1、时时领先：九上科学分节检测精编第 1章第 5节寻找金属变化的规律 单选题 某新型 “防盗玻璃 ”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会报警。 “防盗玻璃 ”能报警，这利用了金属的（ ） A.延展性 B.导电性 C.弹性 D.导热性 答案： B 某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系（见下图）。分析图像得到的以下结论中， 一定正确的是（ ） A.金属甲比金属乙活泼 B.金属甲比金属乙的相对原子质量大 C.金属乙比金属甲的反应速率大 D.金属乙
2、比金属甲的化合价高 答案： C 通过置换反应可判断金属活动性顺序，某同学通过实验来比较铜、铝、汞的金属活动性顺序，现有铜、铝、汞的三种单质，如果另外只用一种试剂达到实验目的，则应选用下列试剂中的（ ） A.稀硫酸 B.氯化铝溶液 C.硝酸汞溶液 D.硫酸铜溶液 答案： D 金属 Ni、 Mn分别放入其他三种金属 X、 Y、 Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示。 Ni Mn 它们的金属活动性由强到弱的顺序为（ ） A.X、 Mn、 Y、 Ni、 Z B.Z、 Ni、 Y、 Mn、 X C.Z、 Mn、 Y、 Ni、 X D.X、 Mn、 Ni、 Y、 Z 答案： A 向硝酸银
3、、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。下列情况不可能存在的是 ( ) A.滤纸上有 Ag，滤液中有 Ag+、 Cu2+、Fe2+、 Mg2+ B.滤纸上有 Ag、 Cu，滤液中有 Ag+、Fe2+、 Mg2+ C.滤纸上有 Ag、 Cu，滤液中有 Fe2+、Mg2+ D.滤纸上有 Ag、 Cu、 Fe，滤液中有Fe2+、 Mg2+ 答案： B 为探究 Zn 和 Cu 的金属活动性强弱，提供的试剂有： Zn、 Cu、 H2SO4溶液、ZnSO4溶液、 CuSO4溶液。下列说法正确的是 ( ) A.选用两种试剂可实现实验目的 B. ZnSO4溶液中加人 Cu不能探究金属活
4、动性强弱 C.最多只能设计一种实验方案 D.根据 Zn和 Cu的硬度能判断金属活动性强弱 答案： A 下列四个实验中只需要完成三个就可以证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序。其中不必进行的是（ ） A.将铁片放入稀盐酸中 B. 将铜片放入稀硫酸中 C. 将铁片放入硝酸银溶液 D. 将铜片放入硝酸银溶液 答案： C 下列除去杂质的方法中，错误的是（ ） 物质 CaCl2溶液 NaOH溶液 FeCl2溶液 CH4 答案： B 现有 a、 b、 c三种金属，将 a、 b分别放入稀硫酸和 c的硝酸盐溶液中，现象如下表，则这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ） A.a、 b、 c B.c、 b、 a C
5、.b、 a、 c D.a、 c、 b a b 在稀硫酸中 无反应 溶解并放出气体 在 c的硝酸盐溶液中 无反应 无反应 答案： B 常见金属活动性顺序表如下： 下列各组物质不能发生化学反应的是（ ） A.汞与硝酸银溶液 B.铜与硝酸镁溶液 C.锌与硫酸亚铁溶液 D.铝与稀盐酸 答案： B 下列方法不能除去铜粉中混有的少量铁粉的是（ ） A.用硫酸铜溶液反应 B.用稀盐酸反应 C.用磁铁吸引 D.在氧气中加热 答案： D 下列金属用品中，主要利用金属的延展性制成的是（） A. A图 B. B图 C. C图 D. D图 答案： D 社会上一些不法分子以铜锌合金 (金黄色，俗称黄铜 )假冒黄金进行诈
6、骗活动。为了鉴别黄铜和黄金，以下方法可行的是 ( ) A.观察颜色 B.称量质量 C.加稀硫酸 D.磁铁吸引 答案： C 某研究性学习小组的同学为探究实验室制取氢气的方案，分别用等质量的金属 A、 B跟质量相同、溶质质量分数相同的稀硫酸反应，反应生成氢气的质量与时间的关系如下图所示。分析图象得到的下列结论中，不合理的是（已知A、 B在生成物中均显 +2价， A、 B的相对原子质量不等）（ ） A.反应速率 A B B.生成氢气的质量 A=B C.金属的活动性 A B D.AB均反应完，硫酸有剩余 答案： C 如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等
7、质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（ ） A.向左偏 B.向右偏 C.先向左偏后向右偏 D.先向右偏后向左偏 答案： D 在天平两端各放一个盛有 200g18.25%盐酸的小烧杯，调节天平平 衡。 分别向两烧杯中加入下列各组物质充分反应后天平仍保持平 衡的是（） A.18gMg、 18gAl B.20gCaO、 20gCaCO3 C.10gAgNO3溶液、 5gCu（ OH） 2 D.4gMg（ OH） 2、 8gMgCO3 答案： A 置换反应是化学反应的基本类型之一。金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置
8、换出来。非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应： C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ； Br2+2KI=2KBr+I2； I2+Na2S=2NaI+S 由此可判断下列化学方程式书写错误的是 。 A.C12+2NaI = 2NaCl+I2 B.I2+2KBr = 2KI+Br2 C.Br2+Na2S = 2NaBr+S D.C12+K2S = 2KCl+S 答案： B 下列曲线示意图正确的是（ ） A. B. C. D. A.向稀盐酸中加蒸馏水 B.等体积、等质量分数的过氧化氢分解 C.等
9、质量、等颗粒大小的金属中加入稀盐酸 D.H2SO4和 FeCl3的混合液中加入 Ba（ OH） 2溶液 答案： A 把 A、 B两块质量相等的铁片分别放进盛有等质量，等质量分数的盐酸和硫酸的两个烧杯中，两烧杯分别放在一天平的左右两个托盘上充分反应后铁片都有剩余，则天平指针（） A.偏向盐酸一边 B.偏向硫酸一边 C.无法判断 D.天平平衡 答案： B 将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液质量比反应前减轻的是（） A.H2SO4 B.HCl C.CuSO4 D.NaCl 答案： C 在一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒，下列图象中正确的是（） A. A图 B. B图 C. C图 D. D图
10、答案： C 填空题 地壳中最多的金属元素是 _；常温下唯一的液态金属是 _；通常为紫红色的金属是 _；导电性最好的金属是 _。 答案： Al|Hg|Cu|Ag 综合题 我市某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有 CuSO4， ZnSO4、 FeSO4的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如下： 请回答： （ 1）滤液 A和滤液 B含有相同的溶质是 _。 （ 2）写出步骤 其中一个反应的化学方程式： _。 （ 3）固体 A中含 Fe、 Cu、 Zn三种金属，将其活动性填入下列空格中： （ 4）步骤 加入的锌粉为什么要过量，请你简要说明理由 _。 （ 5）固体 B的物质是 _。 答案：（
11、1） ZnSO4 （ 2） Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 或 Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe （ 3）Zn Fe Cu （ 4）将废液中的 FeSO4和 CuSO4完全反应掉 （ 5） Fe 某校同学以 “比较 Al、 X、 Cu三种金属的活动性 ”为课题进行实验探究。 【所用药品】 溶质质量分数相同的稀盐酸，大小形状都相同的 Al、 X、 Cu三种金属。 【实验记录】 Al X Cu 现象 开始时 几乎无气泡产生 产生气泡速度慢 无气泡产生 一段时间后 产生气泡速度快 产生气泡速度慢 无气泡产生 【分析与结论】 （ 1）实验开始时，铝表面几乎无气泡产生的原因是 _。 （ 2）铜表面
12、始终无气泡产生的原因是 _。 （ 3）三种金属的活动性由强到弱的顺序是 _。 A=C B 答案：（ 1）铝表面有一层氧化铝薄膜 （ 2）铜不能与稀盐酸发生反应 （ 3）AlXCu 在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 （ 1）硫酸铜溶液中，大量存在的离子是 _ （ 2）将铝丝浸入硫酸铜溶液中，静置，观察到的现象是 _。结合现象进行分析，溶液中减少的离子是 _，增加的离子是 _ （ 3）除硫酸铜溶液外，将铝丝浸入 _（任举一例）溶液中，也能产生相同的实验现象。 答案：（ 1） Cu2+SO42- （ 2）铝丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为无色 |
13、Cu2+|Al3+ （ 3）氯化铜溶液（或者硝酸铜溶液） 人类生活离不开金属。 （ 1）铁是生活中常用的金属。图 6是某 “取暖片 ”外包装的图片。该 “取暖片 ”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其 发热是利用铁生锈时会放热 。发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与 _和水等物质共同作用才会生锈。 （ 2）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性 质。已知下列各组物质间均能发生置换反应。 A Fe 和 CuSO4 溶液 B Mg和 MnSO4 溶液 C Mn和 FeSO4 溶液 写出 Fe 和 CuSO4 溶液反应的化学方程式： _。 Mn、 Fe、 Mg 、 Cu四种金属
14、的活动性由强到弱的顺序 _。 答案：（ 1）氧气 （ 2） Fe+ CuSO4 = FeSO4+ Cu| Mg Mn Fe Cu 请从下列物质中选择适当的试剂，设计不同的方法对锌、铁、铜三种金属的活动性顺序进行探究： A.锌片 B.铁钉 C.铜片 D.硫酸铜 E.稀硫酸 F.硫酸锌 G.硫酸亚铁。 （ 1）方法一所选用的三种试剂是 CuSO4、 ZnSO4和 _（填化学式，下同）。 （ 2）方法二所选用的是四种试剂是 Fe、 Cu、 Zn和 _。 （ 3）方法三所选用的三种试剂是 _。 答案：（ 1） Fe （ 2） H2SO4 （ 3） Zn、 Cu、 FeSO4 铁、铝、铜市日常生活中使用
15、最广泛的金属。 （ 1）上述三 种金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是铜，最晚的是铝，原因是 （填序号）。 A.三者在地壳中的含量，铜元素最高，铝元素最低 B.三者的金属活动性，铜元素最弱，铝元素最强 C.在自然界中，铜元素主要以单质形式存在，铝元素以化合物形式存在。 （ 2）常温下一些金属的物理性质数据如下： 金属单质 铜 铝 锌 铁 铅 导电性（以银的导电性为 100作标准） 99 61 27 17 7.9 密度 /（ g cm3） 8.92 2.70 7.14 7.86 11.3 熔点 / 1083 660 419 1535 328 硬度（以金刚石的硬度为 10作标准） 2.5-3 2-
16、2.9 2.5 4-5 1.5 分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是 _ （ 3）铜器长期暴露在空气中，表面会生成铜绿，其成分可表示为 Cu2(OH)2CO3，从其组成分析，预测铜绿能与 _（任举一例）反应。 （ 4）工业上火法炼铜的一个主要反应是 Cu2S O2 2Cu SO2。 Cu2S中铜元素的质量分数为 _。用 500吨含 Cu2S80%的铜矿石，理论上可以炼出_吨铜。 答案：（ 1） B （ 2）铁的 硬度比率的硬度大 （ 3）盐酸（或者硫酸等） （ 4）80%|320 Cu与 Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件某化学兴趣小组的同学为了测
17、定某黄铜的组成，取 10g该黄铜样品于烧杯中，向其中分 5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表： 加入稀硫酸的质量 （ g） 充分反应后剩余固体的质量 （ g） 第 1次 10 m 第 2次 10 7.4 第 3次 10 6.1 第 4次 10 5.6 第 5次 10 5.6 试回答下列问题： （ 1）从以上数据可知，最后剩余的 5.6g固体的成分是 _；表格中，m=_ Cu （ 2）黄铜样品中锌的质量分数为 _ 44% （ 3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？ 答案：（ 1） Cu|8.7 （ 2） 44% （ 3）设 10g稀硫酸
18、中所含硫酸的质量为 x Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2 65 98 1.3g x 65/1.3g=98/x x=1.96g 所用稀硫酸中硫酸的质量分数为： 1.96g/10g100%=19.6% 答：所用稀硫酸中硫酸的质量分数是 19.6% 黄 铜样品与稀硫酸混合，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应，第四次和第五次加入稀硫酸固体质量不再改变，故 5.6g是铜的质量，第四次加入稀硫酸， 固体质量减少，说明第三次加入硫酸时锌没有完全反应，根据第二次加入稀硫酸和第三次加入稀硫酸的固体质量差为： 7.4g-6.1g=1.3g，说明每 10g稀硫酸恰好与 1.3g锌完全反应，故 m=7.4g+1.3g=8.7g固体： Cu， 8.7； （ 2）黄铜样品的质量为： 8.7g+1.3g=10g 黄铜样品中锌的质量分数为 :（ 10g-5.6g） 100%=44%，故填： 44%；
