1、2014年鲁教版九年级化学下册 8.2 海水 “晒盐 ”练习卷与答案（带解析） 选择题 下列关于海水晒盐原理的分析正确的是 ( ) A利用阳光照射，使海水升温得到食盐 B利用海风降温析出食盐晶体 C利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐 D利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 答案： D 图甲为蔗糖的溶解度曲线。现将剩有蔗糖固体的饱和溶液降温，则烧杯底部的蔗糖固体质量将 ( ) A变大 B不变 C变小 D先变小后变大 答案： A 下列各组物质进行分离提纯的步骤，与粗盐提纯 (只除去不溶性杂质 )的三个实验步骤相同的是 ( ) A从空气中分离出氧气 B从医用酒精中提纯酒精 C从草木灰中提取碳酸钾 (不
2、考虑其他可溶性杂质 ) D从双氧水制氧气的废液中回收二氧化锰 答案： C 溶液与生产、生活密切相关，下列有关溶液的说法正确的是 ( ) A 5 g NaCl完全溶解于 100 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为 5% B固体物质的溶解度随温度升高一定增大 C饱和硝酸钾溶液析出晶体后变为不饱和溶液 D在其他条件不变时，氮气的溶解度随温度的升高而减小 答案： D 下列关于海水晒盐的说法不正确的是 ( ) A结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数 B由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值 C母液是 NaCl的饱和溶液，也是所含杂质 MgCl2、 CaCl2的饱和溶液 D气温高
3、、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水 “晒盐 ” 答案： C 硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是 ( ) A硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度 B降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和 C t 时，硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数一定相等 D 60 ， 100 g水中加入 90 g硝酸钾，充分搅拌，可得到硝酸钾的饱和溶液 答案： B 如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。下列说法中不正确的是 ( ) A 30 时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同 B氯化铵的溶解度随温度的升高而增大 C将 50 时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析出 D将 60 时硫酸钠的饱和溶液降温
4、至 40 ，溶质的质量分数不变 答案： C 固体物质 W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 ( ) A物质 W能溶解在水和乙醇中 B t1 时，物质 W在水中的溶解度为 m g C t2 时，物质 W在水中与在乙醇中的溶解度相同 D将 t1 时物质 W的饱和水溶液升温至 t2 有晶体析出 答案： D 以下是 KCl的部分溶解度数据，下列说法中正确的是 ( ) 温度 / 0 20 40 60 溶解度 /g 27.6 34.0 40.0 45.5 A.KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质 B.20 时， 100 g饱和 KCl溶液中含 KCl 34.0 g C.2
5、0 时， KCl溶液中溶质的质量分数一定小于 40 时溶液中溶质的质量分数 D.60 时将溶质质量分数为 30%的 KCl溶液降温至 40 时，有晶体析出 答案： D 20 时，食盐的溶解度是 36 g，将 40 g食盐放入 100 g水中，所得溶液的质量为 ( ) A 40 g B 140 g C 136 g D 100 g 答案： C 在海水晒盐过程中，溶液中氯化钠的质量分数 (y)与时间 (t)的关系为 ( ) 答案： D 下列有关溶液的说法，不正确的是 ( ) A蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物 B硝酸钾在 20 时溶解度是 31.6 g，则 100 g 硝酸钾溶液中含有硝酸钾 31.6
6、 g C在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量 D冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和 答案： B 硝酸钾溶液中含有少量氯化钠，若得到较为纯净的硝酸钾晶体，可采用的下列方法是 ( ) A过滤 B蒸发结晶 C降温结晶 D蒸馏 答案： C 将 0.5 g某物质在 20 时溶于 10 g水中即达到饱和，则一般把这种物质的溶解性判定为 ( ) A易溶物质 B可溶物质 C微溶物质 D难溶物质 答案： B 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有： 加入氢氧化钙； 升高温度； 降低温度； 加入水； 蒸发水。其中措施正确的是 ( ) A B
7、 C D 答案： D 填空题 (1)20 时，硝酸钾的溶解度为 31.6 g，其含义是：在 20 时， 。 (2)在 t 时，将一定质量的某不饱和硝酸钾溶液分成等质量的 A、 B两份。在恒温下，将 A溶液蒸发掉 5 g水，析出 1 g晶体；在恒温下，将 B溶液蒸发掉10 g水，析出 3 g晶体。则 t 时硝酸钾的溶解度为 g。 答案： (1)100 g水中溶解 31.6 g硝酸钾就达到饱和状态 (2)40 如图是 a、 b两种固体物质的溶解度曲线。 (1)从图中你能获得的信息是 (答出两条即可 ) ； 。 (2)40 时， a物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 。 答案： (1)a、 b两种
8、固体物质的溶解度随温度升高而增大 30 时两种固体物质的溶解度相等 (或 30 时，两种物质的溶解度为 40 g等，只要合理均可 ) (2)3 5 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，请据图回答下列问题。 (1)20 时，甲物质的溶解度是 g； (2)20 时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 ； (3)欲将 40 时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 ； (写一种即可 ) (4)40 时，将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到 20 ，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是 。 答案： (1)40 (2)2 5 (3)加水 (或降温 ) (4)甲大于乙 从海水得到的粗盐，往往含有可溶
9、性杂质 (主要有 Ca2 、 Mg2 、 SO42-)和不溶性杂质 (泥沙等 )，必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。粗盐提纯的部分流程如下：其中，滤液一至滤液二之间需进行三步操作： 操作 ：加入过量的碳酸钠，除去滤液中的 Ca2 操作 ：加入过量的 X，除去滤液中的 Mg2 操作 ：加入过量的氯化钡，除去滤液中的 SO42- 请回答： (1)操作中的物质 X为 ，正确的操作顺序为 (填序号 )，为最终获得精盐，操作 、 和 后还需增加的操作是 ； (2)滤液二中加入适量稀盐酸的目的是 。 答案： (1)氢氧化钠 或 过滤 (2)除去过量的碳酸钠、氢氧化钠 如图是 a、 b、
10、 c三种物质的溶解度曲线， a与 c的溶解度曲线相交于 P点。据图回答： (1)P点的含义是 。 (2)t1 时 30 g的 a物质加入到 50 g水中不断搅拌，能形成 80 g溶液吗？ (填 “能 ”或 “不能 ”)。 (3)t2 时， a、 b、 c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 (填物质序号 )。 答案： (1)在 t1 时， a、 c的溶解度相等 (2)不能 (3)c、 b、 a 在部分地区发生 “抢盐 ”风波后，我国政府及时发布公告称：核事故对我国海域污染可能性极小，且我国 85%以上的食盐是湖盐 (来自内陆盐湖 )而不是海盐。已知：湖盐原盐主要成分是 NaCl，还含有泥沙和
11、芒硝等。如图为芒硝和氯化钠的溶解度曲线。请回答： (1)将 t 饱和硫酸钠溶液降温至 40 时，溶液中 (填 “有 ”或 “没有 ”)晶体析出。 (2)为除去原盐中的泥沙，可先将原盐溶解，再通过 操作除去。 (3)可用 “夏季采盐，冬季捞硝 ”的方法来分离湖水中的芒硝和食盐。这种方法的化学原理是 。 答案： (1)没有 (2)过滤 (3)氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，硫酸钠的溶解度受温度影响变化较大 下面表格中列出了 NH4Cl在不同温度下的溶解度： 温度 / 0 20 40 60 溶解度 /g 29.4 37.2 45.8 55.2 (1)由上表可推出 NH4Cl的溶解度随温度的变化规律
12、是 ； (2)在 20 时，向 100 g水中加入 50 g NH4Cl，形成 (填 “饱和 ”或 “不饱和 ”)溶液，将其温度升高到 60 时，形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为 。 答案： (1)NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大 (2)饱和 1 2 如图是 a、 b两种固体物质的溶解度曲线。试回答： (1)t 时，两物质溶解度大小关系为 a b(填 “”“ (2)降温结晶 (3)20 16.67% KNO3和 KCl在不同温度时的溶解度如表所示。请回答下列问题： 温度 / 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度 /g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.
13、9 85.5 110 138 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 (1)依据上表数据，绘制 KNO3和 KCl的溶解度曲线，如图中能表示 KNO3溶解度曲线的是 (填 “m”或 “n”)。 (2)由表中数据分析可知， KNO3和 KCl在某一温度时具有相同的溶解度 x，则 x的取值范围是 。 (3)10 时， 131 g 饱和 KCl溶液中含 KCl的质量为 。 (4)如图所示， 20 时，将盛有饱和 KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的 (填字母序号 )。 A.氢氧化钠固体 B.食盐固体 C.冰块 D.硝酸铵固体 答案： (1)m (2)34.0 g x 37.0 g (3)31.0 g (4)C、 D 探究题 在初中化学中，我们学习了溶液的有关知识。如图是 KNO3的溶解度曲线。 (1)从图中溶解度曲线可以得到的信息是 (写一条 ) 。 (2)小明参照图示在常温 20 时进行了如下实验： 小明观察到 A中所加固体全部溶解，则 B中的现象是 。上述实验过程中属于不饱和溶液的是 (填字母 ) 。 D中溶液的溶质质量分数是 。 答案： (1)20 时， KNO3的溶解度是 31.6 g(答案：合理即可 ) (2)固体部分溶解 A、 C、 D 37.5%
