1、2010年高级中等学校招生全国统一考试化学卷（广西南宁） 选择题 已知 KNO3在不同温度下的溶解度如下表： 温度 / 0 10 20 30 40 50 60 溶解度 /g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 下列说法不正确的是：（ ） A. 在 20 时， KNO3的溶解度为 31.6 g B. 在 10 时，将 25 g KNO3加入 75 g水中，充分搅拌，可得 25%的 KNO3溶液 C. KNO3的溶解度随温度的升高而增大 D. 60 时， KNO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量之比为 11 10 答案： B 下列说法正确的是 A某同学将 pH试纸润湿后，
2、用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其 pH B浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大 C生活中为了降低水的硬度往往采用加热煮沸的方法 D稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢注入盛水的量筒内 答案： C X、 Y、 Z是金属活动性顺序表里的三种金属，它们在溶液中能发生如下反 X+YSO4=XSO4+Y Y+2ZNO3=Y(NO3) 2+2Z X+H2SO4=XSO4+H2 Z与 H2SO4不发生反应 则三种金属的活动性满足 A XYZ B ZYX C YZX D XZY 答案： A 小军用下图形式对所学知识进行归纳，其中甲包含乙、丙、丁，下列关系中，有错误的一组是 甲 乙 丙 丁 A 盐 食盐 纯碱 高锰
3、酸钾 B 合金 不锈钢 焊锡 生铁 C 溶液 碘酒 糖水 生理盐水 D 干燥剂 石灰石 浓硫酸 生石灰 答案： D 根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是 A硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯 B氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出 C 80 时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等 D所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小 答案： C 将下列四种家庭常用的调味品分别放入水中，不能形成溶液的是（ ） A芝麻油 B味精 C食盐。 D蔗糖 答案： A t 时，向一支盛有 0.1g熟石灰的试管内加入 10mL水，充分振荡后，静置 ,试管底部仍有未溶解的白色固体。对于试管内
4、上层澄清液体的叙述正确的是（ ） A溶液是 t 时的饱和溶液 B升高温度溶液变为不饱和溶液 C溶液中溶质的质量等于 0.1g D溶液中溶质的质量分数等于 1% 答案： A 现用 98的浓硫酸配制 1000 mL溶质质量分数为 20的稀硫酸 (密度为1 14 g mL)。下列说法正确的是（ ） A配制时应将水小心地加入浓硫酸中 B该稀硫酸中，溶剂质量：溶质质量 =5： 1 C实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等 D配制该稀硫酸需要加水 800 mL 答案： C 下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。在 t2 时向盛有 100 g水的烧杯中先后加入 w g甲 和 w g乙（两种物质溶解
5、时互不影响），充分搅拌。将混合物的温度降低到 t1 。下列说法正确的是（ ） A甲物质的溶解度随温度升高而减小 B温度降低到 t1 时，得到甲、乙的饱和溶液 C温度降低到 t1 时，甲、乙的溶质质量分数相等，得到甲、乙的不饱和溶液 D t2 时，甲物质的溶液为饱和溶液，乙物质的溶液为不饱和溶液 答案： C 在一定环境中，常温常压下的水可瞬间结成冰，俗称 “热冰 ”。下列说法正确的 A “热冰 ”是纯净物 B “热冰 ”在任何条件下都不会熔化 C “热冰 ”与水的化学性质不同 D结成 “热冰 ”后，分子停止运动 答案： A 下列实验操作错误的是 A取用药品 B称取药品 C量取液体 D搅拌溶解 答
6、案： C 摩托罗拉公司研发的新型手机电池，其容量为锂电池的 10倍，可连续使用一个月充一次电，其电池反应原理为： 2CH3OH + 3X + 4NaOH = 2Na2CO3 + 6H2O 其中 X的化学式为 A O2 B CO C CO2 D H2 答案： A 1下列家庭实验中不涉及化学变化的是 A用少量食醋除去水壶中的水垢 B用糯米、酒曲和水制甜酒酿 C用 75%的酒精杀菌消毒 D用木炭除去冰箱中的异味 答案： D 实验题 某课外活动小组的同学为了研究金属腐蚀的条件，进行了如下探究活动： 请根据以上实验及现象回答下列问题： (1)该实验的结论是：铁生锈是铁与 _、 _等物质共同作用的结果；
7、(2)若在实验装置 C的蒸馏水中加入少量食盐，铁片锈蚀的速率将 _ (填“变大 ”、 “不变 ”或 “变小 ”)； (3)A中要保持试管内空气干燥，可加入 _ (填化学式 )来吸收水份； (4)实验启示：结合实验 B，列举一种防止铁制品生锈的具体方法：_ _ 答案： (1)氧气 水 (2)变大 (3)CaO (4)镀上一层金属或刷油漆或涂油等 (只要是能隔绝氧气的合理答案：均给分 )(每空 1分 ) 某化学兴趣小组想对某次高炉炼铁得到的生铁中铁的质量分数进行探究，请按要求完成下列探究报告。 【实验目的】 测定生铁中铁的质量分数。 【资料支撑】 生铁中除铁外，还含有碳、硅、锰、磷和硫等元素。碳在
8、生铁中以两种形态存在：一种是单质碳 (石墨 )，另一种是化合碳 (如 Fe3C等 )；硅、锰、磷、硫存在形式较为复杂；这些物质通常都不与稀硫酸发生化学反应。 【设计思路】 要测定生铁中铁的质量分数，必须先通过实验测定并计算铁的质量，基本思路是： _。 【实验过程】 取一只烧杯，称得其质量为 70.4g，加入一定量生铁的样品碎屑，称得烧杯和样品的总质量为 102.4g； 向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸，边加边搅拌，直到烧杯中不再产生气泡，再加入少量稀硫酸以确保过量，测得 共用去稀硫酸 247.3g； 静置，称量。称得烧杯和剩余物质的总质量为 348.7g。 【数据处理】计算该生铁样品中单质铁的
9、质量分数是多少 (写出计算过程 ) 【交流讨论】 (1)实验过程中稀硫酸要过量的原因是： _； (2)经质检部门精确测定，该样品中铁元素的总含量为 95.2。假设没有与稀硫酸反应的铁都以 Fe3C形式存在，则样品中 Fe3C的质量为 _(计算结果保留一位小数 )； (3)该小组的同学还查阅到：一氧化碳具有可燃性，点燃一氧化碳与空气的混合物 有可能爆炸。他们按下表中的体积比收集四瓶一氧化碳和空气的混合气，并点火实验，结果列于下表中： V(CO):V(空气 ) 3:7 5:5 7:3 8:2 点火处理 炸 炸 炸 不炸 由上述实验可知， CO在空气混合气中的爆炸极限 (体积分数 )约为 12.5_
10、； 由此我们得到启示：在点燃或加热一氧化碳前，一定要先 _； 一氧化碳还可用于炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式：_ 答案：【设计思路】将生铁样品与过量稀硫酸反应 (1分 )，并测定反应前后烧杯和烧杯内物质的质量差得出氢气的质量，再计算出铁的质量 (1分 )(合理即可 ) 【数据处理】 解：氢气的质量 102.4g+247.3g348.7g 1g(1 分 ) 设铁的质量为 x Fe+H2SO4 FeSO4+H2 56 2 x 1g x 28g (1 分 ) 铁的质量分数 28g/(102.4g70.4g) 100 87.5 (1 分 ) 答：略 【交流讨论】 (1)保证将单质铁全部反
11、应 (1分 ) (2)2.6g(1分 ) (3) 80 (1分 ) 验纯 (1分 ) Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2(2分 ) 某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰 (CaO)干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。 【提出问题】这包干燥剂是否变质，成分是什么 【猜想假设】猜想一：全部是 CaO； 猜想二：是 CaO 和 Ca(OH)2的混合物； 猜想三：全部是 Ca(OH)2； 猜想四：是 Ca(OH)2和 CaCO3的混合物。 【实验探究】 (1)取部分该干燥剂于试管中，加水无放热现象，说明干燥剂中不含 。 (2)继续向试管 中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包
12、干燥剂中含有 。 (3)为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下二种方案。 另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于 3支试管中。请你参与实验，并填写表中的空白： 写出方案二发生的化学反应方程式 。 【实验结论】通过以上实验探究，得出猜想 成立。 【拓展迁移】小组同学反思生石灰干燥剂变质原因，认识到实验室保存氧化钙应注意 。 答案： CaO 或氧化钙 CaCO3或碳酸钙。 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 四 密封保存 (其他合理答案：均可 ) 某同学模仿物理课上学到的 “串联电路 ”，设计了如下气体制取与性质验证的组合实验。打开分液漏斗活塞后， A中
13、出现大量气泡， B中白磷燃烧， C中液面下降，稀盐酸逐渐进入 D中。请看图回答问题： A B C D E F (1)A中发生反应的化学方程式为 ； (2)B中白磷能够燃烧的原因是 ； (3)E中的实验现象是 ； (4)用 F装置收集气体的依据是 。 答案： 与氧气接触 且达到着火点 溶液由紫色变红色 气体的密度比空气密度大 填空题 下图是甲物质 (不含结晶水 )的溶解度曲线，据图回答下列问题。 (1)在 t1 时，将 56g甲物质放人 100g水中，搅拌，充分溶解后形成的溶液溶质质量分数为 _(计算结果保留一位小数 )； (2)点 A描述的是 t2 时甲物质的 _(填 “饱和 ”或 “不饱和
14、”)溶液；若不考虑水分的损失，将 170g该溶液降温至 t1 ，点 A如何移动：_ _，此时析出晶体 _g。 (3)A、 B、 C、 D四个点所代表的 4种甲物质的溶液中，溶质质量分数大小关系正确的是 _ (填序号 )。 AC DB A CB D ABD C AB DC 答案： (1)33.3 (1分 ) (2)饱和 (1分 ) 沿曲线向下移动到点 B(1分 ) 20(1分 ) 小李和小王两位同学对碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3受热完全分解后的黑色固体产物的成分进行探究。 （ 1）小李根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物做出以下猜想： 可能是碳， 可能是氧化铜， 可能是碳和氧化铜的混合物。
15、他做出以上猜想的依据是 ； （ 2）小王根据碳的化学性质，认为猜想 可以排除，理由是 ； （ 3）为验证 、 猜想，他们设计如下实验方案：向盛有少量黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，振荡，待完全反应后静置观察现象。若猜想 正确，现象应该是 ；若猜想 正确，现象应该是 。 答案： 化学反应前后元素的种类不变（其他合理答案：均给分） 氧化铜和碳在加热的条件下能发生反应（其他合理答案：均给分） 无现象 黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色。 我省具有较丰富的煤炭资源，煤制取乙二醇的产业化发展已被列入我国2009-2011年石化产业调整和 振兴规划。煤制取乙二醇的流程示意图为： 煤属于 （填 “可再生
16、 ”或 “不可再生 ”）能源。 合成气具有还原性，写出 CO还原氧化铜的化学方程式 ： 。 乙二醇与乙醇化学性质相似，推测乙二醇的一个化学性质 ： 。 合成气（ CO和 H2）为原料不可能得到的物质是 （填字母序号）。 a草酸（ HOOCCOOH） b甲醇（ CH3OH） c尿素 CO(NH2)2 从煤直接作燃料到用煤制取乙二醇，你得到的启示是 。 答案： 不可再生 能燃烧（其他合理答案：均给分） c 化学对资源的开发利用具有重要作用（其他合理答案：均给分） 某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每隔 5分钟用 pH计测定一次 pH，其数据如下表： 测定时刻 605 610
17、 615 620 625 630 p H 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 已知：正常雨水的 pH约为 5.6，酸雨的 pH小于 5.6。 (1)所取的雨水是否为酸雨 (填 “是 ”或 “否 ”)；在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐 (填 “增强 ”或 “减弱 ”)。 (2)经调查，这一地区有一座燃煤发电厂（生产过程中产生 SO2），某同学设计用火碱来吸收生产过程中产生的 SO2，将其转化成亚硫酸钠（ Na2SO3）。请你帮他写出该反应的化学方程式 ： 。 (3)若用 pH试纸测定雨水的酸碱度，测定方法是 ： 。 答案： 是、增强； SO2+2NaOHNa
18、2SO3+H2O 将 PH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸雨水滴在 PH试纸上，将 PH试纸显示的颜色与标准比色卡对照读出 PH值。 小芳对 2010年上海世博会的部分展品及其材料调查如下。 上述展品使用的金属材料是 （写一种即可）。 煤 矸石雕的组成元素之一 -硅属于 （填 “金属 ”或 “非金属 ”）元素。 下列关于铁、锡、铜性质的说法错误的是 （填字母序号）。 a均可以导电 b均可以和氧气反应 c均可以和稀盐酸反应 写出直接表示铁比铜活泼的化学方程式： 。 答案： 铜（铁或锡） 非金属 c Fe CuSO4 = FeSO4 Cu（其他合理答案：均给分） 下面观点都是错误的，请用化学式或化学方
19、程式写出相应的否定例证。 错 误 观点 否 定 例 证 含有氧元素的化合物一定是氧化物 生成盐和水的反应一定是中和反应 答案： KMnO4 或 C2H5OH 或 NaOH（其他合理答案：均给分）。 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O或 CuO H2SO4 = Cu SO4 H2O（其他合理答案：均给分） 高纯度单质硅是信息产业的核心材料，没有硅就没有电脑。 (1)SiO2 常温下为固体，工业上制取粗硅的化学方程式为： SiO2+2C 高温 Si+2R，R的化学式为 _，该化学反应的基本类型是 _； (2)硅能在 O2中燃烧生成 SiO2，并放出大量的热，有科学家正研究将硅作为新能源。与
20、化石能源相比较，以硅为燃料有助于解决的主要环境问题是 _，但以其为燃料要解决的一个问题可能是 _； (3)氮化硅 (Si3N4)是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上用硅与氮气在 1300 时反应制得氮化硅，请写出该反应的化学方程式：_ 答案： (1)CO 置换反应 (2)温室效应 硅能否完全燃烧的问题 (合理即可 ) (4)3Si+2N2 1300 Si3N4(方程式 2分，其它每空 1分 ) 海洋是地球上 最大的储水库，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源。下图表示海水盐分中各成分的质量分数，请据图回答下列问题： (1)除氯化钠外，海水中还可能存在的一种化合物是 _(填写化
21、学式 )； (2)海边盐场不用降温结晶法而用蒸发结晶法从海水中提取食盐，原因是：_； (3)若将 l0kg氯化钠质量分数为 0.9的海水完全蒸干，可得到氯化钠的质量为_kg； (4)欲验证我国青海湖中提取的氯化钠中含有碳酸钠，请简述验证的方法和现象：_； (5)将粗盐提纯可以得到纯净的氯化钠，电解饱和氯化钠溶 液可生成氢氧化钠、氯气 (Cl2)和另一种气体单质，试写出该反应的化学方程式：_。 答案： (1)KCl(或 MgCl2或 CaCl2或 K2SO4或 Na2SO4或 MgSO4或 CaSO4) (2)氯化钠的溶解度受温度影响不大 (3)0.09 (4)取样，加入稀盐酸，产生能使澄清石灰
22、水变浑浊的气体则证明含有碳酸钠 (5)2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+Cl2+H2 (方程式 2分，其它每空 1分 ) 下图中 A、 B、 C、 D、 E、 x、 y、 z 是初中化学中常见的物质，已知仅有 B、C、 z是气体， A是大理石的主要成分， y是红棕色固体。 (注：部分反应物和生成物省略，反应条件省略 )试回答下列问题： (1)写出 y和 z的化学式： y： _； z： _； (2)写出下列反应的化学方程式： B+xC： _； BA： _ 答案： (1)Fe2O3； O2(各 1分 ) (2)CO2+C 高温 2CO； CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O(各 2分
23、) 推断题 根据图示情景和范例，编写计算题，并完成相关内容。 【情景 1】要配制一定质量分数、一定质量的氯化钾溶液，应该怎么操作 (1)编题范例 配制 10的氯化钾溶液 50g，分别需氯化钾固体和水各多少 (2)配制该溶液的操作步骤 计算： ， ； 称量：用托盘天平称取所需固体，再用 mL 的量筒量取所需的水； 溶解：将称得的氯化钾固体放入烧杯中，再倒入量取的水，用玻璃棒充分搅拌； 装瓶：将配制的溶液倒入试剂瓶，并贴上标签。 【情景 2】已知一定质量分数、一定质量的氢氧化钾溶液与一定质量的盐酸反应，得到只有一种溶质的溶液，求算反应后溶液的溶质质量分数。 (1)编写题目 (2)计算过程 答案：略 电解水时，当电极上产生 1.12升氧气时，有多少克水发生了电解 (氧气的密度约为 1.43g L，计算结果保留一位小数 ) 答案： .8g
