1、2011-2012学年江西省金溪一中九年级化学第五单元测试卷与答案 选择题 下列是日常生活中常发生的一些变化，其中都属于化学变化的一组是（ ） A水受热沸腾、酒精挥发 B汽油挥发、动物的呼吸作用 C剩饭变馊、铁锅生锈 D玻璃破碎、甘蔗榨成汁 答案： C 下列说法错误的是（ ） A一切化学反应都是遵循质量守恒定律的。 B镁在空气中燃烧，虽然生成氧化镁的质量比镁大，但这个反应也遵循质量守恒定律。 C氯酸钾和二氧化锰加热后试管中残留物比反应物质量小，但这个反应也是遵循质量守恒定律的。 D水蒸发为水蒸气，质量没有改变，由此可说明化学变化是符合质量守恒定律的。 答案： D 讨论某一化学方程式表示的意义，
2、他们所描述的化学方程式是（ ） A B C D 答案： B 有反应： 8A + 3B2 = C2 + 6D（其中 A、 D是化合物， B2、 C2是单质）。若13.6g A与 21.3g B2恰好完全反应，生成 32.1g D，已知 C2的相对分子质量为 28，则 B的相对原子质量为（ ） A 14 B 16 C 32 D 35.5 答案： D 在下列各项中，化学反应前后肯定没有 发生改变的是（ ） 原子的数目 分子的数目 元素的种类 物质的总质量 物质的种类 原子的种类 A B C D 答案： B 在化学反应 A B=C D 中，已知 12gA 和 18gB恰好完成反应生成 6gC，若实际反
3、应时生成了 8gD，则参加反应的 B的质量是（ ） A 3g B 4g C 1g D 6g 答案： D 已知在空气中完全燃烧 1.6g某纯净物生成 4.4gCO2和 3.6 H2O，则该纯净物的组成中 （ ） A只有 C元素 B 只有 C、 H元素 C 只有 C、 H、 O 元素 D 都不正确 答案： B 下图为某反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是（ ） A分子是化学变化中的最小粒子 B化学反应前后原子的数目没有增减 C该化学反应属于分解反应 D分子间存在一定的间隔 答案： AC 将一定量的丙醇（ C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
4、物质 丙醇 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量 /g 6.0 12.8 0 0 0 反应后质量 /g 0 0 7.2 8.8 a 下列判断正确的是（ ） A表中 a的值为 2.8 B X一定是该反应的催化剂 C X可能含有氢元素 D若起始时氧气的质量是 14.4g，则无 X生成 答案： AD 在化学反应 A+2B=C+D中， 5.6gA和 7.3gB恰好完全反应，生成 12.7gC,同时得到 D的质量是（ ） A 0.2g B 5.6g C 0.4g D 0.73g 答案： A 汽车尾气中的 CO在四氧化三钴（ Co3O4)纳米棒的催化作用下，低温即与 O2反应生成 CO2。下列关于该反应的说
5、法中，不正确的是（ ） A反应前后 Co3O4质量改变 B可降低汽车尾气对大气的污染 C反应类型为化合反应 D反应前后碳元素的化合价改变 答案： A 氨基钠（ NaNH2）是合成维生素的原料。工业上将金属钠于 97 100 熔融，向反应器中缓慢通入无水液氨（ NH3），再加热至 350 360 生成氨基钠（ NaNH2）和氢气。下列说法中，不正确的是 A钠可能与水反应 B钠的熔点比铁的熔点低 C维生素中一定含有钠元素 D反应的化学方程式为： 2Na 2NH3 2NaNH2 H2 答案： C 化学反应遵循质量守恒定律的原因是化学反应前后（ ） A分子的种类没有改变 B分子的数目没有改变 C原子的
6、种类、数目和质量都没有改变 D物质的种类没有改变 答案： C 根据化学方程式不能获得的信息是（ ） A反应中的反应物和生成物 B各反应物、生成物之间的质量比 C化学反应的快慢程度 D反应发生所需要的条件 答案： C 某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有（ ） A氮元素和氧元素 B氢元素和氧元素 C氮元素和碳元素 D氮元素和氢元素 答案： D 红磷在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，能正确表示容器里所盛物质总质量变化的图象是（ ）答案： B 二甲醚（ CH3OCH3）可由一氧化碳和物质 X在一定的条件下制得。反应的化学方程式为 2CO+4X= CH3OCH3+H2O，则 X的化
7、学式为（ ） A C2H5OH B H2O2 C C2H4 D H2 答案： D 碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是（ ） A 2gC和 9gO2生成 11gCO2 B 3gC和 8gO2生成 11 gCO2 C 4gC和 7gO2生成 11gCO2 D 5gC和 6gO2生成 11gCO2 答案： B 化学方程式 3Fe + 2O2 Fe3O4可读作（ ） A铁加氧气等于四氧化三铁 B三个铁加两个氧气等于一个四氧化三铁 C铁和氧气点燃后生成四氧化三铁 D铁加氧气点燃等于四氧化三铁 答案： C 某纯净物 M微热就能分解生成 NH3、 H2O 和 CO2，由此还不能得出的结论是（ ）
8、A M不稳定 B M是化合物 C M中含有水 D M由四种元素组成 答案： C 填空题 硝酸可发生反应： 。据此回答： （ 1）反应的基本类型属于 反应，硝酸（ HNO3）氮元素的化合价为 。 （ 2） X的化学式为 ，推断的依据为 。 （ 3）硝酸的保存应注意 、 。 答案：（ 1）分解 +4 （ 2） O2 质量守恒定律（若答 “化学反应前后各原子的种类和数目不变 ”或 “化学反应前后各原子的数目不变 ”等合理答案：均给分，若答 “化学反应前后各原子的种类不变 ”或 “化学反应前后原子的总数不变 ”或 “化学反应前后各元素的种类不变 ”或 “化学反应前后各元素的个数不变 ”等均不给分） （
9、 3）避光（或 “棕色瓶保存 ”等合理答案：） 低温（或 “防止受热 ”等合理答案：） 完成下列化学反应的化学方程式： （ 1）电解水：_ （ 2）硫在空气中的燃烧：_ （ 3）高锰酸钾制氧气： （ 4）有水生成的分解反应：_ （ 5）有水生成的化合反应：_ 答案：（若完成附加题，每空 1分；若不完成附加题，每空 2分。） （ 1） 2H2O 2H2 + O2 （ 2） S + O2 SO2 （ 3） 2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2 （ 4） 2H2O2 2H2O + O2 （ 5） 2H2+ O2 2H2O 某同学写了以下化学方程式： A Mg + O2 MgO2 B KCl
10、O3 KCl + O2 C 2H2O2 2H2O+ O2 D 2H2+ O2 2H2O E 3Fe + 2O2 = Fe3O4 根据化学方程式错误的不同，将其序号填入以下相应的空白处： （ 1）未配平的是 ； （ 2）化学式写错的是 ； （ 3） “”使用不当的是 ； （ 4）未注明反应条件的是 ； （ 5）反应条件写错的是 。 答案：（ 1） B （ 2） A （ 3） D （ 4） E （ 5） C 根据书写化学方程式的步骤进行检查判断方程式： A、在方程式 Mg+O2 MgO2中只能生成 MgO，化学式写错； B、在方程式 KClO3 KCl+O2中没有配平； C、方程式 2H2O2 2
11、H2O+O2，反应条件应是二氧化锰做催化剂，故反应条件错误； D、在方程式 2H2+O2 2H2O 中，反应物不能有气体符号，因此 “”使用不恰当； E、在方程式 3Fe+2O2Fe3O4中，无反应条件； 故答案：为：（ 1） B （ 2） A （ 3） D （ 4） E （ 5） C； 计算题 对于化学反应 2A = 2B +C，已知反应生成 B和 C的质量比为 1 8。请填空： 物质 A B C 反应前质量 /g 100 0 5 反应后质量 /g 64 答案： 37 宇航员在太空舱中，往往可利用自己呼出的二氧化碳与过氧化钠粉末作用来获得所需的氧气，并合理处理呼出的二氧化碳（反应方程式为2N
12、a2O2+2CO2=2Na2CO3+O2）。假如某宇航员在某次太空飞行中预计消耗氧气480Kg，请计算该宇航员在太空舱中至少应准备的过氧化钠的质量。（请写出计算过程） 答案：解：设至少准备过氧化钠的质量为 x 答：该宇航员应在太空舱中至少准备 2340Kg过氧化钠。 简答题 质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义。 （ 1）已知 m1g镁条放在空气中完全燃烧，生成 m2g氧化镁（不考虑其它反应），该反应的化学方程式 ， m1 m2 。（填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”）。 （ 2）小西在做该实验时，观察到耀眼的白光，冒出大量白烟，称量无误时，发现 m1m2，其原因是 。 答
13、案：（ 1）小于 （ 2）生成的 MgO 部分以白烟形式散逸到空气中 在用白磷 (白磷与红磷组成相同，着火点为 40 )探究质量守恒定律的实验中，晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示。请回答下列问题： （ 1）实验中观察到 B中气球变大，解释产生此现象的原因是： 。 （ 2）实验观察到 A、 C中气球的大小不同，解释产生此现象的原因是： 。 （ 3）将 C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从具体的反应物和生 成物分析天平平衡的原因是 。 答案：（ 1）白磷燃烧放出热量使瓶内压强变大，大于外界大气压
14、，从而气球变大 （ 2）白磷燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷，使瓶中压强变小，小于外界大气压，在大气压的作用下， C 中气球变小， A 内压强等于外界大气压，所以 A、C中气球大小不同 （ 3）参加化学变化（或消耗；或反应掉）的白磷的质量和氧气的质量总和等于生成的五氧化二磷的质量。 探究题 化学实验是学习化学和进行科学研究的重要方法和途径。学会气体物质的制备方法是研究气体、利用气体的基础。请根据下图回答有关问题： （ 1）在常温下实验室欲制取氧气所选用的装置是 （填序号），为了便于调控反应的进行，可以对发生装置进行改进，请简要说明你的改进措施 。 （ 2）从上述仪器中选择一种你比较熟悉的仪器，
15、写出它的名称 ，简要写出它的用途 。 （ 3）同学们以 “化学反应中，反应物与生成物的质量关系 ”为课题进行探究。经讨论分析、查阅资料后设计了 A、 B两套实验装置，并在实验过程中做到操作规范、准确称量和细致观察。实验完毕后，使用 A 装置进行实验得到的结果是：反应前后反应物的总质量与生成物的总质量相等；而使用 B装置进行实验得到的结果是：反应前后反应物的总质量与生成物的总质量不相等。请分析导致出现两种不同结果的原因是 。 答案：（ 1） 或 用 分液漏斗代替长颈漏斗 （ 2）试管 作为少量物质的反应容器等（合理答案：都给分） （ 3） A中的两种物质反应产生了沉淀没有脱离体系，所以质量不变，
16、而 B中产生了 CO2散失，使剩余物质的质量比原物质质量减小。 信息分析题 石英的主要成分为二氧化硅，它是玻璃工业和陶瓷工业的原料，冶金工业的助熔剂。 （ 1）二氧化硅的结构与金刚石相似，都是由 （填 “分子 ”、 “原子 ”或 “离子 ”）构成的，二氧化硅 （填 “属于 ”或 “不属于 ”）氧化物。 （ 2）装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下， NaOH与玻璃塞中的 SiO2缓慢地发生反应生成 Na2SiO3和 H2O， Na2SiO3使瓶口与瓶塞粘合在一起，则该反应的化学方程式为 。 （ 3）硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。生产高纯硅的流程示意图如下： 制备粗硅的
17、反应为： SiO2 + 2C= Si + 2CO。 整个制备过程必须达到无水无氧，若在 H2还原 SiHCl3过程中混入 O2，可能引起的后果是 。 为了达到绿色化学和节约资源的目的，物质 A需要循环使用， A的化学式是 。 答案：（ 1）原子 属于 （ 2） 2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O （ 3）硅被氧化得不到高纯硅，且发生爆炸 HCl 比较、分析、归纳是学习化学的重要方法。通过比较可以发现相同的反应物在不同外界条件下，会发生不同的反应。请参照示例归纳反应规律： 组别 化学方程式 规律 示例 反应物相同时，反应物的量不同，生成物不同 （ 1） （ 2） 答案：（ 1）反应物相同时，反应条件（或温度）不同，生成物不同 （ 2）反应物相同时，反应物的浓度不同，生成物不同
