1、2010 年全国中考化学试题分类汇编考点 20 饱和溶液、溶解度 选择题 （ 10福建省晋江 12.)溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利。请你根据下图的溶解度曲线判断下列说法，其中正确的是 A 20 时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B 40 时，两种物质的溶解度相等 C 60 时，将 80g甲物质放入 100g水中，所得溶液的质量为 180g D 60 时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到 20 ，析出晶体较多的是乙 答案： B （ 2010 遵义， 9） t1 时，分别将 20g甲、乙两种晶体 (不含结晶水 )加入盛有 100g水的两个烧杯中，恰好完全溶解，升温
2、到 t2时出现甲、乙烧杯中所示的现象。根据上述实验，结合下图中甲、乙两物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是 A t1 时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液是不饱和溶液 B t1 时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液溶质质量分数约为 16 .7 C. t2 时烧杯中甲物质溶液的质量是 110g D. t2 时乙物质的溶解度是 130g 答案： B （ 2010 山东莱芜， 9）下图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。下列说法中不正确的是 A 30 时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同 B氯化铵的溶解度随温度的升高而增大 C将 50 时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析 D将 60 时硫酸钠的饱和溶液降温至 40
3、，溶质的质量分数不变 答案： C （ 10菏泽 7）、 a、 b、 c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。下列说法中正确的是（） A相同温度下三种物质中 a的溶解度最大 B将 c的饱和溶液从 t2 降至 t1 时，溶液中溶质的质量分数保持不变 C在 t2 ， a、 b两种溶液中溶质的质量分数相同 D要从 b溶液中得到 b，只能采用降温结晶的方法 答案： B 【 10桂林 24.】 t 时，向 10 g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，则此过程中该溶液满足下图 a、 b两个变量的变化关系的是 A a-溶解度， b-溶质质量 B a-溶质的质量分数， b-溶质质量 C a-溶质质量， b-溶剂质
4、量 D a-溶解度， b-溶剂质量 答案： A 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A甲的溶解度随温度变化比乙小 B t2 时甲的饱和溶液的溶质质量分数小于 30% C t1 时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数不相等 D可采用降低温度的方法使乙的饱和溶液变为不饱和溶液 答案： B （ 10连云港 18）如图是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而增大 B t1 时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C t2 时，甲的溶解度比乙的溶解度小 D t3 时，甲、乙两物质各 20g可分别完全溶解在 100g水中 答
5、案： B （ 10成都 11） 右图是 a、 b两种固体物质的溶解度曲线。从图中可获得的信息是（ ） A固体物质的溶解度均随温度升高而增大 B t ,相同质量的 a、 b溶解时放出热量相同 C升高温度，可使 a或 b的饱和溶液变为不饱和溶液 D将相同质量的 a、 b分别加入 100g水中，所得溶液质量分数相同 答案： C （ 10贵港 12）下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ） A t2 时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B甲的溶解度随温度的升高而增大 C分别将 t3 时甲、乙、丙的饱和溶液降温至 t1 ，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙甲丙 D t1 时
6、，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为 40% 答案： D （ 10徐州 15）根据下图的溶解度曲线判断，下列说法错误的是 A 50 时 A物质的溶解度最大 B升温可使 C物质的不饱和溶液变饱和 C 50 时把 90gA物质放入 100g水中能得到 190g溶液 D将 50 三种物质的饱和溶液分别降温到 20 时， B溶液最浓 答案： C .(10邵阳 13)下图表示的是 a、 b两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是 A a的溶解度大于 b的溶解度 B a、 b两物质的溶解度受温度影响都很小 C在 t 时， a、 b两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等 D当 b中含少量 a时，可用冷却热饱和溶液
7、的方法提纯 b 答案： C （ 2010 辽宁鞍山 .）下图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。下列说法中不正确的是 A 30 时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同 B氯化铵的溶解度随温度的升高而增大 C将 50 时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析 D将 60 时硫酸钠的饱和溶液降温至 40 ，溶质的质量分数不变 答案： C （ 10福建南安 14.）下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A甲的溶解度受温度影响比乙小 B 15 时甲、乙的溶解度相等 C 30 时乙的溶解度为 30g D升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和 答案： B 填空题 【 10湖北十堰 16】有关 A、 B两物质
8、溶解度曲线如图（图见试卷第 7页），据图回答： （ 1） t1 时， A、 B两物质的饱和溶液溶质质量分数的关系为 a b.（填 “”或 “”“”“ 乙 (3)甲减少，乙增多 NaOH(或 CaO) （ 2010 甘肃兰州， 34）右图是某实验小组的同学绘制的两种固体物质的溶解度曲线图。请你根据图示回答问题 : （ 1） t1 时， a物质的溶解度 b 物质的溶解度 （填 “”、 “”、 “乙 (3)甲减少，乙增多 NaOH(或 CaO) 试题分析：由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图： （ 1） 50 时，甲物质的溶解度是 40g， （ 2） 30 时，甲、乙两种物质的溶解度大小顺序是甲乙，
9、（ 3）由图可知：甲、乙两种固体物质的溶解度曲线随温度变化的趋势，由因为浓硫酸溶于水放热，故可知烧杯中加入浓硫酸后，甲、乙两试管中固体量的变化是甲减少，乙增多，除了加浓硫酸外，还可以加 NaOH（或 CaO）等在溶解于水或者和水反应过程中释放热量的固体物质，也会发生这样的变化， 考点：此题考查的是固体溶解度曲线及其作用，溶解时的吸热或放热现象，酸碱盐的溶解性 。 点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度，同一温度下，不同溶质的溶解度，温度对不同物质的溶解度影响不同。 （ 2010 辽宁鞍山， 15）小明同学绘制了如右图所示 A、 B两种
10、固体物质的溶液度曲线： (1)当温度为 时， A物质与 B物质的溶解度相等。 (2)若将 B物质从溶液中结晶析出，宜采用的方法是 。 (3)我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的 NaCl和 Na2CO3，那里的人们 “冬天捞碱，夏天晒盐。 ”据此你认为图中 (填 “A”或 “B”)物质的溶解度曲线 与纯碱的相似。 答案： (3分 )(1)40 (2)加热蒸发 (3)A 试题分析：（ 1）从图中可以看出 A和 B的交叉点 m，处在温度为 40 ，溶解度为 40g的交叉点上，也就是说 m点时 AB 的溶解度相同，所以 m点的含义是：在 40 时， A与 B物质溶解度相等，均为 40g， （ 2）从图中
11、可以看出 B的溶解度受温度的影响不大，可以用蒸发结晶的方法析出结晶， （ 3）夏天晒盐是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大，通过水分蒸发而获得食盐晶体，那么 “冬天捞碱 ”则可以说明纯碱是利用冬季气温降低析出纯碱晶体，即冷却结晶，这说明纯碱的溶解度 受温度变化的影响较大，这与曲线 A较为一致， 故答案：为：（ 1） 40；（ 2）蒸发结晶；（ 3） A。 考点：此题考查的是固体溶解度曲线及其作用，结晶的原理、方法及其应用。 点评：此题主要考查了对固体溶解度的概念的理解和固体溶解度曲线的意义，以此培养学生的理解能力、培养学生分析问题、解决问题的能力。 （ 10，娄底 21）右图所示是甲、乙两种
12、固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （ 1） t1 时，甲物质的溶解度 26 乙物质的溶解度（填 “”、 “=”或 “”）。 （ 2）甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是 27 物质。 （ 3） t2 时，把 100g乙物质放入 100g水中，充分搅拌，所得溶液是 28 溶液（填 “饱和 ”或 “不饱和 ”）。 （ 4） t2 时，有一接近饱和的甲溶液，可采用 29 的方法（任写一种）使它变为饱和溶液。 答案： = 27 乙 28 饱和 29 降温（合理答案：均可） 试题分析：（ 1）由图象可以看出： t1 甲物质的溶解度 =乙物质的溶解度， （ 2）由图象可以看出：乙物质的溶解度受温
13、度影响较小， （ 3） t2 时，乙的溶解度小于 100g，故把 100g乙物质放入 100g水中，充分搅拌，所得溶液是 饱和溶液， （ 4）甲的溶解度随着温度的升高而增大，故接近饱和的甲溶液，可采用降温的方法变为饱和溶液， 故答案：为：（ 1） =；（ 2）乙；（ 3）饱和；（ 4）降温。 考点：此题考查的是固体溶解度曲线及其作用，饱和溶液和不饱和溶液，饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法，固体溶解度的影响因素。 点评：本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力。 （ 10福建省福州 15）（ 5分）请根据图 7中
14、 A、 B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。 (l)在 _ 时， A、 B两种物质溶解度相同。 (2) t2 时， 100g水中溶解 _ gA 物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为 _ _，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为 10%的溶液，应加水 g。 (3)将 t2 时 A、 B两种物质的饱和溶液降温至 t1 （其它条件不变），溶质的质量分数保持不变的是 _ _。 答案： (1)t1 (2)25 20 125 (3)B 试题分析：（ 1）由两物质的溶解度曲线可知： A、 B两种物质的溶解度曲线在t1 时相交，所以在 t1 时两物质的溶解度相等，故答案：为： t1， （ 2） t
15、2 时， A的溶解度是 25克，即 100克水中最多溶解 25克 A，把 25克 A溶到 100克水中形成的溶液中溶质的质量分数为： 25克 /( 100克 +25克 ) 100%20%，若把该溶液稀释成 10%的溶液，在稀释的过程中溶质的质量不变，则稀释后溶液的质量为： 25克 /10%=250克，则加入的水的质量为： 250克 -125克 =125克，故答案：为： 25， 20%， 125， （ 3）由于 A的溶解度随温度的降温而减小，而 B的溶解度随温度的降温而增大，因此给它们的饱和溶液中降温时， A的饱和溶液中有晶体析出， B的饱和溶 液会变成不饱和溶液，故选 B。 考点：此题考查的是
16、固体溶解度曲线及其作用，溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系，有关溶质质量分数的简单计算。 点评：此题主要考查了固体溶解度曲线的意义、温度对固体溶解度的影响，培养学生分析问题、解决问题的能力。 （ 10大连 50） .如图是 A、 B、 C三种固体物质的溶解度曲线。 随着温度的升高，溶解度减小的是（ ）； t1 时， B、 C的（ ）相等； 从 B的饱和溶液中提取 B晶体应采用的方法是（ ） t2 时，要使接近饱和的 A溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是（ ） 答案： （ C）； （溶解度） （蒸发溶剂法） （降温） 简答题 （ 10内江 2） 20 时，碳酸氢钠的溶解度为 9.7g，其含义是在 20 时_；工业上用氨碱法制纯碱时，向饱和氨盐水中不断通入CO2，同时生成碳酸氢钠和氯化铵，但却只有碳酸氢钠结晶析出，原因是_。 答案： g水中溶解 9.7g碳酸氢钠即可达到饱和 相同温度下，氯化铵的溶解度比碳酸氢钠大
