1、2012年江苏省泰兴市实验初级中学初三第一次模拟考试化学试卷与答案 （带解析） 选择题 下列属于化学变化的是 A蛋清溶液中滴加饱和硫酸铵溶液 B日本核电站工作人员给核电机组注水降温 C炼油厂蒸馏原油获得汽油、煤油等产品 D露置于空气中的铁片表面逐渐出现红棕色 答案： D 能正确反映对应变化关系的图像是 A B C D A在一定量的 H2SO4和 CuSO4溶液中逐滴加入 NaOH溶液 B等质量的 Zn和 Mg分别与足量等体积等质量分数的稀硫酸反应 C向 NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸 D等质量块状 CaCO3和粉末状 CaCO3分别与足量等体积等质量分数的稀盐酸反应 答案： B、 D 下列各组稀
2、溶液中，利用组内物质的相互反应，不用其它试剂就可以鉴别出来的是 A NH4NO3、 KOH、 NaCl、 Fe2(SO4)3 B K2CO3、 Ba(NO3)2、 HCl、 Na2SO4 C CuSO4、 H2SO4、 NaOH、 HNO3 D Na2SO4、 MgCl2、 KNO3、 NaOH 答案： A、 B 下列叙述符合实验事实的是 A固体硝酸铵溶于水吸热 B氯化钙溶液中通入二氧化碳会变浑浊 C滴有酚酞试液的蒸馏水中加入 Fe(OH)3，溶液显红色 D用 PH试纸测得某地雨水的 PH为 6.5 答案： A 下图是初中化学中关于甲、乙、丙、丁四种常见物质间的转化关系图。下列说法不正确的是
3、A若甲为单质，丙为单质，则该反应不一定是置换反应 B若甲为碱，则该反应不一定是中和反应 C若丁为水，则甲、乙中至少有一种物质为酸或碱 D若 A、 B各取 10g混合，使其充分反应，则生成的 C、 D质量的总和不一定等于 20g 答案： C 下列除杂的实验过程都正确的是 (括号内为杂质 ) A KCl(K2CO3) 加适量 稀盐酸，蒸发 B CO2(CO) 点燃 C NaCl(CuSO4) 溶解，加适量 Ba(OH)2溶液，过滤、蒸发 D MnO2(KCl) 加水溶解、过滤、蒸发 答案： A、 C 下列关于分子、原子和离子的说法正确的是 A原子可以转化成离子，离子不能转化成原子 B分子、原子、离
4、子都是不带电的微粒 C化学变化中，分子可以再分，原子不能再分 D原子都是由质子、中子、电子构成的 答案： C 下列有关燃烧与灭火的说法正确的是 A用灯帽盖灭酒精灯是因为降低了可燃物的温度 B汽油放置在空气中没有燃烧是因为汽油不是可燃物 C房屋失火，消防队员用水扑灭是因为降低了可燃物的着火点 D为防止森林大火蔓延可开挖隔离带，其目的是隔绝可燃物 答案： D 下列物质通过一步反应不能实现的是 A Na2CO3 NaOH B CO2 O2 C CaCO3 CO2 D KNO3 KCl 答案： D 下列实验现象描述正确的是 A镁条在氧气中燃烧，生成黑色固体 B米汤中加入碘酒，呈现蓝色 C把银片浸入硫酸
5、铜溶液一段时间后取出，银片表面覆盖一层红色物质 D滴有石蕊的氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸，溶液由红色逐渐变成蓝色 答案： B 下列说法不正确的是 A硝酸钾在农业上可用作复合肥料 B氧化物是指含氧元素的化合物 C用盐酸鉴别黄铜 (铜锌合金 )冒充的假黄金 D氨气中氮元素的化合价为负三价 答案： B 下列实验操作中，正确的是答案： A 下列与生活密切相关的化学知识中，说法正确的是 A可用亚硝酸钠代替食盐作调味品 B可用灼烧法区分羊毛和合成纤维 C只能通过吃药的方法补充钙元素 D用碳酸钙用作食品干燥剂 答案： B 下列物质长久盛放在敞口的容器中，会变质且质量变大的是 A浓盐酸 B浓硫酸 C生石灰 D食
6、盐 答案： C 下列应用化学科学对物质进行研究的基本方法或所得的结论，错误的是 A氢气和甲烷的密度都比空气小，所以都可以用向下排空气法收集 B配制质量分数一定的溶液时，所用的烧杯必须是干燥的 C蜡烛燃烧后质量变小，说明质量守恒定律不是普遍规律 D通过测定两种稀盐酸的 pH，可以比较它们的酸性强弱 答案： C 填空题 (3分 )高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等，以下是用粗铜氧化法获取高纯度氧化铜的流程图。 回答下列问题： 【小题 1】写出硫酸与氧化铜反应的化学方程式：_。 【小题 2】写出固体 B所含的物质： _。 【小题 3】洗涤固体 B应使用的试剂是 _。 答案： 【小题 1】 C
7、uO+ H2SO4=CuSO4+H2O 【小题 2】 Cu、 Fe 【小题 3】稀硫酸 (4 分 )如图所示 A G 是初中化学常见的物质。图中 “”表示转化关系， “”表示相互能反应。已知 A 是人体胃液中含有的酸， G 是最轻的气体， B， C， D，E， F都是氧化物。请回答： 【小题 1】 G的化学式为 _， E与 F发生化学反应的基本类型是 _，写出物质 B的一种用途： _； 【小题 2】 C与 D发生反应的化学方程式是 _。 答案： 【小题 1】 H2 化合反应 灭火、人工降雨等 【小题 2】 CO+CuO=Cu+CO2(其它金属氧化物也对 ) (3分 )下图是 A、 B、 C三种
8、物质的溶解度曲线，回答下列问题： 【小题 1】 _ 时， A、 C的溶解度相等。 【小题 2】将 C物质的不饱和溶液转化为饱和溶液如采用改变温度的方法 ,则应_(填升温或降温 )。 【小题 3】在 t3 时，现将 A物质的饱和溶液 90g降温至 t2 时，可析出晶体A(不含结晶水 ) g。 答案： 【小题 1】 【小题 2】升温 【小题 3】 20 【小题 1】 时两曲线相交，所以二者的溶解度相等。 【小题 2】不饱和溶液转化为饱和溶液需要使其溶解度变小，故对于 C物质来说应该是降温。【小题 3】 t3 时 A物质的溶解度为 80克，此时 A物质的饱和溶液 90g，就应该是 50 克溶剂 40
9、 克溶质，到 t2 时 A 物质的溶解度变为 40 克，故在 50克溶剂中最多只能溶解 20克溶质，故可以析出晶体 :40-20=20克。 (3分 )2010年 4月 26日福厦高铁通车，为国家沿海快速铁路通道的重要路段，铁路全长 273公里，技术标准为 I级双线电气化，时速 250公里。 【小题 1】铁路建设中使用大量材料： 铺路基的石子 垫在石子上的钢筋水泥柱 钢轨等其中钢筋水泥柱属于 _ A金属材料 B无机非金属材料 C合成材料 D复合材料 【小题 2】施工建设中，常用点燃铝和氧化铁 (Fe2O3)的混合物，生成氧化铝和熔融状态下的铁，利用反应时放出大量的热进行焊接铁轨中的缝隙。该反应的
10、化学方程式为 ，反应过程中 能转化为热能。 答案： 【小题 1】 D 【小题 2】 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 化学 【小题 1】钢筋水泥柱里有水泥无机非金属材料和钢金属材料，还有沙子等等，所以属于复合材料 【小题 2】铝和氧化铁 (Fe2O3)反应放出热量，故该反应过程中化学能转化为热能 (4分 )按要求写出下列反应方程式，并回答有关问题。 【小题 1】电解水 正极与负极气体的体积比为 【小题 2】氢氧化钡溶液与稀硫酸恰好完全反应 此时液体的导电性比反应前 (填“增强 ”， “减弱 ”或 “不变 ”) 答案： 【小题 1】 2H2O 2H2+O2 1： 2 【小题 2】 Ba(O
11、H)2+H2SO4=BaSO4+H2O；减弱 (5分 )用数字和符号表示 【小题 1】 2个氢分子 _ 【小题 2】 3个铵根离子 _ 【小题 3】 2个硫原子 _ 【小题 4】空气中含量最多的气体 _ 【小题 5】地壳中含量最多的元素和含量最多的 金属元素组成的化合物_ 答案： 【小题 1】 2H2 【小题 2】 3NH4+ 【小题 3】 2S 【小题 4】 N2 【小题 5】 Al2O3 计算题 (6分 )为测定铜锌合金的组成，某化学小组的同学将 200克稀硫酸分四次加入到 40克合金中，得出如下数据和图像。请计算： 【小题 1】 a的数值为 。 【小题 2】合金中铜的质量分数为 。 【小
12、题 3】计算实验所用稀硫酸的质量分数 (写出计算过程 )。 答案： 【小题 1】 a=27 【小题 2】 51.25% 【小题 3】 19.6% 【小题 1】第一次加入 50克硫酸时，固体溶解了 40-33.5=6.5克，所以第二次再加入 50克硫酸时，固体也会溶解 6.5克，故 a的值为 33.5-6.5=27. 【小题 2】最终固体质量不变了，说明这 20.5克固体，就是铜，因为铜不与硫酸反应，所以铜的质量分数为 20.5/40=51.25%。 【小题 3】可以根据 50克硫酸溶解了 6.5克锌来计算。 设 50克硫酸中溶质为 X, Zn+ H2SO4= Zn SO4+H2 65 98 6
13、.5g X 65 / 98=6.5g / X, 解得 X=9.8克， 故所用稀硫酸的质量分数为 9.8克 /50克 =19.6% 探究题 (7分 )小明在查阅资料时得知 CO2在高温时能与木炭反应生成 CO ，他决定对该反应进行探究。 【提出问题】 CO2与木炭在高温条件下反应是否生成 CO？ 【实验探究】小明设计了下图的实验方案，并进行实验。 【小题 1】 A中用石灰石与稀盐酸反应的化学方程式为 _。 【小题 2】检查装置 A气密性的方法是_ 【小题 3】 B中装有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是除去 CO2气体中混有的少量HCl气体。 C中装有浓硫酸，其作用是 _ 【小题 4】 E中氢氧化钠溶液
14、的作用是 _。 【实验结论】经检验 F处的气体为 CO。结论： CO2在高温条件下与木炭反应生成了 CO。 【实验反思】 有同学对 A装置作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中，改进后的优点是 _。 【实验拓展】 撤去 B，按 ACDE顺序连接。然后 A中用二氧化锰和过氧化氢溶液混合生成 O2，反应的化学方程式为 _。此 时要检验该实验条件下D中木炭所发生反应的所有生成物，除在 F处点燃并检验生成物外，还需要补充和完善的实验是 _。 答案： 【实验探究】 【小题 1】 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 【小题 2】把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁
15、，若导管口有气泡冒出，装置不漏气 【小题 3】干燥 CO2 【小题 4】吸收 CO2 【实验反思】可通过控制加酸的量，控制产生气体的快慢；同时起到液封的作用。 【实验拓展】 2H2O2 2H2O+O2 在 D、 E之间增加盛有澄清石灰水的洗气瓶来 检验 CO2气体 (5分 )探究碳酸氢钠的热稳定性 【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。 【进行实验】为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如下图所示。 【小题 1】加热一段时间后，观察到烧杯内壁有 。 【小题 2】充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。写出该反应的化学方程式： 。 【小题 3】兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是 NaOH 或 Na2CO3。 他们猜想的依据是 。 设计实验，检验反应后的固体产物是 Na2CO3而不是 NaOH，并填入下表 实 验 操 作 预期实验现象 结 论 固体产物是 Na2CO3，而不是NaOH。 答案： 【小题 1】水珠 【小题 2】 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 【小题 3】 化学变化前后元素种类不变 操作：取样，滴加过量 CaCl2，充分反应后，过滤，在滤液中滴加酚酞。 现象：产生白色沉淀，滤液不变红色。
