1、2012届江苏省淮安市建淮中学应用广泛酸碱盐化学试卷与答案 选择题 在区进行初中理化实验技能考查中，小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊试液 ,溶液呈蓝色 ,下列结论正确的是 A该溶液显中性 B该溶液的 pH小于 7 C该溶液能使无色酚酞试液变红色 D该溶液是一种酸溶液 答案： C 图 3 中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能答图 4所示变化关系的是（ ） A甲 B乙 C丙 D丁 答案： D 下列图像不能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 A高温煅烧一定质量的石灰石 B在密闭容器内加热一定质量的铜粉 C将一定质量的 KNO3饱和溶液恒温蒸发水分 D向一定质量部分变
2、质的 NaOH溶液中滴加稀盐酸 答案： C 现有氧化铁、一氧化碳、稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温或加热下它们两两相互发生的化学反应有 A 4个 B 5个 C 6个 D 7个 答案： A 有 x、 y、 z三种金属，如果把 x和 y分别放人稀硫酸中， x溶解并产生氢气，而 Y 不反应；如果把 y 和 z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 y 表面有银析出，而 z没有变化。根据以上实验事实，判断 x、 y和 z的金属活动顺序正确的是 A XyZ B XZy， C Zy X D ZXy， 答案： A 下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是 选项 实验设计 现 象 结
3、论 （金属的活动性） A 将铝丝放放硫酸铜溶液 无现象 CuAl B 将铝丝放入硫酸镁溶液中 铝丝表面有固体析出 AlMg C 分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中 锌粉产生气泡的速率比铁丝快 ZnFe D 分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中铁丝表面产生气泡，铜丝无现象 FeCu 答案： D 除去下表所列物质中含有的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是 选项 物质 杂质 除去杂质所选试剂 操作方法 A 二氧化碳 一氧化碳 氧气 点燃 B 氯化钾 碳酸钾 稀盐酸 蒸发 C 锌 铁 稀硫酸 过滤 D 氧化钙 碳酸钙 稀盐酸 蒸发 答案： B 下列物质能够反应，且没有明显现象的是 A Na2CO
4、3溶液加入澄清石灰水中 B Fe2O3加入 NaOH溶液中 C CO2通入澄清石灰水中 D稀 HCl滴入 NaOH溶液中 答案： D 物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是 浓盐酸 浓硫酸 烧碱 食盐 生石灰 稀硫酸 A B C D 答案： B 下列属于复合肥料的是 A CO(NH2)2 B NH4NO3 C KNO3 D NH4HCO3 答案： C 下列各组中物质的俗称、学名与化学式表示同一种物质的是 A熟石灰氢氧化钙 CaOH B烧碱氢氧化钠 Na(0H) C生石灰氧化钙 CaO D纯碱碳酸钠 NaCO3 答案： C 填空题 如右 图归纳出了盐酸与其它物质间相互反应的关系（图中 “
5、” 表示相连的两种物质能发生反应）。 （ 1）若 X是与其它三种不同类别的化合物，则 X可以是 （填化学 式） 。 （ 2）根据右图所示物质间关系，写出 X和盐酸反应的化学方程式： ； 答案： CuO 或 Fe2O3 A、 B、 C是三种不同类别的含有氧元素的化合物物质问相互反应的关系如图所示（图中 “ ”表示相连的两种物质能在溶液中发生反应）。若 B 为纯碱， A、C间的反应为中和反应。 回答下列问题： 物质 A、 B、 C的化学式分别是 、 、 。 物质 A和 C在溶液中反应的化学方程式是 。 纯碱的一种用途是 。 答案： H2SO4 NaWCO3 Ca(OH)2，略，洗涤剂 用熟石灰中和
6、一定量的盐酸时，反应过程中溶液的 pH变化曲线如下图所示，据此回答以下问题 要得到该变化曲线，所进行操作是将 滴加到 中 熟石灰与盐酸反应的化学方程式为 ； 如图当加入质量为 ng时，溶液中的溶质为 。 若改用相同质量氢氧化钠与相同质量氯化氢反应， 所得溶液的 pH 7(填 “、 “或 “=”) 发生化学方程式 答案：熟石灰 盐酸，略， CaCl2， ，略 开始时溶液的 pH小于 7，后来的 pH大于 7，表明是将碱性溶液加入到酸性溶液中，故填：熟石灰，盐酸； 氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，故填： Ca（ OH）2+2HClCaCl2+2H2O； 当加入质量为 ng时，氢氧化钙和盐酸恰好
7、完全反应，溶液中只含有氯化钙，故填： CaCl2； NaOH+HClNaCl+H2O 40 36.5 Ca（ OH） 2+2HClCaCl2+2H2O 74 73 可以看出与相同的盐酸反应消耗氢氧化钠的质量多，当加入相同质量的氢氧化钠时，盐酸未全部参加反应，溶液呈酸性， pH小于 7，故填：，NaOH+HClNaCl+H2O 将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。 浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见右图）正确的是 （填写 “甲 ”或 “乙“）。 随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是 _ _ _ _。 把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈（主要成分为 Fe
8、2O3），反应的化学方程式是 打开浓盐酸瓶盖会出现白雾这是因为 答案：乙、 HCl挥发而逸出、略、挥发出氯化氢遇到空气中水蒸汽生成盐酸液滴 化学工业上人们常说的 “三酸二碱 ”二碱就是指 、 答案：烧碱、纯碱 请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母，下同）； A盐酸 B氧气 C氢气 D硝酸钾 E碳酸氢钠 F氢氧化钠 G明矾 H肥皂水 （ 1）被称为最理想的 “绿色能源 ”是 （ 2）农田施用的复合肥是 ； （ 3）常用于金属除锈的是 ； （ 4）常用净水剂是 ； （ 5）常用于区分硬水与软水的是 ；（ 6）常用于治疗胃酸过多的是 答案： C、 D、 A、 G、 H、 E 计算题 为测定某纯碱
9、 (Na2CO3)样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取 6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至 36.5g时，烧杯内溶液的总质量为 40.3g（产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算： A点产生气体的质量为 ； 试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到 0.1%）； B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式 。 答案：（ 1） 2.2g （ 2）解：设 6g试样中 Na2CO3质量为 x Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 106 44 X 2.2g 106 : 44 = x : 2.2g X = 5.3g 试样中
10、 Na2CO3的质量分数为： 答：试样中 Na2CO3的质量分数为 88.3% （ 3） NaCl、 HCl 探究题 在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，小红等几位同学进行了如下图所示的实验。 写出试管 中碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式： 实验结束后，小红同学将 、 两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进行了过滤，小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究。 【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？ 【猜想】小红认为：只含氢氧化钠； 小明认为：可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙； 小亮认为：可能含有氢氧化钠和碳酸钠； 你认为还可能是 （写一种猜
11、想）。 【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中谁的猜想不合理，请说明理由。 【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确。 实验步骤 实验现象 实验结论 你的猜想正确 【实验分析】小亮同学针对自己的猜想进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 取样于试管中，滴入几滴稀盐酸 没有气泡产生 自己的猜想不成立 你认为小亮同学对实验结果判断是否正确？请说明理由。 【反思拓展】 在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑 ； 通过以上探究，你认为应怎样处理上述实验后的废液才能倒入下水道？ 答案： Na2CO3 Cu(OH)2=CaCO3 2NaCl ， NaOH、 Ca(OH)2
12、， 讨论 小明猜想不合理，因为 Na2CO3和 Ca(OH)2能发生反应，不能共存 实验设计 实验步骤：取样于试管中通入二氧化碳气体（或滴加可溶性碳酸盐溶液） 实验现象：试管中出现白色浑浊 实验分析 不正确，因有氢氧化钠存在，滴入几滴稀盐酸量太少，不会立即出现气泡，但 Na2CO3有可能存在 反思拓展 反应物是否有剩余 在废液中加酸至溶液的 pH=7 推断题 AI 为九年级化学所学的物质。已知 A为金属氧化物， C为大理石的主要成分， D为蓝色沉淀， E为单质， F为浅绿色溶液， F、 G、 I均为只含有一种溶质的溶液。 “”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物末标出），如图所示。请回答下列问题： （ 1） A的化学式是 _。 （ 2） B与 I之间的化学反应属于 _反应（填基本反应类型） （ 3）写出 G与 H反应的化学方程式 _。 答案： CuO ，复分解反应 ， Fe CuSO4=Cu FeSO4
