2012届北京市丰台区中考一模化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2012届北京市丰台区中考一模化学试卷与答案（带解析） 选择题 生活中的下列变化，只发生物理变化的是 A水蒸发 B钢铁生锈 C蜡烛燃烧 D食品腐烂 答案： A 试题分析： 物理变化是指没有新物质生成的变化；化学变化是指有新物质生成的变化。两者的区别在于是否有新物质生成。水蒸发是物质状态改变，属于物理变化；钢铁生锈、蜡烛燃烧、食品腐烂都有新物质生成，属于化学变化。选A。 考点：物理变化和化学变化的辨别。 点评：物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物质生成。 下列各组物质中，其成分或主要成分可以用同一化学式表示的是 A石灰石、大理石 B纯碱、小苏打 C生石灰、消石灰 D干冰、冰 答案： A 试

2、题分析：石灰石、大理石： ；纯碱： ；小苏打 : ；生石灰 :CaO；消石灰： ；干冰 : ；冰 : 。选 A。 考点：物质的俗称；化学式的书写。 点评：书写化学式，可以根据化合价代数和为零的原则检验化学式的正误；注意识记部分物质的俗称。 实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化。对下列试剂在空气中发生变化的分析错误的是 A浓硫酸变稀与空气中的水蒸气有关 B氢氧化钠固体潮解与空气中水蒸气有关 C氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关 D浓盐酸变稀与空气中的水蒸气有关 答案： D 试题分析：浓硫酸变稀是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气；氢氧化钠固体潮解，是因为氢氧化钠吸收空气中的水蒸气；氧

3、化钙的变质是因为氧化钙吸收空气中的水蒸气和二氧化碳；浓盐酸变稀是因为浓盐酸具有挥发性，其中的氯化氢挥发出去了。选 D。 考点：浓硫酸、浓盐酸、氢氧化钠、氧化钙的性质。 点评：浓硫酸具有吸水性和脱水性；浓盐酸具有挥发性。 下列实验现象的描述不正确的是 A红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 B木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体 C细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 D硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰 答案： B 试题分析：红磷在空气中燃烧，产生大量白烟；木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体；硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰

4、。选 B。 考点：红磷、木炭、细铁丝、硫燃烧的现象。 点评：识记内容，牢记这些反应现象，对我们解答推断题有帮助。 “问题胶囊 ”已成为公众关注的热点，胶囊中铬含量超标对人体有害。请计算重铬酸钾（ K2Cr2O7）中铬元素的化合价。 A +3 B +6 C +7 D +12 答案： B 试题分析：设重铬酸钾（ K2Cr2O7）中铬元素的化合价为 X。（ +1） （ -） ， X=+6.选 B。 考点：化合价及其计算。 点评：化合物中各元素化合价代数和为零。 右图为某反应的微观粒子示意图，不同的小球代表不同的原子。下列说法不正确的是 A该反应为置换反应 B反应前后 ,原子种类不变 C反应前后 ,分

5、子种类改变 D反应前后 ,分子数目改变 答案： D 试题分析：由题意可得，该反应是一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物；属于置换反应；反应前后 ,原子种类不变，分子种类改变；本反应前后 ,分子数目没有改变。选 D。 考点：置换反应；质量守恒定律。 点评：一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应；化学反应遵守质量守恒定律，反应前后，原子的种类、质量、个数都不变。化学反应前后，分子种类一定改变，分子的数目可能改变。 已知某物质 X是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，又知 该物质的制备原理为 2KClO3 + 4HCl(浓 ) =2KCl

6、 + 2X + Cl2+2H2O。则 X的化学式为 A ClO2 B HClO C Cl2O5 D HClO3 答案： A 试题分析：由 2KClO3 + 4HCl(浓 ) =2KCl + 2X + Cl2+2H2O 可知， X的化学式为 ClO2。选 A。 考点：质量守恒定律；化学方程式；化学式。 点评：化学反应遵守质量守恒定律，反应前后，原子的种类、质量、个数都不变。 右图是电解水的示意图。关于电解水的下列说法中，正确的是 A理论上得到氧分子和氢分子的个数比为 21 B理论上若得到 8 mL的氧气，可同时得到 1 mL氢气 C理论上若得到 4 g氢气，可同时得到 32 g氧气 D该反应说明

7、水是由氢气和氧气组成的 答案： C 试题分析：电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气与氢气的体积比为 1:2，氧气与氢气的质量比为 8:1；故理论上得到氧分子和氢分子的个数比为 1:2；理论上若得到 8 mL的氧气，可同时得到 1 6mL；理论上若得到 4 g氢气，可同时得到 32 g氧气氢气；该反应说明水是由氢元素和氧元素组成的。 考点： 电解水；水的组成。 点评：电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气与氢气的体积比为 1:2，氧气与氢气的质量比为 8:1。 某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案 1合理、方案 2不合理的是 选项 A B C D 实验 目的

8、鉴别 CO2和CH4 除去 NaOH溶液中少量的Ca(OH)2 除去 CO2中含有的少量 CO 除去 CaO 中的CaCO3 方案 1 闻气味 滴加适量 Na2CO3溶液，过滤 点燃 加水溶解，过滤 方案 2 看颜色 通入适量 CO2，过滤 将气体通入澄清石灰水 滴加足量稀盐酸 答案： B 试题分析： CO2和 CH4都是无色无味的气体，闻气味、看颜色都不能区分；Na2CO3可以与 Ca(OH)2反应，生成碳酸钙沉淀； NaOH、 Ca(OH)2都会与二氧化碳反应；二氧化碳中的少量一氧化碳无法点燃；二氧化碳能与澄清石灰水反应，一氧化碳不能； CaO 能与水反应生成氢氧化钙； CaO 和 CaC

9、O3都能与盐酸反应。选 B。 考点：物质鉴别；除杂。 点评：鉴别物质，要根据其性质，设计合理的实验，通过不同的实验现象来区分；除杂不能除去主要物质，也不能引入新杂质。 下列实验内容中的横、纵坐标表示的量符合下图所示变化趋势的 是 序号 实验内容 横坐标表示的量 纵坐标表示的量 饱和氯化钠溶液的稀释 加入水的体积 溶质质量分数 过量红磷测定空气中氧气含量 时间 红磷质量 过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气 时间 二氧化锰质量 向铜、锌混合物粉末中加入盐酸 盐酸质量 剩余固体质量 A B C D 答案： C 试题分析：饱和氯化钠溶液加水稀释，则溶质质量分数将越来越小，但不会等于零；用过量红磷测定空气中氧

10、气含量，随着氧气被消耗，红磷的量将呈现先减少，后不变的情况；过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气，因二氧化锰是催化剂，二氧化锰的质量保持不变；向铜、锌混合物粉末中加入盐酸，铜不与盐酸反应，锌与盐酸反应，剩余固体质量逐渐减少，最后反应停止，剩余固体的质量不再改变。选 C。 考点：化学反应中的数量关系；溶液中的数量变化关系。 点评：分析化学变化中或者溶液中物质的质量关系，要根据化学反应或者物质溶解、析出等情况来具体分析。 右图 是 a、 b、 c三种物质的溶解度曲线。把 t1 时三种物质的饱和溶液温度升高到 t2 ，则三种溶液的溶质质量分数大小关系是 A a b c B c b a C b a =c D

11、b a c 答案： D 试题分析：由 abc三物质的溶解度曲线可知， t1 时，三种物质的溶解度关系为b a =c，升高到 t2 后， ab的溶解度增大， c的溶解度减小，则 c将析出，此时三种溶液的溶质质量分数大小关系是 b a c。选 D。 考点：溶解度；溶液的溶质质量分数。 点评：溶解度是物质在一定温度下，一定量溶剂中，溶解达到饱和状态时，溶解的质量。溶液的溶质质量分数 = 。 一定质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，所得溶液中溶质质量分数为 10%，则溶液中钠离子和水分子的个数比为 A 171 B 271 C 179 D 279 答案： B 试题分析：一定质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液

12、恰好完全反应，所得溶液中溶质质量分数为 10%，可以认为该溶液中含有 10g硫酸钠和 90g水，钠离子的个数为 2 ；水分子的个数为 。故液中钠离子和水分子的个数比为 2 ：=2:71。选 B。 考点：化学反应；溶液的组成；离子。 点评：将溶液看成是 10g硫酸钠和 90g水组成的溶液，是解答本题的关键；钠离子的个数应该是硫酸钠 “分子 ”个数的两倍。 小明在纸叠的小船中加入适量的水，用酒精灯在纸船下面进行加热，纸船却安然无恙。纸船未燃烧的原因是 A纸船不是可燃物 B纸船未与氧气接触 C温度未达到纸的着火点 D纸船被水淋湿，纸的着火点降低 答案： C 试题分析：纸船未燃烧的原因是，水蒸发吸热，

13、温度未达到纸的着火点。选 C。 考点：燃烧的条件。 点评：燃烧必须同时具备三个条件才可以： 1、有可燃物； 2、可燃物与氧气接触； 3、温度达到可燃物的着火点。 下列实验操作中，不正确的是 A给液体加热 B倾倒液体 C稀释浓硫酸 D检查气密性 答案： C 试题分析：加热液体时，液体体积不超过试管容积的 1/3，用酒精灯外焰均匀加热；倾倒液体时，试剂瓶口紧挨着试管口，标签对着手心，瓶塞倒放；稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌；检查气密性，先将导管伸入水中，再用手握住试管外壁。选 C。 考点：给液体加热、倾倒液体、稀释浓硫酸 、检查气密性。 点评：按照正确的实验操作要求，规

14、范操作，才能保证实验的成功和安全。 空气成分中，体积分数最多的是 A氧气 B氮气 C二氧化碳 D水蒸气 答案： B 试题分析：按体积分数计算，空气中含有 78%的氮气， 21%的氧气， 0.03%的二氧化碳， 0.94%的稀有气体， 0.03%的其他气体和杂质。体积分数最多的是氮气。选 B。 考点：空气的组成。 点评：识记内容，按体积分数计算，空气中含有 78%的氮气， 21%的氧气，0.03%的二氧化碳， 0.94%的稀有气体， 0.03%的其他气体和杂质。 下列物质中属于纯净物的是 A碳酸饮料 B纯牛奶 C蒸馏水 D食用醋 答案： C 试题分析：混合物是由不同种物质组成的，而纯净物是由一种

15、物质组成的。碳酸饮料、纯牛奶、食用醋都是混合物；蒸馏水是纯净物。选 C。 考点：纯净物与混合物。 点评：混合物是由不同种物质组成的，成分复杂；而纯净物是由一种物质组成的，成分单一。 能保持氧气化学性质的是 A氧元素 B氧原子 C氧分子 D氧离子 答案： C 试题分析：氧气由氧分子构成，能保持氧气化学性质的是氧分子。选 C。 考点：物质的组成；分子、原子、离子。 点评：分子、原子、离子都是构成物质的微粒，物质由什么微粒构成，其化学性质就由什么微粒保持。 决定元素种类的是 A质子数 B中子数 C最外层电子数 D质子数和中子数 答案： A 试题分析：原子的质子数决定元素的种类，最外层电子数决定元素的

16、化学性质。选 A。 考点：原子的构成；元素。 点评：元素是具有相同质子数的同一类原子的总称；原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，原子中，质子数 =核电荷数 =核外电子数 =原子序数。 下列物质中，属于复合肥料的是 A硫酸钾 K2SO4 B硝酸钾 KNO3 C尿素 CO(NH2)2 D磷酸二氢钙 Ca(H2PO4)2 答案： B 试题分析：硫酸钾属于钾肥，尿素属于氮肥，磷酸二氢钙属于磷肥；硝酸钾属于复合肥。选 B。 考点：化学肥料。 点评：化学肥料中，含 N 的是氮肥；含 P的是磷肥；含 K 的是钾肥，同时含有多种营养元素的是复合肥。 下列图示所表示的物质能预防贫血的是 A钙片

17、B加碘盐 C加铁酱油 D葡萄糖酸锌口服液 答案： C 试题分析：钙片能预防骨质疏松；加碘盐能预防地方性甲状腺肿；加铁酱油能预防贫血；葡萄糖酸锌口服液能补锌，促进儿童智力发育。选 C。 考点：元素与人体健康。 点评：元素与人体健康关系密切，识记内容，难度不大。 下列物质的化学式中，书写正确的是 A氧化镁 MgO2 B氯化铁 FeCl2 C氮气 N2 D火碱 Na2CO3 答案： C 试题分析：氧化镁： MgO；氯化铁 FeCl3；氮气： N2；火碱： NaOH；纯碱：火碱 Na2CO3。选 C。 考点：化学式的书写。 点评：书写化学式，可以根据化合价代数和为零的原则检验化学式的正误；注意识记部分

18、物质的俗称。 北京的秋冬季节天气干燥，易给人带来不适，医生建议在室内放盆水可以增加空气湿度。这种做法主要 说明分子具有的性质是 A分子很小 B分子之间有间隔 C分子是可分的 D分子在不断地运动 答案： D 试题分析：在室内放盆水可以增加空气湿度，是水分子不断运动的结果。选 D。 考点：微粒的性质。 点评：微粒的性质有：微粒很小；微粒不断运动；微粒之间有间隔。 小明同学测得厨房中清洁剂的 pH约为 13，你认为该清洁剂的酸碱性是 A呈酸性 B呈中性 C呈碱性 D无法判断 答案： C 试题分析：厨房中清洁剂的 pH约为 13，大于 7，属于碱性物质。选 C。 考点：溶液的 PH。 点评： PH大于

19、 7的溶液是碱性的，小于 7的是酸性的，等于 7的是中性的。 下列物质不属于合金的是 A不锈钢 B生铁 C青铜 D氧化铁 答案： D 试题分析：合金是金属与金属，或者金属与非金属融合而成，具有金属特性的物质。不锈钢、生铁、青铜都是合金；氧化铁是纯净物，不是合金。选 D。 考点：合金；金属氧化物。 点评：合金是金属与金属，或者金属与非金属融合而成，具有金属特性的物质，合金属于混合物；而金属氧化物属于纯净物。 下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是 A铜丝做导线 B氧气作助燃剂 C燃烧法鉴别纯毛织物 D天然气作清洁燃料 答案： A 试题分析：铜丝做导线，是利用铜的导电性；氧气作助燃剂，是利用氧气

20、支持燃烧的化学性质；燃烧法鉴别纯毛织物，是利用纯毛可燃，且现象独特的性质；天然气作清洁燃料，是利用天然气的可燃性。选 A。 考点：物理性质与化学性质的差别和应用。 点评：物理性质是指物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、挥发性、吸附性等；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、酸性、碱性等。 填空题 （ 6 分）有 A E 五种稀溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液中的一种，请根据一下实验现象回答问题。 .将适量 A分别滴入少量的 B、 C、 D、 E中，均没有明显现象；

21、 .将适量 B分别滴入少量的 A、 C、 D、 E中， C中有气泡出现，其余均没有明显现象； .将适量 D分别滴入少量的 A、 B、 C、 E中，均没有明显现象。 根据实验现象能判断出的液体是 （填字母及对应物质的化学式）。 对还没有确定的液体，下列几种鉴别方法中，正确的是 （填序号）。 A分别滴加稀盐酸 B分别通入 CO2 C分别滴加少量水 D分别滴加无色酚酞溶液 从上述溶液中任选两种，将其混合后溶液质量减轻的所有组合是 （填序号）。 答案： B为 HCl； C为 Na2CO3； E为 Ca(OH)2 （ 3分） D （ 2分） BC和 CE 试题分析：（ 1）物质中只有碳酸钠和盐酸反应会生

22、成气体，所以 BC 是碳酸钠和盐酸中的一种，因 中适量 B分别滴入少量的 A、 C、 D、 E中， C中有气泡出现，其余均没有明显现象，假设 B是碳酸钠，则 B滴加到 ACDE中时，碳酸钠和氢氧化钙会反应，生成白色沉淀，故可确定 B是盐酸， C是碳酸钠；同时结合 I、 III中 A和 D加入四种溶液中均无现象，可知 A、 D应为氢氧化钠和氯化钠中的一种，因为这两种物质与其他物质混合时均没有明显现象出现，故 E为 Ca（ OH） 2； 对还没有确定的液体，即氢氧化钠和氯化钠溶液，可以通过分别滴加无色酚酞溶液的方法鉴别，因为氢氧化钠溶液呈碱性，而氯化钠溶液呈中性。 从上述溶液中任选两种，将其混合后

23、溶液质量减轻的组合有：盐酸和碳酸钠、碳酸钠和氢氧化钙，即 BC 和 CE。 考点：物质推断；溶液的酸碱性；酸碱指示剂。 点评：鉴别物质时，要根据各种物质的性质，通过不同的实验现象来区分。 （ 5分）请用物 质的组成和结构知识回答下列问题。 （ 1）用化学符号表示 :2 个氢原子 。 （ 2） “绿色奥运 ”，拒绝兴奋剂。乙基雌烯醇是一种参赛运动员禁用的兴奋剂，其化学式为 C20H32O。乙基雌烯醇由 种元素组成，分子中 C、 H两种元素的质量比为 。 （ 3） “三效催化转换器 ”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体，下图为该反应的微观示意图。 请回答以下问题： 图示 4种物质中，属于氧化物的

24、是 （填序号）。 在反应中，生成 C和 D的质量比为 。 答案：（ 1） 2H （ 2） 3 15:2 （ 3） ABC 44 7 试题分析：（ 1） 2个氢原子： 2H； （ 2）由乙基雌烯醇的化学式可得：乙基雌烯醇由 C、 H、 O 三种元素组成，分子中 C、 H两种元素的质量比为 1220:132=15:2； （ 3）由尾气处理反应的微观示意图可得：该反应的化学方程式为： 2 +4CO+2 ； 图示 4种物质中，属于氧化物的是 ABC； 在反应中，生成 C和 D的质量比为 44 7。 考点：化学符号及其周围数字的意义；物质的组成；化合物中元素的质量比；化学方程式；化学反应中物质的质量比。

25、 点评：原子用元素符号表示，若表示原子个数，就在元素符号前标上适当的数字；化合物中各元素的质量比等于各元素相对原子质量与原子个数乘积的比。 （ 6分）物质的化学性质在日常生活中有着很多实际的应用。 氢气被认为是最清洁的燃料，用化学方程式解释其原因 。 铁粉常用于食品的保鲜剂，其原因是 。 盐酸能除去铁制品表面的锈迹，该反应的化学方程式为 。 一氧化碳常用来冶炼金属，请用化学反应方程式举例说明 。 制取某品牌家用消毒液的方法：第一步，通过电解食盐水得到少量氢气、氯气和氢氧化钠；第二步，将氯气通入氢氧化钠溶液中得到消毒液的有效成分NaClO，同时还生成氯化钠和水。 分别写 出两个步骤中对应的化学方

26、程式为 ， 。 答案：（ 1） 2H2 + O2 点燃 2H2O （ 2）铁粉与水和氧气反应 （ 3） Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O （ 4） Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe+ 3CO2 （ 5） 2NaCl + 2H2O 电解 2NaOH + Cl2 + H2 2NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O 试题分析： 氢气被认为是最清洁的燃料，因为： 2H2 + O2 点燃 2H2O； 铁粉常用于食品的保鲜剂，其原因是铁粉与水和氧气反应； 盐酸能除去铁制品表面的锈迹的化学方程式为： Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O； 一氧化碳

27、常用来冶炼金属，反应的化学方程式为： Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe+ 3CO2； 解食盐水得到少量氢气、氯气和氢氧化钠： 2NaCl + 2H2O 电解 2NaOH + Cl2 + H2；氯气通入氢氧化钠溶液中得到消毒液的有效成分 NaClO，同时还生成氯化钠和水： 2NaOH + Cl2 =NaCl + NaClO + H2O。 考点：化学方程式的书写。 点评：书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。 （ 6分）化学与生活息息相关。 （ 1）下列食品所富含的主要营养素是 _和水。 （ 2）家庭生活中常使用下列用品，其中

28、用到有机合成材料的是 (填序号 )。 A合成橡胶手套 B纯棉饰品 C塑料保鲜盒 D不锈钢炊具 （ 3）煤、 _天然气称为化石燃料。天然气的主要成分为甲烷，甲烷在空气中燃烧的化学方程式为 _。化石燃料燃烧会加剧温室效应，请写出符合 “低碳生活 ”理念的做法 _（举一例）。 （ 4）户外探险缺少饮用水时，可将浑浊的河水用简易净水器进行净化，其中加入的活性炭是利用它的 性。 答案：（ 1）维生素 （ 2） A C （ 3）石油 CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 少开一天车 (答案：合理给分 ) （ 4）吸附 试题分析：（ 1）瓜果蔬菜所富含的主要营养素是维生素和水； （ 2）家庭生活中

29、常使用的用品中，合成橡胶手套和塑料保鲜盒用到有机合成材料； （ 3）煤、石油、天然气称为化石燃料。 甲烷在空气中燃烧的化学方程式为 CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O；少开一天车、关灯一小时等等都是符合 “低碳生活 ”理念的做法； （ 4）活性炭具有很强的吸附性，可以吸附水中的色素和异味，可以对河水进行简单净化处理。 考点：食物中的营养物质；有机合成材料；天热材料；化学方程式；化石燃料；活性炭的吸附性；水的净化。 点评：书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。 计算题 （ 2 分）在潜水艇中常用过氧化钠（ Na2O2

30、）来吸收人呼出的二氧化碳气体，并产生氧气，供给人的呼吸。其反应的化学方程式为： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2。若一段时间内得到了 16g氧气，理论上消耗过氧化钠的质量是多少？ 答案： 78g 试题分析：找出相关数据，根据化学方程式计算即可。 解：设生成氧气的质量为 X 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 156 32 X 16g x=78g 答：得到了 16g氧气，理论上消耗过氧化钠的质量是 78g。 考点：根据化学方程式计算。 点评：根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。 （ 3分）在完成实验 “二氧化碳的制取 ”后，废液桶中倾倒

31、了含有较多盐酸的混合溶液。为避免酸液污染环境，化学兴趣小组做了如下实验：取废液 60g，向其中加入溶质质量分数为 21.2的碳酸钠溶液。所得溶液 pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示：（不考虑 CO2溶于水对溶液酸碱性的影响） (1)通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到 g时，废液中的盐酸恰好处理完。 (2)计算废液中氯化钙的质量分数。 答案：（ 1） 50g；（ 2） 9.25%。 试题分析 ：（ 1）由题意可知，当碳酸钠溶液质量加到 50g时，溶液的 PH=7，此时废液中的盐酸恰好处理完。 （ 2）由图可得，加入碳酸钠的质量在 50g到 75g之间时，溶液的 PH一直等于7，此时是碳酸

32、钠与氯化钙反应。故： 解：设溶液中含氯化钙的质量为 x Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl 106 111 21.2%25g x x = 5.55g C% = 100% =9.25% 答：废液中氯化钙的质量分数 9.25%。 考点：溶液的 PH；根据化学方程式计算；溶液中溶质的质量分数。 点评： 根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。 溶液的溶质质量分数 = 。 探究题 （ 6分）铜、铁、锌是三种常见的金属，请回答下列问题。 细铁丝在氧气中能发生燃烧，反应的化学方程式为 _ _。 铁粉和水蒸气在加热时生成四氧化三铁和氢气，该反应的基本反应类型为 _

33、 _。 小强同学为了验证 Zn、 Cu的金属活动性强弱，设计了如下方案，其中能达到实验目的是 （填序号）。 向铜粉和铁粉的混合物中加入一定量的盐酸，充分反应后过滤。以下判断正确的是 （填序号）。 A滤纸上一定没有铜 B滤纸上可能含有铁 C滤液中可能含有盐酸 D滤液中一定含有氯化亚铁 铜在一定条件下也会生锈。某化学兴趣小组用 A D装置探究铜生锈的条件（ A、 B、 D 中均为煮沸过的蒸馏水， B 中试管上层充满 CO2， C 中放有干燥剂， D中通一段时间空气后将试管密封）。 十天后发现，只有 A中铜生锈，且水面处铜生锈较严重。 B中发生反应的化学方程式为 _ _。 铜生锈的条件是 _ _。

34、答案：（ 1） 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 （ 2）置换反应 （ 3） ACD （ 4） BCD （ 5） CO2+H2O=H2CO3 铜和水、氧气、二氧化碳同时接触 试题分析： 细铁丝在氧气中能发生燃烧，反应的化学方程式为： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4。 铁粉和水蒸气在加热时生成四氧化三铁和氢气，是一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。 （ 3）要验证 Cu和 Zn的活动性顺序，可以通过这两种金属与酸反应，或者与彼此的盐溶液反应来检验；题中 ACD三图可以检验 Cu和 Zn的活动性顺序。 向铜粉和铁粉的混合物中加入一定量的盐酸，因不

35、知道盐酸的量是足量、过量还是少量，故充分反应后过滤，滤纸上可能含有铁；滤液中可能含有盐酸；滤液中一定含有氯化亚铁。 B中发生的反应时二氧化碳与水的反应，化学方程式为 CO2+H2O=H2CO3； 由实验可知，铜生锈的条件是铜和水、氧气、二氧化碳同时接触。 考点：化学方程式；金属活动性顺序；置换反应；金属生锈的条件。 点评：书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。 金属活动性顺序： K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、（ H）、 Cu、 Hg、Ag、 Pt、 Au。 一种单质与一种化合物反应，生成了

36、另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。 （ 6分）根据下图回答问题。 （ 1）实验仪器 a的名称是 。 （ 2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，所选用的发生装置是 （填字母序号，下同）。 （ 3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰起 作用，所选用的收集装置是 。 （ 4）用排空气法收集一瓶二氧化碳，验满时将燃着的木条放在瓶口，若观察到 ，说明瓶中已充满二氧化碳。 答案：（ 1）酒精灯 （ 2） 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 A （ 3）催化 C或 E （ 4）木条熄灭 试题分析：（ 1）实验仪器 a的名称是酒精灯。 （ 2）实验室用

37、高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2，这是加热固体制取气体的反应，所选用的发生装置是 A。 （ 3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰起催化作用，氧气密度大于空气，不易溶于水，所选用的收集装置是 C或 E。 （ 4）用排空气法收集一瓶二氧化碳，验满时将燃着的木条放在瓶口，若观察到木条熄灭，说明瓶中已充满二氧化碳。 考点：常见仪器的名称；实验室制取氧气的反应原理；气体发生装置的选用；气体的收集方法；气体验满。 点评：选择气体发生装置，要根据反应物的性质和反应条件来选择，收集气体时，根据气体的性质和实验要求来选择合适的收集方法。

38、（ 6分）化学兴趣小组用下图所示装置进行以下实验。 （ 1）收集一瓶二氧化碳：打开止水夹 和 ，关闭 ，从分液漏斗向装置 A中加入足量的稀盐酸，写出 A中发生反应的化学方程式 _;当看到 D中有大量浑浊产生时， CO2已集满，写出 D中发生反应的化学方程式_。 （ 2）证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应：关闭止水夹 K1和 K3，打开止水夹 K2，从分液漏斗向装置 C中加入适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，直至实验结束，请写出此过程中 C中发生反应的化学方程式 _。 C中观察到的现象中，能证明 CO2与 NaOH确实发生了化学反应的是_。 答案：（ 1）打开止水夹 K1和 K3、关闭 K2， Ca

39、CO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2； CO2+ Ca(OH)2 CaCO3+H2O （ 2） 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 （ 1分，写全并正确给分） C中有气泡产生 （ 2分，多答不给分） 试题分析：（ 1）收集一瓶二氧化碳：打开止水夹 K1和 K3，关闭 K2，从分液漏斗向装置 A中加入足量的稀盐酸， A中发生反应的化学方程式为 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2；当看到 D中有大量浑浊产生时， CO2已集满， D中发生反应的化学方程式为 CO2+ Ca(OH)2 C

40、aCO3+H2O； （ 2）为了证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应：关闭止水夹 K1和 K3，打开止水夹 K2，从分液漏斗向装置 C中加入适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液， C中发生的反应是二氧化碳与氢氧化钠的反应，化学方程式为 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O，随着反应的进行， C中的气压逐渐减小， B中的盐酸将流入 C中，此时 C中将发生的反应是 Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2，故若此时 C中能观察到有气泡产生的现象 ，则能证明 CO2与 NaOH确实发生了化学反应。 考点：化学实验装置的使用；化学方程式。 点评：本题涉及的装置图很巧妙，理解第（ 2）小

41、题中 “随着反应的进行， C中的气压逐渐减小， B中的盐酸将流入 C中 ”是个难点。 （ 9分）化学课上第一小组的同学做了碳酸钠溶液和 A溶液反应的实验，有沉淀产生，同学们对浑浊液过滤，得到澄清滤液。第二小组甲、乙、丙三位同学对该实验进行了一系列的探究。 探究一 A溶液中的溶质是什么？ 【相关资料】 .CaCl2 + Na2CO3 CaCO3+ 2NaCl .CaCl2溶液呈中性 （ 1） 【提出假设】第二小组同学认为 A溶液的溶质有两种可能： 是 _ _， 是 CaCl2 。 （ 2）【设计实验】第二小组同学设计了如下方案并进行实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量 A溶液于试管中，向

42、其中滴加 溶液 _ 假设 正确。 碳酸钠与其反应的化学方程式为 _ 。 第一小组同学肯定了他们的实验结论。 探究二 过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？ 【提出假设】 （ 3）甲的合理猜想 ；丙的合理猜想 。 （ 4）【实验验证】乙同学针对自己的猜想进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 取样于试管中，滴入几滴稀盐酸 没有气体产生 猜想不成立 你认为乙同学的实验结论是否正确？ ，其理由是 。 （ 5）【继续探究】请你设计实验方案确定滤液中溶质的组成。 实验操作 实验现象 实验结论 答案：（ 1）（ 1分） Ca(OH)2 （ 2）（ 2分） (操作和现象 1分，化学方程式 1分 ) 实验操作

43、 实验现象 实验结论 滴加 酚酞 溶液 _溶液变红 方程式为 Na2CO3 Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH。 （ 3）（ 2分）甲 :NaOH、 Ca(OH)2 丙 :NaOH (答案：可互换 ) （ 4）（ 1分）不正确 溶液中有氢氧化钠，加入几滴盐酸，即使溶液中有碳酸钠，也可能不产生气体。 （ 5）（ 3分） 实验操作 实验现象 实验结论 分别取少量滤液于两支试管中，一支加入碳酸钠溶液，另一支加入氢氧化钙溶液 若加入碳酸钠溶液有沉淀产生 则滤液中的溶质是 NaOH和 Ca(OH)2 若加入氢氧化钙溶液有沉淀产生 滤液中的溶质是 NaOH、 Na2CO3 若两支试管中均无现象 则滤液

44、中的溶质为 NaOH 试题分析： （ 1）【提出假设】第二小组同学认为 A溶液的溶质有两种可能： 是 Ca(OH)2 ， 是 CaCl2。因为氢氧化钙和氯化钙都能与碳酸钠反应生成沉淀。 （ 2）【设计实验】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量 A溶液于试管中，向其中滴加滴加 酚酞 溶液 溶液变红 假设 正确。 碳酸钠与其反应的化学方程式为方程式为 Na2CO3 Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH。 【提出假设】 （ 3）甲的合理猜想是： NaOH、 Ca(OH)2；丙的合理猜想是 :NaOH。 （ 4）【实验验证】乙同学取样于试管中，滴入几滴稀盐酸，没有气体产生，并不能说明溶液中没有碳酸

45、钠，因为溶液中有氢氧化钠，加入几滴盐酸，盐酸会先与氢氧化钠反应，故即使溶液中有碳酸钠，也可能不产生气体。 （ 5）【继续探究】设计实验方案确定滤液中溶质的组成。 实验操作 实验现象 实验结论 分别取少量滤液于两支试管中，一支加入碳酸钠溶液，另一支加入氢氧化钙溶液 若加入碳酸钠溶液有沉淀产生 则滤液中的溶质是 NaOH和 Ca(OH)2 若加入氢氧化钙溶液有沉淀产生 滤液中的溶质是 NaOH、 Na2CO3 若两支试管中均无现象 则滤液中的溶质为 NaOH 考点：物质推断；实验设计与探究；化学方程式；酸碱指示剂。 点评：鉴别、推断物质，要根据实验中，独特的实验现象来辨别，了解常见物质的性质就显得特别重要；书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。