1、2011年全国中考化学试题分类汇编考点 21 溶质质量分数 选择题 （ 2011年浙江杭州， 7题）下列变化中，溶液中原溶质的溶解度和溶质分量分数都发生变化的是 A常温下密闭容器中硝酸钾稀溶液升温 10 0C B氯化铁溶液中加入少量生石灰 C硫酸锌溶液中加入少量铜粉 D稀释硫酸钠溶液 答案： B （ 2011年广东湛江， 12题）下列说法正确的是 A降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液 B升高温度或增大压强均可以增大气体在水中的溶解度 C将 200g质量分数为 10%的氯化钠溶液稀释到 5%，需要加水 200g D在溶液中加入 KNO3晶体和蒸发溶液中的水分这两种方法，都能把 8%的KNO
2、3溶液变成 15%的 KNO3溶液 答案： C D (2011年上海， 37题 )用氯化钠固体和蒸馏水配制 100g10%的氯化钠溶液，不需要的实验仪器是 A玻璃棒 B蒸发皿 C烧杯 D天平 答案： B 下列叙述正确的是 A稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 B将 100g溶质质量分数为 98%的浓硫酸稀释为 49%，需加水 50g C 100mL水和 100mL酒精混合后体积小于 100mL，说明分子间有间隔 D在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，所以，酸有一些相似的性质 答案： C D （ 2011年湖南怀化， 22题）根据右图所示的溶解度曲线（ A、 B都为固态物质），判
3、断下列说法中正确的是 A.t1 时， A和 B饱和溶液的质量分数都为 30% B.t3 时 A的溶解度比 B大，故 A溶液的质量分数也一定比 B溶液大 C.B的浓溶液的质量分数一定比 A的稀溶液大 D.把 c点对应 A的溶液降温至 t2 可得到 A的饱和溶液，继续降温可析出 A晶体 答案： D （ 2011安徽芜湖， 8题）今年 5月 1日开始，醉酒驾驶机动车辆将被依法追究刑事责任。每 100mL血液中酒精含量达到 80mg时即为醉酒（血液的 pH约为 7.4）。关于醉酒血液的说法正确的是（ ） A该血液中酒精的质量分数为 80 B该血液中酒精的溶解度为 80 C该血液是酒精的饱和溶液 D该血
4、液显碱性 答案： D （ 2011年广东广州， 17题）向 l00g10 NaOH溶液中加入 12.5gNaOH固体，完全溶解后所得溶液中溶质质量分数为 A 12. 5 B 20.0% C 22 5 D 25 答案： B （ 2011年江苏苏州， 25题）配制溶质质量分数为 5%的下列溶液，能达到目的的是 A称取 5.0g氯化钾，溶解在 95mL水中，充分搅拌 B称取 5.0g生石灰，放入 95mL水中，充分搅拌 C量取 5.0mL浓盐酸，倒入 95mL水中，充分搅拌 D称取 5.0g碳酸钙，放入 95mL水中，充分搅拌 答案： A （ 2011年四川眉山， 7题）下列实验设计合理的是（ ）
5、A粗盐提纯中蒸发时用玻璃棒是为了受热均匀 B除去一氧化碳中混有的二氧化碳可以通过灼热的氧化铜 C配制 100g10的氯化钠溶液需要 10g氯化钠和 80g水 D碳酸氢铵与草木灰混合使用可以增加肥效 答案： A 填空题 （ 2011年綦江， 23题）今年我县各学区都进行了部分学生化学实验操作竞赛，某学区竞赛题目之一是 “配制 70g20%的氯化钠溶液 ”。该实验的部分操作如下图所示。 （ 1）需要称取氯化钠的质量是 _g，称量时 A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是 _。 左边的平衡螺丝向左调 右边的平衡螺丝向右调 右盘中减少砝码 左盘中增加食盐 （ 2） B中仪器 a的名称是 _。量取水时
6、，如果按照图 B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数 _（填 “偏大 ”或 “偏小 ”） （ 3） C中用玻璃棒搅拌的作用是 _。 （ 4） D中所贴标签有不妥之处，请划掉不妥的地方，并在方框中写出你认为适合的内容。 答案：（ 1） 14g （ 2）量筒 偏小（ 3）加速食盐溶解 （ 4） 20% （ 2011年江苏南通， 22题）下图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理。 请回答下列问题： (1)物质 A是常见的碱，写出 A的化学式： _。 (2)写出反应 的化学方程式： _。 (3)说出 NaHC03在医疗上的一种用途： _ 。 (4)反应 、 、 、 能够进行的原因是 _ 。 (5)实验
7、室配制 200g 8的 NaCl溶液，需要水的质量是 _g，配制过程中为了加快 NaCl的溶解，可以采取的措施是 _。 答案： (1) NaOH (2)2Na+2HCl=2NaCl+H2 (3)治疗胃酸过多 (4)因为它们有水、气体或 沉淀之一生存。 (5) 184 用玻璃棒不断搅拌 （ 2011年四川乐山， 33题） （ 1）用 NaCl配制 100ml 0.9医用的生理盐水（密度约为 1g/ cm3），需要NaCl的质量为 g。 （ 2）由下图可知， t1 时，硝酸钾溶解度 氯化钠的溶解度（填 “ ”， “ ”或“ ”）；从氯化钠和硝酸钾饱和溶液中提取硝酸钾，应采用下列方法中的 （填写编号
8、）。 a冷却结晶 b蒸发溶剂 c过滤 答案：（ 1） 0.9g （ 2） 、 a （ 2011年广东， 24题）镁是叶绿素中唯一的金属元素。植物缺镁时，通常的症状表现 为叶片失绿，严重时整片叶干枯。给农作物施加 MgSO4和NH4MgPO4（磷酸镁铵）等镁肥，可以促进光合作用，提高抗病能力。 （ 1） NH4MgPO4中含有 _ _种元素，其相对分子质量是 _。 （ 2） NH4MgPO4中 Mg元素的质量分数是 _（精确到0.1%）。 （ 3）现要配制溶质质量分数为 2%的 MgSO4溶液 500kg进行喷施，需25%MgSO4溶液的质量是 _kg。 答案：（ 1）五； 137（ 2） 17
9、.5%（ 3） 40 （ 2011年湖南株洲， 31题） 某化学兴趣小组，在一次查阅 “关于如何治疗人体胃酸过多 的资料后，决定利用实验室相关仪器 (高温消毒 )自制小苏打水(NaHCO3 水溶液 )，用来缓解胃酸过多的症状。具体配制步骤 (经医生建议 )如下： 第一步：准确称量 8 4g食品级小苏打粉末；第二步：将第一步所称粉末配成100g溶液； 第三步：将第二步所得溶液取出 10g，再加水配制成 100g溶液即得到治疗胃酸过多的小苏打水 (密度为 1.0g/mL)。 请回答下列问题： (1)第 步用到的主要仪器是 ；第二步使用的玻璃仪器有 （至少写两种）； (2)第三步配制所得的小苏打水中
10、 NaHCO3的质量分数是 ； (3)胃酸过多者在医生的指导下，每次喝 50mL第三步配制所得的小苏打水，一天两次，则一天可反应掉胃液中的 HCl g。 答案： (1)托盘天平（天平）；玻璃棒、烧杯、量筒； (2) 0.84% (3)0.365 （ 2011年湖南邵阳， 31题）右图是某试剂瓶标签上的部分内容。 （ 1）要把该浓硫酸稀释为 100g19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸的质量 g。 （ 2）稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 里，并不断搅拌。 答案：（ 1） 20g（ ） （ 2）浓硫酸 水 （ 2011 年四川泸州， 44 题）现有 200g 溶质质量分数为 10%的硝酸钾溶
11、液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，因向溶液加入硝酸钾 g，或蒸发掉水 g。 答案： 100 （ 2011年广东揭阳， 22题 )在某温度下， NaCl 的溶解度为 36g，求： （ 1） 在此温度下 200g水最多可溶解 克 NaCl （ 2） 2010g此温度下的饱和溶液里溶质的质量分数为 %（精确到 0.1%） 答案：（ 1） 72 （ 2） 26.5% （ 2011年浙江金华） 20 时氯化钠的溶解度为 36克。该温度下，某氯化钠溶液的组成模型如图， 请你回答： （ 1）该溶液的溶质是 （ 2）保持温度不变蒸发 10 克水后，氯化钠溶液的溶质质量分数 。（填 “变大 ”、“变小 ”、
12、“不变 ”） 答案：（ 1）氯化钠 （ 2）不变 （ 2011年湖北襄阳， 54题）在农业上，常需要用到质量分数为 16的氯化钠溶液来选种，现需配制 200kg这种溶液，需要氯化钠的质量 kg，水的质量是 kg。 答案： 168 计算题 （ 2011年山东烟台， 31题 )某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验。取废水 500g，向其中加入溶质质量分数为 20的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下图： 根据所得数据计算： (1)500g该废水中硫酸铜的质
13、量。 (2)该废水中硫酸的溶质质量分数。 答案：解：设 500g废水中 CuSO4的质量为 ，与 CuSO4反应的 NaOH溶液的质量为 y， 500g该废水中 H2SO4的质量为 z。 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4(1分 ) 160 80 98 y20 19.6g =32g(1分 ) y=80g(1分 ) H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O(1分 ) 98 80 z (120g一 80g)20 z=9.8g(1分 ) 废水中硫酸的质量分数为 9.8/500g100 =1.96%(1分 ) 答： 500g该废水中 CuSO4的质量是 32g，该废水中硫酸的质
14、量分数为 1.96。 （ 2011年重庆市， 24题）某补钙品（有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素）的说明中标明含钙量为 30%。李琳同学为了检验该产品，取 l0g补钙品放入 100g稀盐酸中， HCI与补钙品的有效成分刚好完全反应（其它成分不与盐酸反应）。反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了 2.2g.求： （ 1）补钙品中实际含钙的质量分数是多少？ （ 2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？ 答案： C解：设补钙品中碳酸钙的质量为 x，稀盐酸中 HCl的质量为 y CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2 100 73 44 x y 2.2g 100： 44=x： 2.2g
15、 x=5g 73： 44=y： 2.2g y=3.65g CaCO3中钙元素的质量分数是： 100%=40 补钙品中钙元素的实际含量： 100 =20 盐酸的溶质质量分数： 100 =3.65 答：该补钙品实际含钙量为 20%，所用盐酸的溶质质量分数为 3.65% （ 2011年四川南充， 18题）某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样检测。取一定量的废水，用质量分数为 1%的氢氧化钡溶液中和（其它物质不与氢氧化钡反应），当恰好中和时，消耗氢氧化钡溶液的质量为 171g，过滤后，测得滤液的质量为 268.67g。（不考虑过滤时滤液质量损失）（计算结果保留二位小数） 求：
16、反应中生成沉淀的质量为多少？ 该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为多少？ 答案：解： 生成沉淀的质量为 x Ba（ OH） 2+ H2SO4 =BaSO4+2H2O 171 98 233 1711% y x 171:233=1711%:x 解得： x=2.33g 根据质量守恒定律知所取废水样品质量为 268.67g+2.33g-171g=100g 设废水样品中所含硫酸质量为 y 171:98=1711%:y 解得： y=0.98g 所以 ,该厂排放的废水中硫酸的质量分数为 0.98g100g100%=0.98% 答：略 （ 2011年四川绵阳， 37题）我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石
17、灰石中碳酸钙的质量分数，取 7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗盐酸 34.7g，放出的气体在常温下体积为 1.1L。 （ 1）常温下 CO2气体的密度为 2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为_g。 （ 2）若石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中 CaCO3的质量分数和反应所得溶液 中溶质的质量分数（计算最终结果保留 1位小数）。 答案：（ 1） 2.2 （ 2）解： 7.5g石灰石样品中含有 CaCO3的质量为 X，反应生成 CaCl2的质量为Y CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 111 44 X Y 2.2g X=5g Y=5
18、.55g 石灰石中 CaCO3的质量分数为： 反应所得溶液中溶质的质量分数为： 答：石灰石中 CaCO3的质量分数为 66.7%，反应所得溶液中溶质的质量分数为14.8%。 （ 2011年湖南衡阳， 33题）某中学课外活动小组在实验室模拟我国 化工专家侯德榜先生发明的 “联合制碱法 ”（即 “侯氏制碱法 ”），其原理是向氨化的饱和氯化钠溶液通入足量的二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出，其反应的化学方程式为： NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4CI+NaHCO3。 该方法不但可以制得纯碱（将 NaHCO3 进一步处理即可得到纯碱），还得到优质氮肥氯化氨。试通过计算回答下列问题：
19、氯化氨中氮元素的质量分数为 （计算结果保留 0.1%） 实验中得到碳酸氢钠 8.4g，求参加反应的氨气质量为多少？ 课外活动小组为了这次模拟实验，准备了 8.8g二氧化碳，制取这些二氧化碳需要消耗质量分数为 10%的稀盐酸的质量为多少？ 答案：（ 1） 26.2% （ 2）设参加反应氨气的质量为 x NaCl + CO2 + H2O + NH3 = NaHCO3 + NH4Cl 17 84 X 8.4g x=1.7g (3)设消耗质量分数为 10%的稀盐酸的质量为 y CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 73 44 10%y 8.8g y=146g 答：（省略） 简答题 （ 2011年山东德州， 4题）已知： 向水中加入固体氯化钠，溶液的密度增大； 向水中加入乙醇，溶液的密度减小； 向盐酸中加入碳酸钙，溶液的密度增大。 如下图所示，将鸡蛋放在三种液体中进行实验，最终鸡蛋下沉的是 。（填序号） 导致 C中鸡蛋没入溶液的体积发生变化的原因是 ； 。 推测：一艘满载货物的轮船由内陆河进入海洋时，没入水中的体积将 （填增大或减小） 答案： B； 鸡蛋质量减少； 溶液的密度增大； 减小
