1、2015甘肃省白银市会宁县五中高二上学期期末化学试卷与答案（带解析） 选择题 废电池造成污染的问题日益受到关注，集中处理废电池的首要目的是 A回收石墨电极 B回收电池外壳的金属材料 C防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 答案： D 试题分析：电池中不一定都含有石墨，有些电池金属和电解液含量较少，不是回收电池的主要原因，废旧电池中含有重金属离子，对土壤和水源有较大污染，为减少环境污染，应回收并集中处理。 考点：考查生活环境的污染及治理。 下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 A B C D 答案： A 试题分析： 中以正常速
2、度腐蚀， 中为原电池装置，且铁为负极，铁被消耗，腐蚀速度加快。 中也为原电池，但此时铁为正极，被保护，不会被腐蚀。 中为电解池装置，铁为阳极，阳极被快速消耗，速度远大于原电池负极。综上被腐蚀的速率 。 考点：考查金属的化学腐蚀与防护。 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 A用装置 精炼铜，则 a极为粗铜，电解质溶液为 CuSO4溶液 B装置 的总反应是： Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+ C装置 中钢闸门应与外接电源的负极相连 D装置 中的铁钉几乎没被腐蚀 答案： B 试题分析： A、根据电流的方向可知 a为电解池的阳极，则用来精炼铜时， a极为粗铜，电解质溶液为 CuSO4 溶液，正确
3、； B、铁比铜活泼，为原电池的负极，发生的反应为 Fe+2Fe3+=3Fe2+，错误； C、装置 为外加电源的阴极保护法，钢闸门与外接电源的负极相连，电源提供电子而防止铁被氧化，正确； D、浓硫酸具有吸水性，在干燥的环境中铁不易腐蚀，正确。 考点：考查原电池和电解池的原理及应用。 高温下，某反应达平衡，平衡常数 ,恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强， H2浓度一定减小 C升高温度，逆反应速率减小 D该反应化学方程式为 CO H2O CO2 H2 答案： A 试题分析： A、根据平衡常数表达式可知该反应的方程式为 CO2+H2CO+H2
4、O，升高温度， H2的浓度减小，说明平衡正向移动，则正反应方向为吸热反应，该反应的焓变为正值，正确； B、恒温恒容下，增大压强， H2浓度不一 定减小，充入稀有气体压强增大，则 H2浓度不变，错误； C、升高温度，正逆反应的速率都增大，错误； D、根据平衡常数表达式可知该反应的方程式为CO2+H2 CO+H2O，错误。 考点：考查勒夏特列原理的应用，温度对反应速率的影响。 镍镉 (NiCd) 可充电电池在现代生活中有着广泛的应用，它的充放电反应按下式进行： Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是 A Cd(OH)2 B Ni(OH)
5、2 C Cd D NiO(OH) 答案： C 试题分析：原电池中负极失去电子，发生氧化反应。根据总的方程式可知，放电时 Cd的化合价升高，失去电子，所以负极材料是 Cd。 考点：考查原电池和电解池原理。 科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为甲烷，然后将甲烷通入以 KOH为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为 A CH4 8e 8OH CO2 6H2O B O2 4H 4e 2H2O C CH4 10OH 8e CO32- 7H2O D O2 2H2O 4e 4OH 答案： C 试题分析：甲烷中 C元素的化合价为 -4价，具有还原性，则碱性甲烷燃料电池工作时，通入甲烷的
6、一极为原电池的负极，发生氧化反应，生成的 CO2又与KOH反应生成 K2CO3，电极反应式为 CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电极方程式为 O2+2H2O+4e-=4OH-。 考点：考查燃料电池。 下列有关说法正确的是 A反应 NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的 H铁 锡，当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，前者中的铁更易被腐蚀，错误； C CH3COOH溶液加水稀释后，电离平衡正向移动， OH-的浓度增大，但其它微粒的浓度减少，错误； D Na2CO3溶液中 加入少量 Ca(OH)2固体，反应生成 C
7、aCO3， CO32 水解程度增大，但溶液的 pH减小，错误。 考点：考查化学反应自发进行的判据，金属的腐蚀与防护，电离平衡，盐的水解。 在密闭容器中发生下列反应 aA(g) cC(g) dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时， D 的浓度为原平衡的 1.8 倍，下列叙述正确的是 A A的转化率变大 B平衡向正反应方向移动 C D的体积分数变大 D a c d 答案： D 试题分析：气体体积刚压缩平衡还未移动时 D的浓度是原来的 2倍，当再次达到平衡时， D的浓度为原平衡的 1 8倍， D的浓度减小，所以压缩体积使平衡向逆反应方向移动。 A、平衡向逆反应方向移
8、动， A的转化率变小，错误； B、平衡向逆反应方向移动，错误； C、平衡向逆反应方向移动， D的体积分数减小，错误； D、增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，该平衡向逆反应方向移动，所以 a c+d，正确。 考点：考查化学平衡的影响因素、化学平衡的计算。 关于如图所示装置的叙述，正确的是 A铜是阳极，铜片上有气泡产生 B铜片质量逐渐减少 C电流从锌片经导线流向铜片 D铜离子在铜 片表面被还原 答案： D 试题分析：没有外加电源，所以该装置是原电池。原电池中，活泼性较强的锌作负极，锌失去电子变成离子进入溶液，所以锌片质量减少；活泼性较差的铜作正极，铜离子得电子生成铜单质，附着在铜片上，所以铜
9、片质量增加；电子从锌片沿导线流向铜片，电流从铜片沿导线流向锌片。 A、铜是正极，铜片上有铜析出，错误； B、铜片质量逐渐增加，错误； C、电流从铜片沿导线流向锌片，错误； D、铜离子得电子被还原生成铜单质，附着在铜片上，正确。 考点：考查原电池的工作原理。 25 时，水中存在电离平衡： H2O H+OH- H0。下列叙述正确的是 A将水加热， KW增大， pH不变 B向水中加入少量 NaHSO4固体， c(H+)增大， KW不变 C向水中加入少量 NaOH固体，平衡逆向移动， c(OH-)降低 D向水中加入少量 NH4Cl固体，平衡正向移动， c(OH-)增大 答案： B 试题分析： A水中存
10、在电离平衡： H2O H+OH- H0，将水加热， KW增大， pH减小，错误； B向水中加入少量 NaHSO4固体（完全电离）， c(H+)增大， KW不变，正确； C根据平衡移动原理，向水中加入少量 NaOH固体，平衡逆向移动， c(OH-)升高，错误； D向水中加入少量 NH4Cl固体，平衡正向移动， c(OH-)减小，错误。 考点：考查影响水的电离平衡的因素。 下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是 A在碳酸氢钠溶液中： K+、 Al3+、 SO42-、 Cl- B存在较多 Fe3+的溶液中： Na+、 SCN-、 CO32-、 K+ C常温下由水电离出的 C（ H+） 水 C（
11、OH-） 水 10-24 溶液中： NH4+、 Cl-、CO32-、 F- D在能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中： Na+、 S2-、 CO32-、 NO3- 答案： D 试题分析： A碳酸氢根与 Al3+发生双水解，不能大量共存，错误； B Fe3+、SCN-离子之间结合生成络离子，则不能共存，错误； C说明水的电离受到了抑制作用。溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。酸性溶液中 ClO 、 S2 会发生反应而不能大量存在；碱性溶液中 NH4+不能大量共存。正确。 D能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液是碱性溶液，不会发生任何反应，因此可以大量共存，正确。 考点：考查离子反应与离子共存。 下列物质中，属于弱电
12、解质的是 A CO2 B NH3 H2O C NH4NO3 D C2H5OH(酒精 ) 答案： B 试题分析：电解质是指在水溶液或熔化状态下都能导电的化合物，能导电是电解质自身能电离出自由移动的离子；强电解质在水溶液或熔融状态下，能完全电离成离子弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐。 A二氧化碳只存在分子，没有自由移动的离子，二氧化碳溶于水后，能和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，但电离出阴阳离子的是碳酸，不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，错误； B一水合氨，在水溶液里只有部分电离， NH3 H2O NH4+OH-，所以是弱电解质，正确；C N
13、H4NO3在水溶液中或熔融状态下，能完全电离出自由移动的铵根离子和硝酸根离子，能导电；它是化合物，属于强电解质，错误； D C2H5OH（酒精），是化合物，其水溶液只存在乙醇分子，不导电，属于非电解质，错误。 考点：考查强电解质和弱电解质的概念。 下列离子方程式中，属于水解反应的是 A HCOOH+H2O HCOO + H3O+ B CO2+H2O HCO3 + H+ C CO32 + H2O HCO3 + OH D HS + H2O S2 + H3O 答案： C 试题分析： A.属于电离反应，错误； B.是二氧化碳与水反应后生成碳酸的离子方程式，错误； C.属于水解反应，正确； D.属于电离
14、反应，错误。 考点：考查盐类水解的原理。 向 AgCl饱和溶液中滴加足量 NaBr溶液，产生淡黄色沉淀，再向溶液中滴加 KI溶液，又产生黄色沉淀。有关下列说法正确的是 A产生的淡黄色沉淀为 AgI B产生的黄色沉淀为 AgBr C由上述实验现象可说明溶解度 S(AgBr)S(AgI)S(AgCl) D上述实验现象说明沉淀可相互转化 答案： D 试题分析： A.由产生淡黄色沉淀可知： AgCl(aq) NaBr(aq)=AgBr(s)NaCl(aq)，故淡黄色沉淀为 AgBr，错误； B.同理 AgBr(s) KI(aq)=AgI(s)KBr(aq)，可知产生的黄色沉淀为 AgI，错误； C.难
15、溶的可转化为更难溶的沉淀，可得 S(AgCl)S(AgBr)S(AgI)，错误； D. 难溶的可转化为更难溶的沉淀，正确。 考点：考查沉淀的转化。 升高温度，下列数据不一定增大的是 A化学反应速率 B KNO3的溶解度 S C化学平衡常数 K D水的离子积常数 KW 答案： C 试题分析： A升高温度，活化分子碰撞的几率增大，则化学反应速率一定增大，错误； B硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，则升高温度，硝酸钾的 S增大，错误； C对于放热的化学反应，升高温度 K减小，即升高温度，化学反应的平衡常数 K不一定增大，正确； D水的电离为吸热的，升高温度，促进电离，则升高温度，水的离子积常数 KW
16、增大，错误。 考点：考查温度与化学反应速率、物质的溶解度、化学平衡常数及水的离子积的关系。 已知下列热化学方程式 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=-110. 5kJ/mol 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H2 483.6 kJ 由此可知 C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H3。则 H3等于 A +131.3kJ mol-1 B -131.3kJ mol-1 C +373.1kJ mol-1 D -373.1kJ mol-1 答案： A 试题分析：根据盖斯定律，（ 1）（ 2） 2 得 C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g)，所
17、以该反应的反应热是 110.5kJ/mol 483.6kJ/mol2 +131.3kJ mol1 。 考点：考查盖斯定律的应用。 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中， NH4+值最小的是 A NH4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO4 D (NH4)2SO4 答案： B 试题分析：氯化铵中，铵根离子的水解不受氯离子的影响；碳酸氢根离子水解显碱性，对铵根离子的水解起到促进作用，导致铵根离子水解程度大，铵根离子浓度减小；硫酸氢铵电离出来的氢离子对铵根的水解起抑制作用，导致铵根离子水解程度很小，铵根离子浓度增大； (NH4)2SO4氯化铵中，铵根离子的水解不受氯离子的影响。所以 NH4+值
18、最小的是 NH4HCO3。 考点：考查影响盐类水解程度的主要因素。 在 Na2CO3溶液中，下列关系式错误的是 A c(Na ) c(H ) c(CO32-) c(HCO3-) c(OH ) B c(Na ) 2c(CO32-) 2c(HCO3-) 2c(H2CO3) C c(OH ) c(H ) c(HCO3-) 2c(H2CO3) D c(CO32-)c(OH )c(HCO3-) 答案： A 试题分析： A电荷守恒正确写法为 c(Na ) c(H ) 2c(CO32-) c(HCO3-) c(OH )，错误； B由物料 (原子 )守恒知 c(Na ) 2c(C)，所以物料守恒式， c(Na
19、 ) 2c(CO32 ) 2c(HCO3 ) 2c(H2CO3)，正确； C为质子守恒 c(OH ) c(H )c(HCO3-) 2c(H2CO3)，正确； D由水解规律知 c(CO32-)c(OH )c(HCO3-)，正确。 考点：考查盐类水解的原理。 填空题 12分 )（ 1）物质的量浓度相同的三种盐 NX、 NaY、 NaZ的溶液，其 pH依次为 8、 9、 10，则 HX、 HY、 HZ的酸性由强到弱的顺序是 。 （ 2）比较下列溶液的 pH(填 “”“”“HYZH；（ 2） ；（ 3） a bcd ；（ 4） Al2O3。（ 5）酸性， Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+；（
20、6） c，综上： a bcd；（ 4） AlCl3溶液蒸干得到氢氧化铝，灼烧得到氧化铝。（ 5） 氯化铁溶液呈酸性，因为 Fe3+水解，Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+；（ 6）向明矾溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至 SO42-刚好沉淀完全时 ,发生的反应如下 Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2O得到的是 NaAlO2溶液，溶液的 pH 7。 考点：考查盐类的水解的应用和金属活动性比较。 16分 ) .用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。 (锥形瓶中装待测液 )配制待测液：将 2.0g含有少量杂质 (杂质不与盐酸反应 )的固体烧碱样品配制 20
21、0mL溶液。 （ 1）滴定：盛装 0.20mol/L盐酸标准液应该用酸式滴定管；滴定时，先向盛待测液的锥形瓶中加酚酞作为指示剂；滴定终点的现象是 :_ （ 2）有关数据记录如下： 滴定序号 待测液体积 (ml) 所消耗盐酸标准液的体积 (ml) 滴定前 滴定后 1 20.00 0.50 20.55 2 20.00 6.00 25.95 纯度计算：烧碱样品的纯度为 _。 （ 3）对几种假定情况的讨论： (填无影响、偏高、偏低 )（测定的结果指烧碱溶液的浓度） 若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果 _ 若滴定前用蒸馏水冲洗酸式滴定管后即装标准盐酸，则会使测定结果_ 滴加盐酸时未充分振荡，刚看到溶
22、液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果_。 现有室温下浓度均为 110 3 mol/L 的几种溶液： 盐酸、 硫酸、 醋酸、 NaOH溶液，回答下列问题： （ 1）将 、 混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为 _（填 “”、 “”、 “ ；（ 2） 、 ；（ 3） < 试题分析： .（ 1）滴定过程中，眼睛注视着锥形瓶内溶液颜色的变化；滴定终点判断，锥形瓶内溶由红色变无色，半分钟内无颜色变化；（ 2）两次消耗盐酸体积分别为： 20.55ml-0.50ml=20.05ml、 25.95ml-6.00=19.95；消耗盐酸的平均体积为 20.00mL， n（烧碱） =n（盐酸） =0.20
23、mol/L0.02L=0.004mol， m（烧碱）nM0.004mol40g/mol=0.16g，烧碱的纯度 （烧碱） = 100%=80%；（ 3） 用蒸馏水冲洗锥形瓶对测定结果无影响； 若滴定前用蒸馏水冲洗酸式滴定管后即装标准盐酸，标准液的浓度减少，体积偏大，测定结果偏大； 滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果，盐酸体积偏小，测定结果偏小； （ 1）将 、 混合，先假设等体积混合，生成醋酸钠，溶液显示碱性，所以醋酸应该体积大些，反应后，生成了醋酸钠，溶液显示中性，所以 c（ NH4+） =c（ C1-） c（ H+） =c（ OH-）；（ 2）向相同
24、体积的 、 、 溶液中分别加入相同的且足量的锌粒， c（ H+）浓度决定反应速度， 中氢离子浓度关系为： c（硫酸） c（盐酸） c（醋酸）；与足量的锌反应，产生 H2的量决定于溶液中的 n（ H+）， 中氢离子的物质的量关系为； = ；（ 3）向相同体积的 盐酸、 醋酸溶液中分别加入相同浓度、相同体积的 CH3COONa溶液， 中 和盐酸恰好完全反应生成醋酸和氯化钠， 中醋酸根离子对醋酸电离起到抑制作用，氢离子浓度减小；混合液的 pH 大小关系 。 考点：考查酸碱中和滴定酸碱混合时的定性判断及有关 ph的计算。 （ 18 分）（ ）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该
25、装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题： （ 1）甲装置的名称是 _(填 “原电池 ”或 “电解池 ”)。 （ 2）写出电极反应式： Pt极 ； 当甲中产生 0.1 mol气体时，乙中析出铜的质量应为 _。 （ 3）若乙中 溶液不变，将其电极都换成铜电极，电键闭合一段时间后，乙中溶液的颜色 _（填 “变深 ”、 “变浅 ”或 “无变化 ”）。 （ 4）若乙池溶液通电一段时间后，向所得的溶液中加入 0.1mol的 Cu（ OH） 2后恰好恢复到电解前的浓度。则电解过程中转移电子的数目为 。（用 NA 表示） （ ）由 Cu2+、 Cl-、 Na+、 SO42-四种离子中的两种
26、离子组成的电解质溶液若干种，可选用铁电极、铜电极、铂电极进行电解实验。 （ 1）欲使铁制品表面镀铜，应以 _为阳极，电解质溶液为 。 （ 2）以铂作阳极电解 溶液时，溶液的碱性有明显增强，且溶液保澄清，电解时总反应的化学方程式为 。 答案： .（ 1）原电池；（ 2） 2Cl-2e-=Cl2、 6.4g；（ 3） 变深 ；（ 4） 0.4NA； （ 1） 铜 、硫酸铜或氯化铜溶液 ；（ 2） 氯化钠溶液 试题分析：（ ）（ 1）根据图中的铜、锌两种电极和电解质稀硫酸构成闭合电路知：该装置为原电池， Zn活泼，则 Zn作负极， Cu作正极，发生电池反应为Zn+H2SO4ZnSO4+H2，电子由负
27、极流向正极，该装置将化学能转变为电能。（ 2）甲装置为原电池，将化学能转变为电能， 乙装置为电解池，石墨和铂都为惰性电极，连接电源正极的铂电极为电解池的阳极，发生氧化反应： 2Cl-2e-=Cl2，连接电源负极的碳电极为电解池的阴极，发生： Cu2+2e-=Cu，根据原电池、电解池中电子守恒，当甲中产生 0.1mol气体时，铜正极上发生 2H+2e-=H2，转移 0.2mol 电子，根据 Cu2+2e-=Cu，乙中析出铜的物质的量为 0.1mol，质量为 6.4克。（ 3）若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，电键闭合一段时间后，为电镀池，阳极铜溶解 Cu-2e-=Cu2+，阴极铜上铜离子得电
28、子析出 金属铜 Cu2+2e-=Cu，溶液中铜离子颜色为蓝绿色，溶液中 c（ Cu2+）不变，所以颜色未变。（ 4） 1 mol Cu(OH)2可看成 0.1 mol CuO H2O即加入 0.1 mol CuO和0.1 mol H2O能恢复到电解前的浓度。电解 CuSO40.1 mol，转移电子 0.2 mol，电解消耗水 0.1 mol，又转移电子 0.2 mol，共转移 0.4 mol e ；（ ）由 Cu2+、 Cl-、Na+、 SO42-四种离子中的两种离子组成的电解质溶液，可以是 CuCl2、 Na2SO4；也可为 CuSO4、 NaCl；（ 1）铁制品表面镀铜，应铜做阳极，电解硫
29、酸铜或氯化铜溶液；（ 2）以铂作阳极电解硫酸铜，电解过程中，阳极：溶液中阴离子 OH-、SO42-移向阳极，氢氧根离子放电发生氧化反应，电极反应式： 4OH-4e-2H2O+O2；阴极：溶液中阳离子 Cu2+、 H+移向阴极发生还原反应，电极反应：2Cu2+4e-2Cu；所以溶液中氢氧离子浓度逐渐减小，氢离子浓度逐渐增大， pH值逐渐变小；以铂作阳极电解氯化钠溶液时，阴极电极反应式为： 2H2O+2e-=H2+2OH-，阳极上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为： 2Cl-2e-=Cl2，同时生成氢氧化钠，所以其电池反应式为： 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2，所以溶液中氢离子浓度逐渐减小， pH值逐渐变大，且溶液保持澄清； 考点：考查电解原理、化学电源新型电池。
