1、2011-2012学年江西省金溪一中九年级化学第十一单元测试卷与答案 选择题 硫代硫酸钠晶体是一种恒温保温瓶的填充物，硫代硫酸钠（ Na2S2O3）属于（ ） A氧化物 B酸 C碱 D盐 答案： D 2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃反应领域研究方面所取得的成就。下面是他们研究烯烃反应的示意图： 该反应属于四种反应类型中的（ ） A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 答案：（ 2分） D 向 H2SO4和 CuSO4的混合溶液中，不断加入 NaOH溶液，下列图像横坐标表示加入 NaOH溶液的质量，纵坐标表示反应的有关变化情况，其中正确的是（ ） A B C D
2、 答案： D 有硫酸铵、硝酸铵、氯化铵、尿素 CO(NH2)2四种氮肥，通过如下图所示步骤进行鉴别。下列说法中正确的是（ ） A通过步骤 得到的白色沉淀是 BaSO4，通过步骤 得到的白色沉淀是 AgCl B步骤 、 、 中所加试剂依次可为 NaOH溶液、 AgNO3溶液、 Ba(NO3)2溶液 C物质 X是氯化铵，物质 Y是硫酸铵 D这四种氮肥氮元素的质量分数由大到小的顺序为尿素 硝酸 铵 氯化铵 硫酸铵 答案： AD 本题主要考查铵根离子、硫酸根离子、氯离子的检验，检验铵根离子选择氢氧化钠溶液，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，氯离子与银离子生成氯化银沉淀，因为银离子与硫酸根离子反应生成的
3、硫酸银微溶，为排除干扰，应先加入氢氧化钠，再加硝酸钡溶液，最后加入硝酸银溶液； 元素的质量分数 =该元素的相对原子质量 原子个数 /化合物的相对分子质量 100% 取四种氮肥少量于试管中，加入氢氧化钠溶液，无现象得为尿素，有氨味的为硫酸铵、氯化铵、硝酸铵； 另取少量三种氮肥，加入硝酸钡溶液，有硫酸钡白色沉淀生成的为硫酸铵； 向另外两支试管中滴加硝酸银溶液，有氯化银白色沉淀生成的为氯化铵，无现象的为硝酸铵 A、步骤 加入硝酸钡溶液，得到的白色沉淀是硫酸钡，步骤 加入硝酸银溶液，得到白色沉淀为氯化银， B、步骤 ，所加试剂依次为；氢氧化钠溶液，硝酸钡溶液，硝酸银溶液；故 B错误； C、物质 X为硫
4、酸铵，物质 Y为氯化铵，； D、尿素中氮元素的质量分数 =142 / 60 100%=46.7%；硝酸铵中氮元素的质量分数 =142 / 80 100%=35%； 氯化铵中氮元素的质量分数 =18 / 53.5 100%=33.6%；硫酸铵中氮元素的质量分数 =142 / 132 100%=21.2%； 四种氮肥氮元素的质量分数由大到小的顺序为尿素硝酸铵氯化铵硫酸铵， 故选 AD 下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（ ） 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 操作方法 A CO2（ HCl） 氢氧化钠溶液 气体通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶 B NaCl（ Na2CO3） 盐酸 加入足量
5、盐酸、蒸发、结晶 C MnO2（ NaCl） 水 加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 D Cu（ CuO） 氧气 通入足量氧气并加热 答案： BC 能在水中大量共存的一组离子是（ ） A NH4 、 Na 、 C1-、 SO42- B H 、 Na 、 NO3-、 CO32- C K 、 Ba2 、 OH-、 SO42- D K 、 Ag 、 NO3-、 C1- 答案： A 下列有关铁及其化合物的转化关系中，不能实现的是（ ） A Fe Fe3O4 B Fe2O3 FeCl3 C Fe(NO3)3 FeCl3 D Fe FeSO4 答案： C 在氯化铜溶液中加入一定量的锌和铁，充分反应后得到一些
6、固体。过滤，向固体中加入少量稀盐酸，有气体放出，则下列叙述中正确的有（ ） 固体中一定含有锌 固体中一定没有铜 固体中一定含有铁 溶质中一定含有氯化锌 溶质中一定没有氯化亚铁 溶质中肯定没有氯化铜 A B C D 答案： C 下列物质可用作复合肥料的是 ( ) A NH4HCO3 B KNO3 C Ca3(PO4)2 D K2SO4 答案： B 有 X、 Y、 Z三种金属，把 Y投入 X(NO3)2溶液中， Y表面有 X析出，把 X投入 Z(NO3)2溶液中， X表面有 Z析出。 X、 Y、 Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A ZYX B YXZ C XYZ D XZY 答案： B
7、只用一种试剂就能将 NaOH、 NaCl、 BaCl2三种溶液鉴别出来，该试剂是（ ） A CuSO4溶液 B Na2SO4溶液 C酚酞试液 D Fe(NO3)3溶液 答案： A 初中化学教材中 “家庭小实验 ”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动。食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是（ ） 检验自来水中是否含氯离子 鉴别食盐和纯碱 检验鸡蛋壳能否溶于酸 除去热水瓶中的水垢 A B C D 答案： D 做馒头时要在发酵好的面团中加食用碱，以便产生气体使馒头疏松多孔，面团在发酵过程中产生的物质的酸碱性是（ ） A酸性 B碱性 C中性 D无法判断 答案
8、： A 下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（ ） A氯化钠食盐 NaCl2 B碳酸氢钠纯碱 NaHCO3 C氢氧化钙熟石灰 CaO D氢氧化钠火碱 NaOH 答案： D 今年春节前，我省发生了特大冰雪灾害，为确保道路畅通，交通部门使用了大量的氯化钠融雪剂。下列关于该融雪剂的说法中，不正确的是（ ） A氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低 B氯化钠的大量使用会造成地下水污染 C使用氯化钠融雪，会加快钢铁桥梁的锈蚀 D使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响 答案： D 生活中处处有化学。根据你所学过的化学知识，下列说法不正确的是（ ） A “请往菜里加点盐 ”中的 “盐 ”特指食
9、盐 NaCl B食品工业中，发酵粉的主要成份是小苏打 Na 2CO3 C体温表中的水银不是银，是金属汞 D生活中常用的铁制品都是铁的合金 答案： B 填空题 皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种，一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡，培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成。 （ 1）取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液的 pH 7（填 “”或 “=”）。 （ 2）在（ 1）的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，发生反应的化学方程式为： 。 （ 3）在（ 2）所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是 （填序号）。 A BaCl2 B CuSO
10、4 C AgNO3 D KNO3 答案：（ 3分）（ 1） （ 2） 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+ 2H2O （ 3） AC 从 Ca、 Mg、 O、 H、 Cl中的选择适当的元素，按要求写出相应物质的化学式： （ 1）一种非金属单质 ； （ 2）一种金属氧化物 ； （ 3）一种难溶性的碱 ； （ 4）一种可溶性的盐 。 答案：（ 4分）（ 1） H2、 O2或 Cl2 （ 2） CaO或 MgO （ 3） Mg(OH)2 （ 4）CaCl2 或 MgCl2 计算题 在一烧杯中盛有 22.3g Na2CO3和 NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分
11、数为 10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示： （ 1）当滴加了 73g稀盐酸时，放出气体的总质量为 g。 （ 2）当滴加稀盐酸至图中 B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式） 。 （ 3）当滴加了 73g稀盐酸时（即 A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中所含溶质的质量。答案：（ 1） 4.4（此空 2分） （ 2） NaCl、 HCl （此空 2分） （ 3）（此小题 6分） 解： 73g10%的稀盐酸中含 HCl的质量是： 73g10%=7.3g 设参加反应的碳酸钠的质量为 x，反应生成的氯化钠的质量为 y Na2CO3 + 2HCl = 2NaC
12、l + CO2 + H2O 106 73 117 x 7.3g y 烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为： 117.g + (22.3g-10.6g) = 23.4g （ 2分） 答：（略） 简答题 食品腌制中会产生亚硝酸盐，因亚硝酸盐易诱发癌症而严重影响人们的健康，有人设想：先向含有亚硝酸盐（ NaNO2为例说明）的腌制食品中加入过量的氯化铵，共热后生成无毒、无害的氨气、水、和氯化钠；然后再持续加热，使过量的氯化铵分解为氨气、氯化氢气体，经过这样处理的腌制食品就可放心食用。请写出设想中两个反应的化学方程式： （ 1） ；（ 2） 。 答案：（ 4分）（ 1） NH4Cl+NaNO2 N2+2H2O
13、+NaCl（此空 2分） （ 2） NH4Cl NH3+2HCl （此空 2分） 推断题 已知 AG七种物质都是初中化学 课本中出现过的化合物，其中 F是常用的建筑材料， H为常见的单质，各物质之间存在如下转化关系（反应条件如下图所示）。 （ 1）写出物质的化学式： B ， E ， F ， D ，蓝色溶液中的溶质包含 。 （ 2）写出化学方程式及其所属基本反应类型： ，属于 反应。 ，属于 反应。 ，属于 反应。 （ 3）反应 是分解反应，物质 A中包含的元素有 。 答案：（ 13分）（ 1） CuOCa(OH)2 CaCO3 CO2 CuSO4、 H2SO4 （ 2） H2SO4+ CuO=
14、 CuSO4+ H2O 复分解 Fe CuSO4 Cu FeSO4， Fe+2HCl =FeCl2 H2（此空 2分，每个方程式 1分） 置换 CaCO3高温 CaO CO2 分解 （ 3） Cu、 C、 H、 O 信息分析题 下图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理。 （ 1）物质 A是常见的碱，写出 A的化学式： 。 （ 2）写出反应 的化学方程式： _。 （ 3）说出 NaHCO3在医疗上的一种用途：_。 （ 4）反应 、 、 、 能够进行的原因是_。 （ 5）实验室配制 200g 8的 NaCl溶液，需要水的质量是 _g，配制过程中为了加快 NaCl的溶解，可以采取的措施是_。 答案：（
15、 6分）（ 1） NaOH （ 2） 2Na+2HCl=2NaCl+H2 （ 3）治疗胃酸过多 （ 4）因为有水、气体或沉淀生成 （ 5） 184 用玻璃棒不断搅拌 以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为 “氯碱工业 ”，它是目前化学工业的重要支柱之一。由于粗盐中含有少量 MgCl2、 CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。以粗盐为原料的 “氯碱工业 ”流程如下： （ 1）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途。下列关于氢氧化钠的描述中，不正确的是 。 A能去除油污，可做厨房清洁剂 B易溶于水，溶解时放出大量的热 C水溶液能使石蕊溶液变红 D可用作某些气体
16、的干燥剂 （ 2）操作 的名称是 ，该操作所需的玻璃仪器是 ；操作 的名称是 ，该操作需玻棒不断搅拌，这是为了防止 。 （ 3）操作 间除杂质时所加的三种试剂是 NaOH溶液、 Na2CO3溶液、 BaCl2溶液（均过量），其顺序要求是： Na2CO3溶液必须在 BaCl2溶液之 （填 “前 ”或“后 ”）加入。有同学提出用 溶液代替 BaCl2溶液可达到同样的目的。 （ 4）电解饱和 NaCl溶液的化学方程式是 。 （ 5）该流程中可以循环利用的物质是 。 答案：（ 10分）（ 1） C （ 2） 过滤 普通漏斗、烧杯、玻璃棒 蒸发 局部过热，造成溶液飞溅 （ 3）后 Ba(OH)2 （ 4
17、） 2NaCl+2H2O通 电 2NaOH+H2+ Cl2（此空 2分） （ 5） NaCl 一包白色粉末，由 CuSO4、 CaCO3、 BaCl2、 Na2SO4、 NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验： （ 1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有 。 （ 2）取实验（ 1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有 。 根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有 种可能。 为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（ 1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有 。 答案：（ 8分）（ 1） CuSO4 （ 2） CaCO3 5 BaCl2、 NaOH
