1、2012届重庆市万州区岩口复兴学校九年级下学期第一次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 地壳中含量最多的金属元素 A铝 B氧 C硅 D铁 答案： A (6分 )用 H、 O、 Cl、 Na元素组成物质按下列物质类别要求填空（填化学式）： 密度最小的单质 常温下是液态的非金属氧化物 金属氧化物 无氧酸 碱 盐 答案： H2 H2O(或 H2O2 ) Na2O HCl NaOH NaCl 向盛有 10mL氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图像能体现溶液的 pH变化情况的是（ ） 答案： C 某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是答案： D
2、 下列物质露置在空气中质量减少的是 A浓硫酸 B烧碱 C浓盐酸 D生石灰 答案： C 下列说法正确的是 A紫色的石蕊试液可使盐酸变红 B中和反应一定生成盐和水 C生成盐和水的反应一定是中和反应 D测定溶液的 pH时，应先将 pH试纸用蒸馏水润湿一下 答案： B 下表所列为一些食物的近似 pH，对于胃酸过多的病人，空腹时最宜食用的食物是 玉米粥 苹果 牛奶 柑桔 6.88.0 2.93.3 6.36.6 3.04.0 A. 玉米粥 B.苹果 C.牛奶 D. 柑桔 答案： A A、 B、 C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是 A将 t2 A、 B、 C三种物质的饱和溶液
3、降温至 t1 时，溶质的质量分数都保持不变 B t2 ， A、 B两种溶液中溶质的质量分数相同 C t2 时 A、 B的溶解度相等 D要从 A溶液中得到晶体 A，通常可采用冷却热饱和溶液（降温结晶）的方法 答案： A B 下列关于溶液的说法，不正确的是 A冷却或加入硝酸钾固体都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和 B汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹，是因为水分蒸发后盐分结晶析出 C氨水是氨气的水溶液，根据气体溶解度变化规律，贮存时要阴凉密封 D氯化钠在 20 时溶解度是 36g，则 100g的氯化钠溶液中含有氯化钠 36g 答案： D 在冬天气温为 5 时配制的氢氧化钙饱和溶液，在夏天气温为 38
4、 时（水的蒸发忽略不计），不可能出现的情况是 A溶液变浑浊 B溶液变为不饱 C溶液质量变小 D溶质质量分数和 变小 答案： B 将厨房中的食盐、味精（谷氨酸的钠盐）、花生油、白醋四种物质，取少量分别放入适量水中充分搅拌，不能形成溶液的是 A味精 B食盐 C花生油 D白醋 答案： C 将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图。关于甲、乙两金属判断合理的是 A锌、铁 B镁、铁 C铁、锌 D锌、镁 答案： B 现有 a、 b、 c三种金属，将 a、 b分别放入稀硫酸、 c的硝酸盐溶液中，现象如下表所示： a b 在稀硫酸中 无反应 溶解并放出气体 在 c的硝酸
5、盐溶液中 无反应 无反应 则这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 A. a、 b、 c B. b、 a、 c C. a、 c、 b D. c、 b、 a 答案： D 下列物质 FeCl3 ZnCl2 CuCl2 AlCl3，能用金属和盐酸直接反应制得的是 A B C D 答案： C 一定量生铁中加入足量的稀硫酸，充分反应后，烧杯里留有少量黑色物质，其主要成分为 A碳 B四氧化三铁 C氧化铁 D铁粉 答案： A 下列有关金属的说法中正确的是 A常温下金属都是固体 B生铁和钢都是铁的合金，其中生铁的含碳量大于钢 C金属都是以化合物形式存在于自然界中 D铝在常温下就能与氧气反应，所以铝制品很容易锈蚀
6、答案： B 填空题 （ 6分）下图是小华配制 100g溶质质量分数为 5%的 NaCl溶液的实验操作示意图： （ 1）上图 玻璃棒在此操作中的作用是 ； （ 2）指出图 （填序号）中有一处错误操作； （ 3）通过计算确定，需要水的质量是 g，配制时应选择 （填 10、 50或 100）mL的量筒量取所需要的水； （ 4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序 ； （ 5）小华在量取水时，仰视量筒读数，配出的氯化钠溶液质量分数 5%（填，或）。 答案：（ 1）搅拌，加速溶解 （ 2） （ 3） 95， 100 （ 4） （ 5） （ 5分）向滴有酚酞的 NaOH溶液中逐渐滴加稀盐酸，溶液由 色变
7、为 色，化学方程式为 ，该反应除了属于基本反应类型 反应，还可以叫 反应。 答案：红，无， NaOH HCl NaCl H2O, 复分解，中和 （ 4分）建筑工地上，我们常看到刚买来的生石灰加水时热气腾腾，这是因为生石灰加水 “煮 ”成了熟石灰的缘故，试回答： (1)写出生石灰加水 “煮 ”成了熟石灰的化学方程式： ，属于 反应（填反应类型）。 (2) 将生石灰加到足量的水中，充分 “溶解 ”后，所得溶液中的溶质是 （填化学式，下同），溶剂是 。 答案： (1) CaO H2O Ca(OH)2, 化合 （ 2） Ca(OH)2， H2O （ 4分）写出有关的的化学反应方程式： （ 1）用稀硫酸
8、除铁锈 _； （ 2）氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中得到蓝色沉淀： _； （ 3）用胃舒平（含氢氧化铝）治疗胃酸过多_； （ 4）用足量氢氧化钠吸收硫酸工厂的废气（ SO2）：_。 答案： (1)Fe2O3 3H2SO4 Fe2(SO4)3 3H2O (2) CuSO4 2NaOH Na2SO4 Cu(OH)2 (3) Al(OH)3 3HCl AlCl3 3H2O (4) SO2 2NaOH Na2SO3 H2O 计算题 为了测定黄铜 (铜、锌合金 )的组成，某研究性学习小组称取该样品 10g，向其中逐滴加入 9 8的稀硫酸溶液 ,反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关如图所示，试计算：
9、(1) 样品中铜的质量分数； (2)当样品和稀硫酸恰好完全反应时，消耗硫酸溶液质量。 答案： (1)67.5% (2)50g 探究题 （ 9分）某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量 FeSO4、 CuSO4的废水，若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费。初三某班的同学，准备运用刚学到的 “常见金属活动性顺序表 ”结合其他有关化学知识对废水进行处理。 （ 1）回忆常见金属活动顺序表，在下表空格中分别填入对应的元素符号。 （ 2）设计除去铜离子， 回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案，讨论有关问题： 操作 a的名称是： ，进行操作 a使用玻璃棒的作用是 。 金属 X是 （填化学式，下同），有关反应的化学方程式为 。 溶液 Y是 ，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为 。 答案：（ 1） Fe 、 Cu 、 Ag （ 2） 过滤，导流 Fe Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、H2SO4、 Fe+H2SO4=FeSO4+H2
