1、2012届辽宁省丹东七中九年级下学期第二次模拟考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列各组物质中，前者属于单质、后者属于混合物的是 A氮气蒸馏水 B水 稀盐酸 C氢气太白矿泉水 D二氧化碳空气 答案： C 请根据图中 A、 B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。 (l)在 _ 时， A、 B两种物质溶解度相同。 (2) t2 时， 100g水中溶解 _ gA 物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为 _ _，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为 10%的溶液，应加水 g。 (3)将 t2 时 A、 B两种物质的饱和溶液降温至 t1 （其它条件不变），溶质的质量分数保持不变的是 _。 答
2、案：（ 1） t1 （ 2） 25 20% 125 （ 3） B 根据下图回答问题 （ 1）写出带有标号仪器的名称 (2)实验室若选 B装置来制取氧气，所发生反应的化学方程式为 选用的收集装置是 其中仪器 的作用是 。 （ 3）实验室制取二氧化碳的发生装置应选用 检验二氧化碳是否收满的方法是 （ 4） F装置有多种用途若 F中装满水来收集一瓶氢气气体应从 端通入，若用 F装置来除去 CO2气体中少量的 HCl气体， F中应装有的溶液是 。 烧碱溶液 硝酸银溶液 石灰水 碳酸钠的溶液 答案： (1) 长颈漏斗 、 水 槽 。 （ 2） 2H2O2 = 2H2O+ O2 C/D 便于添加液体药品
3、。 （ 3） B 、 将燃着的木条平放集气瓶口，若熄灭则已满 。 （ 4） b 、 。 当氧化铜中混有少量碳粉时，提纯的方法是 A加热混合物 B在氧气流中加热混合物 C在氢气流中加热混合物 D加入足量的水，待反应中止后过滤 答案： B 只用水不能区分各组物质（物质均为固体）的是 A生石灰、氯化钠 B碳酸钙、氢氧化钠 C苏打、小苏打 D硝酸钾、硝酸铵 答案： C 锰 (Mn)和镍 (Ni)都是金属。现将镍丝插入硫酸锰溶液中，无变化；插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出。 Mn、 Ni、 Cu的活动性顺序是 A Mn、 Ni、 Cu B Cu、 Ni、 Mn C Cu 、 Mn、 Ni D Ni、 M
4、n、 Cu 答案： A 下列除杂的实验过程都正确的是 (括号内为杂质 ) A KCl(K2CO3)加足量稀硫酸、过滤、蒸发、结晶 B BaSO4(BaCO3)加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 C CO2(HCl)先通过氢氧化钠溶液，后通过浓硫酸 D MnO2 (KCl)加水溶解、过滤、蒸发、结晶 答案： B 燃着的火柴梗竖直向上，不如火柴梗水平放置或略向下放置燃烧的旺，其原因是 A火柴梗着火点低 B空气中氧气不足 C火柴梗跟氧气接触面积小 D火柴梗温度不易达到着火点 答案： D 由电解水实验可得到的结论是 水由氢、氧两种元素组成 . 水中有氢气和氧气 电解 1体积的水可以得到 2体积的氢气和 1
5、体积的氧气 . 化学反应里分子可以再分成原子，而原子却不能再分 A B C D 答案： D 下列实验方案或结果合理的是 A加热高锰酸钾制氧气时，应先检查装置的气密性 B向 20克的浓硫酸中加入 80毫升水可配成 100克 20%的稀硫酸 C用 PH试纸测定某溶液的酸碱度的结果为 PH=10.7 D为制取干燥的二氧化碳气体，收集前可用烧碱做干燥剂 答案： A 在一次化学复习课中学生总结了了以下结论结论，其中说法不正确的是 A酸中一定含有氢元素，但不一定含有氧元素 B生成了盐和水的反应不一定是中和反应 C使紫色石蕊变蓝的溶液一定能使酚酞变红 D活泼金属能置换出硫酸中的氢气 答案： D 小明在做过滤
6、操作时，在老师给他的仪器中，他认为还缺少一种，其中老师给的仪器主要有：漏斗、烧杯、滤纸、铁架台，那么他认为缺少的仪器是 A小烧杯 B玻璃棒 C药匙 D长颈漏斗 答案： B 物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是 浓盐酸 浓硫酸 烧碱 食盐 生石灰 稀硫酸 A B C D 答案： C 能够说明 “分子间存在间隔 ”的事实是 A空气被压缩后体积缩小 B 1L 芝麻和 1L绿豆混匀后体积小于2L C走近花园，闻到花香 D 2LH2和 O2的混合气体点燃后体积小于 2L 答案： A 填空题 你在学习化学知识的过程中一定发现有许多的 “相等 ”关系，例如：溶液稀释前后溶质的质量相等。请你再举出三
7、例。 （ 1） 。 （ 2） 。（ 3） 。 答案： .(1)化学反应前后物质质量总和相等 (2) 在原子中质子数与核外电子数相等 (3)在化合物中元素化合价的正价总数与负价总数相等 如图所示，若使 A、 B两装置中的气球均鼓起，请回答下列问题。 (1)两装置中的甲、乙物质可能为： A中甲为 ;乙为 溶液； B中甲为 ，乙为 溶液； (2)请结合物理知识，简述 A、 B两装置中使气球鼓起的原理有何不同 答案： (1) A CO2 NaOH B Zn 稀 H2SO4 (2) A中反应后瓶内压强减小 B中反应后产生大量气体 按要求写出下列化学方程式。 （ 1）有水参加的分解反应 。 （ 2）有水生
8、成的化合反应 。 （ 3）有沉淀生成的中和反应 。 答案：（ 1） 2H2O =2H2+ O2 (2) 2H2 + O2 = 2H2O (3) H2SO4+Ba(OH)2= Ba SO4+2H2O “农夫 X”天然矿泉水的主要成份可用如下，请认真阅读后填空。 主要成分（ mg/L）： 碳酸氢根（ HCO3-）： 173205 氯离子（ Cl-）： 1.08.0 （ SO42-）： 16.0819.52 钠离子（ Na+）： 850 镁离子 ： 2.512.5 PH 值： 7.80.5 . 答案：（ 1） 一个硫酸根离子带两个单位负电荷 （ 2） 碱 （ 3） 肥皂水 加热煮沸 （ 4） 节约用
9、水 从 Fe 、 C 、 S、 H、 O、 N 六种元素中选择适当的元素按要求填空。 （ 1）用适当的符号和数字填空： 2个硫原子 _ 3个硝酸根离子 _ 硫酸亚铁中硫元素显 +6价 _ （ 2）写出符合下列要求的物质的化学式 属于气体化石燃料的是 _ 充入食品包装袋中可以防腐的单质 _ 能形成硫酸型酸雨的空气污染物 _ 答案：（ 1） 2S 3NO3_一 FeSO4 （ 2） CH4 N2 SO2 计算题 生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品 6.0g，放入烧杯中，向其中加入 65.0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）。测
10、得的实验数据如下： 反应前 反应后 烧杯及其中物质的质量 97.0g 96.8g 请你完成有关计算（结果保留 0.1%）： （ 1）反应放出的氢气是多少？ （ 2）生铁样品的质量分数是多少？ （ 3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 答案：（ 1）反应生成的氢气质量 =97g-96.8g=0.2g （ 2）设铁的质量为 x Fe+H2SO4FeSO4+H2 56 2 x 0.2g 56/x =2 /0.2g x=5.6g 铁的质量分数为： 5.6g/ 6.0g 100%=93.3% （ 3）设反应后生成硫酸亚铁的质量为 y Fe+H2SO4FeSO4+H2 152 2 y 0.2g 15
11、2/y =2/0.2g y=15.2g 15.2g/（ 5.6g+65.0g-0.2g） 100%=21.6% 探究题 化学课外兴趣小组的同学利用图甲提供的四种试剂，探究图乙所示的相关实验（要求每种试剂只能使用一次）。 （ 1）若试管里是水，要证明 CO2能与水发生化学反应，应加入下列药品中的 ，（填序号，下同）反应的化学方程式是 。 （ 2）若试管里装入的是 NaOH溶液，要证明 CO2与 NaOH溶液已经发生了反应，可向反应后的溶液中加入下列药品中的 ，发生反应的化学方程为 。答案： (1) CO2 + H2O = H2CO3 (2) 4 CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2
12、NaCl 用加热氯酸钾和二氧化锰的方法来制取氧气，当收满一瓶气体后，停止加热。小军对试管中的剩余固体的成分做如下猜想 是氯酸钾 是氯化钾 是氯化钾和二氧化锰。三种猜想中一定不成立的是 请你再做一个可能的猜想 是 若 你的猜想正确请完成你的证明实验。 实验方案 实验现象 结论 猜想 正确 答案： KClO3 KCl MnO2 实验方案 取剩余固体于试管中加热 实验现象 产生的气体能使带火星的木条复燃 推断题 根据下列化合物与单质的相互转化关系 (如下图 )。请回答 : (1)若乙的溶液为浅绿色 ,Y是红色固体 ,则 X是 _。 (2)在常温下若乙是气体 ,则 X是 _。 答案：（ 1） Fe （
13、 2） C 某化工厂的废液中，可能含有 H2SO4 K2CO3 Na2SO4 KCl、 FeCl3 HNO3六种物质中的两种。进行有关试验，所观察到的现象记录如下表。试根据各步实验及其现象进行分步推断，再推断所取的废液的可能组合。 步骤 实验操作 实验现象 推断（或结论） （ 1） 取废液放入试管观察 废液无色，澄清 废液中肯定不含FeCl3 （ 2） 用广泛 pH试纸测定废液的pH 测定结果： pH=3 （ 3） 向废液中滴入足量 Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀出现 （ 4） 向上述过滤所得的滤液中滴加 AgNO3溶液 无明显反应现象 废液成分的可能组合（写出溶质的化学式） _ _ _ 答案：（ 2） 废液中含 H2SO4或 HNO3 一定不含 K2CO3 （ 3） 废液中含 H2SO4或 Na2SO4 （ 4） 废液中一定不含 KCl 废液成分可能组合 H2SO4 HNO3 HNO3 Na2SO4 H2SO4 Na2SO4
