1、2012年人教版初中化学上册 5.3利用化学方程式的简单计算练习卷与答案（带解析） 选择题 在托盘天平的左、右两盘中各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯分别注入等质量、质量分数相同的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的铜铝合金和锌，待物质反应结束后，天平仍保持平衡，合金中铝与铜的质量比为（ ） A 18 47 B 54 65 C 27 64 D 27 38 答案： A 试题分析：该题目将化学反应与托盘天平平衡结合在一起，两盘中酸和金属质量相等，完全反应，天平仍平衡则产生氢气相等，由氢气质量求出反应的铝和锌的质量进而求出铜的质量。解：设产生氢气的质量为 2g，需要锌的质量为 x，需要铝的质量为
2、 y，则有 Zn+H2SO4ZnSO4+H2 65 2 x 2g ，解得 x=65g 2Al+3H2SO4Al2（ SO4） 3+3H2 54 6 y 2g 解得 y=18g 铜铝合金的质量与锌的质量相等，故铜的质量为 65g-18g=47g， 铝和铜的质量比为 18： 47。故选 A 考 点：本题考查根据化学反应方程式的计算 点评：金属与酸反应后天平平衡的问题是中考常考查的题目，完成此类题目，要分清题干提供的信息，确定是根据酸还是金属的质量进行计算求解。 一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示下列叙述正确的是 物质 A B C D 第一次测得的质量 /g
3、 50 4 4.6 1 第二次测得的质量 /g 待测 20 23 4.2 A上述反应属于化合反应 B该反应应 C与 D的质量变化之比为 23： 4 C第二次测得 A的质量为 12.4g D该反应中共生成 D的质量为 4.2g 答案： BC 试题分析：根据质量守恒定律可知：反应后质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物。在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。由于 B、 C、 D 反应后质量都增加，则在该反应中， B、C、 D都是生成物，那么说明只能是 A为反应物。且根据图表可知，该反应中生成物的质量和为（ 20g-4g） +(23g-4.6g)+(4.2g
4、-1g) =37.6g，故表中反应后 A的待测质量为： 50g-37.6g=12.4g。 A、在反应过程中，只有 A为反应物， B、 C、 D为生成物， 符合分解反应的特征，故 A错误； B、该反应中 C与 D的质量变化之比为：（ 23g-4.6g）：（ 4.2g-1g） =23： 4，故 B正确 ； C、表中反应后 A的待测质量为： 50g-37.6g=12.4g，故 C正确； D、该反应中共生成 D的质量为： 4.2g-1g=3.2g，故 D错误。故选 BC 考点：本题考查质量守恒定律及其应用，反应类型的判定 点评：解此题需认真分析各物质的质量变化情况，反应后质量减少的物质是反应物，质量增
5、加的物质是生成物。在化学反应中应遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的 质量总和。 W、 X、 Y、 Z四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下： 物质 W X Y Z 反应前质量 g 2 22 34 0 反应后质量 g 2 40 待测 16 下列说法错误的是 A.W在反应中可能是催化剂 B.该反应中生成 X的质量为 40g C.该反应属于分解反应 D.该反应中 Y全部参加反应 答案： B 试题分析：根据质量守恒定律可知：反应后质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物。由于 x、 z反应后质量都增加，则在该反应中， x、 z都是生成物，而 W
6、的质量不变，那么说明只能是 Y为反应物。根据图表可知，该反应中生成物的质量和为（ 40g-22g） +（ 16g-0） =34g，故表中反应后 Y的待测质量为： 34g-34g=0g。 A. 因为在该反应中， W的质量不变，故 W在反应中可能是催化剂，也可能没参加反应，故 A正确； B.该反应中生成 X的质量为 40g-22g=18g，故 B错误； C.该反应中， Y为反应物， x、 z都是生成物，属于分解反应 ，故 C正确； D.由该反应中反应后 Y的待测质量为： 34g-34g=0g，可知 Y全部参加反应，故D正确。 故选 B 考点：本题考查质量守恒定律及其应用，反应类型 的判定，催化剂的
7、概念 点评：解此题需认真分析各物质的质量变化情况，反应后质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物。在化学反应中应遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。 某固体样品中除了含有在高温下不分解，也不与空气成分反应的物质外，还可能含有 CaCO3、 CaO中的一种或两种。某化学兴趣小组为探究该固体的成分，称量样品 m1 g，经高温充分煅烧并在干燥的保护气中冷却，至质量不再减轻为止，剩余固体的质量为 m2 g。下列推断不正确的是 （ ） A若 m1=m2，则原样品中 无 CaCO3 B若 m2m1，则原样品中一定有 CaCO3 C若 56m1/100m2m1，则
8、原样品中一定有 CaO D若 56m1/100m2m1，则原样品中一定无 CaO 答案： CD 试题分析：高温灼烧碳酸钙会分解生成氧化钙和二氧化碳，从而导致固体质量减少，则固体质量只要变化则说明有碳酸钙存在；但固体样品中含有高温下加热不分解的物质，则无法对固体中是否含有氧化钙进行分析。 A、若 m1=m2，说明无质量改变，进而可得出无碳酸钙分解， A正确； B、 m2 m1说明质量减少，减少的原因是由于碳酸钙反 应生成了二氧化碳逸出所致， B正确； C和 D、由于氧化钙本身不分解，所以不会引起质量变化，所以无论 m1和 m2是什么关系，都无法确认是否存在氧化钙。故 CD错误。故选 C、 D 考
9、点：本题考查碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化，根据化学反应方程式的计算 点评：本题考查了碳酸钙的化学性质以及运用差量法进行解题的能力，根据碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，质量减轻，减轻的质量即为生成的二氧化碳的质量进行分析解答。 用纯净的木炭粉末还原氧化铜粉末时，可发生的反应有： C + 2CuO 2Cu + CO2， C + CuO Cu + CO。现用 1.2g木炭粉末还原 10g氧化铜粉末，反应物刚好反应完全，则生成的气体产物是（ ） A CO2 B CO C CO、 CO2 D Cu、 CO 答案： C 试题分析：根据方程式的计算，可以判断全部生成二氧化碳需要氧化铜的质量和全部生成
10、一氧化碳需要氧化铜的质量，并对二者进行比较即可。设参加反应的氧化铜的质量为 X C+2CuO 2Cu+CO2 12 160 1.2g x 解得 x=16g C+CuO Cu+CO 12 80 1.2g x 解得 x=8g 从方程式中的关系可以看出， 1.2g的碳全部转化成二氧化碳需要氧化铜质量为16g， 1.2g的碳全部转化成一氧化碳需要氧化铜为 8g，而现在氧化铜的质量为10g，介于 8g和 16g之间，所以生成的气体既有二氧化碳，也有一氧化碳，故选 C。 考点：本题考查根据化学反应方程式的计算 点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力。 计算题 某厂生产的产品碳酸钠
11、中混有少量碳酸氢钠。为了测定产品中碳酸钠的质量分数，取 100g样品加热 (2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 ，碳酸钠受热不分解 )，完全分解生成二氧化碳气体 0.22g。求： (1)样品中碳酸氢钠的质量。 (2)样品中碳酸钠的质量分数。 答案：（ 1） 0.84g；（ 2） 99.16% 试题分析：根据碳酸氢钠受热分解的化学方程式，由产生二氧化碳的质量计算分解的碳酸氢钠的质量，样品质量与碳酸氢钠质量的差即样品中碳酸钠的质量，该质量与样品质量比可计算 100g混合物中碳酸钠的质量分数。 (1)解：设样品中碳酸氢钠的质量为 X 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + C
12、O2 168 44 X 0.22g = X = 0 84g (2)碳酸钠的质量分数 = 100% = 99 16% 答：样品中碳酸氢钠的质量是 0.84g；碳酸钠的质量分数是 99.16%。 考点：本题考查根据化学反应方程式的计算 点评：此题是对化学方程式计算的考查，解题的关键是找到已知量，此题则是利用反应生成二氧化碳的质量求出其它物质的质量。 二氧化硫工业上可用于生产硫酸，化学方程式为 2SO2 + O2 + 2H2O 2H2SO4，现有 32吨 SO2气体，欲使它完全转化为硫酸，至少应通入氧气多少吨？ 答案： t 试题分析：要解答本题，需根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式， 通过计算得出应通入氧气的质量。 解：设至少应通入氧气的质量为 x 2SO2 + O2 + 2H2O 2H2SO4 128 32 32t x 128 32 32t x x 8t 答：至少应通入氧气 8t 考点：本题考查根据化学反应方程式的计算 点评：此题是对化学方程式计算的考查，解题的关键是找到已知量，此题则是利用反应的二氧化硫的质量求出其它物质的质量。
