1、2012届江苏省泰兴市洋思中学九年级第二次模拟考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列实验或制法中不涉及化学变化的是 A用食醋除水垢 B用葡萄酿制葡萄酒 C用酒精杀菌消毒 D工业上分离液态空气制氧气 答案： D （ 10分）请结合下列实验常用装置，回答有关问题。 (1)写出图中标有字母的仪器名称： a 。 (2)若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 （填装置编号），在加入药品前，应首先 ，反应的化学方程式是 。若要获得干燥的氧气，除发生装置外，还应选用 D装置，并在该装置中盛放 （填写试剂名称）。如果用 E装置收集该气体，则气体从 端进入（填 “m”或 “n”）。 （ 3）实验室用过氧化
2、氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气， （填 “能 ”或 “不能 ”）用C装置控制反应的发生与停止。 （ 4）实验室用石灰石（杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应）和稀盐酸反应制取二氧化碳。反应化学方程式为 ，选用发生装置 B时长颈漏斗末端要伸入液面以下的理由是 。实验结束后，锥形瓶内已无气泡产生，但还有少量固体剩余。小文说：因为瓶内有固体剩余，所以所得滤液中只有氯化钙而无盐酸。小明不完全同意小文的说法，请你说出小明的理由 。 答案 ： (1)长颈漏斗 (2)A 检查装置的气密性 略 浓硫酸 n (3)不能 （ 4）略 防止气体从长颈漏斗中逸出 剩余固体可能完全是杂质 ，而杂质不与盐酸反应，所以溶液中盐酸可
3、能已过量 下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法不正确的是 A进入烟囱的气体为纯净物 B此过程中硫元素的化合价没有发生改变 C使用此废气处理装置可减少酸雨的形成 D整个过程的反应可表示为： 2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2 答案： AB 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法正确的是 选项 物质 杂质 试剂及方法 A CO2 HCl 通过氢氧化钠溶液 B N2 O2 通过红热的铜丝 C Na2SO4溶液 Na2CO3 滴加稀盐酸至不再产生气泡 D MnO2 KCl 加水溶解、过滤、蒸发、结晶 答案： B 下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应正确的是
4、A向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量 B电解水 C向饱和的 NaCl溶液中不断加水 D等质量的锌、铁与足量的同种稀硫酸反应，产生氢气质量与稀硫酸质量的关系 答案： D 将氮气转化为氮的化合物的方法叫做氮的固定。下列反应属于氮的固定的是 A NH4Cl + NaNO2 加热 NaCl + N2+2H2O B N2+3H2 催化剂 2NH-3 C 2NH3 +3Br2 加热 6HBr + N2 D N2+O2 闪电 2NO 答案： BD 某综合实践活动小组在校外调查时发现了下列一些现象，你认为其中合理的是 A生产农作物时，农民按国家标准适量使用化肥、农药 B用废弃的皮鞋等
5、废旧物生产工业明胶代替食用明胶添加到老酸奶、果冻中 C用甲醛溶液浸泡水产品可以起到防腐作用 D一些农民用烧碱改良酸性土壤 答案： A 下列鉴别或检验物质的方法错误的是 A用紫色石蕊试液鉴别二氧化碳和一氧化碳 B用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 C与熟石灰混合研磨一定可鉴别氮肥和钾肥 D用足量稀盐酸检验 NaOH是否变质 答案： C 下列实验不能达到实验目的的是答案： A 氢氧化钴 Co(OH)2受热易分解，能与酸溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为： Co+2HCl=CoCl2+H2 CoCl2+2NaOH=Co(OH)2+2NaCl。下列判断正确的是 A钴的金属活动性比铜的弱 B 为置
6、换反应； 为复分解反应 C氢氧化钴的化学性质稳定 D氢氧化钴可以干燥氯化氢气体 答案： B 下列实验现象描述正确的是 A红磷在氧气中燃烧发出耀眼的白光，并产生大量的白雾 B细铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成四氧化三铁 C打开浓盐酸的试剂瓶盖，一会儿瓶口会产生白烟 D某同学在做一氧化碳还原氧化铁的实验过程中，观察到红棕色粉末逐渐变黑 答案： D 下图所示的实验操作中，正确的是答案： C 下图为钠元素的原子结构示意图，下列说法不正确的是 A钠原子核外有三个电子层 B钠原子在化学反应中易得到电子 C钠原子最外层电子数为 1 D钠原子核外电子总数为 11 答案： B 材料是时代进步的重要标志。下列有关材
7、料的说法中，错误的是 A所有塑料和橡胶都是人工合成材料 B玻璃属于无机非金属材料 C使用可降解塑料能有效缓解 “白色污 D不锈钢属于金属材料 染 ” 答案： A 我国新修订的环境空气质量标准增加了 PM2.5监测指标。 PM2.5是指2.5微米以下的细颗粒物，主要来自化石燃料的燃烧等。关于 PM2.5产生的可能原因正确的是 A燃煤发电 B垃圾深埋 C污水排放 D白色污染 答案： A 下列物质属于纯净物的是 A医用酒精 B干冰 C洁净海水 D葡萄酒 答案： B 填空题 (2分 )下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。 （ 1） t2 时，溶解 15g甲物质，至少需要 g水。 （ 2） t2 时，在烧
8、杯中分别盛有等质量的甲、乙两种溶质的饱和溶液，从 t2降温到 t1 时，对烧杯中剩余溶液描述正确的是 。 a.溶质的质量分数：甲乙 b.析出固体的质量：甲乙 c.甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液 d.溶剂的质量：甲 乙 答案：（ 1） 50； （ 2） b. （ 3分）写出符合下列要求的化学方程式： (1)用石灰石制生石灰 ； (2)有水生成的分解反应 ； (3)用稀硫酸除铁锈 。 答案： (1)CaCO3 加热 CaO + CO2 (2)CaO+H2O= Ca(OH)2 (3)3H2SO4+Fe2O3= Fe2(SO4)3+3H2O (8分 )请按要求填空： (1)用数字和化学符号表示： 三个钠
9、原子 ； 空气中含量最多的气体 ； 两个碳酸根离子 ； 过氧化氢中氧元素的化合价 。 (2)请从 H、 C、 O、 N 4种元素中选择恰当的元素，组成符合下列要求的物质，并将其化学式填写在相应的空格上： 天然气的主要成分 ； 葡萄糖 ； 一种盐 ； 可引起酸雨的的一种氧化物 。 答案： (1) 3Na； N2； 2CO32-； H2O2。 (2) CH4， C6H12O6， NH4NO3(合理即可 ) NO2 考点：化学符号及其周围数字的意义；化学式的书写及意义 专题：化学用语和质量守恒定律 分析：（ 1） 根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应
10、的数 字进行解答； 空气中含量最多的气体是氮气，正确书写其化学式即可； 根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时， 1要省略若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；进行解答； 根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，进行解答； （ 2） 天然气的主要成分为甲烷，正确书写化学式即可； 正确书写葡萄糖的化学式即可； 根据题意组成的为盐 碳酸氢铵或碳酸铵；根据化合物化学式的书写步骤：归类 定序 标价 交叉 约简，进行解答；
11、根据题意可引起酸雨的一种氧化物为二氧化氮，正确书写化学式即可 解答：解：（ 1） 根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字因此 三个钠原子表示为： 3Na； 空气中含量最多的气体是氮气，化学式为： N2； 根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时， 1要省略若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此两个碳酸根离子表示为： 2CO32-； 根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前
12、，数字在后，过氧化氢中氧元素的化合价为 -1价，因此表示为： H2O2； （ 2） 天然气的主要成分为甲烷，化学式为： CH4； 葡萄糖的化学式为： C6H12O6； 根据题意组成的为盐 碳酸氢铵或碳酸铵；根据化合物化学式的书写步骤碳酸氢根的化合价为 -1价，铵根的化合价为 +1价，碳酸氢铵的化学式为： NH4HCO3； 碳酸根的化合价为 -2价，铵根的化合价为 +1价，碳酸铵的化学式为：（ NH4） 2CO3； 根据题意可引起酸雨的一种氧化物为二氧化氮，化学式为： NO2； 故答案：为：（ 1） 3Na； N2； 2CO32-； H2O2； O （ 2） CH4； C6H12O6； NH4H
13、CO3/（ NH4） 2CO3； NO2 点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础 计算题 （ 5分）已知 Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有 20g Na2CO3和 NaCl 组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质量分数为 10的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入 稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题： (1)当滴加稀盐酸至图中 A点时，烧杯中溶液 pH 7(填、 )；至图中 B点时 ,溶液中的溶质为 （填化学式） (2)求原混合物中氯化钠的质量分数。 答案： (1)= NaCl
14、 HCl 2分 （ 2） 47 探究题 （ 6分）请回忆你和老师共同完成的酸和碱反应的实验探究，并按下列要求进行实验设计与分析： 【实验探究】 请你依据下图设计一个酸和碱反应的探究实验： 实验步骤 实验现象 结论 向烧杯中加入 10mL氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞试液 溶液颜色 ； 酸和碱发生了中和反应 再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液。 不断搅拌溶液至溶液颜色变成 色。 为探究上述酸、碱反应后硫酸是否过量，甲、乙、丙三位同学设计了以下方案： 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 甲同学的方案 取样，滴入适量的氯化钡溶液 出现白色沉淀 硫酸过量 乙同学的方案 取样，滴入几滴无色酚酞溶液
15、 酚酞溶液不变色 酸、碱恰好完全反应 丙同学的方案 取样，滴入几滴紫色石蕊溶液 溶液变红 硫酸过量 【实验评价】 设计的三个方案中，有一个正确的方案，是 （填 “甲 ”、 “乙 ”、 “丙 ”）同学的方案 请分析另外两个同学方案错误的原因： 一个同学方案错误的原因是 ， 另一个同学方案错误的原因是 。 【实验反思】探究硫酸和氢氧化钠反应后硫酸是否有剩余，还可选择一种试剂 答案：变红 无 丙 生成硫酸钠，不管硫酸是否剩余，滴入氯化钡溶液都会生成沉淀 硫酸过量酚酞也不变色（酚酞试液遇酸性或中性溶液都不变色） 取样，加入镁条如果产生气泡，则说明硫酸有剩余。（合理即可） 推断题 （ 6分） AI 为初
16、中化学中常见的物质。已知 A为金属氧化物， C为大理石的主要成分， D为蓝色沉淀， G、 I均为只含有 一种溶质的溶液。 “”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物未标出），如下图所示。请回答下列问题： （ 1）写出化学式： A ， D 。 （ 2）写出 B与 I反应的化学方程式： 。反应 、 、 、 中属于复分解反应的为 (填序号 )。 （ 3）已知 H为铁粉，与溶液 G充分反应后过滤。向滤渣 E中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣 E中一定含有 ，滤液 F中一定含有的金属阳离子是 。 答案：（ 1） A CaO， D Cu(OH)2 ； （ 2） Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3+2 NaOH （ 3） Fe Cu， Fe2+
