2011届北京市丰台区中考二模化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2011届北京市丰台区中考二模化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列变化中，属于化学变化的是 A光合作用 B海水晒盐 C风力发电 D冰川融化 答案： A 试题分析： 物理变化是指没有新物质生成的变化；化学变化是指有新物质生成的变化。两者的区别在于是否有新物质生成。海水晒盐、风力发电、冰川融化都是物质形态改变，属于物理变化；光合作用是将二氧化碳和水变成有机物和氧气，有新物质生成，是化学变化。选 A。 考点：物理变化和化学变化的辨别。 点评：物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物质生成。 下列物质的用途主要利用其物理性质的是 A用熟石灰中和化工厂废酸 B碳酸钙做建筑材料 C氢气是理想的清洁能源

2、 D小苏打治疗胃酸过多 答案： B 试题分析： 物理性质是指物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、挥发性、吸附性等；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、酸性、碱性等。用熟石灰中和化工厂废酸，是利用熟石灰的碱性；氢气是理想的清洁能源，是利用氢气的可燃性；小苏打治疗胃酸过多，是碳酸氢钠与盐酸反应；碳酸钙做建筑材料，是因为碳酸钙坚硬、美观的物理性质。 选 B。 考点：物理性质与化学性质的差别和应用。 点评：物理性质是指物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，化学性质是 物质在化学变化中表现出来的性质。 下

3、列化学方程式书写正确的是 A 4Fe + 3O2 2Fe2O3 B 2KMnO4 K2MnO2 + MnO2 + O2 C Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu D CaCO3 + HCl CaCl2 + CO2+H2O 答案： C 试题分析： 4Fe + 3O2 2Fe3O4； 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2； Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu； CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2+H2O。选 C。 考点：化学方程式的书写。 点评：书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。 下列

4、物质放在敞口容器中一段时间后，质量减小的是 A浓硫酸 B浓盐酸 C氢氧化钠 D氯化钠 答案： B 试题分析：浓硫酸具有吸水性，放在敞口容器中一段时间后，质量增加；浓盐酸具有挥发性，放在敞口容器中一段时间后，质量减小；氢氧化钠吸水潮解，并会与二氧化碳反应变质，放在敞口容器中一段时间后，质量增加；氯化钠放在敞口容器中一段时间后，质量不变。选 B。 考点：物质的性质与保存方法。 点评：保存不同的物质时，要根据其性质的不同，使用不同的保存方法，否则容易导致物质变质失效。 汽车尾气中的主要污染物有一氧化碳、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等。某种催化剂可将尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为两种空气中的无毒成分

5、。请根据该反应的微观示意图，分析下列说法正确的是 A四种物质均属于氧化物 B生成丙和丁的质量比为 44： 7 C甲和乙的分子个数比为 1： 1 D丁分子的微观示意图为 答案： B 试题分析：由题意可知，改化学反应的方程式可写为： 2 +4CO 4+ 。故有三种氧化物；生成丙和丁的质量比为 444： 28=44： 7；甲和乙的分子个数比为 1： 2；丁分子是氮气分子。选 B。 考点：氧化物；化学反应的微观图示；化学反应中的物质质量比和分子个数比。 点评：根据化学方程式，我们可以得到化学反应中的物质质量比和分子个数比，还可以根据化学方程式计算各物质的质量。 燃烧是生活中的一种现象，下列有关燃烧现象

6、的说法错误的是 A硫在氧气和在空气中燃烧现象不一样，是因为氧气的含量不同 B烧木柴时将木柴架空，则燃烧会更旺，这是因为增大了与氧气的接触面积 C蜡烛火焰一吹就灭，是因为空气的流动而带走了热量，使温度降低至蜡烛的着火点以下 D划火柴时火柴梗向上，则火焰会熄灭，这是因为他接触不到氧气 答案： D 试题分析：硫在氧气燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，现象不一样，是因为氧气的含量不同；烧木柴时将木柴架空，则燃烧会更旺，这是因为增大了与氧气的接触面积；蜡烛火焰一吹就灭，是因为空气的流动而带走了热量，使温度降低至蜡烛的着火点以下；划火柴时火柴梗向上，则火焰会熄灭，这是因为热空

7、气向上流动而带走了热量，使温度降低至火柴梗的着火点 以下。选 D。 考点：化学反应的现象；燃烧的条件。 点评：燃烧往往与氧气有关。燃烧必须同时具备三个条件才可以： 1、有可燃物；2、可燃物与氧气接触； 3、温度达到可燃物的着火点。 下列四组实验不能够获得成功的是 A稀释浓硫酸 B探究分子的性质 C测定空气中氧气的含量 D验证质量守恒定律 答案： D 试题分析：稀释浓硫酸，将浓硫酸注入水中，并不断搅拌；探究分子的性质，在大烧杯内，氨气微粒不断运动，接触到酚酞试液后变红色；燃烧法测定空气中氧气的含量，要保证红磷过量，装置不漏气，等到装置冷却后再打开止水夹；验证质量守恒定律，要放在密闭的容器中实验才

8、可以，图中烧杯敞开放置，反应生成的氢气会逸出体系，无法验证质量守恒定律。选 D。 考点：稀释浓硫酸；探究分子的性质；测定空气中氧气的含量；验证质量守恒定律。 点评：按照正确的操作要求做实验，才能保证实验的成功和安全。 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确 的是 A t1 时，甲、乙 100g饱和溶液中，均含溶质 30g B将甲和乙的 t1 时的饱和溶液升温到 t2 ，甲溶液中溶质的质量分数比乙大 C t2 时，在 l00g水中放入 60g甲，所得溶液中溶质的质量分数为 33.3 D t2 时，分别在 100g水中各溶解 20g甲、乙，同时降低温度，乙先达到饱和 答案： C 试题分析

9、： t1 时，甲、乙的溶解度均是 30g， 100g饱和溶液中，均含溶质 21g；将甲和乙的 t1 时的饱和溶液升温到 t2 ，甲溶液中溶质的质量分数和乙溶液中溶质的质量分数相等； t2 时，甲的溶解度为 50g，在 l00g水中放入 60g甲，所得溶液中溶质的质量分数为 =33.3； t2 时，分别在 100g水中各溶解 20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和。选 C。 考点：溶解度；溶解度曲线图；溶液中溶质质量分数。 点评：在一定温度下， 100g水中，溶解某种溶质达到饱和状态时，溶解的溶质的质量是该溶质在该温度下的溶解度。 某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用

10、资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生。则下列有关说法中，正确的是 A滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁 B滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁 C滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜 D滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜 答案： C 试题分析：由金属活动性顺序： K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、（ H）、 Cu、 Hg、 Ag、 Pt、 Au可知，铁的活动性强于铜；铜的活动性强于银。向废液中加入一定量的铁粉，铁先置换废液中的银，然后再置换废液中的铜，反应停止后过滤，向滤出

11、的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生，则铁的量不过量，滤出的固体中一定不含铁，一定含有银，可能含有铜；滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜。选 C。 考点：金属活动性顺序。 点评：由金属活动性顺序： K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、（ H）、Cu、 Hg、 Ag、 Pt、 Au可知，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气；排在前面的金属能从盐溶液中置换后面的金属。 如图 所示，某无色溶液能分别与四种物质发生反应，则下列说法正确的是 A溶液 X一定是稀盐酸 B黄色溶液中的溶质为 FeCl2 C溶液 X能使无色酚酞试剂变红 D X与铁反应后，生成浅绿色溶液和氢气

12、 答案： D 试题分析：由题中图示可知， X一定是酸性溶液；黄色溶液中的溶质为铁盐；溶液 X不能使无色酚酞试剂变红； X与铁反应后，生成浅绿色溶液和氢气。选D。 考点：溶液的酸碱性；酸碱指示剂；物质的颜色。 点评： X能是紫色石蕊变红色，一定是酸性溶液，但不能确定是哪种酸。 下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是 A某温度下，向一定量的水中持续加入食盐并不断搅拌 B向一定质量的稀硫酸中滴加水 C向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加石灰水至过量 D等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应 答案： D 试题分析：某温度下，向一定量的水中持续加入食盐并不断搅拌，溶质质量分数应从 0点开始升高；向一定

13、质量的稀硫酸中滴加水，溶液 PH应从小于 7逐渐升高，但不会到达或者超过 7；向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加石灰水至过量，产生的沉淀应从 0点开始增加；等质量的锌、铁与足量的稀 硫酸反应，锌反应的较快，但产生的氢气较少，而铁反应的较慢，但产生的氢气较多。选 D。 考点：溶液中溶质质量分数；溶液的 PH；化学反应中的质量关系图。 点评：解答此类题目，要根据整个变化过程来分析各物质的质量变化趋势。 在做电解水实验时常加入少量氢氧化钠增强导电性。已知原溶液中溶质的质量分数为 1%，电解一段时间后，溶液变为 100g，氢氧化钠的质量分数变为1.2%。则原溶液中钠离子与水分子的个数比为 A 1： 2

14、0 B 2： 3 C 1： 220 D 1： 222 答案： C 试题分析：由于电解掉的是水（加入少量氢氧化钠增强导电性），所以氢氧化钠质量不变，为 1001.2%=1.2g，再用原浓度 1%可得，原溶液质量为 120g，其中氢氧化钠物质的量 = =0.03mol，水物质的量 = =6.6mol，所以原溶液中钠离子与水分子的个数比 =0.03： 6.6=1： 220。选 C。 考点：电解水；溶液的溶质质量分数；溶液中的微粒个数比。 点评： mol单位在初中化学中不涉及，但物质的质量 /物质的相对分子质量，可以大约的看成是物质微粒的个数。 下列化学用语与所表述的意义相符合的是 A 2Fe2 个铁

15、元素 B 1 个氯离子 C CO21 个二氧化碳分子 D 3Fe3+3 个亚铁离子 答案： C 试题分析： 2Fe2 个铁原子； 化合价为 -1价的氯元素； CO21 个二氧化碳分子； 3Fe3+3 个铁离子。选 C。 考点：化学符号及其周围数字的意义。 点评：元素用元素符号表示；原子用元素符号表示，若表示原子个数，就在元素符号前标上适当的数字；分子用化学式表示，表示分子的个数，就在化学式前加上适当数字表示；离子则在元素符号右上角标上适当的电荷数就行了，化合价标注在元素符号的正上方。 下列关于铁丝在氧气中燃烧的现象，描述正确的是 A生成大量白烟 B发出黄色火焰 C生成有刺激性气味的气体 D生成

16、黑色固体 答案： D 试题分析：红磷燃烧生成白烟；硫燃烧有刺激性气味的气体生成；铁丝在氧气中，火星四射，放出热量，生成黑色固体。选 D。 考点：铁丝在氧气中燃烧的现象。 点评：做铁丝在氧气中燃烧的实验时，要预先在集气瓶中放少量水或铺一层细沙，防止反应生成的熔融物炸裂瓶底。 在空气的成分中，体积分数最大的气体是 A氮气 B氧气 C二氧化碳 D稀有气体 答案： A 试题分析：按体积分数计算，空气中含有 78%的氮气， 21%的氧气， 0.03%的二氧化碳， 0.94%的稀有气体， 0.03%的其他气体和杂质。在空气的成分中，体积分数最大的气体是氮气。选 A。 考点：空气的组成。 点评：按体积分数计

17、算，空气中含有 78%的氮气， 21%的氧气， 0.03%的二氧化碳， 0.94%的稀有气体， 0.03%的其他气体和杂质。 地壳中含量最多的金属元素是 A O B Si C A1 D Fe 答案： C 试题分析：地壳中元素含量的多少顺序为：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁，地壳中含量最多的金属元素是铝。选 C。 考点：地壳中元素的含量。 点评：地壳中元素含量的多少顺序为：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁。 下列物质中属于纯净物的是 A纯净的空气 B矿泉水 C冰水共存物 D铁合金 答案： C 试题分析：混合物是由不同种物质组成的，而纯净物是由一种物质组成的。空气、矿泉水、铁合金都是混合物，冰水共存

18、物是纯净物。选 C。 考点：纯净物与混合物。 点评：冰是固态的水，冰水共存物是纯净物。 决定元素种类的是原子的 A质子数 B中子数 C电子数 D最外层电子数 答案： A 试题分析：原子由原子核和核外电子构成，原子的质子数决定元素的种类，最外层电子数决定元素的化学性质。选 A。 考点：原子的构成。 点评：原子中，质子数 =核电荷数 =核外电子数 =原子序数。 下列属于节约用水标志的是 A. B. C. D. 答案： C 试题分析： A表示循环使用； B表示严禁吸烟； C表示节约用水； D表示禁止燃放烟花爆竹。选 C。 考点：常见的标识。 点评：识记这些图标，在生活中遵守有关规定。 保持氧气化学性

19、质的最小粒子是 A碳原子 B氧原子 C氧分子 D氧离子 答案： C 试题分析：氧气有氧分子组成，保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。选 C。 考点：物质的组成；保持物质化学性质的最小粒子。 点评：组成物质的微粒有分子、原子、离子，物质有什么微粒组成，就由什么微粒保持其化学性质。 将下列物质放入水中，充分振荡，能形成溶液的是 A蔗糖 B碳酸钙 C植物油 D面粉 答案： A 试题分析：溶液是均一稳定的混合物，蔗糖可以溶于水形成均一稳定的溶液；碳酸钙、植物油、面粉都不能溶于水。选 A。 考点：溶液。 点评：溶液是均一稳定的混合物。 下列常见的化学肥料中，属于钾肥的是 A KCl B CO(NH2)2

20、 C Ca3(PO4)2 D NH4H2PO4 答案： A 试题分析： KCl中含有 K，是钾肥； CO(NH2)2中含有 N是氮肥； Ca3(PO4)2中含有 P，是磷肥； NH4H2PO4中含有 N和 P，是复合肥。选 A。 考点：化学肥料。 点评：化学肥料中，含 N的是氮肥；含 P的是磷肥；含 K的是钾肥，同时含有多种营养元素的是复合肥。 下列实验操作正确的是 A倾倒液体 B加热液体 C点燃酒精灯 D检验气密性 答案： D 试题分析：倾倒液体时，试剂瓶口紧挨着试管口，标签对着手心，瓶塞倒放；加热液体时，液体体积不超过试管容积的 1/3，用酒精灯外焰加热；点燃酒精灯要用火柴，不可用燃着的酒

21、精灯借火，容易引起失火；检验气密性，先将导管口伸入水中，再用手掌捂住试管外壁。选 D。 考点：化学实验基本操作。 点评：按照正确的操作要求做实验，才能保证实验的成功和安全。 以下是人体几种体液的 pH，其中呈酸性的是 A胰液 7.58.0 B胃液 0.91.5 C血浆 7.357.45 D胆汁 7.17.3 答案： B 试题分析： 胰液 7.58.0 大于 7；血浆 7.357.45 大于 7；胆汁 7.17.3 大于 7；都是碱性的。胃液 PH为 0.91.5 ，小于 7，是酸性的。选 B。 考点：溶液的 PH与酸碱性。 点评： PH大于 7的溶液是碱性的，小于 7的是酸性的，等于 7的是中

22、性的。胃液 PH为 0.91.5 ，小于 7，是酸性的。 下列不属于化石燃料的是 A酒精 B煤 C石油 D天然气 答案： A 试题分析：化石燃料有煤、石油、天然气。酒精不是化石燃料。选 A。 考点：化石燃料 点评：化石燃料有煤、石油、天然气，都是不可再生的能源。 填空题 （ 5分）牙膏是我们不可缺少的日用品。 （ 1）生活中使用的加氟牙膏中的 “氟 ”是指 （填 “原子 ”或 “元素 ”）。 （ 2）牙膏中的摩擦剂是极细小的碳酸钙粉末，它的生产过程如右图所示： 步骤 的基本反应类型为 。 步骤 发生反应的化学方程式为 。 （ 3）右图牙膏说明书中，单氟磷酸钠（ Na2PO3F）由 种元素组成。

23、该牙膏中单氟磷酸钠（相对分子质量为 144）的质量分数为 （结果保留两位小数）。答案：（ 1）元素 （ 2） 分解反应 CaO+H2O CaCO3 （ 3）四 0.76% 试题分析：（ 1）生活中使用的加氟牙膏中的 “氟 ”是指元素。 （ 2） 步骤 中的反应是： CaCO3 CaO+ ，反应的的基本类型为分解反应。 步骤 发生的反应是氧化钙与水反应，化学方程式为 CaO+H2O CaCO3。 （ 3）由牙膏说明书中的单氟磷酸钠（ Na2PO3F）的化学式可知，它由 Na、 P、O、 F四种元素组成。 设：该牙膏中单氟磷酸钠（相对分子质量为 144）的质量为 X。 X =0.1g X=0.76

24、g 故，该牙膏中单氟磷酸钠（相对分子质量为 144）的质量分数为=0.76%。 考点：元素；化学方程式；化学反应的 基本类型；物质的元素组成；元素的质量分数；物质的质量分数计算。 点评：元素是具有相同质子数的同一类原子的总称，元素与人体健康有着密切的关系； 某元素的质量分数 = （ 6分）以下是我们日常生活中常用各种清洗剂，选择适当的用品可以得到更好的清洗效果。 名称 洗涤灵 洁厕灵 炉具清洁剂 污渍爆炸盐 消毒液 产品 样式 有效成分或功能 清洗油污 盐酸 氢氧化钠 过碳酸钠 消毒 （ 1）我们使用洗涤灵清洗餐具上的油污，这是因为它具有 的功能。 （ 2）以下物质可以使用洁厕灵清洗的是 （填

25、字母序号）。 a铁锈 b油渍 c水垢 （ 3）若将洁厕灵与炉具清洁剂混合，可以发生右图所示的化学反应。图中 a微粒的化学式为 ，该反应的基本类型为 。 （ 4） “污渍爆炸盐 ”溶于水后分解生成 Na2CO3和 H2O2。若将爆炸盐溶于水后，再加入足量的洁厕灵，发生的化学反应方程式为 。 （ 5）工业上将氯气（ Cl2）通入烧碱溶液中可制取消毒液。反应后形成了 NaCl和 NaClO的溶液，该反应的化学方程式为 。 答案：（ 1）乳化 （ 2） ac （ 3） H2O 复分解反应 （ 4） Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 （ 5） Cl2 + 2NaOH NaC

26、l + NaClO + H2O 试题分析：（ 1）我们使用洗涤灵清洗餐具上的油污，这是因为它具有乳化的功能。 （ 2）洁厕灵中含有盐酸，可以清洗铁锈。 （ 3）若将洁厕灵与炉具清洁剂混合，则洁厕灵中的盐酸将与炉具清洁剂中的氢氧化钠反应，化学方程式为： HCl+NaOH=NaCl+ H2O，图中 a 的化学式为 H2O，该反应属于复分解反应。 （ 4）若将爆炸盐溶于水后，再加入足量的洁厕灵，则洁厕灵中的盐酸将与 “污渍爆炸盐 ”溶于水后分解生成的碳酸钠反应，发生的化学反应方程式为： Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2。 （ 5）工业上将氯气（ Cl2）通入烧碱溶液制取

27、消毒液，反应后形成 NaCl和NaClO的溶液，该反应的化学方程式为： Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O。 考点：乳化作用；盐酸的性质与用途；化学方程式；中和反应；复分解反应；质量守恒定律。 点评：书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定 律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。 （ 6分）水是宝贵的自然资源。请根据下列情况回答问题。 （ 1）图 1是简易净水装置，该净水装置中小卵石、石英砂的主要作用是 （填“过滤 ”或 “消毒 ”），将硬水通过该净水器后得到的水是 （填 “硬水 ”或 “软水 ”）。 图 1 图 2 （ 2）图 2是电解水

28、的实验装置示意图。通电一段时间后，正负两极的试管中产生气体的体积比为 ，电解水的化学方程式为 。 （ 3）某学校饮水处可以将自来水净化为饮用水，其中处理步骤如下图所示： 对应的作用是 （填字母序号 ，下同）， 对应的作用是 。 a杀菌消毒 b吸附杂质 c沉淀过滤 d蒸馏 答案：（ 1）过滤 硬水 （ 2） 1： 2 2H2O 2H2+O2 （ 3） b a 试题分析：（ 1）图 1是简易净水装置，该净水装置中小卵石、石英砂的主要作用是过滤；将硬水通过该净水器后得到的水是硬水。 （ 2）电解水的实验装置中，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，正负两极的试管中产生气体的体积比为 1： 2，电解水的

29、化学方程式为 2H2O2H2+O2. （ 3）将自来水净化为饮用水的过程中，活性炭的作用是吸附水中的杂质、色素和异味等；紫外灯照射的目的是杀菌消毒。 考点：水的净化；电解水；化学方程式；活性炭的吸附作用。 点评：，过滤只能除去水中的不溶性杂质，而硬水中含有较多钙镁物质，过滤不能软化硬水，烧开煮沸是简单易行的软化硬水的方法。 （ 6分）化学与生活密切相关，在厨房里蕴含着许多化学知识。 （ 1）下列厨房用品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是 （填字母序号，下同），属于金属材料的是 。 a不锈钢锅 b塑料保鲜膜 c纯棉毛巾 （ 2）下列食物中，富含蛋白质的是 ，能提供大量维生素的是 。 a水果 b

30、鸡蛋 c馒头 （ 3）下表是 100 g某食品的部分营养成分： 总热量 蛋白质 糖类 油脂 水 铁 磷 钙 2060 kJ 50 g 20g 20g 5g 5.6 mg 3.3 mg 8mg 该食品中的 元素可以预防贫血，能够提供能量的营养成分是 。 答案：（ 1） c a （ 2） b a （ 3）铁 蛋白质、糖类、油脂 试题分析：（ 1）纯棉毛巾使用的是棉花，属于天然纤维；不锈钢锅使用的不锈钢属于金属材料； （ 2）鸡蛋富含蛋白质，水果能提供大量维生素； 该食品中的 （ 3）铁元素可以预防贫血，蛋白质、糖类、油脂能够提供能量。 考点：天然纤维与合成纤维；食物中的营养物质；元素与人体健康。

31、点评：免、麻、蚕丝、羊毛都是天然纤维；食物中的营养物质有蛋白质、糖类、油脂、水、无机盐、维生素；其中蛋白质、糖类、油脂能为人体提供能量。 计算题 （ 3 分）工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氢氧化钠，其化学方程式为： 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2。若制得 40g氢氧化钠，同时可得到氢气的质量是多少？ 答案： g。 试题 分析：找出相关数据，带入化学方程式计算即可。 解：设得到氢气的质量为 x。 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2 80 2 40g x x 1g 答：得到氢气的质量为 1g。 考点：根据化学方程式计算。 点评：根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，

32、设、写、找、列、解、答。 （ 3分）小刚想用贝壳（主要成分为碳酸钙）制取二氧化碳气体。为测定贝壳中碳酸钙的含量，他做了如下实验：首先称取 50g贝壳样品于烧杯中，烧杯质量为 100克。然后将 150g的盐酸平均分 5次加入（假设杂质均不溶于水也不与盐酸反应）到烧杯中。实验过程中的数据记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 烧杯 +剩余物质质量 175.6g X 226.8g 252.4g 280.2g （ 1） X g； （ 2）贝壳样品中碳酸钙的质量分数； （ 3）第三次实验后所得溶液中溶质的质量分数。 答案：（ 1） 201.2 （ 2） 90% （ 3） 31.2%

33、。 试题分析：由题中数据可知，第一次向固体中加入盐酸后，反应产生的二氧化碳气体的质量为： 100+50+30-175.6=4.4g；第二次加入盐酸后，烧杯和反应剩余物质的质量应为 175.6+30-4.4=201.2g。 （ 2）解：反应中产生的二氧化碳气体质量为 50g+100g+150g-280.2g=19.8g 设 50g贝壳样品中碳酸钙的质量为 x CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 100 44 x 19.8g x = 45g 贝壳样品中碳酸钙的质量： 100%=90% 答：贝壳样品中碳酸钙的质量分数是 90%。 （ 3）第三次实验后产生的二氧化碳气体质

34、量为 4.43=13.2g，所得溶液中溶质是氯化钙。 设消耗碳酸钙的质量为 x，产生氯化钙的质量为 y CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 100 111 44 x y 13.2g x = 30g y = 33.3g 溶液中溶质的质量分数： 100%=31.2% 答：溶液中溶质的质量分数 31.2%。 考点：根据化学方程式计算；溶液中溶质质量分数。 点评：解答本题的关键是要根据题中数据，分析反应产生的二氧化碳的质量。 根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。 溶液中溶 质的质量分数 = 。 探究题 （ 6分）根据下图回答问题。 （ 1）仪器

35、a的名称是 ，装置 A中是用 法收集气体。 （ 2）实验室用装置 B完成的实验是 （填字母序号）。 a加热高锰酸钾制取氧气 b过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气 c大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 （ 3）装置 C中玻璃管内可以观察到的现象为 ，发生反应的化学方程式为 ，澄清石灰水中发生反应的化学方程式为 。 答案：（ 1）试管 排水集气法 （ 2） bc （ 3）红色固体变黑 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3+ H2O 试题分析：（ 1）仪器 a的名称是试管，装置 A中是用排水集气法收集气体。 （ 2）实验室用装置 B来完成固体与液体反应，不

36、要加热制取气体的实验，如 b、过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气； c、大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳等。 （ 3）装置 C中玻璃管内发生的是一氧化碳与氧化铁的反应，可以观察到的现象为红色固体变黑，发生反应的化学方程式为 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2，澄清石灰水中发生反应的化学方程式为 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3+ H2O。 考点：常见仪器的名称；实验室制取气体的装置；一氧化碳还原氧化铁；化学方程式。 点评：题中 A装置是用来加热固体制取气体的； B装置用于固体与液体反应，不要加热制取气体。书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘

37、记反应条件、气体或者沉淀符号。 （ 6分）燃烧是人类最早利用的化学反应之一，也与我们的生活、社会的发展有着密切的联系。以下是关于燃烧的三个实验，请回答问题。 实验 1 实验 2 实验 3 【实验 1】 a、 b、 c三处物质中能够燃烧的是 （填字母序号），其燃烧时伴随的现象是 ，该反应的化学方程式为 。 【实验 2】集气瓶中充满氧气，胶塞处装有一对石墨电极，分别接到电源的正负两极，电极之间连有一段很细的铁丝。实验时，通入 20v的直流电，能够看到铁丝剧烈燃烧。对该现象的解释为 。 【实验 3】将镁条在空气中点燃后再放入充满 CO2的集气瓶中，发现镁条继续剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色固

38、体和一种黑色固体。已知该反应为置换反应，则反应的化学方程式为 。这个实验使你对燃烧条件产生的新认识是 。 答案： 【实验 1】 a 产生黄色火焰，放出大量白烟，放出热量 4P+5O2 2P2O5 【 实验 2】铁丝为可燃物，集气瓶中充满氧气，通电后，电流产生的热效应使温度升高至铁丝的着火点，因此铁丝可以燃烧。 【实验 3】 2Mg + CO2 2MgO + C 燃烧不一定总需要氧气助燃 试题分析：【实验 1】燃烧必须同时具备三个条件才可以： 1、有可燃物； 2、可燃物与氧气接触； 3、温度达到可燃物的着火点。 a、 b、 c三处物质中能够燃烧的是 a；磷燃烧时伴随的现象是产生黄色火焰，放出大量

39、白烟，放出热量，该反应的化学方程式为 4P+5O2 2P2O5。 【实验 2】铁丝为可燃物，集气瓶中充满氧气，通电后，电流产生的热效应使温度升高至铁丝的着火点，因此铁丝可以燃烧。 【实验 3】镁条在充满 CO2的集气瓶中烈燃烧，反应的化学方程式为 2Mg + CO2 2MgO + C；由此可见，燃烧不一定总需要氧气助燃。 考点：燃烧的条件；磷燃烧的现象；化学方程式；铁丝在氧气中燃烧；镁条在二氧化碳中燃烧。 点评：一般情况下，燃烧必须同时具备三个条件才可以： 1、有可燃物； 2、可燃物与氧气接触； 3、温度达到可燃物的着火点，但也不尽然，有些特定的条件下，燃烧不一定总需要氧气助燃。 （ 8分）小

40、丽来到实验室，看到实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，于是对其是否变质产生了兴趣。她和同学们准备对这瓶固体进行探究。 【查阅资料】 a碳酸钠溶液显碱性，氯化钙溶液呈中性。 b碳酸钠溶液与氯化钙溶液可以发生反应： Na2CO3 + CaCl2 CaCO3+2NaCl。 【作出猜想】猜想 1固体没有变质 猜想 2固体部分变质 猜想 3 【设计方案】 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量固体放入试管中，滴加几滴稀盐酸 无明显现象 猜想 1正确 方案二 取少量固体放入试管中加水溶解，滴加足量澄清石灰水 产生白色沉淀 猜想 2正确 取上层清液放入另一只试管中，滴加酚酞溶液 溶液变为红色 同学们

41、经过讨论，认为两个方案都不合理。方案一不合理的原因是 ； 方案二不合理的原因是 。同学们重新设计了方案并进行了实验。 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量固体放入试管中加水溶解，滴加足量 产生白色沉淀 猜想 2正确 取上层清液放入另一只试管中，滴加酚酞溶液 若猜想 3正确，该实验的现象应该是 。 【继续探究】同学们继续探究该氢氧化钠固体样品中碳酸钠的质量分数。利用以下装置进行了实验。 你认为她们需要测的数据是 （填字母序号）。 a固体样品的质量 b碱石灰实验前后的质量 c浓硫酸实验前后的质量 d氢氧化钠溶液实验前后的质量 e所用稀硫酸的质量 【实验反思】根据所得数据进行计算发现结

42、果比实际偏小，原因可能是 。 答案： 【作出猜想】固体完全变质 【设计方案】 方案一： 若样品变质，加入的少量稀盐酸先与 NaOH反应，无明显现象；若样品完全变质，加入的几滴稀盐酸与 Na2CO3反应，产生 NaHCO3，也无明显现象 方案二： 碳酸钠与石灰水反应产生的氢氧化钠也能使滤液中的酚酞变红 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 CaCl2溶液 溶液由无色变为变红色 取少量固体放入试管中，滴加足量 CaCl2后产生白色沉淀；取上层清液放入另一只试管中，滴加酚酞溶液后不变色 【继续探究】 ad 【实验反思】 A、 B容器内还有剩余的 CO2没有完全被氢氧化钠吸收 试题分析： 1、【

43、作出猜想】氢氧化钠敞口放置在空气中，会与空气中的二氧化碳反应，则氢氧化钠可能没有变质，可能部分变质；可能完全变质。故有猜想3固体完全变质。 2、【设计方案】方案一：若样品变质，加入的少量稀盐酸先与 NaOH反应，无明显现象；若样品完全变质，加入的几滴稀盐酸与 Na2CO3反应，产生 NaHCO3，也无明显现象 方案二：碳酸钠与石灰水反应产生的氢氧化钠也能使滤液中的酚酞变红 3、【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量固体放入试管中加水溶解，滴加足量 CaCl2溶液 产生白色沉淀 猜想 2正确 取上层清液放入另一只试管中，滴加酚酞溶液 溶液由无色变为变红色 若猜想 3正确，该实验的现象

44、应该是取少量固体放入试管中，滴加足量CaCl2后产生白色沉淀；取上层清液放入另一只试管中，滴加酚酞溶液后不变色。 【继续探究】同学们继续探究该氢氧化钠固体样品中碳酸钠的质量分数。她们需要测的数据是 a固体样品的质量； d氢氧化钠溶液实验前后的质量。根据反应生成的二氧化碳的质量，计算出原来物质碳酸钠的质量，进而计算氢氧化钠的质量和质量分数，这个过程中，要确保二氧化碳完全被氢氧化钠溶液吸收。 【实验反思】根据所得数据进行计算发现结果比实际偏小，原因可能是 A、B容器内还有剩余的 CO2没有完全被氢氧化钠吸收。 考点：实验设计与探究；酸碱指示剂；氢氧化 钠的性质；碳酸钠的性质；二氧化碳的性质；物质质

45、量分数的测定。 点评：实验探究过程中的实验猜想，要根据相关物质的性质和所处的条件来猜想，不是胡思乱想；实验探究的过程要严谨，否则就容易导致错误。 推断题 （ 6分） A F为初中常见的六种不同物质。下图为它们之间的转化关系（部分反应物或生成物已略去）。请根据以下每小题的具体情况进行解答。 （ 1）若 A为火碱，则 A的化学式为 ， C的化学式为 ， 的化学方程式为 。 （ 2）若将（ 1）中推出的六种物质改变位置，仍然符合上图中的转化关系。当F为火碱时，则 A的化学式为 ， 的化学方程式为 。 （ 3）从上述六种物质中选取适当的物质，按右图所示装置进行实验。 打开胶塞，向小烧杯中加入适量的某种

46、固体和液体后，迅速盖好胶塞，可以观察到澄清的石灰水变浑浊。符合条件的固体和液体分别为 。 答案：（ 1） NaOH Na2CO3 CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O （ 2） CaCO3 Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH （ 3）氢氧化钠和水（或干冰和水） 试题分析：（ 1）若 A为火碱，则 A的化学式为 NaOH， A是氢氧化钠，氢氧化钠在反应 中生成 C和 B， C又 会生成 B，若 C是碳酸钠， B是水，碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠、二氧化碳和水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，碳酸钠和盐酸生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙，满足转换关系，所以

47、C是碳酸钠； 的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故 C的化学式为 Na2CO3， 的化学方程式为 CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O。 当 F为火碱时，假设 A是碳酸钙， B是水， C是二氧化碳， E是碳酸钠， D是氢氧化钙，碳酸钙和盐酸反应生成水和二氧化碳，水和氧化钙生成氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠，二氧化碳和 氢氧化钠反应会生成水和碳酸钠，氢氧化钙和碳酸钠会生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，各个步骤都满足题中转换关系。故 F为火碱时，则 A的化学式为 CaCO3， 的化学方程式为 Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH。 （ 3）因题中没有给出 “右图所示装置 ”，故本小题无法解答。 考点：物质推断；化学式；化学方程式。 点评：解答推断题的关键是找到突破口，并要善于科