1、2012届江苏省涟水县九年级中考模拟化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列有关物质的用途主要是由其物理性质决定的是 A稀有气体用作保护气 B氧气用于医疗急救 C硫酸清除金属表面的锈 D干冰用于人工降雨 答案： D 下列四个图像反映的变化趋势，分别对应四种操作过程，其中正确的是 A某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 B向硫酸铜和硫酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 C用相等质量的双氧水来制取氧气 D氢氧化钠溶液中加足量的水稀释 答案： B 区分下列各组物质，所加试剂或操作方法都正确的是 选项 需要鉴别的物质 方法一 方法二 A 碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液 加稀盐酸 加氢氧
2、化钙溶液 B 水和过氧化氢溶液 观察颜色 加二氧化锰 C 空气和人呼出的气体带火星的木条 加石灰水 D 聚氯乙烯和聚乙烯塑料膜 灼烧闻气味 观察颜色 答案： A 将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变化，如下图所示。有关叙述中错误的是 A b点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应 B恰好完全反应时所得溶液中溶质只有 NaCl C从 a到 b过程中，烧杯中溶液的 pH逐渐增大 D稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应 答案： C “食品安全是大事。 ”下列做法中，有益于人体健康的是 A为了杀菌和保鲜，用甲醛溶液浸泡海产品 B熬骨头
3、汤时，加入少量食醋可以增加汤中的钙质 C为了提高牛奶的含氮量，向牛奶中添加尿素 D为了防止碘缺乏而引起甲状腺肿大，大量补充碘 答案： B “庄稼一枝花，全靠肥当家 ”。化学肥料与传统农家肥配合使用，对促进农作物增产、解决粮食短缺问题起了重要作用。下列属于复合肥料的是 A硝酸铵 NH4NO3 B碳酸氢钾KHCO3 C尿素 CO(NH2)2 D磷酸二氢铵NH4H2PO4 答案： D 下面对某些实验现象的描述，不正确的是 A镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光 B氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 C醋酸溶液滴入酚酞试剂，变红色 D氢氧化钠溶液滴入氯化铜溶液，出现蓝色沉淀 答案： C 目前有些小学生喜欢使用
4、涂改液，经实验证明涂改液中含有很多发挥性有害物质，吸入后引起慢性中毒，而头晕、头痛，严重者抽搐、呼吸困难，二氯甲烷就是其中一种下面关于二氯甲烷 CH2Cl2的几种叙述不正确的有 它是由碳、氢、氯 3种元素组成的有机物； 它是由氯气和甲烷组成的混合物； 它的分子中碳、氢、氯元素的原子个数比是 1： 2： 2 它是由多种原子直接构成的化合物，其相对分子质量为 85g。 A B C D 答案： B 以下化学药品保存或实验操作正确的是 A保存浓盐酸 B保存固体氢氧化钠 C稀释浓硫酸 D点燃酒精灯 答案： A 水是生命之源，下列有关水的说法错误的是 A水是一种重要的溶剂 B用肥皂水可以区分硬水和软水 C
5、生活中可用煮沸的方法降低水的硬度 D用活性炭可以除去水中所有的杂质 答案： D 填空题 通过海水晾晒可得粗盐。粗盐除 NaCl外，还含有 MgCl2、 CaCl2以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示。 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 根据以上信息回答： （ 1）在完成操作之前，必须加入的 X物质是 。 （ 2）操作 和操作 的名称是 。该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 （填序号）。 A B C D （ 3）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，可采取用 等措施
6、。 A玻璃棒不断搅拌 B 来回移动酒精灯加热 C 来回移动蒸发皿加热 （ 4）在实验过程中加入过量的 NaOH溶液，其实验目的是 。（ 5）判断加入的盐酸 “适量 ”的方法是 。 （ 6）实验所得精盐的质量大于粗盐中 NaCl的质量，原因是 。 答案：（ 1）水 （ 2）过滤 D （ 3） ABC （ 4）除尽溶液中的镁离子 (5) 滴加盐酸至无气泡放出为止 （ 6）提纯的过程中有氯化钠生成 （ 1）试管是初中化学实验室中最常见的仪器，在不同的化学实验中试管口的朝向各不相同，如图所示： 请仿照示例，从图中另选一种试管口朝向，并具体说明其在化学实验中的应用。 示例：图 的试管口略向下倾斜，应用在
7、给固体药品加热的实验中。 举例： _。 (2)某同学模仿物理课上学 到的 “串联电路 ”，设计了如下气体制取与性质验证的组合实验。打开分液漏斗活塞后， A中出现大量气泡， B中白磷燃烧， C中液面下降。请看图回答问题： A B C D E F B中白磷能够燃烧的原因是 。 D中发生反应的化学方程式为 。 E中的实验现象是 。反应的化学方程式为 。 用 F装置收集气体的依据是 。 答案：（ 1）图 2收集氢气或图 3给试管中液体加热 （ 2） 与氧气接触，温度达到着火点。 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 导管口有气泡冒出，溶液由紫色变红色。 CO2+ H2O H2CO3 气体的
8、密度比空气密度大 金属铜和浓硝酸、稀硝酸反应的方程式如下： Cu 4HNO3(浓 ) Cu(NO3)2 2NO2 2H2O （ NO、 NO2 气体都是空气的污染物） 3Cu 8HNO3(稀 ) 3Cu(NO3)2 2NO 4H2O (NO 极易与 O2化合生成 NO2) 工业上常用铜屑为原料制取硝酸铜，在实际生产中，需把浓硝酸用水稀释。试回答： （ 1）为什么用稀硝酸而不用浓硝酸： ； （ 2）从经济效益和环保角度考虑、设计制取硝酸铜的最适宜方法： 某同学设想：先将铜屑与氧气反应转化为黑色固体，再用硝酸溶解；请写出有关化 学方程式为： ， 。 你认为他这种做法是否可以（简述理由） 。 答案：
9、（ 1）稀硝酸生成硝酸铜的转化率高，产生污染空气的气体少。（答对一点即给分） （ 2） 2Cu + O2 2CuO CuO + 2HNO3= Cu(NO3)2 + H2O 可以，反应效率高，不产生污染空气的气体。（答对一点即给分） （ 1）用铜屑和浓硝酸、稀硝酸为原料制取硝酸铜生成了二氧化氮、一氧化氮，都属于有害气体污染了环境；观察方程式可知： Cu 4HNO3（浓）， 3Cu8HNO3（稀），制备等质量的硝酸铜时消耗的稀硝酸比浓硝酸少，节约了原料； （ 2）从经济效益和环保角度考虑、设计制取硝酸铜的最适宜方法是使用铜，先把铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，再利用氧化铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和
10、水，这样即节约了原料，又避免了污染； 故答案：为：（ 1）制备等质量的硝酸铜时消耗的稀硝酸比浓硝酸少（或相同质量的稀硝酸比浓硝酸生产的硝酸铜多）； （ 2） 2Cu+O2 2CuO CuO+2HNO3=Cu（ NO3） 2+H2O； 可以，反应效率高，不产生污染空气的气体 2011年 10月 16日、 17日，相继发生陕西田玉煤矿 “10 16”矿难事故和重庆奉节 “10 17”矿难事故，瓦斯已成为导致我国煤矿特大恶性事故的 “头号杀手 ”。 (1) 为了防止煤矿的矿井发生 “瓦斯 ”爆炸事故，常采取的安全措施是 （ ） A进矿井前先做灯火实验 B携带灭火器 C通风并严禁烟火 D戴防毒面具 (
11、2)煤矿发生特大瓦斯爆炸后，由于井下情况非常复杂，事故处理专家针对矿井既有瓦斯又有火且可能发生连续爆炸的情况，提出采用注水或注液氮的灭火方案，注入液氮可以灭火的原因是： ； 。 答案： C 降温至着火点以下 隔绝氧气 金属和金属材料在生产生活中应用广泛。 （ 1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是 _（填字母）。 A铁锤 B铁锅 C铁丝 D水龙头 （ 2）为防止水龙头生锈，其表面通常镀有一层铬。请再写出一种减缓金属锈蚀具体措施： 。 （ 3）将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出。 写出溶液变黄所发生反应的化学方程式 _ _。 （ 4）向 Zn(NO3)2
12、、 AgNO3、 Cu(NO3)2混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤。取滤渣于试管中，加稀盐酸，有气体生成。则滤液中的溶质是 _ _。 答案：（ 1） B （ 2）涂油、抹漆 (3)Fe 2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O (4)Zn（ NO3） 2 Fe（ NO3） 2 根据下图所示 A、 B两种物质的溶解度曲线回答： （ 1） 温度在 范围内 ,B的溶解度大于 A的溶解度。 （ 2） t2 时，现有 A物质 ag至少需要 _g水才能将它全部溶解。 （ 3） t2 时，相同质量的 A、 B两种物质的饱和溶液，含溶质的质量A_B (填 “ ”、 “ ”、 “ ”). (4)
13、使 A从它的饱和溶液全部结晶析出的方法是 . 答案： (1) (4)蒸发结晶 下图是某品牌矿泉水标签的部分内容，请用恰当的化学用语填空： 健 康 饮 水 新 概 念 饮水质量好坏对人体健康至关重要，矿物质水含钾、镁等游离态矿物质元素，补充人体所需，让身体保持健康与活力。喝的健康，生活更健康！ 主要成分：钾离子： 1.0-27.0mg/L 氯离子： 1.0-24.0mg/L镁离子： 0.1-5.0mg/L 硫酸根离子： 0.4-20.0mg/L (1)写出其中的一种阳离子 ； (2)标出水中氧元素的化合价 ； (3)由上述离子构成的硫酸盐 （任写一种）。 答案： Mg2+ K2SO4或 MgSO
14、4 计算题 现有一种碱性调味液，是碳酸钠和氯化钠组成的溶液。为了测定碱性调味液中碳酸钠的质量分数，某同学进行了如下实验：取三份碱性调味液各 100g，分别缓慢加入到 20g、 40g和 60g某浓度的稀硫酸中，测得三组实验数据见下表（气体的溶解忽略不计）： 第 组 第 组 第 组 稀硫酸的质量 g 20 40 60 生成气体的质量 s 2.2 4.4 5.5 根据实验及有关数据进行计算： （ 1） 100g碱性调味液与稀硫酸完全反应生成气体的质量为 g。 （ 2）碱性调味液中碳酸钠的质量分数为多少 （ 3） 100g碱性调味液与该稀硫酸反应后溶液 pH=7时，消耗稀硫酸的质量为多少克？ 答案：
15、（ 1） 5.5g （ 1分） (2)解：设碱性调味液中碳酸钠的质量为 x Na2CO3 + H2SO4= Na2SO4 + CO2 + H2O （ 1分） 106 44 x 5.5g 106： 44 x： 5.5g x 12.25g （ 1分） 12.25g/100g100% 12.25% （ 1分） (3) 设反应后溶液 pH=7时需要稀硫酸的质量为 y 2.2g:20g 5.5g:y y 50g （ 1分） 答：（ 2）碱性调味液中碳酸钠的质量分数为 12.25%；（ “设 ”和 “答 ”共为 1分） （ 3）反应后溶液 pH=7时，需要稀硫酸的质量为 50g。 探究题 同学们设计了如下
16、实验方案测定该矿物中 Fe2O3的质量分数 (装置气密性良好；矿物中的杂质不参加反应；假设矿物样品中的 Fe2O3完全反应 )： 取矿物样品并称量该样品的质量； 测出反应前广口 瓶和瓶内物质总质量； 测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量； 计算得出矿物样品中 Fe2O3的质量分数。 你认为，该实验方案能准确测出矿物中 Fe2O3的质量分数吗，理由是 。 不改变装置和药品，你还可以通过测定哪些数据，再通过计算得出矿物中 Fe2O3的质量分数： 石灰水试剂瓶壁有白色固体，你如何清洗 。 答案：不一定 生成的二氧化碳气体不一定被石灰水完全吸收 (或石灰水可能吸收空气中的二氧化碳 ) 分别测出反应前玻璃管和矿物样品的总质量、反应后玻璃管和剩余固体总质量(或测出反应后玻璃管内剩余固体的质量 ) 加稀盐酸振荡，倒掉残液，再用水清洗
