1、2012届安徽省淮南市洞山中学九年级第四次教学质量检测化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列成语所描述的过程，从化学的角度理解正确的是 A趁热打铁：只发生了物理变化 B铁杵磨成针：主要发生了化学变化 C釜底抽薪：木柴燃烧必须达到着火点 D真金不怕火炼：金的化学性质稳定 答案： D 等质量的镁、铝、铁三种金属与足量的稀盐酸充分反应，生成氢气的质量与消耗金属的质量对应关系正确的是答案： C 在一个大萝卜上挖个大孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出。在相同的温度下，发现倒出的溶液还可溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液 A是饱和溶液 B是不饱和溶液 C氯化钠溶解度升高 D氯化钠溶解度降低 答
2、案： B 20 时，往 50g硝酸钾溶液中加 5g硝酸钾晶体搅拌后，尚有部分晶体未溶解，稍加热后晶体全部溶解，下列说法正确的是 A搅拌后，加热前一定是不饱和溶液 B搅拌后，加热前一定是饱和溶液 C加热后一定是不饱和溶液 D加热后一定是饱和溶液 答案： B 如果要将 100g溶质质量分数为 20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为 10%的硝酸钾溶液，需加水的质量为 A 50g B 90g C 100g D 200g 答案： C 将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是 铁钉表面产生气泡； 液体由无色逐渐变为浅绿色； 铁钉的质量减轻； 液体的质量减轻 A B C D 答案： B 下列有关分
3、子、原子和离子的说法正确的是 A分子是保持物质性质的一种粒子 B分子、原子和离子都可以构成物质 C物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变 D原子在任何情况下都不可再分 答案： B 家庭电路中用做保险丝的金属或合金，除了具有导电性外，还一定具有的性质是 A熔点较低 B密度较小 C硬度较小 D美丽、有光泽 答案： A 将实验室制取二氧化碳和用高锰酸钾制取氧气进行比较，下列说法正确的是 A气体发生装置可能相同 B反应条件相同 C气体收集方法可能相同 D反应物的种类和状态相同 答案： C 下列事实不能用质量守恒定律加以解释的是 A蜡烛燃烧后逐渐变少 B铁丝燃烧后质量增加了 C
4、汽油挥发质量减少 D完全电解 9g水可以得到 1g氢气和8g氧气 答案： C 填空题 下图是小明配制 100g溶质质量分数为 12%的 NaCl溶液的有关实验操作示意图。 图中操作顺序已被打乱，请你写出正确的操作顺序是 ； 配制过程中使用的三种玻璃仪器分别是 、 、量筒； 请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果。 图 、图 表示的操作步骤分别是 、 配制时需要称量氯化钠 g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会 （填 “偏大 ”或 “偏小 ”）；量取水 最好选择 的量筒（填序号 10ml 50ml 100ml)。（水的密度为 1g/cm3） 答案： ； 烧杯、 玻璃棒
5、 氯化钠和砝码位置放反，造成称量不准（或量筒中的水没有沿烧杯内壁倒入，造成液体飞溅） 称量、溶解 12 偏小 钢铁是人类生活和生产中非常重要的材料，但全世界每年都有约占产量四分之一的钢铁生锈损失。通过查阅资料、进行实验对上述问题进行研究。 请回答下列问题： 工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是 Fe2O3）炼铁化学方程式是 常温下，铁生锈的条件是铁接触空气中的 和 ； 多数食品容易吸收空气中的水分变潮湿，并吸收空气中的氧气而腐败。生产上多在食品中放入一小包 CaO粉末。可使食品保持干燥；现已研究成功在食品中放入一小包铁粉（包裹在多孔泡沫塑料袋中），铁粉吸收水分和氧气，变为铁锈。用铁粉代替 Ca
6、O粉末的优点是 。 答案： 3CO Fe2O3高温 2Fe 3CO2 H2O O2 铁粉吸收水分和氧气，不仅使食品保持干燥而且防止食品被氧化变质 （回答合理即给分） 如图 a所示，是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，图 b中所示两个烧杯中各盛有 20 时上述两种物质的饱和溶液。请你通过分析，回答下列问题： 溶解度随温度升高而增大的物质是 ；填 “甲 ”或 “乙 ”） 40 时，甲物质与乙物质的溶解度 ；（填 “相等 ”或 “不相等 ”） 80 时， 100g水中最多可溶解甲物质 g； 当温度由 20 升高到 60 时（不考虑水分蒸发），烧杯中固体质量增加，则烧杯溶液中的溶质是 （填 “甲 ”或 “
7、乙 ”）。 答案： 甲 相等 100 乙 指出下列溶液中溶质或溶剂：（名称、化学式表示均可） 澄清石灰水中的溶质是 ； 生理盐水中的溶质是 ； 碘酒溶液中的溶剂是 ； 碳酸钙与稀盐酸完全反应后的溶液中的溶质是 ； 答案：（名称、化学式表示均可） Ca(OH)2或氢氧化钙 NaCl或氯化钠 C2H5OH或酒精 CaCl2或氯化钙（每空 1分） 计算题 称取铜、锌混合物粉末 10.0g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去 49.0g稀硫酸。剩余固体 3.5g。则所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少？ 答案： % 探究题 小红同学发现班上 “化学学习园地 ”的金属活
8、动性顺序表（如下图）中的 Cu 、Al、 Fe三张卡片掉在地上，她将三张卡片依次贴回 原来的位置。 K Ca Na Mg （ ） Zn （ ） Sn Pb (H) （ ） Hg Ag Pt Au 金属活动性由强到弱 请在上述金属活动性顺序表的空格中填上小红同学所贴卡片上的元素符号。 小红和化学兴趣小组的同学，根据所学的化学知识，用定影液（含 AgNO3）提取纯净金属银。他们设计了如下实验方案： a.向定影液中加入过量的锌粉，过滤； b.向所得固体加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤、晾干。 a.向定影液中加入过量的铜粉，过滤； b.向所得固体加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤、晾干。 上述实验方案中 能得到
9、纯净金属银的是 （填 “ ”或 “ ”），其理由是 。（此空 2分） 写出该方案中产生金属银的化学方程式： 。（此空 2分） 化学兴趣小组的其他同学对小红把掉下来的卡片贴的位置产生了怀疑。他们争论不休，各持己见。请你设计实验来证明小红的贴法是对的。实验所用材料和器具任选。写出实验步骤、现象及结论。（实验步骤 2 分，现象及结论 2 分） 你还有别的设计方案吗？请你再设计一个实验。同样实验所用材料和器具任选。写出实验步骤、现象及结论。（实验步骤 2分，现象及结论 2分） （本小问为附加分， 4分，本题最高为 16分，试卷总分不超过 60分） 答案： Al、 Fe、 Cu 方案 得到的金属银含有的杂质锌可跟稀硫酸反应而除去，而方案 所得金属银中的杂质铜则不能（此空 2分） Zn 2AgNO3 Zn（ NO3） 2 2Ag（此空 2分） （ 3）答案：合理即可得分
