1、2012届辽宁省鞍山市九年级第一次中考模拟考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列事实与化学无关的是 A发展低碳经济，保护环境 B日食的产生 C开发新能源，研制新材料 D药物和保健品的研制 答案： B 下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 A图 是给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热 B图 是向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体 C图 是向 pH 1的酸溶液中不断加水 D图 是向一定质量的稀硫酸中加入锌粒 答案： C “魔棒点灯 ”趣味实验的操作为：取少量高锰酸钾晶体放在表面皿上，在高锰酸钾上滴加 23滴浓硫酸，用玻璃棒蘸取后去接触酒精灯的灯芯，酒精灯立刻被点燃了。你认为酒
2、精灯能被点燃的主要原因是 A “魔棒 ”具有神奇的功力使酒精灯点燃 B高锰酸钾与浓硫酸的混合物能降低酒精灯的着火点，使酒精自发燃烧 C它们之间发生化学反应，产生大量氧气，酒精在氧气浓度大的环境中能自燃 D它们之间发生化学反应，放出大量的热，使温度达到酒精的着火点 答案： D 下列物质间的转化，不能一步实现的是 A NaNO3 NaCl B O2 H2O C H2SO4 HCl D CuCl2 Cu 答案： A 下列方框内是对某一主题知识的描述。其内容全部正确的一组是 答案： B 实验室许多药品需要密封保存。下列药品需密封保存的原因，解释错误的是 A浓盐酸 防止挥发 B NaOH溶液 防止与 C
3、O2反应 C浓硫酸 防止吸水 D生石灰 防止与氧气反应 答案： D 用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是 A量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒 B托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯 C托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯 D玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管 答案： D 碘 131 原子核内共有 53个质子和 78个中子，其核外电子数为 A 53 B 78 C 131 D 25 答案： A 如图所示的加热方式叫 “热水浴 ”。针对 “热水浴 ”，下列说法错误的是 A三脚架上应该垫上石棉网 B试管内试剂受热比较均匀 (和用酒精灯直接加热相比 ) C如果试管中盛有硬度较大的硬水，长时间加热不会有任何
4、变化 D如果试管中为饱和的石灰水，加热后试管中出现浑浊 答案： C 小强同学在做家庭小实验时，向久置的石灰水吹气，发现石灰水没有浑浊。面对 “异常 ”现象，他不应该采取的做法是 A向老师请教 B查找相关资料，探究原因 C认为自己做错了，继续做其它实验 D反复实验，并观察是否有相同现象 答案： C 据报道，化学家创造出对 CO2有较强吸收能力的糖粉状物质 “ 干水 ”，其每个颗粒含水 95，外层是 SiO2。下列说法正确的是 A干水吸收 CO2的过程中只发生物理变化 B干水是一种混合物 C干水中的分子不再运动 D干水和干冰是同一种物质 答案： B 下列物质的用途中，主要是利用其化学性质的是 A用
5、粮食酿造酒 B用石墨作铅笔芯 C用铜丝作导线 D用干冰作制冷剂 答案： A 填空题 (10分 )实验室常用下图中 A E装置制取和收集气体。 （ 1）写出 B图中标有 的仪器名称 。 （ 2）甲同学用氯酸钾和二氧化锰反应制取氧气，应选择的发生装置是 ， (写字母，下同 )收集装置是 。 （ 3）乙同学认为 B装置可用于双氧水和二氧化锰混合制取氧气，其反应的化学方程式为 ，其中二氧化锰起 作用。 （ 4）丙同学用右图所示装置作制取二氧化碳的发生装置。 该装置的优点是 。 可以选择哪一种金属材质的网袋替代塑料网袋（从银、铜、铁中选择）？简要说明选择的理由。 答案：（ 1）试管（ 1分） （ 2）
6、A（ 1分） D（ 1分，答 “E”也可） （ 3） 2H2O2 2H2O+O2（ 2分） 催化（ 1分，答 “加快反应速率 ”也可） （ 4）可以控制反应的发生和停止（意思对即可）（ 1分）选择铜。（ 1分）不选银的理由是价格高（ 1分），不选铁的理由是铁与盐酸反应使得二氧化碳不纯。（ 1分） （ 3分）仅利用括号里的试剂，一次可以直接鉴别出组内物质的组是 （填序号，下同）；利用括号里的试剂以及组 内各物质之间的相互反应，可以鉴别开来的是 。 组别序号 待测物质 试剂 1 溶液：氢氧化钡、稀硫酸、稀盐酸 (酚酞试液 ) 2 气体：氢气、二氧化碳、一氧化碳 （澄清石灰水） 3 固体：氢氧化钠、
7、氯化钠、硝酸铵 (水 ) 4 固体：氯化铁、碳酸钡、氯化银 (稀盐酸 ) 答案：、 4 （ 2分） 1 （ 1分） 防腐剂山梨酸钾的化学式为 C6H7KO2，试回答： （ 1）山梨酸钾由 种元素组成。 （ 2）山梨酸钾的相对分子质量为 。 （ 3）山梨酸钾中钾元素的质量分数为 。 答案：（ 1）四 （ 2） 150 （ 3） 26% 右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列相关问题。 （ 1） A点的含义 。 （ 2） t2 时， 100g水中溶解 40g甲，溶液刚好饱和；那么， 50g水中溶解 g甲，溶液达到饱和。 （ 3） t1 时，若要将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方
8、法是 （写出一种即可）。 （ 4） t2 时，甲、乙的饱和溶液分别降温至 t1 ，析出晶体较多的是 （写 “甲 ”、“乙 ”或 “无法确定 ”） 答案：（ 1）在该温度时， A和 C的溶解度相同 （ 2） 20 （ 3）蒸发溶剂（或加入甲） （ 4）无法确定 在 “生石灰、明矾、碳酸钙、不锈钢、聚乙烯、纯碱 ”中选择适当的物质填空。 （ 1）用于制造医疗器械、炊具的是 ；（ 2）用作食品干燥剂的是 ； （ 3）用于造纸、纺织工业的盐是 ；（ 4）用作补钙的盐是 ； （ 5）属于有机高分子化合物的是 ；（ 6）净化水时可作絮凝剂的是 。 答案：（ 1）不锈钢 （ 2）生石灰 （ 3）纯碱 （ 4
9、）碳酸钙 （ 5）聚乙烯 （ 6）明矾 用数字和化学符号填空： （ 1） -2价的硫元素 ；（ 2） 2个碳酸根离子 ；（ 3）氯酸钾 。 答案：（ 1） S(2) （ 2） （ 3） KClO3 计算题 （ 8分）为测定某品牌小苏打中 NaHCO3（含有少量氯化钠）的质量分数。进行了以下实验：称量 9g样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加 75.4g稀盐酸，至不再产生气泡为止，反应后得到 80g溶液。试计算：（计算结果保留至 0.1%） （ 1）样品中 NaHCO3的质量分数； （ 2）所得溶液中 NaCl的质量分数。 答案：（ 1） 93.3%； （ 2） 8.1% 简答题 （ 6分）硫酸产量标
10、志着一个国家化工业发展的水平。工业生产硫酸的主要流程为： 煅烧黄铁矿 4FeS2+11O2 2Fe2O3 + 8SO2 SO2转化为 SO3 用浓 H2SO4吸收 SO3 请回答相关问题： （ 1）如何利用流程 中形成的固体剩余物： 。 （ 2） SO2具有与 CO2相似的化学性质。有人设计用熟石灰吸收尾气中的 SO2，请写出此反应的化学方程式 。 （ 3）第 步反应是一个化合反应，请判断实现此反应的另一反应物是 。 （ 4）将 SO2和 Cl2通入水中至恰好完全反应，生成两种常见的酸，请完成下列化学方程式： Cl2+SO2+2H2O= +2HCl （ 5）实验室稀释浓硫酸的方法是： 。 答案
11、：（ 1）作为炼铁原料（ 1分） （ 2） SO2+Ca(OH)2= CaSO3+H2O（ 2分，如果考生没写该化学方程式中的 “”不去分） （ 3） O2（ 1分） （ 4） H2SO4（ 1分） （ 5）将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。（ 1分） （ 7分）比较与分析归纳会使你变得更聪明。请分析下表中信息，回答有关问题： 名称 符号 原子结构示意图 单质的 化学式 常温常压下 状态 单质与氢气反应 氟 F F2 气态 黑暗处爆炸 氯 Cl Cl2 气态 光照爆炸 溴 Br Br2 液态 加热反应 碘 I I2 固态 持续加热缓慢反应 上述表中 X= 试归纳氟、氯、溴、碘的原子结构规
12、律（答一点即可）： ； 试归纳氟、氯、溴、碘对应单质的性质变化规律（答一点即可）： ； 已知： Cl2和 Br2的化学性质相似， Cl2+H2O=HCl+HClO，其中 HClO也是一种酸，它与氢氧化钠溶液反应的反应方程式为： HClO+NaOH=NaClO+H2O，试分别写出 Br2与水， Br2与 NaOH溶液反应的化学方程式： ； 。 答案： ； 17；（ 1分） 随着原子核电荷数的增加，电子层数也逐渐增加（其他合理答案：均可）；（ 1分） 随着原子核电荷数的增加，其在常温常压下单质的状态由气态逐渐变为液态、固态（或随着原子核电荷数的增加，其单质的化学活泼性逐渐减弱）（ 1分） Br2+
13、H2O=HBr + HBrO（ 2分）； Br2+2NaOH=NaBrO+NaBr+H2O（ 2分） 探究题 （ 7分）铝制品却不宜长时间盛放腌制食品。资料显示： “铝制品表面虽然有一层致密的氧化膜保护 氯化钠也会破坏氧化膜的结构，加速铝制品的腐蚀。 ” 【提出问题】氯化钠溶液中的哪一种离子对铝制品表面的氧化膜产生了破坏作用？ 【实验方案】请填写下面表格中的空格。 序号 实验 1 实验 2 实验 3 方 案 现 象 A中铝片表面有红色固体析出； B中铝片无明显现象。 与 A中的现象相同 结 论 溶液中对氧化膜产生了破坏作用的离子可能是 。 除去表面氧化膜的铝片会与 CuSO4溶液反应。该反应
14、的化学方程式 。 验证了实验 1的结论。 【反思】针对实验 3，同学认为还应增做一个对比实验，方案是向 (从 “A、 B、C、 D”中选择 )试管中再加入 Na2SO4溶液，结果无明显现象。该实验可证明溶液中对氧化膜不产生破坏作用的离子是 。 答案： Cl （氯离子）（ 1分） 铝片表面有红色固体析出（ 1分） 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu（ 2分） 氯化钠（ NaCl）（ 1分） B （ 1分）钠离子（ Na+）（ 1分） 推断题 （ 7 分） A、 B、 C、 D、 E 五瓶无色透明溶液，分别是稀盐酸、 Na2CO3溶液、MgCl2溶液、 NaNO3溶液、
15、NaOH溶液中的一种。分别进行下列实验： 将 A分别滴入 B、 C、 D、 E中，均没有明显现象。 将 B 分别滴入 C、 D、 E 中， C、 E 中均产生白色沉淀， D 中没有明显现象。 将 C分别滴入 D、 E中， D中有气泡冒出， E中没有明显现象。 （ 1） A是 ， B是 ， C是 ； （ 2） B加入 E中的化学方程式是 ； （ 3） C加入 D中的化学方程式是 。 答案：（ 1） NaNO3溶液（ 1分） MgCl2溶液（ 1分） Na2CO3溶液（ 1分） （ 2） MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2 （ 2分） （ 3） Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2 （ 2分）
