1、2011届辽宁省锦州市中考化学模拟试卷与答案 选择题 在一个密闭容器中放人甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量 /g 18 1 2 32 反应后质量 /g X(未知 ) 26 2 12 下列说法中，不正确的是 ( ) A乙是反应物 B物质丙可能是该反应的催化剂 C反应后物质甲的质量为 13g D反应中乙、丁的质量比为 5 4 答案： A X、 Y、 Z是三种不同的金属，某同学利用这三种金属单质、盐酸、 Z的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表（能反应的记为 “+”，不能反应的记为 “” ，无标记的表示未做该实验）。这三
2、种金属的活动性顺序为 A Z X Y B X Y Z C Y X Z D Y Z X 答案： C 香豆素是一种化工香料，化学式为 C9H6O2，下列有关该物质说法正确的是 A分子由 15个原子构成 B氧元素的质量分数最高 C碳、氢、氧元素质量比为 9 6 2 D在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水 答案： D 下列说法正确的是 A汽油做溶剂可以去除衣物上的油污 B气体的溶解度与温度、压强和水的用量有关 C饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D用 50g质量分数为 10%的 NaCl溶液配置质量分数为 8%的 NaCl溶液需要加水 20 g 答案： A 下列除去杂质的试剂和方法可行的是 选
3、项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂和方法 A HCl溶液（ CaCl2） 过量 Na2CO3溶液，过滤 B FeCl2溶液（ CuCl2） 过量铁粉，过滤 C CO（ H2O） NaOH溶液，洗气 D N2（ O2） 过量硫粉，燃烧 答案： B 下列制取气体所用物质和装置均正确的是 A制取 CO2 B制取氢气 C制取氧气 D制取 CO2 答案： C 下列物质中，属于纯净物的是 ( ) A洁净的空气 B液态氧 C不锈钢 D医用酒精 答案： B 物质的下列用途，利用了该物质物理性质的是 ( ) A用氦气作焊接保护气 B用稀盐酸除水垢 C用生石灰作食品干燥剂 D用干冰人工降雨 答案： D 对以下实验
4、的实验现象描述，不正确的是 ( ) A铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体 B硫在空气中燃烧生成具有刺激性气味的气体 C点燃一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰 D在氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液生成黄色沉淀 答案： D 食品卫生与身体健康密切相关，下列做法不会对人体健康造成危害的是 ( ) A用工业酒精勾兑饮用酒 B用甲醛浸泡海产品保鲜 C用工业盐腌制蔬菜 D用小苏打焙制糕点 答案： D 用分子和原子的观点解释下列现象，不正确的是 ( ) A打开盛装浓氨水的瓶塞，会闻到刺激性气味 分子在不断运动 B气体压缩体积变小 分子之间有间隔 C物体具有热胀冷缩现象 分子的大小可以随温度的改变而发生变化 D
5、水通电生成氢气和氧气 在化学反应中分子可分，原子不能再分 答案： C 下列物质中，氮元素化合价为 +4价的是 ( ) A NH3 B NaNO2 C N2O4 D Mg(NO3)2 答案： C 下列有关金属和金属材料的说法不正确的是 ( ) A铁有良好的导热性，常用来制作炊具 B在一定条件下，金属都能跟氧气发生化学反应 C废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染 D铝具有良好抗腐蚀性能，是因为铝表面易生成一层致密的氧化铝保护膜 答案： B 对下列实验事实的解释不正确的是 ( ) 实验事实 解释 A 参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和原子是化学变化中的最小微粒 B 一氧化碳和
6、二氧化碳的化学性质不同 一氧化碳与二氧化碳中所含的氧原子数目不同 C 用洗洁精容易洗去餐具上的油污， 洗洁精具有乳化作用 D 硫在空气里燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰；在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰 硫和氧气反应时，氧气的相对含量不同，反应的剧烈程度不同 答案： B 下列各组物质在 pH=1的溶液中，能大量共存且溶液无色的是 ( ) A CuCl2、 NaCl、 K2SO4 B KCl、 Na2CO3、 NaNO3 C NaOH、 Na2SO4、 KCl D KNO3、 H2SO4、 NaCl 答案： D 海水中溶有大量的盐，盐场利用海水晒盐获得粗盐，晒盐后得到的卤水中含有 NaCl外还含有 MgC
7、l2、 KCl和 MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线示意图。下列说法正确的是 A温度的变化对 MgCl2和 KCl的溶解度影响不大 B将卤水加热到 t2 以上，析出的晶体主要是 MgSO4 C盐场利用海水晒盐获得粗盐的过程中，主要发生化学变化 D t1 时三种物质的溶解度的关系是： S(MgCl2) S(KCl) S(MgSO4) 答案： B 化学与社会、生活、环境联系紧密，下列说法正确的是 A化学技术的发展导致了环境污染 B合金比纯金属的应用更为广泛 C硝酸钾、硫酸铵、磷酸铵均属于复合肥料 D蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和纤维素为六大营养素 答案： B 0.76 g某物质 R与
8、0.96gO2恰好完全反应，化学方程式为： R +O2 XO2 +2SO2。 下列判断正确的是 A R的相对分子质量为 76 g B R中一定含有 X元素、硫元素，可能含有氧元素 C生成的 XO2和 SO2的质量比为 11 32 D XO2和 SO2都是形成酸雨的主要物质 答案： C 类推是化学学习中常用的思维方法。以下类推结果中错误的是 碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液 有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物 燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 酸碱中和反应生成盐和水，所以生
9、成盐和水的反应一定是中和反应 A只有 B只有 C只有 D 答案： D 有 X、 Y、 Z三种金属，把 Y投入 X(NO3)2溶液中， Y表面有 X析出，溶液质量增大；把 X投入 Z(NO3)2溶液中，得到 X(NO3)2，溶液质量减小 .下列判断错误的是 ( ) A元素的相对原子质量可能是 Z Y X B金属活动性顺序是： Y X Z C X、 Y、 Z可能依次是： Al、 Fe、 Cu D X、 Y、 Z可能依次是： Cu、 Zn、 Hg 答案： C 下列现象不能说明分子在不断运动的是 A空气热胀冷缩 B品红在水中扩散 C衣柜中的樟脑日久消失 D浓盐酸敞口放置浓度降低 答案： A 分类法是学
10、习化学的重要思想方法，下列物质中有一种与另外三种物质类别不同的是 A过氧化氢 B二氧化硫 C冰水 D空气 答案： D 下列实验基本操作错误的是答案： C 填空题 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。 （ 1）图中 P点的含义是 _。 （ 2） 40 时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲 _乙（填 “”、 “=”或 “ 25 （ 3） AC BE c 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的特点。 （ 1）下列示意图表示的粒子中，属于阴离子的是 _（填序号，下同）；属于同种元 素的是 _。 （ 2）比较下列两种变化： 水加热变成水蒸气； 水通电生成氢气和氧气。从微观粒子的角度分析，两种变化的
11、本质区别是 _。 （ 3）右图是某反应的微观示意图。从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是_。 若两者恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为 10%，则此溶液中钠离子与水分子的个数比为 _（结果用最简整数比表示）。 答案：（ 1） C B和 C （ 2） 中水分子没有改变，分子间隔变大； 中水分子变为氢分子和氧分子。 （ 3） H+和 OH 结合生成了 H2O 分子 271（ 2分 ） （ 1） A、 B、 D中质子数等于电子数，所以微粒是原子； C中质子数小于电子数，所以此微粒是阴离子 B、 C两粒子的核内质子数相同，故表示的是同种元素 （ 2）水受热变成水蒸气，是水分子之间的间隔增大，水
12、分子本身没有发生变化，属于物理变化；而水通电后被分解为氧原子和氢原子，每两个氧原子构成一个氧分子，每两个氢原子构成一个氢分子，大量的氧分子聚集成为氧气，大量的氢分子聚集成为氢气，该变化属于化学变化 （ 3）由硫酸与氢氧化钠溶液反应的微观过程示意图可知，从微观粒子的角度分析，该反应酸与碱中和的实质为：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；所得溶液 Na2SO4 溶液的质量分数是 10%，则 100g 该溶液中含硫酸钠的质量为 10g，则溶剂水的质量为 90g； 该溶液中 Na+与水分子的个数比 = ： =2： 71 故答案：为： （ 1） C； B和 C； （ 2） 中水分子没有改变，分子间隔变大；
13、 中水分子变为氢分子和氧分子； （ 3） H+和 OH-结合生成了 H2O 分子； 2： 71 （ 1）质子数等于电子数的微粒是原子，而质子数大于电子数的微粒 是阳离子，质子数小于电子数的微粒是阴离子决定元素种类的是质子数 （ 2）可以根据分子在物理变化和化学变化中的变化过程方面进行分析、判断，从而得出正确的结论 （ 3）由硫酸与氢氧化钠溶液反应的微观过程示意图，从构成从微观粒子的角度分析该反应酸与碱中和的实质；由溶液的质量分数的数值含义确定溶液中硫酸钠与水的质量关系，完成个数比的计算 . 化学与生活密切相关。 （ 1）日常生活中食用的鸡蛋、脱脂奶中富含的营养素是 _。 （ 2）下列物品所使用
14、的主要材料属于天然纤维的是 _（填序号，下同）。 （ 3）洗涤剂可清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 _功能。 （ 4）下列做法应该提倡的是 _。 A垃圾分类 B减少使用一次性餐具 C使用可降解的塑料袋 D淘米水浇花 （ 5）天然气（主要成分为甲烷）是家用燃料。甲烷在空气中燃烧的化学方程式为 _。 根据下表数据分析，与煤（按 C计）相比，用天然气做燃料的优点是 _。 1 g物质完全燃烧产生 CO2的质量 1 g物质完全燃烧放出的热量 CH4 2.75 g 56 kJ C 3.67 g 32 kJ 答案：（ 1）蛋白质 （ 2） C （ 3）乳化 （ 4） ABCD （ 5） CH4 + 2O
15、2 CO2 +2H2O 燃烧相同质量的两种物质，甲烷产生的二氧化碳少、放出的热量多。 右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空： (1)t3 时，甲物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为 _. (2)t2 时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数的大小关系是 _(用 “甲 ”、 “乙 ”、 “丙 ”及 “ ”、 “ ”或 “ ”表示 ). (3)将 t3 的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各 100g，分别降温至 t1 ，所得溶 液的质量的大小关系是 _(用 “甲 ”、 “乙 ”、 “丙 ”及 “ ”、 “ ”或 “ ”表示 ). 答案： (1)1 2 3 (2)甲
16、丙乙 (3)丙乙甲 金属在生产生活中应用广泛。 （ 1）用金属铜做电线，主要利用了金属的 _性。 （ 2）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）炼铁，反应的化学方程式为 _。 每年因腐蚀而报废了大量的铁制品，铁生锈的条件是 _。 （ 3）取某溶液少许放入试管中，向其中加入适量的铁粉，充分反应后，向试管中继续加入足量的另一种金属，溶液中 FeSO4的质量随时间的 变化 如右图所示。试分析： 若 b点表示的溶液中只含一种溶质，则 a点表示的溶液中的溶质可能是 _（写出 1种情况即可），从 a点到 b点的过程中，反应的化学方程式是 _。 若从 b点到 c点的过程中，溶液的质量不断增加，则加入的
17、另一种金属是_。 答案：（ 1）导电 （ 2） Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 与潮湿的空气接触 （ 3） FeSO4和 H2SO4（或 FeSO4和 CuSO4或 FeSO4、 CuSO4和 H2SO4） Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2（与上空对应即可） Zn 右图为氟原子的结构示意图 .请回答： (1)氟元素属于 _元素 (填 “金属 ”、 “非金属 ”或 “稀有气体 ”)； (2)氟原子核外有 _个电子； (3)氟离子的符号为 _. 答案： (1)非金属 (2)9 (3)F- 生活中处处有化学 .用你学过的知识回答下列问题： (1)小明帮助妈妈做晚饭，他去超
18、市买来了黄瓜、西红柿、瘦猪肉、挂面条等 .小明买来的食物中，富含蛋白质的是 _. (2)小明切完黄瓜、西红柿和猪肉后就将菜刀放在菜板上了，第二天早上发现菜刀生锈了 .请你帮他分析菜刀生锈的原因： _. (3)小明烧菜时不慎使锅里的油着火，他立即盖上锅盖将火熄灭 .盖上锅盖将火熄灭的原理是 _. 答案： (1)瘦猪肉 (1)铁同时与氧气和水接触，满足了铁生锈的条件 (或铁在潮湿的空气中易生锈等合理表述 ) (3)将油与空气隔绝 (或隔绝空气等合理表述 ) 请从下列物质中选择适当的物质填空 (填序号 )： 明矾 熟石灰 肥皂水 食盐 稀硫酸 碳酸氢钠 . (1)可用于改良酸性土壤的是 _； (2)
19、可用作净水剂的是 _； (3)可用于金属除锈的是 _； (4)烹饪时可作调味剂的是 _； (5)可用于区别硬水和软水的是 _； (6)可用于治疗胃酸过多的是 _. 答案： (1) (2) (3) (4) (5) (6) 下列用字母表示的 7 种物质由 H、 C、 O、 Na、 Cl中的一种或几种元素组成， 它们是初中化学常见的物质。 （ 1）常温下 A、 B为液体， A在一定条件下分解生成 B和单质 M。该反应的化学方程式为 _。 （ 2） D和 E均含有三种元素，且 D中各原子个数比为 1 1 1， G溶液分别与D、 E、 F溶液反应均可生成 B和氯化钠。 F属于 _（填 “酸 ”、 “碱
20、”、 “盐 ”或 “氧化物 ”）。 D 与 G 反应的化学方程式为 _，此反应属于基本反应类型中的 _反应。 若石灰水与 E或 F反应均得到 D的水溶液和一种相同的白色沉淀，则石灰水与 E或 F反应的化学方程式分别为 _、 _。 答案：（ 1） 2H2O2 2H2O + O2 （ 2） 盐 NaOH + HCl NaCl + H2O 复分解 Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH Ca(OH)2+NaHCO3 CaCO3+NaOH+H2O 某固体样品含一定质量的碳酸钙和 22.2 g氯化钙，此固体样品与一定量的稀盐酸恰好完全反应，所得溶液的质量为 100.8 g，测得溶液中钙元素
21、的质量为12 g。试计算： （ 1）反应后所得溶液中溶质的质量是 _ g。 （ 2）固体样品中钙元素、碳元素、氧元素的质量比为 _（结果用最简整数比表示）。 （ 3）稀盐酸中溶质的质量分数。 答案：（ 1） 33.3 g （ 2） 10 1 4 （ 3） 10% 下图是元素周期表的一部分，请根据元素周期表回答下列问题。 （ 1）上表中镁元素的每个原子需要失去 个电子形成 相对稳定结构的离子，该离子与 O2-形成化合物的化学式为 。 （ 2）从原子结构示意图和周期表可知：周期数 （选填 “”、 “ pH 5.6，偏酸性，这是因为 。 酸雨能腐蚀金属制品，从基本反应类型上看主要反应属于 。 收集的
22、酸雨样品放置一段时间后 pH减小，原因是 SO2与水反应生成的 H2SO3被氧化为 H2SO4。试写出该反应的化学方程式 。 【提出猜想】同学们对刚收集到的酸雨样品中的溶质进行猜想： 猜想 ：酸雨中溶质只含有 H2SO3； 猜想 ：酸雨中溶质只含有 H2SO4； 猜想 ：酸雨中溶质 。 【实验探究】 （ 1）向刚收集的酸雨样品中滴加过量 Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成，过滤。 在滤液中滴加 溶液，溶液呈 色。证明在酸雨样品中滴加的 Ba(OH)2溶液已过量。 向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解且放出有刺激性气味气体。该反应的化学方程式为 ，根此现象有关酸雨中溶质的猜想 正确。 （ 2）某同
23、学取酸雨样品 V L，加入 17.1%的 Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗 10.00 g Ba(OH)2溶液。该 V L酸雨样品中溶解 SO2的质量为 。 【实验反思】在某些酸雨中还可分析出有硝酸存在，这是由于空气中含有某元素 +4价氧化物的原因，这种氧化物的化学式为 。 【拓展延伸】利用海水脱硫是减少 SO2排放的有效方法，其工艺流程如下图所示： 天然海水吸收了较多的含硫烟气后，有 H2SO3生成， H2SO3与海水中的离子反应，会释放出 CO2，通入氧气后氧化后，海水的酸性显著增强。 设计一种检验净化后的烟气中是否含 SO2的简单的实验方案： 。 氧化后的海水需要用大量的天然
24、海水与之混合后才 能排放，该操作的主要目的是 。 答案： 【分析讨论】 空气中的二氧化碳溶于水呈酸性 置换反应 2H2SO3 +O2= 2H2SO4 【提出猜想】既有 H2SO3又有 H2SO4 【实验探究】（ 1） 酚酞 红（或石蕊 蓝）（其他合理试剂和现象均酌情给分） BaCO3+2HCl BaCl2+CO2+H2O 猜想 （ 2） 0.64 g 【实验反思】 NO2 【拓展延伸】 将净化后的烟气通入品红溶液，若溶液褪色则其中含 SO2，反之则无。 中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（ H+） 某同学对 “菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，与豆腐同食会引起结石 ”的说法产生了兴趣。 探究一
25、 菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐？ 【查阅资料】 （ 1）可溶的草酸盐、碳酸盐能与 CaCl2溶液反应生成难溶于水的草酸钙（ CaC2O4）、碳酸钙。 （ 2）醋酸（化学式用 HAc 表示）不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。 【实验流程】 根据流程回答问题： （ 1）操作 是 _。 （ 2）加入足量 CaCl2溶液的目的是 _。 （ 3）已知气体 D能使澄清石灰水变浑浊，步骤 的化学反应方程式为 _。 【实验结论】菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐。 探究二 人体结石的主要成分是草酸钙，草酸钙高温分解的产物是什么？ 【查阅资料】 （ 1）草酸钙高温完全分解得到两种气态氧化物和一种固
26、态氧化物。 （ 2） 12.8 g的草酸钙分解过程中温度与剩余固体的质量关系如右图所示。 【实验分析】 （ 1）草酸钙高温完全分解的化学方程式为 _。 （ 2）通过上图数据分析， 700 时剩余固体的成分是 _。 请你设计实验，验证 700 时剩余固体的成分。 实验操作 实验现象 实验结论 答案：探究一：（ 1）过滤 （ 2）将溶液中的草酸根和碳酸根完全沉淀出来 （ 3） CaCO3 + 2HAc = Ca(Ac)2 + H2O + CO2 探究二：（ 1） CaC2O4 CaO + CO+ CO2 （ 2） CaCO3和 CaO 实验操作 实验现象 实验结论 取少量固体于试管中，加入适量的水
27、，用手触摸试管壁；静置后取上层清液，滴加无色酚酞试液。 取不溶物于试管中，加入足量的稀盐酸，将气体通入澄清石灰水。 试管壁发烫， 溶液变红 有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊。 该固体中含有 CaO。 该固体中含有 CaCO3。 剩余固体的成分为 CaO和 CaCO3 甲、乙两小组同学分别用下图所示装置（夹持仪器已略去）做兴趣实验。 （ 1）甲组实验： 在 A装置的锥形瓶中加入大理石，向长颈漏斗中注入稀盐酸， A中反应的化学方程式为 _。 连接 A、 B装置，打开 a、 c，关闭 b，向 B中集气瓶内充入气体，检验集气瓶中气体已收集满的方法是 _。 关闭 a、 c，打开 b，用冷毛巾捂住 B中集气瓶
28、，一段时间后，观察到 B装置中的现象是 _， B中反应的化学方程式为 _。 （ 2）乙组实验： 【资料】氯化氢气体和氨气均极易溶于水，且两者反应生成白 色固体氯化铵（ NH4Cl）。 在 c右端的导管口套一个气球，在 A的锥形瓶中放入浓盐酸，向长颈漏斗中注入浓硫酸，有 HCl气体产生，待 A中的空气被排净后，连接 A、 B装置，打开a、 c，关闭 b，气球微微鼓起。产生 HCl气体的原因是 _。 关闭 a，将 A中的药品替换为 NaOH固体和浓氨水，待 A中的空气被排净后，连接 A、 B装置，打开 a，一段时间后关闭 a， B中集气瓶内有白烟产生。冷却至室温后气球恢复原状。关闭 c打开 b，
29、B中导管内的液面无任何变化。产生上述现象的原因是 _。 答案：（ 1） CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+ CO2 将燃着的木条放在 c右端的导管口处，若熄灭则气体已集满。 烧杯中的无色液体沿导管进入到集气瓶中（或形成喷泉） 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （ 2） 浓硫酸溶于水会放出大量热，使浓盐酸中的 HCl气体溶解度减小，导致 HCl 气体逸出。 NH3和 HCl恰好完全反应，集气瓶内的气压与外界大气压相等。（ 2分） 根据下图回答问题。 （ 1）实验仪器 a的名称是 _。 （ 2）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式为 _，应选用的发生装置是_（
30、填序号，下同）。 （ 3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰起 _作用，所选用的 收集装置是 E或 _。 答案：（ 1）酒精灯 （ 2） 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 A （ 3）催化 C 氢氧化钠溶液露置在空气中易发生变质，有关反应的化学方程式为 _.利用某种试剂，既能证明氢氧化钠溶液已经变质，同时，适量的该试剂又能除去氢氧化钠溶液部分变质而生成的少量杂质，该试剂可以是 _，有关反应的化学方程式为 _. 答案： NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2 溶液 或 Ba(OH)2溶液，只写化学式也可， Ca(OH)2溶液写澄清石灰水也可以 Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH或 Na2CO3+ Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH 计算题 氢化钙（ CaH2）是一种重要的制氢剂，与水接触时发生如下反应： CaH2+2H2O = Ca(OH) 2+2H2。若要制得 2 g氢气，需 CaH2的质量为多少？ 答案：解：设需要 CaH2的质量为 x。 CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2 42 4 x 2 g 42 4 = x 2 g x = 21 g 答：需要 21 g的 CaH2。
