1、2012届江西省九江市第十一中学九年级下学期第一次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列金属在自然界中常以单质形式存在的是 A铁 B铝 C锌 D金 答案： D 有等质量的镁和铁，前者放入质量分数为 10%的稀硫酸中，后者放入质量分数为 10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A镁和铁中至少有一种剩余 B消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等 C消耗铁的质量一定大于消耗镁的质量 D产生氢气的质量相等 答案： B 5.6g含有杂质的铁片加到足量的稀硫酸中，共收集到 0.19g氢气，该铁片中不可能含有的杂质是 A铝和铜 B镁和锌 C锌和铜 D镁和铝 答案： D 向硝酸银、
2、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。下列情况不可能存在的是 ( ) A滤纸上有 Ag，滤液中有 Ag+、 Cu2+、 Fe2+、 Mg2+ B滤纸上有 Ag、 Cu，滤液中有 Ag+、 Fe2+、 Mg2+ C滤纸上有 Ag、 Cu，滤液中有 Fe2+、 Mg2+ D滤纸上有 Ag、 Cu、 Fe，滤液中有 Fe2+、 Mg2+ 答案： B 下列四个实验中只需要完成三个就可以证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序。其中不必进行的是 A将铁片放入稀盐酸中 B将铜片放入稀硫酸中 C将铁片放入硝酸银溶液 D将铜片放入硝酸银溶液 答案： C 把锌片投到下列溶液中，锌片溶解且溶液质
3、量减轻，又没有气体产生的是 A H2SO4 B CuSO4 C ZnSO4 D AgNO3 答案： D 把金属 X放人 CuCl2溶液中有红色物质析出，放人 MgCl2溶液中无现象。则 X、 Cu、 Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是 A Mg、 X、 Cu B Cu、 X、 Mg C Mg、 Cu、 X D X、 Mg、 Cu 答案： A 铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是 A铝的化学性质不活泼 B铝不与酸、碱反应 C铝常温下不与氧气反应 D铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜 答案： D 下列反应属于置换反应的是
4、 A NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 B 8Al+3Fe3O4高温 4Al2O3+9Fe来源 :学 ,科 ,网 C 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 D HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 答案： B 锂电池是新型的高能电池，以质量轻、电容量大，颇受手机、手提电脑等用户的青睐。某种锂电池的总反应可表示 Li+ MnO2=LiMnO2 。以下说法正确的是 该反应中 Mn的化合价发生了变化 该反应属于化合反应 LiMnO2为新型的氧化物 LiMnO2为锂、锰、氧的合金 A B C D 答案： A 焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是 A增加强度 B降低熔点 C增加
5、延展性 D增强抗腐蚀性 答案： B 下列有关金属的说法错误的是 A金属具有金属光泽，常温下金属都是固体 B生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量 C炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以防止铁锅生锈 D金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一 答案： A 下列物质中，不能用金属跟稀酸反应直接制得的是 A硫酸锌 B氯化镁 C氯化铁 D硫酸铝 答案： C 下列性质属于金属共性的是 A硬度很大、熔点很高 B有良好的导电性、传热性 C是银白色的固体 D易与酸反应产生氢气 答案： B 联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，其主要原因是 A价格便宜 B熔点
6、高 C烹饪的食物中留有铁元素 D导热性好 答案： C 填空题 置换反应是化学反应的基本类型之一。 (1)金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为 。 (2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应： C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ； I2+Na2S=2NaI+S； Br2+2KI=2KBr+I2 由此可判断： S、 C12、 I2、 Br2活动性由强到弱顺序是 。 下列化学方程式书写错误的是 。 A
7、 C12+2NaI=2NaCl+I2 B I2+2KBr=2KI+Br2 C Br2+Na2S=2NaBr+S D C12+K2S=2KCl+S 答案：（ 1） Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag （ 2） Cl2 Br2 I2 S B 某工厂欲从只含有 CuSO4 的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下： （ 1）操作 a、 b的名称分别是 _、 _。 （ 2）写出流程中有关反应的化学方程式 _、 _。 （ 3）以上两个反应能够发生的原因是 _。 答案：（ 1）过滤 蒸发 （ 2） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+H2SO4=FeSO4+H2 （ 3）
8、在金属活动性顺序中，铁位于铜、氢之前 铁、铝、铜是日常生活中使用最广泛的金属。 （ 1）上述三种金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是 铜，最晚的是铝，原因是（ ） A.三者在地壳中的含量，铜元素最高，铝元素最低 B.三者的金属活动性，铜元素最弱，铝元素最强 C.在自然界中，铜元素主要以单质形式存在，铝元素以化合物形式存在。 （ 2）常温下一些金属的物理性质数据如下： 金属单质 铜 铝 锌 铁 铅 导电性（以银的导电性为 100作标准） 99 61 27 17 7.9 密度 /（ g cm3） 8.92 2.70 7.14 7.86 11.3 熔点 / 1083 660 419 1535 328
9、 硬度（以金刚石的硬度为 10作标准） 2.5-3 2-2.9 2.5 4-5 1.5 分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是 （ 3）铝能与 NaOH溶液反应，化学方程式为： 2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO2 3X， X的化学式为 。将铝丝浸入硫酸铜溶液中能形成美丽的 “铜树 ”，发生反应的化学方程式为 _ （ 4）工业上火法炼铜的一个主要反应是 Cu2S O2 2Cu SO2。 Cu2S中铜元素的质量分数为 。用 500吨含 Cu2S 80%的铜矿石，理论上可以炼出 吨铜。 答案：（ 1） B （ 2）铁的硬度比铝的硬度大 （ 3） H2 2Al+3CuSO4=A
10、l2(SO4)3+3Cu_ （ 4） 80% 320 钢铁在生产、生活中有广泛的用途。建造上海世博会的中国馆 “ 东方之冠 ”的核心筒就是用四根巨型钢筋混凝土制成的，其中用了大量的钢铁。 （ 1）钢铁属于 （填 “纯净物 ”或 “混合物 ”）； （ 2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁 Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式： ； （ 3）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的 和 共同作用的结果。为了防止钢铁锈蚀，人们常采用 的方法（任写一种）来达到目的。 （ 4）大多数金属暴露在
11、空气中易被腐蚀，这是因为金属易与氧气发生反应，该反应的实质是 _反应。从金属的原子结构看，你认为金属易与其它物质发生反应的根本原因是 _。 答案：（ 1）混合物 （ 2） （ 3）氧气（ O2）（或水） 水（ H2O）（或氧气） 喷漆（合理答案：均可） （ 4）氧化（缓慢氧化） 金属原子最外层电子数少于 4个，在化学反应中易失去电子 请在横线上用恰当的化学用语表示： （ 1）一个汞原子 （ 2）两个亚铁离子 （ 3）三个硫酸根离子 （ 4）氧化铝中铝的化合价是 +3价 _ 答案：（ 1） Hg （ 2） Fe2+ （ 3） 3SO42- （ 4） 我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的
12、合金（ Cu-Zn），它可用来制造及其、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将 15mL稀盐酸分三次加入到 5g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：试求： 第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸的体积（ mL） 5 5 5 生成氢气的质量（ g） 0.04 m 0.02 （ 1） m= 。 （ 2）此黄铜样品中锌的质量分数是多少？ 答案：（ 1） 0.04 （ 2） 65% 探究题 很多水龙头是铜质镀铬的，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，同学们进行如下探究活动： 【查阅资料】铬 (Cr)是银白色
13、有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬 ( CrSO4)溶液 铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液 【预 测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系： Cr Al Cu Al Cr Cu Al Cu Cr 【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。 实验一 实验二 实验三 实验 方案 实验 现象 铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。 _ 铝片表面产生气泡较快。结论 铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。 铜不与稀硫酸反应 _ 三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是 _ 【回答问题】 (1)用砂纸打磨金属片
14、的目的是 _。 (2)实验一所发生反应的化学方程式是 _。 (3)小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是 _ _。 (4)小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是 _。 【归 纳】比较金属活动性强弱的方法有 _ _ 。 答案：【实验过程】实验现象：无现象 结论：铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快 Al Cr Cu(或 “ ”) 【回答问题】（ 1）除去金属表面氧化物 (或污物 ) （ 2） Cr+H2SO4 CrSO4+H2 （ 3）无法比较铬和铝的金属活动性
15、强弱 (合理答案：均可 ) （ 4） A1、 CrSO4溶液、 Cu(合理答案：均可 ) 【归 纳】 通过金属与酸反应判断金属活动性强弱 通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱 (合理答案：均可 ) 小明对铁的锈蚀进行如下探究。室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图。观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为 146 mL)。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度 不变时读数 (此时瓶内氧气含量近似为零 )。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表 序号 样品 量筒起始 读数 mL 量筒最终 读数 mL 所需时间 min 1 g铁粉、 0.2 g碳和 10滴水 1
16、00 70 约 120 l g铁粉、 0.2 g碳、 10滴水和少量 NaCl 100 70 约 70 （ 1)实验 和 说明 NaCl可以 (填 “加快 ”或 “减慢 ”)铁锈蚀的速率。 (2)实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是 (填 “放热 ”或 “吸热 ”)过程。 (3)实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是 。 (4)实验 和 是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验 的样品组成。 (5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是 (保留 3位有效数字 )。 答案：（ 1）加快 （ 2）放热 （ 3） Fe2O3 xH2O （或 Fe2O3） （ 4） 1g铁粉、 10滴水 （ 5） 20.5
