1、2011年全国中考化学试题分类汇编考点 24 中和反应及其应用（包括溶液的酸碱度） 选择题 （ 2011年浙江宁波， 1题）下列为常见水果的 pH，呈碱性的是（ ） A柿子 pH=8 5 B菠萝 pH=5 1 C苹果 pH=4 1 D杨梅 pH=2 5 答案： A （ 2011年广东湛江， 11题）以下两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质。相关说法中正确的是 A在化学变化中物质的质量是守恒的 B原子在化学变化中是可以再分的 C两幅图表示的都是化合反应 D以上图示中未涉及置换反应 答案： A D （ 2011年四川乐山， 9题）常温下，一些物质的 pH如下，其中显酸性的物质是 A柠檬汁 pH=
2、2 B鸡蛋清 pH=8 C蒸馏水 pH=7 D肥皂水 pH=10 答案： A （ 2011年湖北荆门， 13题）把含镁元素质量相等的下列物质，投入足量且等质量的稀盐酸中充分反应后，所得溶液中的 MgCl2质量分数最小的是： （ ） A Mg B MgO C Mg(OH)2 D MgCO3 答案： C （ 2011年湖北黄冈， 12题）下列各级物质的溶液不用其它试剂就可鉴别的是： A HCl CuCl2NaNO3 Na2SO4 B BaCl2 Na2CO3 HCl (NH4)2CO3 C FeCl3 HCl NaCl NaOH D Na2CO3 Na2SO4HCl H2SO4 答案： C （ 2
3、011年甘肃兰州， 8题）生活中下列溶液的 PH 7的是（ ） A汽水 B自来水 C肥皂水 D食醋 答案： C （ 2011年四川成都， 11题）在 A+B盐 +水的反应中， A、 B分别是 A硫酸酸和熟石灰 B纯碱和熟石灰 C小苏打和盐酸 D熟石灰和氯化铵 答案： A （ 2011年江苏盐城， 10题）如图所示，鱼、肉的新鲜度不同，其浸出液PH会发生相应变化。鱼、肉的浸出液 PH变大，其新鲜度的变化情况为（ ） A越来越新鲜 B趋向腐败变质 C没有发生变化 D无法判断 答案： B （ 2011年聊城， 19题）下列人体体液中酸性最强的是 ( ) A B C D 体液 唾液 血液 胆汁 胃液
4、pH范围 6.6 7.1 7.35 7.45 6.8 7.4 0.8 1.5 答案： D （ 2011年浙江舟山， 15题）如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是 A反应结束时溶液的 pH=7 B反应前后元素的种类没有变化 C反应后溶液中存在的粒子只有 Na+和 Cl- D该反应的实质是 H 和 OH结合生成水 答案： C （ 2011年广东广州， 11题）下列溶液 pH最大的是 A 10 KOH B 20 KOH C 10 HCI D 20 HCl 答案： B （ 2011年山东烟台， 19题）下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是 A 高温煅烧一定质量
5、的石灰石 B 用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 C 向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 D 某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体 答案： C （ 2011 年四川雅安， 29 题）正常人的体液 pH 都在一个相对稳定的范围内，否则人会生病。下列人体体液中，酸性最强的是 A唾液（ pH： 6.6-7.1） B血液（ pH： 7.35-7.45） C胆汁（ pH： 6.8-7.4） D胃酸（ pH： 0.8-1.5） 答案： D （ 2011年浙江宁波， 16题）下表为科学家通过研究获得的一些信息 (“”表示能够存活， “一 ”表示不能存活 ) pH种类 6 5-7 0 6
6、0 6 5 4 5-6 0 3 0-4 5 溪红点鲑 小口黑鲈 黑头呆鱼 牛蛙胚胎 小龙虾 下列说法错误的是 （ ） A该实验研究的是水体 pH变化对部分生物的影响 B水体 pH为 3 0 4 5时，最适合这些生物生存 C上述生物中，牛蛙胚胎在水体 pH变化时存活范围最大 D水体 pH发生变化可能是由酸雨造成的 答案： B 填空题 （ 2011年湖南衡阳， 31题）酸碱中和反应在工农业生产和日常生活中应用十分广泛。如下图所示是氢氧化钠与稀盐酸反应的实验示意图。 请据图回答下列问题： 写出图中有标号仪器的名称： A中溶液呈 色， C中溶液（氢氧化钠溶液稍过量）呈 色。 该实验反应的化学方程式为
7、。 玻璃棒在该实验中的作用是 ，其目的是 。 答案：（ 1） 细口瓶 烧杯 （ 2）无 红色 （ 3） NaOH HCl NaCl H2O （ 4）搅拌 是两种溶液充分反应 （ 2011年四川泸州， 48题）请根据下面图一、图二的有关信息，按题目要求回答问题： （ 1）图一是向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时溶液温度与盐酸溶液体积之间的变化关系图。图中 M 点的意义是 ，此时反应中氢氧化钠和氯化氢的质量比是 ，氢氧化钠和盐酸的反应是 反应（填 “放热 ”或 “吸热 ”）。 （ 2）图二是向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸时有关反应图像，该图像说明向碳酸钠溶液中加入盐酸时反应分两步完成。第一步，当加入盐酸的
8、体积在 0v1ml时无气泡产生，此时发生的反应是 Na2CO3 HCl NaHCO3 NaCl；第二步，当加入盐酸的体积大于 v1ml后， NaHCO3与盐酸反应产生气体，反应的化学方程式为 。当所加 盐酸的体积等于 v2ml时，溶液中存在的溶质是 ，所加盐酸体积大于 v2ml时，溶液的 PH 7。 答案：（ 1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应 80 73 放热 （ 2） NaHCO3HCl NaCl CO2 H2O NaCl 试题分析：（ 1）从图象中可以看出在向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时溶液时，温度是一个转折点，所以反应的进行也是一个转折点，故答案：为：氢氧化钠和盐酸恰好完全反应， 当氢氧化
9、钠和盐酸恰好完全反应时，从方程式中 HCl+NaOH=NaCl+H2O，可以看出氢氧化钠和盐酸的质量比是 40： 36.5，故答案：为： 80： 73， 从图象可以看出，随着盐酸的加入溶液的温度在逐渐的升高，故答案：为：放热， （ 2）从题中可以看出，第一步的反应生成了氯化钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故答案：为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O， 从图象中可以看出，随着盐酸量的增加，气体的体积也在不断地增加，当加入的盐酸体积等于 v2mL时，图象开始转成水平，说明了气体体积不变了，反应物中也就没有了碳酸氢钠，全部转化成了氯化钠，故答案：为： NaCl
10、， 在继续滴加盐酸，由于没有了碳酸氢钠，盐 酸就不会被反应了，故答案：为：。 考点：此题考查的是酸的化学性质，中和反应及其应用，溶液的酸碱性与 pH值的关系，碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙，物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式。 点评：在做此类题时，首先读懂题意，找出题中的叙述与图象的联系，在运用所学的知识结合图象中的关键点进行分析解答，通过该题，要掌握化学中的数形结合的思想。 （ 2011年广东湛江， 17题） （ 1）目前，我国一些城市推广使用 “乙醇汽油 ”作汽车燃料： 乙醇属于 化合物（填 “有机 ”或 “无机 ”）。 写出乙醇完全燃烧的化学方程式： 。 （ 2）将稀盐酸慢慢滴入装有
11、氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示： 由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （填 “放热 ”或 “吸热 ”）反应。 从 A到 B过程中，烧杯中溶液的 pH逐渐 。 B点表示的含义是 。 （ 3）小明家菜地里的蔬菜叶子发黄了，妈妈叫他去买化肥碳酸氢铵（ NH4HCO3）来施用，当他到化肥商店时，碳酸氢铵刚好缺货，你建议他买 （填 “尿素 ”或 “氯化钾 ”），也能起到与碳酸氢铵相同的作用。 答案：（ 1） 有机 C2H5OH +3O2 2CO2 +3H2O （ 2） 放热 变小 /减小 酸碱恰好完全中和或酸碱恰好完全反应 （ 3）尿素
12、 试题分析：（ 1） 理解有机物的定义，由乙醇的化学式 C2H5OH知，其中含有C元素，所以乙醇是有机物， 乙醇完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为 C2H5OH +3O2 2CO2 +3H2O， （ 2） 将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液中，由图象显示从 A到 B过程是溶液温度逐渐升高过程，所以此反应是放热反应， 从 A到 B过程也是往氢氧化钠溶液滴入稀盐酸的反应过程，溶液碱性减弱直至恰好完全反应，因而其溶液的 PH逐 渐减小直至为 7，故 B点也表示酸碱恰好完全中和， （ 3）菜地里的蔬菜叶子发黄，说明蔬菜生长不是有病灾，就是缺氮元素，如缺氮元素，应及时补充氮肥，常用的氮肥有碳酸氢
13、铵（ NH4HCO3）和尿素，故答案：填：尿素。 考点：此题考查的是中和反应及其应用；溶液的酸碱性与 pH值的关系，常见化肥的种类和作用，甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途，有机物与无机物的区别，物质发生化学变化时的能量变化，书写化学方程式。 点评：此题主要考查有机物的判定、化学方程式的书写，化学反应中能量、溶液 PH的变化及中和反应的应用，氮肥的使用等， 涉及知识面广，考查知识点多，是一道好题。 （ 2011年广东肇庆， 18题）甲化工厂排出的废水中含有少量氢氧化钠和硫酸钠，与乙化工厂排出的废水混合后，测得溶液的 pH=7，且只含有氯化钠一种溶质。请填空： （ 1）乙化工厂的废水中含有的物质
14、是（填化学式） ； （ 2）写出其中 1个反应的化学方程式 。 答案：（ 1） HCl、 BaCl2 （ 2） HCl+NaOH=NaCl+H2O 或 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl （ 2011年广东广州， 27题 )从海水中可以提取镁，其中的一个步骤是将卤水(含 MgCl2、 NaCl、 KCl的混合液 )转化为氯化镁晶体。实验室中模拟该转化的过程如下，回答有关问题 (1)制备氢氧化镁：向卤水中加入适量生石灰 (CaO)，充分反应后过滤。 该过程中发生了多个反应，其中会大量放热的反应是 (填化学方程式 )_ 过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外，还有 _。 (2)制各氯化镁溶
15、液：用盐酸溶解 Mg(OH)2。为了便于后续操作盐酸不宜过量 反应的化学方程式是 _。 通过计算，可准确知道所需盐酸的量。理论上溶解 5.8gMg(OH)2需要 36. 5HCl溶液 由于准确称量 Mg(OH)2的步骤繁琐，实验中并不常用，而是通过一定操作方法来达到 到控制盐酸用量的目的。操作是：将 Mg(OH)2加入烧杯中，_ 直到 Mg(OH)2完全溶解为止。 (3)制各氯化镁晶体：蒸发浓缩 MgCl2溶液，冷却结晶 答案： CaO H2O Ca (OH)2 漏斗、玻璃棒 Mg(OH)2 2HCl MgCl2 2H2O 20 用胶头滴管逐滴加入稀盐酸溶液 试题分析：（ 1） 氧化钙和水反应
16、能够放出大量的热，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（ OH） 2， 过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外，还有漏斗、玻璃棒，故填：漏斗、玻璃棒， （ 2） 盐酸和氢氧化镁反应的化学方程式是： Mg（ OH） 2+2HCl=MgCl2+2H2O， 解设溶解 5.8gMg（ OH） 2需要氯化氢的质量为 X， Mg（ OH） 2+2HCl=MgCl2+2H2O 58 73 5.8g X 58/73=5.8/x X=7.3g 需要 36.5%HCl溶液的质量为： 7.3g36.5%=20g， 答：需要 36.5%HCl溶液的质量为 20g， 操作是：将 Mg（ OH） 2加入烧杯中，用胶头滴管逐
17、滴加入稀盐酸溶液直到Mg（ OH） 2完全溶解为止故填：用胶头滴管逐滴加入稀盐酸溶液。 考点：此题考查的是对海洋资源的合理开发与利用，过滤的原理、方法及其应用，生石灰的性质与用途，酸的化学性质，碱的化学性质，盐的化学性质，书写化学方程式。 点评：解答本题要掌握化学方程式的书写方法，理解过滤操作，能够根据化学方程式进行相关方面的计算。 计算题 （ 2011年 福建福州， 18题）国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为 3.5-5.0/100mL（总酸含量即 100 mL食醋中含醋酸的质量）。某兴趣小组为测定一市售的总酸含量，进行了实验。实验后，得知 10.0mL该食醋样品与 7.5g溶质的质量分数为
18、 4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应。计算该市售食醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准。（醋酸和氢氧化钠反应的化学方程式：CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O 假设该市售食醋样品中其他物质不与氢氧化钠发生反应） 答案：解：设 10.0ml食醋样品中醋酸的质量为 x。 CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O 60 40 x 7.5g4% 60:x=40: 7.5g4% X=0.45g 则 100ml食醋样品中醋酸的质量为 0.45g100ml10.0ml=4.5g 答：该市售食醋样品中的醋酸含量符合国家标准。 （ 2011年浙江温州， 35题）在一定量的氢氧化钠稀溶液
19、中逐渐滴加溶质质量分数毒 0 73的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与 pH，记录数据如下表： 反应时间 (秒 ) 0 25 50 75 100 125 150 175 200 滴入稀盐酸体积 (毫升 ) 0 4 8 12 16 20 24 28 32 pH 13.2 13.0 12.7 12.4 12.1 7.0 2.0 1.6 1.3 温度 ( ) 36.9 37.5 38.0 38.5 38.8 39.2 39.0 38.8 38.6 (1)观察上表发现，当反应时间在 _秒时，氢氧化钠与盐酸恰好中和。 (2)分析上表数据发现，在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的温度先升
20、高后降低，请分析原因： _。 (3)结合上表中滴入稀盐酸体积与 pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。 (稀盐酸的密度取 l.0克毫升；化学方程式为：NaOH+HCI=NaCl+H2O) 答案： (1)125 (2)氢氧化钠与盐酸反应放出热量，导致温度上升；反应停止后，温度下降。 (3)解： HCl的质量 20毫升 1 克毫升 0.73 0.146g 设 NaOH稀溶液中溶质的质量为 x NaOH + HCl NaCl 十 H2O 40 36 5 x 0.146克 40 x 36 5 0.146克 解得 x 0.16克； 答：氢氧化钠稀溶液中溶质的质量为 0.16克 （ 2011年
21、江西南昌， 24题）某地一辆满载浓硫酸的罐车翻到，导致 25t溶质的质量分数为 98%的浓硫酸泄漏，并向路基两边蔓延，接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情。请回答： （ 1） 25t溶质的质量分数为 98%的浓硫酸中含 H2SO4的质量为 ； （ 2）计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙； （ 3）处理一定量的硫酸，理论上既可用 m1吨的氢氧化钙粉末，也可选用 m2吨的氧化钙粉 末，还可用 m3吨碳酸钙粉末，则 m1、 m2、 m3的数值大小关系为 。 答案： (1) 24.5t (2) 解：设理论上需要氢氧化钙的质量为 x H2SO4 + C
22、a(OH)2 = CaSO4 + 2H2O 98 74 24.5t x x=18.5t 答：理论上需要氢氧化钙的质量为 18.5t。 (3) m3 m1 m2 （ 2011年重庆綦江， 24题）纸包皮蛋是一项新技术，制作过程中需要配制料液。某配方料液中含 NaOH、 NaCl、红茶末、五香粉等，技术员先配得NaOH、 NaCl的混合液 2400g，其中含 80gNaOH， 81gNaCl。 计算：（ 1）混合液中 NaOH的质量分数。 （ 2）如果取 24g混合液，加入一定质量 3.65%的稀盐酸恰好完全反应，计算所加稀盐酸的质量。 （ 3） 24g混合液与稀盐酸反应后所得溶液中 NaCl的质
23、量分数。 答案：（ l）混合溶液中氢氧化钠的质量分数为 80g2400g=3.3% （ 2）设需要稀盐酸的质量为 x ， 生存 NaCl的质量为 y NaOH + HCl=H2O + NaCl 40 36.5 58.5 80g2400g24g 3.65%x y X=20g y=1.17g （ 3） 24g混合液与稀盐酸反应后所得溶液中 NaCl的质量分数为 （ 1.17g+81g2400 g24g)（ 24g+20g） =4.5% 答：（ l）混合溶液中氢氧化钠的质量分数为 3.3% （ 2）设需要稀盐酸的质量为 20g （ 3） 24g混合液与稀盐酸反应后所得溶液中 NaCl的质量分数为 4.5%
