） ”， 中的 “Fe(OH)3不能一步转化为 Fe3O4 ”， 中的 “NaOH不能一步转化为 Na2O”，只有 Al、 Mg元素满足要求，选 C。 考点：考查金属及其化合物的相互转化。 下列有关铁及其化合物的说法中不正

10、确的是 A工业上在高温下用 CO还原含 Fe2O3的铁矿石炼铁 B铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到 Fe2O3 C工业上可用磁性氧化铁制成电讯器材 D明矾和硫酸铁溶液均可用作净水剂 答案： B 试题分析：铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到 Fe3O4，错误；选 B。 考点：考查铁及其化合物的性质和用途。 下列各组反应中最终肯定有白色沉淀的是 A向饱和碳酸钠溶液中通入过量 CO2 B氯化亚铁溶液中加入少量过氧化钠 C AlCl3溶液中加入过量氢氧化钠溶液 D氯化钙溶液中通入过量 CO2 答案： A 试题分析： A.碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的溶解度小，向饱和碳酸钠溶液中通入过量

11、CO2生成碳酸氢钠白色沉淀，正确； B 氯化亚铁溶液中加入少量过氧化钠，生成红褐色的氢氧化铁沉淀，错误； C AlCl3溶液中加入过量氢氧化钠溶液，生成偏铝酸钠溶液，错误； D 氯化钙溶液中通入过量 CO2，不反应，错误；选 A。 考点：考查化学反应。 北京奥运会开幕式上的焰火 “脚印 ”、 “笑脸 ”、 “五环 ”让奥运更加辉煌、浪漫，这与高化学中 “焰色反应 ”知识相关。下列说法中正确的是 A焰色反应时一定发生化学变化 B KC1与明矾灼烧时火焰颜色相同 C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D所有金属及其化合物灼烧时，火焰均有颜色 答案： D 试题分析： A.焰色反应是元素的性质，物理变化，

12、错误； B.明矾中有铝、钾两种元素， KC1与明矾灼烧时火焰颜色不相同，错误； C.钾的焰色通过蓝色钴玻璃，其它的不用，错误；选 D。 考点：考查焰色反应， 下列物质受热不分解的是 A小苏打 B氢氧化亚铁 C氢氧化铝 D纯碱 答案： D 试题分析： A 小苏打受热分解成碳酸钠、 CO2和水，错误； B 氢氧化亚铁 受热和氧气、水反应生成氢氧化铁，再受热分解成氧化铁和水，错误； C 氢氧化铝受热分解成氧化铝和水，错误； D 纯碱受热不分解，选 D。 考点：考查物质的稳定性。 有关苏打和小苏打的叙述正确的是 A等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多 B与足量稀硫酸反应，生

13、成等量的二氧化碳消耗的苏打的物质的量比小苏打多 C向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀，而苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀 D苏打和小苏打都既能与酸反应又能与氢氧化钠反应 答案： A 试题分析： A.Na2CO3 +H2SO4 =Na2SO4 +H2O+CO2 、 2NaHCO3 +H2SO4 =Na2SO4+2CO2 +2H2O，等质量碳酸钠和碳酸氢钠，后者物质的量大，与足量硫酸反应，后者生成二氧化碳多，正确； B.Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2 、NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2 ，与足量稀硫酸反应，生成等量的二氧化碳消耗的苏打和小苏打的物质的量一样

14、多，错误； C.碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液均生成碳酸钡沉淀，错误； D.碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应，碳酸氢钠能与氢氧化钠反应、碳酸钠与氢氧化钠不反应，错误 ,选 A。 考点：考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质。 下列说法不正确的是 A二氧化硅 是生产光纤制品的基本原料 B水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 C涂油层、通过电镀加上金属层、制成合金等都是保护金属的措施 D相同条件下，溶液中 Cu2+、 Zn2+、 H+、 Na+的氧化性依次减弱 答案： D 试题分析：相同条件下，溶液中 Cu2+、 H+、 Zn2+、 Na+的氧化性依次减弱，错误；选 D。 考点：考查物质的用途，金属的防护等知

15、识。 实验题 过氧化钠保存不当容易变质，生成 Na2CO3。 （ 1）某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液，证明过氧化钠已经变质 （ 2）检验样品中还有过氧化钠的方法是 （ 3）某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取 ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。 上图中的 E和 F构成量气装置，用来测定 O2的体积。 写出装置 A和 B中发生反应的离子方程式： 装置 A： 装置 B： NaOH的作用是 他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为 VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为 答案：（ 1）取少量样品，溶解，加入 BaCl2 溶液

16、，充分振荡，有白色沉淀，证明 Na2O2已经变质 （ 2）取少量样品放入试管中，再加入 适量的水，把带有火星的木条伸入试管中，木条复燃，证明样品中仍有 Na2O2，（ 3） CaCO3 + 2H = Ca2 +H2O +CO2 HCO3-+H CO2 + H2O 吸收未反应的 CO2 试题分析：（ 1）过氧化钠保存不当容易变质，生成 Na2CO3，所以检查过氧化钠是否变质，只需检验 CO32-，选用 BaCl2溶液，方法是取少量样品，溶解，加入 BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀，证明 Na2O2已经变质。（ 2）检验样品中还有过氧化钠的方法是取少量样品放入试管中，再加入适量的水，把带有火星

17、的木条伸入试管中，木条复燃，证明样品中仍有 Na2O2，（ 3） 装置 A发生大理石和盐酸的反应，离子方程式为： CaCO3 + 2H = Ca2 +H2O +CO2，装置 B是除去 CO2中 HCl的洗气装置，发生反应的离子方程式为 HCO3-+H CO2 + H2O， NaOH 的作用是吸收未反应的 CO2 设样品中过氧化钠的物质的量为： n 2Na2O2 +2H2O4NaOH+O2 2 1 n V10-3L/22 4L/mol 求得： n= 2V10-3L/22 4L/mol=(V10-4)/112， Na2O2的质量为 39V10-4/56g，则样品中过氧化钠的质量分数为 (39V10

18、-4/56)/a 100%= 考点：考查过氧化钠的性质。 填空题 Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化， Fe(OH)2被氧化的化学方程为： 。为了获得白色的 Fe(OH)2沉淀，可以用不含 Fe3+的 FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的 NaOH溶液反应制备。 （ 1）用硫酸亚铁晶体配制上述 FeSO4溶液时你觉得还需加入 。 （ 2）除去蒸馏水中溶解的 O2常采用 的方法。 （ 3）生成白色 Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2的 NaOH溶液，插入 FeSO4溶液液面下，再挤出 NaOH溶液，这样操作的理由是 。 （ 4）检验 Fe3+存在的最佳试剂是 ，现象

19、是 。 （ 5）写出 Fe与 H20在一定条件下反应的化学方程式 。 答案：、 4Fe(OH)2 O2 2H2O 4Fe(OH)3（ 1）铁粉 （ 2）加热至沸腾 （ 3）防止空气随着 NaOH溶液的加入进入溶液（ 4） KSCN溶液 溶液变为血红色 （ 5） 3Fe + 4H20（ g） Fe3O4 4H2 试题分析： Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化成氢氧化铁， Fe(OH)2被氧化的化学方程为 4Fe(OH)2 O2 2H2O 4Fe(OH)3；（ 1）用硫酸亚铁晶体配制 FeSO4溶液时需加入铁粉防止氧化， （ 2）除去蒸馏水中溶解的 O2常采用加热至沸腾的方法。 （ 3

20、）生成白色 Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2的 NaOH溶液，插入 FeSO4溶液液面下，再挤出 NaOH溶液，这样做可以防止空气随着 NaOH溶液的加入进入溶液 , （ 4）检验 Fe3+存在的最佳试剂是 KSCN溶液 , 现象是溶液变为血红色 , （ 5） Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为 3Fe + 4H20（ g） Fe3O4 4H2 。 考点：考查氢氧化亚铁的性质，铁离子的检验，铁的化学性质等知识。 计算题 将一定质量的 Mg和 Al混合物投入 400 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入 NaOH溶液，生成沉淀

21、的物质的量与加入 NaOH溶液的体积关系如图所示。 计算： Mg和 Al的总质量为 _g;硫酸的物质的量浓度为 _;生成的 H2物质的量为 _ 答案：（ 1） 18 g （ 2） 2.5 mol/l （ 3） 0.9mol 试题分析：由图象可知，从开始至加入 NaOH溶液 40mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解 Mg、 Al后硫酸有剩余，此时发生的反应为： H2SO4 +2NaOH = Na2SO4 +2H2O，当 V（ NaOH溶液） =400mL时，沉淀量最大，此时为 Mg(OH)2和 Al(OH)3，二者物质的量之和为 0.7mol，溶液中溶质为 Na2SO4，根据钠元素守恒可知此

22、时 n（ Na2SO4）等于 400mL氢氧化钠溶液中含有的 n（ NaOH）的 0.5倍从 400mL开始， NaOH溶解 Al(OH)3，发生反应NaOH+Al(OH)3 = NaAlO2 +2H2O，当沉淀不再减少，此时全部为 Mg(OH)2，物质的量为 0.3mol，所以沉淀量最大时， Mg(OH)2为 0.3mol， Al(OH)3为 0.7mol-0.3mol=0.4mol，所以该阶段消耗 n（ NaOH） =nAl(OH)3 =0.4mol，氢氧化钠的浓度为 0.4/(0.48-0.4) =5mol/L （ 1）由元素守恒可知 n（ Al） =nAl(OH)3 =0.4mol，

23、n（ Mg）=nMg(OH)2 =0.3mol， Mg和 Al的总质量为0.4mol27g/mol+0.3mol24g/mol=18g; （ 2）沉淀量最大，此时为 Mg(OH)2和 Al(OH)3，溶液中溶质为 Na2SO4，根据钠元素守恒可知此时 n（ NaOH） =2n（ Na2SO4） =0.4L5mol/L=2mol，所以 n（ Na2SO4） =1mol，所以硫酸的浓度为 1/0.4=2.5mol/L， （ 3）由（ 1）中可知 n（ Al） =0.4mol， n（ Mg） =0.3mol，根据电子转移守恒可知 2n（ H2） =3n（ Al） +2n（ Mg） =30.4mol+

24、20.3mol=1.8mol，所以 n（ H2）=0.9mol， 答：生成的 H2物质的量为 0.9mol。 考点：考查有关镁铝的化学计算。 今有 Fe和 Zn的混合物 12.1g，与足量的稀盐酸反应，共放出 H2 4.48L（标准状况）。 求：（ 1）原混合物中 Fe的质量分数。 （ 2）消耗 HCl的物质的量。 答案：（ 1） 46.3% （ 2） 0.4 试题分析：（ 1）设铁的物质的量为 m mol，锌的物质的量为 n mol Fe + 2H = Fe2 + H2 Zn +2H = Zn2 + H2 m 2m m n 2n n 56m + 65n = 12.1 22.4m + 22.4

25、n= 4.48 解得 n=0.1 mol m=0.1 mol， 则铁的质量分数为 (0.156） /12.1100%=46.3% （ 2）消耗 HCl的物质的量为 2m+2n=0.4mol。 考点：考查根据化学方程式计算。 将 Na2CO3 10H2O和 NaHCO3、 Na2CO3组成的混合物 10.68g，溶于水制成100ml溶液，其中 Na+的浓度为 1.4mol/L，若将等质量的该混合物加热到恒重，计算所得固体的质量为多少？ 答案： .42g。 试题分析： Na2CO3 10H2O和 NaHCO3、 Na2CO3组成的混合物加热到恒重，所得固体是碳酸钠，根据钠原子守恒，碳酸钠的物质的量为(1.4mol/L0.1L)2=0.07mol，质量为 0.07mol106g/moL=7.42g 考点：考查钠的化合物的计算。