1、2010年全国中考化学试题分类汇编考点 21 溶质质量分数 选择题 （ 10陕西 13） NaCl和 KNO3在不同温度时的溶解度如下： 温度 0 10 20 30 40 50 60 溶解度g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 下列说法正确的是 【 】 A 10 时，将 40g NaCl固体加入 l00g水中，可得到 l40gNaCl溶液 B KNO3和 NaCl的溶解度受温度的影响都很大 C将 30 的 KNO3饱和溶液升温至 60 ，会变成不饱和溶液 D 20 时，
2、NaCl饱和溶液的溶质质量分数为 36 答案： C （ 10哈尔滨 11）如图是 a、 b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ） A b的溶解度大于 a的溶解度 B t1 时，将 a、 b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等 C将 t2 时的 b的不饱和溶液降温至 t1 ，一定能得到 b的饱和溶液 D t2 时， a溶液的溶质质量分数一定小于 b溶液的溶质质量分数 答案： B （ 2010 甘肃兰州， 20）实验室用密度为 1.84g/cm3、质量分数为 98%的浓硫酸和蒸馏水，配制 500g质量分数为 20%的稀硫酸。需要用多少 mL 的量
3、筒量取多少 mL 的浓硫酸？ A 100mL 54.35mL B 100mL 55.5mL C 250mL 54.35mL D 250mL 55.5mL 答案： B 【 10桂林 21】下列说法正确的是 A钠离子的电子数多于钠原子的电子数 B氢氧化钠能去除油污，可直接用做厨房的清洁剂 C把 100g12%的硫酸配制成 6%的硫酸，需加水 100g D 100g16%硫酸铜溶液与 100g8%的氢氧化钠溶液反应，所得溶液质量为 200g 答案： C 【 10桂林 11】用固体氯化钠配制 100 g 10%的氯化钠溶液，不需要使用的仪器是 A玻璃棒 B石棉网 C烧杯 D量筒 答案： B （ 10南
4、京市 15）两种不含结晶水的固体物质 a、 b的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A b的溶解度小于 a的溶解度 B分别将 t2 时 a、 b两种物质的溶液降温至 t1 ，肯定都有晶体析出 C要从含有少量 a的 b溶液中得到较多的 b晶体，通常可采用降温结晶的方法 D在 t2 时，用 a、 b两种固体和水分别配制等质量的两种物质的饱和溶液，需要量取相同体积的水 答案： D （ 10肇庆市 9）几种物质的溶解度曲线如图。则下列说法正确的是（ ） A氯化铵的溶解度最大 B随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大 C 40 时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为 50% D把 40 时饱和溶液降温到 20 ，
5、硫酸钠析出晶体最多 答案： D 填空题 （ 10，娄底 24）配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。 请回答下列问题： （ 1）计算配制 100g溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液所需： 氯化钠 40 g，水 41 g。 （ 2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 42 。 A增加适量氯化钠固体 B减少适量氯化钠固体 C调节平衡螺母 （ 3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是 43 。 答案： 5 41 95 42 B 43 加速溶解 （ 10年云南玉溪 24分） 右图为 A、 B、 C三种物质的溶解度曲线，据图回答： t20C时， A、
6、 B、 C三种物质的溶解度由大到小顺序是 。 将 t20C时三种物质等质量的饱和溶液分别降 温到 00C时，析出溶质最多的是 ，无溶质析出的是 。 20 时，将 30g A物质放入 50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g。 若将 t10C三种物质的饱和溶液分别升温到 t20C时，则三种溶液中溶质的质量分 数由大到小的顺序是 。 答案： ABC A C 70 BAC （ 10株洲 26） (4分 )如图是 A、 B两种物质的溶解度曲线，请回答： (1)t3 时，把 46g固体 A放入 100g水中，充分溶解后可得到 A的 溶液 (填 “饱和 ”或 “不饱和 ”)。 (2)t1 时， A、 B
7、两种物质溶解度的大小关系为 A B(填 “”、 “”或 “=”，下同 )。 (3)在其他条件不变的情况下，若把 tl 时 A、 B的饱和溶液分别升温至 t2 ，此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为 A B：若把 t3 时 A、 B的饱和溶液分别降温至 t2 ，此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为 A B。 答案：（ 1）不饱和，（ 2） ，（ 3） ， =： 试题分析：（ 1）由溶解度曲线图可知， t3 时， B的溶解度为 40g， A的溶解度为 50g，故 t3 时， B的溶解度为 40g，若把 46g固体 A放入 100g水中，充分溶解后可得到 t3 时 A的不饱和溶液， （ 2）
8、由溶解度曲线图可知， t1 时， A、 B两种物质溶解度的大小关系为 A小于 B， （ 3）在其他条件不变的情况下，若把 tl 时 A、 B 的饱和溶液分别升温至 t2 ，由原来的饱和变成不饱和，两种溶液中溶质和溶剂的质量都没有发生变化，所以两种溶液中溶质的质量分数不变，由于在 t1 时，质量分数就是 A B，所以t2 依然是 A B， t2 时， A、 B两种物质溶解度相等，所以把 t3 时 A、 B的饱和溶液分别降温至 t2 ，两溶液仍然是饱和溶液，此时两种溶液中溶质的质量分数相等。 考点：此题考查的是固体溶解度曲线及其作用，饱和溶液和不饱和溶液，溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系。 点
9、评：此题应用溶解度曲线的画法、意义、作用，从溶解度曲线中获取有价值的信息，根据曲线的横、纵坐标分别表示什么意义，明确曲线的趋势、陡度及其含义，理解曲线上的点和其它位置的点所表示的意义，来解答题目，锻炼了创新思维和整合知识的能力。 （ 10无锡 29）如图是某医用 “葡萄糖氯化钠注射液 ”的部分文字说明。 (1)该注射液中含有的阳离子的符号为 。 (2)葡萄糖的化学式为 C6H12O6，则葡萄糖的相对分子质量为 ，其中碳元素的质量分数为 (3)在人体组织中，葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转化成二氧化碳和水，同时放出能量， 请写出该反应的化学方程式 (4)若该注射液的密度为 1.o g cm3，配制
10、 500 mL该注射渡需氯化钠 g。某同学欲在实验室中配制一定质量的该溶液，需用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管和 。 答案：（ 1） Na+ (2)180 40% (3) 6O2+C6H12O6 6CO2 +6H20 玻璃棒 试题分析：（ 1）由成分为葡萄糖 5%与氯化钠 0.9%，辅料为注射用水，可知溶液中的阳离子为钠离子，钠 的元素符号为 Na， 用 “+”标在元素符号的右上角来表示带 1个单位的正电荷，故答案：为： Na+， （ 2）由葡萄糖的化学式为 C6H12O6，其相对分子质量为 126+112+166=180， 碳元素的质量分数为 126/180100%=40%，故答案：为
11、： 180， 40%， （ 3）由葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转化成二氧化碳和水，则反应物为葡萄糖和氧气， 生成物为二氧化碳和水，则反应为 C6H12O6+6O26CO2+6H2O，故答案：为：C6H12O6+6O26CO2+6H2O， （ 4）由注射液的密度为 1.0g/cm3， 500mL溶液，氯化钠的质量分数为 0.9%，则含氯化钠的质量为 500mL1.0g/cm30.9%=4.5g，因在配制溶液时要在烧杯中溶解，利用玻璃棒搅拌，利用量筒和胶头滴管来量取液体的体积，故答案：为：4.5，玻璃棒。 考点：此题考查的是标签上标示的物质成分及其含量；常用仪器的名称和选用，有关溶质质量分数的简单
12、计算，相对分子质量的概念及其计算，元素的质量分数计算，书写化学方程式。 点评：本题以注射液的说明来考查学生利用信息解决问题的能力，且考查知识点多，学生应熟悉物质的组成及化学式的计 算、溶液的配制和计算等来解答 （ 10南充 14）右图所示是 A、 B、 C三种固体物质的溶解度曲线。 （ 1） C的溶解度随温度的升高而 _。 （ 2）在 t2 时，将 A、 B两种物质的饱和溶液降温到 t1 ， A的饱和溶液中溶质的质量分数比 B的饱和溶液中溶质的质量分数 _（填 “大 ”或 “小 ”）。 答案： (1)减小 （ 2）小 （ 10内江 3）农业上经常用 16%的食盐溶液来选种，如果溶液太浓或太稀都
13、会使优种筛出。小明准备配制 500g这种食盐溶液帮家里选种，他应该称量_g食盐 ，在用量筒量取所需水的过程中，小明俯视读数，这样配得的溶液浓度会 _（填 “偏高 ”、 “偏低 ”、或 “无影响 ”）。 答案：偏高 （ 10 邵阳 25）实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，可能涉及以下操作： A称量 B计算 C溶解 D装瓶贴标签。回答下列问题： （ 1）用氯化钠固体和蒸馏水配制 50g6%的氯化钠溶液时，其操作顺序是_（填序号）。 （ 2）配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒和 _，其中玻璃棒在该实验中所起的作用是 _。 答案：（ 1） BACD （ 2）烧杯 搅拌，加速溶解 试题分析：
14、（ 1）配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，所以顺序为 B、 A、 C、 D， （ 2）配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，玻璃棒在该实验中所起的作用是搅拌，加速固体溶解， 故答案：为：（ 1） B、 A、 C、 D，（ 2）烧杯，搅拌（或加速溶解）。 考点：此题考查的是一定溶质质量分数的溶液的配制。 点评：通过解答本题知道了配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤和所用到的仪器，玻璃棒的作用。 （ 10日照 29） 某兴趣小组需要 10%的氢氧化钠溶液和 10%的硫酸溶液，进行中和反应实验。 （ 1）若选择 40g上述氢氧化钠溶液，
15、则需要氢氧化钠固体的质量为 _g。从下表中选择称量氢氧化钠固体所需要的仪器 _.（填序号） （ 2）为中和上述氢氧化钠溶液，需 10%的硫酸溶液的质量为 _g；计算反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？（精确到 1%） 答案：（ 1） 4 A C E （ 2） 49 8% 试题分析：（ 1）配制 40g溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量 =40g10%=4g，氢氧化钠的强烈 腐蚀性要求在称量氢氧化钠时就放在玻璃器皿内，因此称量氢氧化钠时应选用托盘天平、烧杯、药匙三种仪器， （ 2）设需 10%的硫酸溶液的质量为 x，反应生成硫酸钠的质量为 y， 2NaOH+H2SO4Na2
16、SO4+2H2O 80 98 142 4g x 10% y 80/98=4g/ x 10% x=49g， 80/142=4g/y y=7.1g， 反应后所得溶液的溶质质量分数 =7.1g/( 40g+49g) 100%=7.98%8%。 考点：此题考查的是一定溶质质量分数的溶液的配制，常用仪器的名称和选用 ，有关溶质质量分数的简单计算，中和反应及其应用，根据化学反应方程式的计算。 点评：根据质量守恒定律，氢氧化钠溶液与稀硫酸反应既无气体也无沉淀产生，因此反应后所得溶液即为氢氧化钠溶液与稀硫酸的质量和 . （ 10南昌市 18） (3分 )甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。 (1)20 时，甲物质
17、的溶解度为 g； (2) 欲将 40时 乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 ； (3) 40 时，将甲、乙两物质的饱和溶液各 100g，分别降温到 20 ，所得甲物质溶液的质量 （选填 “ ”或 “ ”或 “ ”）乙物质溶液的质量。 答案： (3分 )(1) 40 (2) 加水或降温 (3) （ 10揭阳 22） (3分 )在某温度下， NaCl 的溶解度为 36g，求： （ 1） 在此温度下 200g水最多可溶解 克 NaCl （ 2） 2010g此温度下的饱和溶液里溶质的质量分数为 %（精确到 0.1%） 答案： (3分 )（ 1） 72 （ 2） 26.5% （ 10 福建南
18、安 22.）（ 4 分） 2010 年 4 月 14 日，青海省玉树县发生大地震，某护士为在帐篷里的一位病人滴注 500mL的生理盐水（ NaCl的质量分数为0.9%，溶液的密度约为 1g/mL）。计算 500mL 的生理盐水中 NaCl 的质量为 g，水的质量为 g。 答案： （各分，共分） 计算题 （ 10天津市 27） .某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为 16%，该厂日产酱油 15t。试计算该厂每月（按 30天计）消耗氯化钠的质量。 答案：解： 15t16%=2.4t 2.4t30=72t 答（略） （ 10南京市 22） (12分 )某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为
19、8的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。 (1)配制 200g质量分数为 8的氢氧化钠溶液。 计算：需要氢氧化钠固体的质量为 g，水的体积为 mL(水的密度近似看作 1g cm3)。 称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的 盘，称量其质量。然后 (按操作的先后顺序选填字母 )，直至天平平衡。 A将氢氧化钠固体加入烧杯中 B按需要添加砝码、移动游码 该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是 溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。 把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标 签。 (2)如图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与 2
20、0 g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。 根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为 时，反应恰好完全进行。 当加入 15 g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为 (写化学式 )。 试计算该稀盐酸中溶质的质量分数 (请写出计算过程） 答案： 本题共 12分，第 (2)题中 小题 5分，其余每空 1分 (1) 16 184 左 BA 氢氧化钠易潮解 (或氢氧化钠具有腐蚀性 ) (2) 20g HCl、 NaCl 解： 20g氢氧化钠溶液中 NaOH的质量： 20g8 =1 6g 设该稀盐酸中 HCl的质量为 X HCl+NaOH=NaCl+H20 36 5 40 X 1 6g = X=1 46g 稀盐酸的质量分数： 100 =7 3 答：该稀盐酸中溶质的质量分数为 7 3
