1、2010年甘肃武威五中初三上学期十一月月考化学试题 选择题 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A H+、 C1 一 、 HCO3 一 B Na+、 Cu2+、 OH C Ag+、 Cl一 、 NO3 一 、 D H+、 Fe2+、 SO42 一 答案： D 生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不合理的是 ( ) A食物变质 - 分子本身发生了变化 B花香四溢 分子做扩散运动 C热胀冷缩 分子间间隔改变 D汽油挥发 分子大小发生了变化 答案： D 下列操作中，可以鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是 ( ) A观察气体颜色 B闻气体的气味 C插入燃着的木条 D倒入澄清的石灰水 答案： C
2、 对下列四种粒子的结构示意图的理解，错误的是 （ ） A它们都带电荷 B它们都具有相对稳定结构 C它们的核外电子排布不完全相同 D它们属于不同种元 答案： A 目前许多中小学生喜欢使用涂改液，经实验证明，涂改液中含有很多挥发性有害物质，吸入人体后易引起慢性中毒：如头疼、严重者抽搐、呼吸困难等。二氯甲烷就是其中的一种。下面关于二氯甲烷（ CH2Cl2）的几种叙述中，错误的是 （ ） A它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物 B它的一个分子中碳、氢、氧原子个数比为 1 2 2 C它是一种有毒物质 D它是由 Cl2和 CH2组成的混合物 答案： D 2008年 1月份的雪灾对我国南方的电力、交通造成很
3、大的危害。有一种融雪剂含有 Na2SiO3(硅酸钠 )， Na2SiO3中 Si元素的化合价是 ( ) A +1价 B +4价 C +3价 D +2价 答案： B 下列符号中 “3”所表示的含义错误的是 ( ) A 3H2O 中的 “3”表示三个水分子 B SO3中的 “3”表示一个三氧化硫分子中含有三个氧原子 C 3C中的 “3”表示三个碳原子 D Al3+中的 “3”表示铝元素的化合价为 +3价 答案： D 下图表示物质分子的示意图。图中 “”和 “”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是 ( ) A B. C. D. 答案： A 下列化学方程式书写正确的是 （ ） A CO
4、2 + Ca（ OH） 2=CaCO3+ H2O B 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3 C C + Fe2O3=Fe +CO2 D KClO3= KCl + O3 答案： A 决定元素种类的是原子的 （ ） A中子数 B质子数 C电子数 D相对原子质量 答案： B 下列粒子在人体中起着重要的作用，其中属于阴离子的是 （ ） A B C D 答案： D 金刚石、石墨都是碳元素组成的单质，化学性质相同而物理性质不同的原因是（ ） A同种元素组成，但原子排列不同 B原子最外层电子数相同 C都是碳元素组成 D原子的相对质量相同 答案： A 某校 907班沈妮同学收集的 药品说明书上这样写到：本品每
5、片主要成分及含量为： Ca 40mg、 P 31mg、 K 7.5mg、 Mg 100mg、 Cl 7.5mg、 Fe 27mg 。这里的成分及含量是指 （ ） A原子 B离子 C分子 D元素 答案： D 1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟 (In)元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为 49，相对原子质量为 115。铟原子的核外电子数为（ ） A 115 B 49 C 66 D 164 答案： B 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中只涉及物理变化的是 ( ) A春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 B野火烧不尽，春风吹又生 C爆竹声中一岁除，春风送暖
6、人屠苏针 D只要功夫深，铁杵磨成针 答案： D 按氯元素化合价由低至高的排列顺序，在 HCl、 X、 HClO、 KClO3中， X代表的是（ ） A NaCl B KClO C Cl2 D ClO2 答案： C 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A N2 O2 将气体缓缓通过足量的灼热铜网 B CaO CaCO3 加水溶解、过滤 C Cu Zn 加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 D FeCl2 CuCl2 加入过量的铁粉 答案： B 下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是 答案： A 有 X、 Y、 Z三种金属，如果把 X和 Y分别
7、放入稀硫酸中， X溶解并产生氢气， Y不反应；如果把 Y和 Z分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在 Y表面有银析出，而 Z没有变化。 根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 A Z、 Y、 X B X、 Y、 Z C Y、 X、 Z D X、 Z、 Y 答案： B 两种不含结晶水的固体物质 a、 b的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A b的溶解度小于 a的溶解度 B分别将 t2 时 a、 b两种物质的溶液降温至 t1 ，肯定都有晶体析出 c要从含有少量 a的 b溶液中得到较多的 b晶体，通常可采用降温结晶的方法 D在 t2 时，用 a、 b两种固体和水分别配制等质量的两种物质
8、的饱和溶液，需要量取相同体积的水 答案： D 下列变化过程中，不包含缓慢氧化的是 A动植物的呼吸 B蔗糖的溶解 c酒和醋的酿造 D食物的腐烂 答案： B 薄荷醇 (化学式为 C10H20O)可用于糖果、饮料的加香。下列有关薄荷醇的说法正确的是 A薄荷醇属于有机化合物 B薄荷醇由 10个碳原子、 20个氢原子和 1个氧原子构成 C薄荷醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为 10： 20： 1 D薄荷醇中碳元素的质量分数约为 76 9 答案： AD 现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液五种物质存在如图所示的相互反应和转化关系。图中 “” 表示两端的物质间可以发生化学反应 “”表示物质问存
9、在相应的转化关系。下列判断合理的是 A X一定是碳酸钠溶液 B Y一定是稀盐酸 C N 转化为铁的反应都属于置换反应 D X、 Y、 M两两之间都可以发生复分解反应 答案： BD U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸 (如图所示 )。下列说法正确的是 A开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色 B开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色 、 C充分反应后U形管中溶液可能呈红色 D充分反应后 U形管中溶液一定呈无色 答案： C 填空题 （ l1 分）一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物 (如 CO、 CH4等 )为原料来合成一系 列化工原料和燃
10、料的化学， (1)工业上用天然气和水蒸气在高温条件下发生反应，得到 CO和 H2，该反应的化学方程式为 得到的 CO和 H2的混合气被称为合成气，合成气在工业上可用于合成一系列化工原料和新型燃料，还可用于冶炼某些金属。 (2)某他学兴趣小组的同学在实验室模拟了合成气的制备，并设计实验验证合成气的还原性。 I用甲烷和水蒸气在高温条件下反应得到合成气根据 (1)中所写的化学方程式合成气中 CO和 H2的质量比为 。 用合成气还原足量氧化铜实验装置如下图所示： 【设计买验步骤 连接好装置并检查气密性。 装入药品，通人一段时间合成气。 分别称量装置 D、 E的质量。 缓缓通 入合成气，加热装置 C，使
11、其充分反应。 停止加热，继续通入合成气至恢复到室温。 再次分别称量装置 D、 E的质量。 完善实验设计 经过讨论同学们认为，装置 E后还应添加一个酒精灯，并在实验步骤 (填实验步骤的序号 )中点燃 (点燃前应对气体验纯 )。 进行实验 该小组的同学按上述步骤进行实验，并记录了实验现象和数据： 装置 D的质量 装置 E的质量 反应前 292.4g 198.2g 反应后 296.0g 201.5g 装置 C中出现 色物质。 称量数据如右表所示。 现象分析和数据处理 甲同学根据装置 C中的现象，认为是合成气中的 CO和 H2还原了 CuO。 乙同学通过对上表数据的分析，推测除了 CO和 H2以外，制
12、得的合成气中可能还有未反应的 CH4，且 CH4也还原了 CuO。试通过计算说明他的推测依据。 丙同学提出，实验步骤 中通入的气体会带走装置 E中的部分水蒸气，使实验产生误差。你认为该误差对乙同学的推测结果是否有影响 (选填 “是 ”或 “否 ”，并说明理由 )。 拓展探究 该小组同学对于 CH4是否真的能够还原氧化铜提出了质疑并进行探究。 查阅资料：甲烷具有还原性，可以还原氧化铜，生成 CO2和 H2O； 白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色。 实验设计：该小组同学拟用纯净的甲烷气体和如下装置进行实验。 上图装置 F中盛放的试剂名称是 。 上图装置的正确连接顺序是 (填字母，且每套装置限用一次 )
13、。 实验反思 除了可能是 CH4也还原了 CuO 外，出现上表数据关系还可能是因为 (写出一个原因，并说明理由 )。 答案： 本譬共 11分 第 (2)题中 现象分析和数据处理 小题 3分，其余每空 1分 (1)CH4+H2O=CO+3H2 (2)I 14： 3 完善实验设计 进行实验 红 现象分析和数据处理 如果只有 CO和 H。还原足量 CuO，合成气中 CO与 H2 的分子个数比为 1：3。生成物中碳元素与氢元素的质量比为 2； 1 如果只有 CH4还原足量 CuO，生成物中碳元素与氢元索的质量比为 3:1 现测得 CO2的质量： 201 5g-198 2g=3 3g H20的质量： 8
14、96 0g一292 4g=3 6g 生成物中碳元索与氢元索的质量比： (3 3g )： (3 6g )=9： 4 9； 4介于 2： 1和 3： 1之间 由此可推测出，除了 CO和 H2以外，制得的合成气中可能还有来反应的 CH4，且 CH4也还原了 CuO。 (合理过程均给分 ) 否。因为带走水蒸气会使测得的 CO2质量偏低 而实际测得的生成物中碳、氢元素的质量比已经大于 2 ： 1，所以对推测结果无影响。 (合理叙述均给分） 拓展探究 澄清石灰水 HGFI 实验反思 因为根据测得数据计算，生成物中碳、氧元素的质量比太置 2： 1，所以可能是合成气中参与反应的 CO与 H2的分子个数比大于
15、1： 3(或 H2未完全参加反应、 生成的水未被完全吸收等 ) (合理答案：均给分 ) 。 (5分 )根据下列装置图，回答有关问题： (1)写出装置图中标号仪器的名称： ； 。 (2)写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式： 并据此选择上图中 (填字母 )组装一套制取干燥二氧化碳的装置。 (3)如选用装置 A作为制取氧气的发生装置，其化学方程式可以为 答案： (本题共 5分，每空 1分 ) (1) 试管 集气瓶 (2)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 BFC (3)2KClO3=2KCl+3O2 (合理答案：均给分 ) (6分 )现有六种物质： 小苏打、 干冰、 盐酸、 酒
16、精、 氮气、 石墨 请选择相应物质的序号填空： (1)空气中含量最多的气体是 (2)实验室中常用的燃料是 (3)可用于人工降雨的是 (4)可用于制铅笔芯的是 (5)发酵粉的主要成分之一是 (6)人体胃液中含有的酸是 答案： (本题共 6分，每空 1分 ) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (5分 )2010年上海世博会的主题是 “城市，让生活更美好 ”。 (1)在世博会中应用了下列技术，其中能有效实现 “节能环保 ”的是 。 A采用水循环为场馆降温 B用竹、藤等天然材料建造场馆 c构建生态绿化墙面 (2)由上汽集团自主研发 的 “叶子 ”概念车 (如右图所示 )在中国馆低碳区展出
17、，该车顶部的 “大叶子 ”是一部光电转化器，把 能转化为电能。 (3)南京云锦在世博会亮相，织造云锦的传统材料之一是蚕丝。蚕丝与羊毛、棉花一样，都属于 纤维 (选填 “天然 ”或 “合成 ”)。 (4)世博园区内有许多饮水台，可取水直接饮用。其中的饮用水处理步骤如下图所示； 步骤 对应的作用是 (填字母下同 )，步骤 对应的作用是 。 A杀菌消毒 B吸附杂质 答案： (本题共 5分，每空 1分 ) (1)ABC (2)光 (或太阳 ) (3)天然 (4)B A (11分 )我们生活在 “水球 ”上，地球表面的 70 8被水覆盖。 (1)海水晒盐是借助日光和风力使海水中的 (写化学式 )蒸发，得
18、到含有较多杂质的 (写化学式 )晶体。 （ 2）降雨是自然界中水循环的一个环节。 气体 或这些气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，会 形成酸雨。 A、 B、 C 三个地区雨水的 pH 如右图所 不，其中 地区的雨水是酸雨。 (3)请按要求写出初中化学教材中水作为反应物的化学 方程式（两个化合反应中生成物的类别必须不同 )： 分解反应： 化合反应： 化合反应： （ 4）下表提供了在一定条件下水能否与一些金属发生反应的信息 请根据金属活动性顺序和表中的已知信息，将表格填写完整。 物质 钠与冷水 镁与冷水 镁与水蒸汽 铁与冷水 铁与水蒸气 能否发生反应 剧烈反应 缓慢反应 不反应 加热条件下能反应
19、已知铁与水蒸气在加热条件下反应生成四氧化三铁和氢气该反应的化学方程式为 铁虽然常温下与水不反应，但铁制品在潮湿的环境中容易生锈。某同学进行了如右图所示实验。一周以后发现铁钉表面锈蚀。图中 a、 b、 c三处锈蚀情况最严重的是 (填字母 )，产生该现象的原因是 答案： (本题共 11分，每空 1分 ) (1)H2O NaCl (2)SO2 NO2等 AB (3) 2H2O =2H2+O2 CO2+H2O=H2CO3 ()CaO+H2O=Ca(OH)2 ( 答案：可互换，且合理答案：均给分 ) (4) 能反应 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2(g)不写不扣分 b b处铁钉与水、空气同时充
20、分接触 (合理叙述均给分 ) 推断题 (12 分 )某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为 8的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。 (1)配制 200g质量分数为 8的氢氧化钠溶液。 计算：需要氢氧化钠固体的质量为 g，水的体积为 mL(水的密度近似看作 1g cm3)。 称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的 盘，称量其质量。然后 (按操作的先后顺序选填字母 )，直至天平平衡。 A将氢氧化钠固体加入烧杯中 B按需要添加砝码、移动游码 该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是 溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。
21、 把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。 (2)右图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与 20 g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。 根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为 时，反应恰好完全进行。 当加入 15 g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为 (写化学式 )。 试计算该稀盐酸中溶质的质量分数 (请写出计算过程） 答案： 本题共 12分 ，第 (2)题中 小题 5分，其余每空 1分 (1) 16 184 左 BA 氢氧化钠易潮解 (或氢氧化钠具有腐蚀性 ) (2) 20g HCl、 NaCl 解： 20g氢氧化钠溶液中 NaOH的质量： 20g8 =1 6g 设该稀盐酸中 HCl的
22、质量为 X HCl+NaOH=NaCl+H20 36 5 40 X 1 6g = X=1 46g 稀盐酸的质量分数： 100 =7 3 答：该稀盐酸中溶质的质量分数为 7 3 (5分 )图中 A I表示几种初中化学常见的物质， “”表示物质间存在相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。已知圈 i中的转化均是分解反应。圈 中的转化均是化合反应 D和 G是常见的非金属单质，组成化合物 E和 H的元素种类相同。组成化合物 F和 I的元素种类也相同， A常用来中和土壤的酸性。 (l)写出化学式： A B D (2)写出 HE+G的化学方程式： （ 3）写出 GI的化学方程式： 答案： (本题共 5分，每空 1分 ) (1)Ca(OH)2 CaCO3或 Ca(HCO3)2(前两空合理答案：均给分 ) C (2)2H2O2=2H2O+O2 (3)2C+O2=2CO
