1、2014年鲁教版九年级化学下册 8.3 海水 “制碱 ”练习卷与答案（带解析） 选择题 实验室的药品和仪器要分类摆放，下列是四个药品橱内存放的药品。实验室新进了一瓶碳酸钠，应存放在 ( ) 答案： C 小明、小刚等四位同学，对生活中的化学现象进行了探究，以下是他们对探究结果的表述，其中不正确的是 ( ) 答案： D 除去氯化钠中的杂质碳酸钠，下列方法不能实现的是 ( ) A加适量盐酸，蒸发结晶 B加适量氯化钙溶液，过滤后蒸发结晶 C加适量氯化钡溶液，过滤后蒸发结晶 D加适量氢氧化钠溶液，过滤后蒸发结晶 答案： D 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 ( ) A Na Cl-OH- B K
2、Ca2 CO32- C H Cl-CO32- D Na Fe3 OH- 答案： A 分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是 ( ) A NaNO3 NaCl H2SO4 B CaCO3 NaOH Na2SO4 C BaCl2 NaNO3 CuSO4 D AgNO3 Na2SO4 NaCl 答案： A 为验证物质间化学反应的规律，小红同学用甲、乙、丙三种溶液分别进行了下面的实验： 甲 K2SO4溶液 乙 KCl溶液 丙 KOH溶液 经分析发现，三个反应中都有 KNO3生成，由此推断：甲、乙、丙三种溶液所对应的物质分别是 ( ) A HNO3、 AgNO3、 NaNO3 B
3、Ba(OH)2、 NaNO3、 HNO3 C Ba(NO3)2、 HNO3、 AgNO3 D Ba(NO3)2、 AgNO3、 HNO3 答案： D 在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色液体的是 ( ) A BaCl2溶液、 NaOH溶液 B Na2CO3溶液、 KOH溶液 C Fe2(SO4)3溶液、 NaNO3溶液 D铁片、 Na2SO4溶液 答案： B “NaCl CO2 NH3 H2O=NaHCO3 NH4Cl”是著名的 “侯氏制碱法 ”过程中的重要反应。下面是 4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是 ( ) 答案： C 食盐、食醋、纯碱等均为家
4、庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是 ( ) 检验自来水中的氯离子 鉴别食盐和纯碱 探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐 除去热水瓶中的水垢 A B C D 答案： D 下列实验能观察到明显现象的是 ( ) A氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中 B稀盐酸滴入硫酸钠溶液中 C硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中 D硫酸钠溶液滴入碳酸钡中 答案： C 蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和面粉发酵过程产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是 ( ) A NaOH B Ca(OH)2 C NaHCO3 D NaCl 答案： C 检验碳酸盐的正确方法是 ( ) A滴加盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体
5、B滴加 BaCl2溶液产生白色沉淀 C加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 D滴加稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体 答案： D 下列盐的用途中，错误的是 ( ) A用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物 B用碳酸钙作补钙剂 C用氯化钠配制生理盐水 D用碳酸氢钠治疗胃酸过多 答案： A 下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是 ( ) A CaCO3碳酸钙 生石灰 B NaHCO3碳酸氢钠 小苏打 C Na2CO3碳酸钠 纯碱 D NaCl 氯化钠 食盐 答案： A 下列有关氨碱法与侯氏制碱法的说法错误的是 ( ) A这两种方法都利用了不同物质的溶解能力不同进行分离 B侯氏制碱法比氨碱法制碱的工艺
6、更绿色环保 C所用盐水都是除去杂质后的精盐水 D其产品纯碱是一种用途广泛的碱 答案： D 填空题 为测定氯化钠和碳酸钠固体混合物中氯化钠的质量分数，有以下两个实验方案： (1)方案 1： 请问： 操作 的名称是 。要计算样品中氯化钠的质量分数，实验中必须测量的数据是：碳酸钡的质量和 ； 若过滤所得固体未经洗涤即烘干称量，测得样品中氯化钠的质量分数将 。 (填“偏大 ”“偏低 ”或 “不变 ”) (2)方案 2：通过测定样品和足量硫酸溶液反应产生气体的质量来计算样品中氯化钠的质量分数。若测得各物质的质量 (g)：样品质量为 a，所用硫酸溶液质量为 b，完全反应后混合溶液质量为 c，则生成气体的质
7、量为 g。 (用 a、 b、 c表示 ) 答案： (1) 溶解 样品质量 偏低 (2)a b-c 由我国化工专家侯德榜探索发明的 “侯氏制碱法 ”，其生产过程涉及的主要化学反应如下： NH3 CO2 X=NH4HCO3 NH4HCO3 NaCl=NH4Cl NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 请回答： (1)反应 中 X的化学式为 ； (2)NH4Cl中氮元素的化合价为 ； (3)除去混在 Na2CO3粉末中少量的 NaHCO3的方法是 。 答案： (1)H2O (2)-3 (3)加热 为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质，请分别选用两种不同物质类别的试剂
8、完成证明，按要求填写： (1)选用的试剂为 ，实验现象为 。 (2)选用的试剂为 ，实验现象为 。 答案： (1)稀盐酸 滴入过量稀盐酸后溶液中有气泡产生 (2)澄清石灰水 滴入澄清石灰水后溶液变浑浊 (答案：合理即可 ) 身边处处有化学。请从下列六种物质中选择合适物质的序号填空： 小苏打 石灰石 盐酸 酒精 水银 食醋 (1)医用体温计里的物质通常是 ； (2)生活中常用 来除去热水瓶内壁的水垢； (3)能用作建筑材料的是 ； (4)发酵粉的主要成分之一是 。 答案： (1) (2) (3) (4) 探究题 某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如下，据图回答： (1)流程
9、是依次向粗盐水中加入 Ca(OH)2和 Na2CO3，二者加入的顺序能否颠倒？为什么？ 。 (2)用一个化学反应方 程式表示出流程 中发生的总反应 。 (3)如果不将氯化铵作为目标产品，即加入氨气不是为了生产出氯化铵，那么，氨气在制碱过程中的作用是 。 (4)工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是 。 答案： (1)不能颠倒，如果颠倒，过量的氢氧化钙和新生成的氯化钙无法除去 (2)NaCl H2O NH3 CO2=NaHCO3 NH4Cl (3)增大二氧化碳的吸收量 (或媒介作用等合理答案：均可 ) (4)在该温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小 某学习小组在整理
10、化学试剂时，发现一瓶盛有白色固体的试剂瓶，标签破损 (如图 )。 【提出问题】该白色固体的成分是什么？ 【搜集资料】 经老师回忆，该试剂的酸根离子可能是 CO32-、 SO32-、 SO42-、 NO3-中的一种 SO2是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水，能使澄清的石灰水变浑浊，也能使品红溶液褪色，而 CO2不能使品红溶液褪色。 【猜想假设】该试剂一定不是 ，可能是 Na2CO3，也可能是 或 。 【实验探究】 实验操作 现 象 结 论 取少量白色固体加入适量盐酸 产生气泡 该白色固体不可能是 产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 该白色固体不可能是 产生的气体通入品红溶液
11、 溶液褪色 【获得结论】该白色固体是 。 【交流反思】 (1)SO2和 CO2均属于非金属氧化物，某些性质相似。请写出下列化学反应方程式： SO2通入澄清石灰水 ； SO2通入紫色石蕊试液，试液变红色 。 (2)亚硫酸钠与盐酸反应能生成 SO2，实验室中收集 SO2的方法为 ， 检验 SO2的试剂为 。 答案：【猜想假设】 NaNO3 Na2SO3 Na2SO4 【实验探究】 Na2SO4 Na2CO3 【获得结论】 Na2SO3 【交流反思】 (1)SO2 Ca(OH)2=CaSO3 H2O SO2 H2O=H2SO3 (2)向上排空气法 品红溶液 推断题 A、 B、 C是三种不同类别的含有氧元素的化合物，物质间相互反应的关系如图所示 (图中 “” 表示相连的两种物质能在溶液中发生反应 )。若 B 为纯碱，A、 C间的反应为复分解反应。回答下列问题： (1)物质 A、 C的化学式分别是 、 。 (2)物质 A和 C在溶液中反应的化学方程式是 。 (3)纯碱的一种用途是 。 答案： (1)H2SO4 Ba(OH)2(合理答案：均可 ) (2)Ba(OH)2 H2SO4=BaSO4 2H2O (合理答案：均可 ) (3)作洗涤剂 (合理答案：均可 )
