1、2012届江苏省镇江市实验初中九年级第二学期第一次素质调研化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列过程中，属于化学变化的是 答案： A 下面属于同一种物质的一组是 A氯化氢气体的水溶液、盐酸、硝酸 B石灰石、消石灰、生石灰 C碳酸钠、纯碱、小苏打 D烧碱、火碱、苛性钠 答案： D 小丽同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是 A 区分 C粉和 CuO 粉末的三种方法 B 电解水可得到的结论 做燃烧实验，观察现象 加入稀硫酸，观察现象 通入 H2并加热，观察现象 水分子中含有氢原子和氧原子 水由氢、氧元素组成 分子在化学反应中不可以再分 C 降低 NaOH溶液 pH的三种方法 D 粗盐提
2、纯的实验中玻璃棒的作用 加水稀释 加入稀盐酸 加入硫酸铜溶液 溶解时搅拌，加速溶解 过滤时起到引流的作用 蒸发时搅拌，防止液滴飞溅 答案： B 已知铝也能和氢氧化钠溶液反应： 2Al +2NaOH +2H2O 2NaAlO2+3H2，现有两份铝，一份与过量的氢氧化钠溶液反应，另一份与过量的盐酸反应，若要制取等质量的氢气，则两份铝的质量比为 A、 1 1 B、 1 2 C、 2 3 D、 3 2 答案： A 要使下图装置中的小球鼓起来，则使用的固体和液体可以是： 铁和稀硫酸 石灰石和盐酸 氯化钠和水 碳化钙和水 A B C D 答案： B 欲鉴别澄清石灰水、盐酸和蒸馏水三瓶失去标签的无色液体，提
3、供的试剂有： 碳酸钠溶液 紫色石蕊试液 无色酚酞试液，只用一种试剂一次性可将它们鉴别出来的是 A只有 B只有 C 或 D 或 或 答案： C 下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是 A K2SO4、 BaCl2、 NaNO3、 NaCl B HCl、 Na2CO3、 BaCl2、 Na2SO4 C KOH、 Na2SO4、 CuSO4、 MgCl2 D KCl、 AgNO3、 KNO3、 NaCl 答案： BC 过氧化氢（ H2O2）俗称双氧水，是一种液体，易分解，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂。为了便于贮存、运输和使用，工业上常将它转化为固态的过碳酸钠晶体（ 2Na2CO3 3
4、H2O2），该晶体具有 Na2CO3和 H2O2的双重性质。下列物质 不会 使过碳酸钠晶体失效的是 A MnO2 B H2S C稀盐酸 D NaHCO3 答案： D 某物质 M在空气中完全燃烧时，生成质量比为 22:9的 CO2和 H2O，则 M的化学式可能是 A CH2O B CH3OH C C2H2 D C2H4 答案： AD 下列图象正确反映对应的变化关系的是 A向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量 B向一定量的硫酸和硫酸镁混合溶液中滴加氢氧化钡溶液 C将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入同质量、同质量分数的稀盐酸中 D在一定温度下，向饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌 答案
5、： A 下列物质发生的变化与空气的成分无关的是 A钢铁在空气中生锈 B生石灰在空气中变质 C烧碱固体在空气中潮解、变质 D碳酸氢铵露置在空气中质量减少 答案： D 俗话说： “庄稼一枝花，全靠肥当家 ”。下列属于复合肥料的是 A NH4NO3 B KCl C Ca(H2PO4)2 D KNO3 答案： C 测得生活中一些物质的 pH如下表，下列说法错误的是 物质 肥皂水 食盐水 唾液 柠檬汁 洗涤剂 pH lO 2 7.0 6.8 2.5 12 2 A、食盐水是中性物质 B、肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红 C、柠檬汁的酸性比唾液强 D、洗涤剂能使无色的酚酞试液变红 答案： B 食品安全与健康相关，
6、下列不会危及人体健康的做法是 A在牛奶中添加三氯氰胺 B用小苏打作蒸馒头的疏松剂 C用亚硝酸钠腌渍鲜肉 D经常食用含防腐剂的食品 答案： B 实验室有四个药品橱，已存放如下药品： 橱 甲橱 乙橱 丙橱 丁橱 药 品 盐酸、硫酸 氢氧化钠、氢氧化钙 红磷、硫 铜、锌 实验室新购进一些硝酸，应将它存放在 A、甲橱 B、乙橱 C、丙橱 D、丁橱 答案： A 下列物质长期露置于空气中。因发生化学变化而使溶液质量增加的是 A浓硫酸 B浓盐酸 C烧碱溶液 D氯化钠溶液 答案： C 正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要。下图中的实验操作正确的是 答案： C 下列两种溶液相互混合时，能发生中和反应的
7、是 A石灰水和盐酸 B硝酸银和盐酸 C纯碱和硫酸 D氯化钙和碳酸钠 答案： A 下列物质中有一种与其他三种物质都能发生反应，它是 A铁 B稀盐酸 C碳酸钙 D氢氧化钠 答案： B 亚硝酸钠（ NaNO2）外观与食盐很相似，有咸味，误食易中毒。区别它们的一种方法是：隔 绝空气加热。没有明显变化的是食盐。能分解放出有刺激性气味气体的是亚硝酸钠。此气体可能是 A SO2 B NO2 C N2, D NH3 答案： D 填空题 结合图示实验装置，回答下列问题。 (1)图中 a、 b仪器的名称： a ， b 。 (2)用高锰酸钾固体制氧气，选用的发生装置是 _（填 “A”、 “B”或“C”），装入药品前
8、应先 ，反应的化学方程式是 。 (3)实验室用 B装置制取二氧化碳时， b中应加入 _。要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用盛放 （填一种化学药品的名称）的 D装置。如用 E装置收集 CO2，则气体应从 _端通入（填 “c”或 “d”）。 (4)用块状固体和液体不加热制取气体时，改用 C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替 B装置的优点是 （答出一点即可） 答案： (1)酒精灯、长颈漏斗 (2)A 2KMnO4=2K2MnO4+MnO2+O2 (3)稀盐酸、浓硫酸、 c (4)可以控制反应的发生 草酸钙（ CaC2O4）是不能被人体吸收的沉积物。豆腐中含有较多的钙盐 如硫酸钙 (CaSO
9、4）等，菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸（ H2C2O4） 、草酸钠（ Na2C2O4）豆腐和上述几种蔬菜混合食用，可能诱发 “结石 ”症。 (1)由草酸的化学式可知其中碳元素的化合价是 ； (2)草酸与硫酸钙反应的化学方程式为 H2C2O4十 CaSO4= CaC2O4十 H2SO4 请写出草酸钠与硫酸钙反应的化学方程式 。 答案： +3， Na2C2O4十 CaSO4= CaC2O4十 Na2SO4 写出下列化学方程式： （ 1）在 MnO2中加入双氧水 ， MnO2起 作用。 （ 2）氯化钠溶液与硝酸银溶液混合 。 （ 3）有水生成的复分解反应 。 （ 4）铁制容器不能盛放农药波尔多液
10、， 该反应属于基本反应类型中的 反应。 答案： H2O2=2H2O+O2,催化剂。 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换反应 等质量的 M、 N 两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、 N 在生成物中均为 +2价），生成氢气质量和反应时间的关系如下图所示，请回答： （ 1） M、 N 两种金属中较活泼的是 ； （ 2）相对原子质量较大的是 。 答案： M、 N 从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质 (括号内为杂质 )。把该试剂的代号填在相应的横线上。 供选用的试剂：
11、烧碱溶液， 硫酸钠溶液， 盐酸， 水。 (1)CaC03粉末 (Na2C03) ； (2)NaCl溶液 (HCl) (3)KCl溶液 (K2CO3) ； (4) NaOH溶液 Ba(OH)2 答案： 、 、 、 现有无水硫酸铜、食盐、熟石灰、干冰、纯碱、烧碱五种物质，用它们的化学式填空： 生活中常用作调味剂的是 ； 可以用于湿法冶金的是 ； 常用作家庭洗涤剂的是 ； 可以用来改良酸性 土壤的是 ； (5)易吸水潮解的固体 ；（ 6） 固体可用于人工降雨的是 。 答案： NaCl、 CuSO4、 Na2CO3、 Ca(OH)2、 NaOH、 CO2、 写出下列化学符号： 氮元素 2个氧分子 3个
12、镁离子 2个氢原子 熔点最低的金属 硫酸铁中铁的化合价 答案： N 2O2 3Mg2+ 2H K +3 计算题 节约资源和保护环境已经成为我们的基本国策。节能减排、环境保护和生态市建设是市政府近些年的工作重点。硫酸厂生产硫酸的流程是：把含硫矿物燃烧，生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在高温和催化剂的作用生成三氧化硫，最后三氧化硫和水化合生成硫酸。写出三氧化硫和水化合生成硫酸的化学方程式 某纯碱样品中含有少量硫酸钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，利用含有少量硫酸的澄清废水进行如下实验： 实验原理 Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可
13、求得原样品中碳酸钠的质量 ,进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。 实验装置 实验步骤 如图连接装置（除 B、 C外）并加入所需药品。 称量并记录 B的质量（ m1）。（称量时注意封闭 B的两端。） 按动鼓气球，持续鼓入空气约 1分钟。 连接上 B、 C。 打开分液漏斗 F的活塞，将稀硫酸快速加入 D中后，关闭活塞。 按动鼓气球，持续约 1分钟。 称量并记录 B的质量（ m2）。（称量时注意封闭 B的两端及 E右端的出口。） 计算。 已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧 化钠，则干燥管 A的作用是： ，以免使测定结果偏大。 （ 2） （能或不能）用稀盐酸代替稀硫酸，因为盐酸具有 性，会使测得碳酸钠
14、的质量分数 （填偏大、偏小或不变，下同）；若去除干燥管 C，则测得碳酸钠的质量分数将会 （ 3） E装置的作用是 （ 4）本实验能否省略 、 两个步骤 （填能或不能），原因分别是 、 （ 5）若所取样品的质量为 6g，分液漏斗 F中盛放 5只含硫酸一种溶质的澄清废水，称得 m1为 51.20g， m2为 53.40g，（计算结果保留两位小数） 求：（ 1）样品中碳酸钠的质量分数为多少？ （ 2） D装置中正好反应 后，所得溶液的溶质质量分数是多少？ 答案： SO3+H2O=H2SO4 吸收空气中的二氧化碳和水，防止干扰实验。 （ 2）不能、挥发性、偏大、偏大（ 3）干燥生成的二氧化碳 （ 4）
15、不可以，因为都要用空气赶二氧化碳，防止生成的二氧化碳溶解水中 （ 5） m二氧化碳 =m2m 1=2.20g， m碳酸钠 =5.30g 生成的 m碳酸钠 =7.1g m碳酸 =4.9g m碳酸溶液 =4.9g 5 =98g Na2CO3%= /6100%=88.33% D装置中所得溶液的溶质质量分数是Na2SO4%=(6-5.3+7.1） g/（ 98+6-2.2） g=7.66% 推断题 在下面关系图中， A、 B、 C、 D是初中化学中常见的单质，甲、乙分别是酒精燃烧时一定会产生的两种物质，丁是建筑材料的主要成分， G为无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊变蓝， J是赤铁矿的主要成分。 (
16、1)写出化学式：甲是 ， G是 ； (2)写出 H与 J反应的化学方程式： ； (3)J溶解于稀盐酸中，溶液呈黄色，反应完全后，再向溶液中加入纯净的 D的粉末，溶液逐渐变成浅绿色，写出有关变化的化学方程式： 。 答案：甲为 H2O,G为 NH3。 3CO+Fe2O3 =2Fe+3CO2、 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、 2FeCl3+Fe=3FeCl2 镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上 60%的镁是从海水中提取的，主要步骤是从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。 (1)为了使 MgCl2转化为沉淀，试剂 A可以用 _， 加入试剂 A过量的目的是 ，验证 Mg
17、Cl2已完全沉淀的方法是 _。 (2)加入试剂 A后，能分离得到沉淀的操作名称是 _ _。 (3)试剂 C可选用 _ _。 (4)无水 MgCl2在熔融状态下，通电后会产生 Mg和 Cl2，写出该反应的化学方程式： _ _ _。 (5)海水本身就是含有 MgCl2的溶液，它与通过步骤 、 得到的 MgCl2溶液有何不同： 。 答案： (1)NaOH,为了使 MgCl2全部转化为 Mg(OH)2沉淀 ,加入酚酞试液、如果溶液变蓝证明溶液显碱性。或者取上层清液滴加氢氧化钠溶液没有产生白色浑浊，证明镁离子已经沉淀完全。 通电 (2)过滤 （ 3)盐酸 (4)MgCl2 (熔融 ) = Mg + Cl2 （ 5）步骤 得到的溶液没 有镁离子，步骤 得到是纯净的氯化镁溶液
