1、2011届江苏省射阳实验初中初三综合测验化学试卷与答案 选择题 化学知识中有很多的 “相等 ”。下列叙述正确的是 A原子中原子核内的质子数和中子数一定相等 B化学反应前后，同种元素的原子数目一定相等 C同种元素的原子和离子 (如钠原子和钠离子 )核外电子数相等 D把一定量的食盐放入水中，得到溶液的质量与食盐和水的总质量一定相等 答案： B 下列物质敞口放置于空气中，会发生变质的是 A食盐 B浓盐酸 C浓硫酸 D氢氧化钠 答案： D 正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要。下图中的实验操作不正确的答案： C 钠元素与镁元素的本质区别是 A电子数不同 B质子数不同 C中子数不同 D最外层电
2、子数不同 答案： B 下列生活用品中，不是由有机合成材料制成的是 答案： A 下列各组气体中，不能用燃着的木条区分的是 来源 :学 *科 *网 Z*X*X*K A氧气和空气 B二氧化碳和氮气 C甲烷和空气 D一氧化碳和二氧化碳 答案： B 2010年，冰岛火山多次喷发，曾迫使欧洲的民航飞机停飞，火山灰里含有大量的硅酸钙（ CaSiO3），硅酸钙中 Si元素的化合价为 A +4 B -4 C +5 D +3 答案： A “测土选种 ”是现代农业生产常用的科学方法，取北京某地区某村土壤浸出的溶液，加入无色酚酞溶液后显红色。下表为四种农作物适宜生长的 PH 范围，你认为该村土壤比较适宜种植的农作物是
3、： 农作物 水稻 茶树 玉米 马铃薯 pH 6.0 7.0 6.0 7.0 7.0 8.1 4.8 5.5 A玉米 B茶数 C水稻 D马铃薯 答案： A 配制 50 10%的氢氧化钠溶液时，有以下操作： 溶解 称量 计算 量取，其中正确的操作顺序是 A B C D 答案： C 大蒜具有一定的抗病功能和食疗价值，大蒜新素 (C6H10S3)是其有效成分之一。下列关于大蒜新素的说法正确的是 A属于无机化合物 B相对分子质量为 178 g C一个分子中含有三个硫原子 D C、 H、 S元素质量比为 6:10:3 答案： C 下列物质的用途利用了其化学性质的是 氧气用于气焊 食盐用作调味品 干冰用作制
4、冷剂 小苏打用于治胃酸 用稀硫酸除去铁钉表面的铁锈 A只有 B只有 C只有 D只有 答案： D 俗话说 “万物生长靠太阳，植物生长靠营养 ”。当植物生长不茂盛时需施用尿素 化学式为 CO(NH2)2等化肥，尿素属于 A磷肥 B钾肥 C氮肥 D复合肥 答案： C 右图是元素周期表中的一格，从该图获取的信息正确的是 A该元素原子的质子数为 20 B该元素原子的电子数为 40 C该元素属于非金属元素 D该元素在地壳中的含量为 40.08% 答案： A 下列典故中发生了化学变化的是 A司马光砸缸 B铁杵磨成针 C火烧赤壁 D凿壁偷光 答案： C 空气成分中含量最多的气体是 A氧气 B氮气 C二氧化碳
5、D水蒸气 答案： B 下列物质中，属于纯净物的是 A调味用的食醋 B餐饮用的汽水 C洗衣服用的自来水 D人工降雨用的干冰 答案： D 下列物质中，属于氧化物的是 A CuO B ZnCl2 C Cu(OH)2 D O2 答案： A 下列符号表示二个氢分子的是 A H B 2H2 C H2 D 2H 答案： B 下列图标中，表示 “禁止烟火 ”的是 答案： D 水果采摘园到处香气袭人，在很远处就能闻到水果香味。这一现象说明 A分子很小 B分子在不断运动 C分子是可分的 D分子之间有间隔 答案： B 填空题 做完 “铁在氧气里燃烧 ”的实验后，小名同学有两个疑惑不解的问题，于是他进行了以下探究活动
6、。 【问题 1】铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？ 【查阅资料 1】 （ 1）自然界中铁的氧化物主要是 Fe3O4和 Fe2O3两种（ FeO极易被氧化为Fe2O3）； （ 2）铁的氧化物均能溶于酸的溶液。 【实验探究】 将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入 _溶液，观察到的现象是 _，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。 Fe3O4 Fe2O3 铁 分解温度 / 1538 1400 熔点 / 1535 【问题 2】铁燃烧的产物为什么不是 Fe2O3呢？ 【查阅资料 2】 （ 1） Fe3O4和 Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表： （ 2） Fe2O3高温时分解成 Fe3O4
7、。 【理论探讨】 结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在 _之间，在此温度范围内 _已分解，所以铁在氧气里燃烧的产物是 _。 【拓展延伸】 （ 1）实验中为了防止集气瓶炸裂，必须 _； （ 2）有些食品包装盒的透明盖内放有黑色的 FeO粉末，若粉末的颜色 _，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理。 （ 3）下列铁的氧化物中，铁元素的质量分数由大到小的顺序是 _（填字母）。 A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 答案：【实验探究】 稀盐酸、硫酸铜等；冒气泡、出现红色固体等 【理论探讨】 l535 l538 Fe2O3 Fe3O4 【拓展延伸】 (1) 在集气
8、瓶底部放少量的水 (或在集气瓶底部铺一层细沙 ) (2)由黑色变成红棕色 (3) ACB 实验是学习化学的重要手段之一。某班同学分成两个小组，利用右下图所示装置进行如下实验，请你参与他们的实验过程。 （ 1）第一小组同学的实验： 位置 A B C 分液漏斗 药品 澄清石灰水 碳酸钠溶液 澄清石灰水 稀盐酸 操作 关闭 K1，打开 K2和分液漏斗的活塞，缓慢滴加稀盐酸 现象，并写出 C中反应的化学方程式 操作 关闭 K2，打开 K1 现象 B中液体沿导管流入 A中， A中有白色沉淀产生 上述现象产生的原因 （ 2）第二小组同学的实验： 位置 A B C 分液漏斗 药品 X溶液 稀盐酸 水（滴有石
9、蕊溶液） 碳酸钠溶液 操作 关闭 K1，打开 K2和分液漏斗的活塞，缓慢滴加碳酸钠溶液 现象 操作 关闭 K2，打开 K1 现象 B中液体沿导管流入 A中， A中有无色气体产生 写出 A中 X溶液的溶质 （至少写两种） 答案： 现象，并写出 C中发生反应的B中有气泡产生， C中澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2 CaCO3+ H2O 化学方程式 上述现象产生的原因 B中不断产生 CO2，压强增大，将 B中碳酸钠溶液压入 A中，和A中的澄清石灰水发生反应，生成碳酸钙白色沉淀 现象 紫色石蕊变红 写出 A中 X溶液的溶质 Na2CO3、 NaHCO3 (K2CO3) 计算题 将 Na2CO3
10、和 NaCl固体混合物 22.3g加入到盛有 216.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为 10%。请计算稀盐酸的质量分数 （ CO2的溶解忽略不计） 答案：解：设固体混合物中碳酸钠的质量为 x Na2CO3+2HCl 2NaCl+ CO2+H2O 1 分 106 73 117 44 x HCl的质量 = = =7.3g 稀盐酸的质量分数 = 100%=3.4%-1分 答：稀盐酸的质量分数为 3.4%。 氮化铝 (AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应制备：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO，若要得到 41Kg的氮化铝，则至少需要参加反应的氧化铝 (Al2O3)的质量为多少千克 答案：解：设至少需要参加反应的氧化铝的质量为 x = 或 = 1 分 x =102 =51Kg 1 分 答：至少需要参加反应的氧化铝的质量为 51Kg。
