1、2012年鲁教版初中化学九年级 5.3酸和碱的性质练习卷与答案（带解析） 选择题 下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是 ( ) A氧化钙、消石灰、 CaO B氯化氢、盐酸、 HCl C碳酸钙、熟石灰、 CaCO3 D氢氧化钠、烧碱、 NaOH 答案： D 下列除去杂质的方法中，错误的是（ ） 选项 物质 杂质 除杂质的方法 A 稀硫酸 铜 过滤 B CaCl2溶液 稀盐酸 过量 CaCO3、过滤 C FeCl2溶液 CuCl2 过量铁粉、过滤 D 二氧化碳 一氧化碳 加入 NaOH溶液 答案： D 下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是 A长期放置在空
2、气中的氢氧化钠质量增加 B长期敞口放置的浓硫酸质量增加 C久置的生石灰质量增加 D久置的铁钉生锈质量增加 答案： B 对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。下列对实验现象的分析合理的是（ ） A向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱溶液 B将镁条放入某无色溶液中，产生无色气体，证明该溶液是盐酸 C向露置的生石灰上，滴加稀盐酸，产生无色气体，证明生石灰已变质 D把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，证明该气体是二氧化碳 答案： C 有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明 C02与 Na0H溶液发生了反应的是 A B C D 答案： B
3、 如图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。下列说法错误的是（ ） A盐酸溶液中含有氢离子和氯离子 B氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子 C两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子 D两种溶液反应前后，各种离子的数目不变 答案： D 某同学设计的下列各实验方案中，你认为不能达到实验目的的是（ ） A用燃着的木条鉴别二氧化碳和氧气 B加入适量的澄清的石灰水，以除去 CaCl2溶液中的 HCl C用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气 D用石蕊试液鉴别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液 答案： D 苯甲酸 (C6H5COOH)可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理
4、是 ( ) A苯甲酸溶液的 pH小于 7 B苯甲酸溶液的 pH大于 7 C苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色 D苯甲酸溶液能与氢氧化钠反应 答案： B 下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是 A石灰水 B烧碱 C浓盐酸 D氯化钠 答案： A 浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶质质量会 ( ) A变大 B变小 C不变 D无法确定 答案： B 下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是（ ） 浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾 浓硫酸具有吸水性 稀硫酸能与活泼金属反应放出氢气 硝酸具有氧化性 A B C D 答案： A 有关氢氧化钠的叙述不正确的是 ( ) A露置在空气中易变质
5、B溶于水时放出热量 C能使紫色石蕊试液变蓝色 D能做治疗胃酸过多的药物 答案： D 氢氧化钠可作为干燥剂，但不能干燥的气体是（ ） A H2 B CO C -O2 D SO2 答案： D 为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质，下列方法正确的 ( ) A放入水中，看是否全部溶解 B滴加稀盐酸，看是否有气泡产生 C滴加酚酞，看是否变色 D用手接触，看是否有滑腻感 答案： B 硫酸铜和氢氧化钠反应方程式为： CuSO4 2NaOH Cu(OH)2+Na2SO4，该反应属于（ ） A化合反应 B分解反应 C -复分解反应 D中和反应 答案： C 铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质
6、，四种物质间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（ A、 B、 C、 D）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是 A有气泡产生 B无明显现象 C有红色固体析出 D有蓝色沉淀生成 答案： C 填空题 锅炉发生爆炸，可能是由于锅炉内水垢过厚或缺水造成的。为了防止锅炉爆炸，常采用下列措施： （ 1）通过锅炉水位计指示情况，及时向锅炉内补充水。水位计应用了 原理。 （ 2）定期清洗锅炉。水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，请写出用稀盐酸清洗水垢的化学方程式（写一个即可） 。 答案：（ 1）连通器（ 2） CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2 或Mg(OH)2+2HCl= MgCl2
7、+2H2O 如图是同学们根据所学知识设计的一个趣味实验，请参与实验并回答问题： 将分液漏斗里适量的水加人大试管中，使足够量的氢氧化钠固体完全溶解后，能观察到的现是 ； 产生上述现象的主要原因是 。 答案： U型管中， a端水位下降， b端水位上升。氢氧化钠固体溶于水，放热，使试管 内的气压升高。 将一根生锈的铁钉插入足量的稀硫酸中，首先看到 _ ，反应方程式为_ _，一段时间后，又看到铁钉表面 _出现，反应的方程式为 _ 。 答案：铁锈溶解，溶液变为黄色 Fe2O3 3H2SO4=Fe2(SO4)3 3H2O 有气泡冒出 Fe H2SO4=FeSO4 H2 如图是稀释浓硫酸实验的示意图。 (1
8、)写出图中 a 仪器的名称及其作用： _， ； b 容器所盛的试剂是_（填 “水 ”或 “浓硫酸 ”）。 (2)稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生 。 （ 3）现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是 98%的浓硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，请你根据所学的知识，列举两种方法来区别它们_， _。 答案：（ 1）玻璃棒 搅拌 浓硫酸 （ 2）酸 液飞溅 （ 3） 观察呈油状粘稠的为浓硫酸 用玻璃棒蘸取在纸上写字，字迹变黑的为浓硫酸 称其质量，质量大的为浓硫酸 等 氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。 （ 1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易 ，还能 ，所以必须密封保存。 （ 2）实验室盛放氢氧化
9、钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为： SiO2 + 2NaOH = X + H2O，试推断 X的化学式为 。 答案：（ 1）吸收水蒸气（或吸收水分或潮解）吸收二 氧化碳（或与二氧化碳反应或写化学方程式也可）（两空答案：顺序不分先后）（ 2） Na2SiO3 “雪饼 ”的包装袋内常放入一小包干燥剂，干燥剂袋上的部分文字见图，请仔细阅读并回答下列问题： (1)这包干燥剂的主要成分吸水的过程中，发生反应的化学方程式是：_ (2)“请勿食用 ”是因为干燥剂吸收水后具有 _； (3)如果误食入口，应该 _
10、。 答案： (1)CaO+H2O Ca(OH)2(2)强烈的腐蚀性 (3)服用食醋，并大量饮水 计算题 如图为硫酸厂废水处理示意图，排污口流出的废水用碱液池流出的碱中和。工业生产中，在测定废水 (假设只含硫酸 )中硫酸的质量分数的基础上，通过调节碱液阀控制碱液的流量 (单位时间排出碱液的量 )达到中和废水的目的。 已知：中和 50 mL废水需要 l NaOH溶液 40 mL。试求： 废水中硫酸的质量分数。 (假设废水和 NaOH溶液的密度均为 1 g cm-3) 答案：解：设废水中硫酸的质量分数为 x。 2NaOH + H2SO4 Na2SO4+2H2O 80 98 40 mL1g cm-31
11、 50 mL1g cm-3x 8098（ 40 mL1g cm-31 ） （ 50 mL1g cm-3x） x=0.98 答：废水中硫酸的质量分数是 0 98。 探究题 期末化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末 Ca(OH)2)，他让小王和大伟对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究。 (1)提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙 (CaCO3)而变质 (2)进行猜想： 氢氧化钙全部变为碳酸钙； 氢氧化钙部分变为碳酸钙； 氢氧化钙没有变质。 (3)设计实验方案、进行实验：下表是对猜想 进行实验探究的过程示例： 实验步骤 实验现象 实验结论 取样，加适量水，搅拌，过滤 取少量滤液于试
12、管中，滴入酚酞试液 取少量滤渣于试管中，加入盐酸 滤液不变色 有气泡产生 氢氧化钙全部变 为碳酸钙 请你另选择一种猜想参与探究，完成下表。 实验步骤 实验现象 实验结论 取样，加适量水广搅拌，过滤 取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液 取少量滤渣于试管中，加入盐酸 (4)反思与应用： 氢氧化钙变质是由于与空气中的 _发生反应的缘故，反应的化学程式是： _，因此氢氧化钙应 _保存。 答案：（ 3） 实验现象 结论 滤液变为红色 有气泡产生 氢氧化钙部分变为碳酸钙 滤液变为红色 无气泡产生 氢氧化钙没有变质 （ 4）二氧化碳 CO2 Ca(OH)2 CaCO3 H2O 密封 现有失去标签的两瓶无色溶液：氢氧化钠溶液和稀盐酸。某化学探究小组打算用化学方法加以区别。请回答： 在不选用酸碱指示剂、 pH试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写。所选试剂须属于不同物质类别（单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）。 所选试剂 判别方法 方法一 锌 取少量样品分别与锌反应，有气体产生的是稀盐酸，没有的是氢氧化钠溶液。 方法二 方法三 答案：提示：开放性试题，只要符合题意即可。下面是两种可行的办法： 所选试剂 判别方法 碳酸钙 取少量样品分别与碳酸钙反应，有气体产生的是稀盐酸，没有的是氢氧化钠溶液。 生锈的铁钉 取少量样品分别加入生锈的铁钉，能除锈的为稀盐酸，否则是氢氧化钠溶液。
