1、2013-2014北京市海淀区 2014年中考二模化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列变化中，属于化学变化的是 A玻璃破碎 B酸碱中和 C汽油挥发 D氮气液化 答案： B 试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。 A、玻璃破碎，只是物质形状的改变，没有新物质的生成，属于物理变化， B、酸碱中和生成盐和水，有新物质的生成，属于化学变化， C、汽油挥发是分子运动，没有新物质的生成，属于物理变化， D、氮气液化是物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选 B 考点：化学变化和物理变化的判别 下列实验操作中，不正确的是
2、 A倾倒液体 B闻气味 C加热液体 D过滤 答案： C 试题分析：根据常见仪器及化学实验基本操作分析。 A、倾倒液体时：瓶盖倒放在实验台，倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内，正确， B、闻气味时：不准把鼻孔凑到容器口去闻气味，而应用手轻轻扇动，正确， C、给试管中液体加热，试管中的液体量不能超过试管的 1/3，试管与桌面约成 45的角度等，错误， D、过滤操作 6要点：一贴二低三靠，正确，故选 C 考点：实验操作注意事项的探究 下列是人体中几种体液的正常 pH，碱性最强的是 A血浆（ 7.357.45） B胰液（ 7.58.0） C胃液（ 0.91.5） D唾
3、液（ 6.67.1） 答案： B 试题分析： PH值与溶液酸碱性的关系： 1、 PH=7，溶液呈中性， 2、 PH 7，溶液呈酸性， 3、 PH 7，溶液呈碱性，故选 B 考点： PH值与溶液酸碱性的关系 硫酸铵分解的化学方程式为 3(NH4)2SO4 = 4NH3+3X+N2+6H2O，则 X的化学式 为 A S B O2 C SO2 D SO3 答案： C 加压降温可以使空气液化，在此过程中，下列说法正确的是 A空气中的分子质量变大 B空气中的分子间隔变小 C空气中的分子种类改变 D空气中的分子数目变少 答案： B 物质的性质与用途密切相关，下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A氧气能助
4、燃，可用于医疗急救 B氢氧化钙显碱性，可用于中和胃酸过多 C氢氧化钠固体易吸水潮解，可用于干燥二氧化碳 D二氧化碳固体（干冰）升华吸热，可用于人工降雨 答案： D 在玻璃中加入溴化银（ AgBr）和氧化铜可制得变色镜片，其中所含物质及变色原理如图所示，下列说法不正确的是 浅色镜片 深色镜片 浅色镜片 A溴化银应避光保存 B变色镜片可反复变色 C变色镜片颜色变深的过程发生了化合反应 D变色镜片中的氧化铜在变色过程中质量不变 答案： C 下列实验方案的设计中，不正确的是 A用灼烧法鉴别羊毛纤维和棉纤维 B用适量稀硫酸清除铁制品表面的铁锈 C用适量熟石灰除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠 D用足量稀盐酸检
5、验久置的氢氧化钠固体是否变质 答案： C 下列实验中，现象与结论对应关系正确的是 A B C D 图示 现象 有大量气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊 冷却后，打开弹簧夹，水被吸入瓶内，瓶内水面上升约 1/5 试管 1中的气体燃烧，产生淡蓝色火焰，试管 2中的气体能使带火星的木条复燃 滴有石蕊的溶液呈蓝色，加入稀盐酸后蓝色变为红色 结论 该粉末中一定含有碳酸钠 氧气约占空气质量的 1/5 水是由氧气和氢气组成的 反应后的溶液中一定不含碱性物质 答案： D 为了探究实验室中久置的生石灰样品变质情况，同学们进行如下图所示的实验。下列分析和结论不正确的是 A该样品已完全变质 B液体丙呈红色或无色
6、 C该样品中一定含有碳酸钙 D白色固体甲可能为 Ca(OH)2和 CaCO3的混合物 答案： A 某同学欲测定碳酸钠溶液中溶质的质量分数，取 a g样品溶液，按下列实验方案进行实验，合理的是 A加入过量稀盐酸，称量反应后溶液的质量为 m1 g B加入过量浓盐酸，产生的气体用氢氧化钠固体吸收，固体质量增加 m2 g C加入过量的氯化钙溶液，过滤，将滤渣洗涤烘干，称量其质量为 m3 g D加入过量的氯化钙溶液，过滤，将滤液蒸干，称量固体质量为 m4 g 答案： C （ 3分）过氧化钙（ CaO2）与水反应可产生氧气：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2，因此广泛用于水产养殖、污水处理等领域
7、。若用288 g过氧化钙来给鱼池增氧，理论上可释放出多少克氧气？ 答案： g 下列化学方程式书写正确的是 A 3Fe + 2O2 Fe3O4 B H2O 通电 H2 + O2 C Cu + H2SO4 CuSO4 + H2 D CH4+ 2O2点燃 CO2+ 2H2O 答案： D 试题分析： A、没有注明反应条件，错误， B、没有配平，错误， C、违背了客观事实，该反应不会发生，因为铜在金属活动顺序表中排在铜的后面，错误，故选 D 考点：化学方程式书写 碳具有还原性，能与氧化铜发生反应： 2 CuO+ C 2Cu + CO2，该反应的基本类型为 A置换反应 B化合反应 C分解反应 D复分解反应
8、 答案： A 试题分析：该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选 A 考点：基本反应类型 下列物品所使用的主要材料，不属于有机合成材料的是 A塑料直尺 B尼龙提包 C纯羊毛手套 D塑胶地垫 答案： C 试题分析：有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶， A、塑料直尺属于塑料， B、尼龙提包属于合成纤维， C、纯羊毛手套是天然纤维， D、塑胶地垫属于合成橡胶，故选 C 考点：有机合成材料 下列图标中，表示 “剧毒品 ”的是 A B C D 答案： A 试题分析： A、表示剧毒品， B、表示当心爆炸， C、表示可回收再利用， D、表示禁止放易燃物，故选
9、A 考点：常见图标的含义 常吃菠菜可以补铁，这里的 “铁 ”是指 A分子 B原子 C元素 D单质 答案： C 试题分析：元素在地壳、生物体内、食品、药品、保健品中都有分布，故选 C 考点：元素的分布 烧碱在生产中有广泛的应用，烧碱是指 A碳酸钠 B氢氧化钠 C碳酸氢钠 D氯化钠 答案： B 试题分析： A、碳酸钠俗称纯碱， B、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠， C、碳酸氢钠俗称小苏打， D、氯化钠俗称食盐，故选 B 考点：物质的俗称 下列物质中，属于纯净物的是 A石灰水 B空气 C生铁 D水 答案： D 试题分析：纯净物：由一种物质组成的，混合物：两种或多种物质组成的，故选 D 考点：纯净物和
10、混合物 决定元素种类的是 A质子数 B电子数 C中子数 D最外层电子数 答案： A 试题分析：元素含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同，故选 A 考点：元素的概念 下列气体中，有毒的是 A N2 B O2 C CO D CO2 答案： C 试题分析： CO有毒，故选 C 考点： CO的毒性 天然气是一种多组分的化石燃料。其主要成分是 A甲烷 B氮气 C氢气 D氧气 答案： A 试题分析：天然气的主要成分是甲烷，故选 A 考点：天然气的主要成分 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，为降低水的硬度，下列方法可行的是 A煮沸 B静置
11、 C过滤 D吸附 答案： A 试题分析：硬水软化的方法：日常生活中用加热煮沸的方法，实验室用蒸馏的方法，故选 A 考点：硬水软化的方法 下列物质中，属于氧化物的是 A O2 B H2O C NaOH D KMnO4 答案： B 试题分析：氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故选 B 考点：氧化物的概念 下列符号中，表示两个氢原子的是 A H2 B 2H2 C D 2H 答案： D 试题分析： A、 H2表氢气或一个氢分子， B、化学式前面的数字：表示分子的个数， 2H2表 2个氢分子， C、 表氢元素的化合价为 +1， D、元素符号前面的数字：表示原子的个数， 2H表个氢原子，
12、故选 D 考点： 使用下列能源会对环境造成污染的是 A风能 B石油 C氢能 D太阳能 答案： B 试题分析：石油经过分馏后得到汽油、柴油、煤油等，这些燃料在燃烧时会产生氮的氧化物，含铅的化合物，一氧化碳，未燃烧的碳氢化合物等对环境造成污染的 物质，故选 B 考点：环境的污染及防治 填空题 （ 6分） 人类为了维持生命和健康，需要摄取多种食物。 （ 1）下列食物中富含糖类的是 (填序号 )。 A面包 B鱼肉 C黄瓜 （ 2）运动饮料中常含有钠、钾、钙等元素，饮用这种饮料能为人体提供水和 填 (营养素名称 )。 （ 3）当人体内缺少钙时，可能患有的疾病是 (填序号 )。 A骨质疏松 B夜盲症 C佝
13、偻病 D坏血病 （ 4） X是合成维生素 A的原料。物质甲和乙在一定条件下反应可生成物质丙和X，甲、乙和丙的微观示意图见下表。 物质 甲 乙 丙 微观示意图 X属于 (填 “单质 ”或 “化合物 ”)。 该反应中甲、乙、丙的质量比为 23: 17: 1，则 X中各元素的质量比为 。 答案：（ 1） A （ 2）无机盐 （ 3） AC （ 4） 化合物 m(Na):m(N):m(H)=23: 14: 2 （ 5分）水和溶液与人类生存和发展密切相关。 （ 1）从海水中获取氯化钠的方法是 _。 （ 2）海水淡化可缓解水资源日益短缺的状况。下列有关海水淡化的方法可行的是 。 A. 用过滤的方法使海水淡
14、化 B. 用降温的方法将海水变成淡水 C. 利用太阳能将海水蒸发再冷凝收集淡水 （ 3） NaCl和 KNO3的溶解度曲线如图所示： 将 100 g40 时的 NaCl和 KNO3的饱和溶液分别降温至 20 ，所得溶液的质量关系是 NaCl _ KNO3（ “”、 “=” 或 “ KNO3 200 （ 6分）某化学兴趣小组用如图所示装置研究以下两个问题。 【实验 1】可燃物燃烧的条件 步骤 1：水槽中放有一定量热水，水面下 a处放一小块白磷， 此时观察到白磷不燃烧。 步骤 2：在乙中放入二氧化锰和过氧化氢溶液，立即将甲倒扣在乙上。 此时观察到甲中水面下降，白磷露出水面， 。 此实验运用对比的方
15、法研究了可燃物燃烧的一个条件是 。 【实验 2】浓盐酸的性质 步骤 1： a 处放一湿润的紫色石蕊试纸，乙中放入浓盐酸，立即将甲倒扣在乙上。此时观 察到试纸变为红色。说明浓盐酸具有的性质为 。 步骤 2：将试纸取出，立即向水槽中加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液，此时观察到红色溶液逐 渐变为无色。出现此现象的原因是 。 答案：【实验 1】白磷燃烧 可燃物与氧气接触 【实验 2】挥发性、酸性 乙中浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与氢氧化钠溶液发生中和反应 （ 6分）实验室制取气体所需的装置如下图所示。 a A B C D E 请回答以下问题。 （ 1）实验仪器 a的名称是 _。 （ 2）用过氧化氢溶液和二氧化
16、锰制取氧气的化学方程式为 _。用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置为 _（填字母序号）。 （ 3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 _。用装置 _（填字母序号）收集一瓶二氧化碳，将燃着的木条放在瓶口，若观察到 _，说明瓶中已充满二氧化碳。 答案：（ 1）铁架台 （ 2） 2H2O2MnO22H2O+ O2 B （ 3） CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 D 木条熄灭 计算题 （ 3分）在 13 g锌粉中加入过量的 20%的硫酸铜溶液，充分反应后过滤，得到 242.2 g溶液，则反应后溶液中剩余的硫酸铜的质量是多少？ 答案： .4g 简答题 （ 6分）目前人类发现
17、和合成的几千万种物质仅仅是由一百多种元素组成，下图所示是元素周期表第三周期元素及其组成的部分物质和用途。 （ 1）钠蒸气灯和镁闪光灯的发光原理不同。镁在通电之后与空气中的氧气反应产生强光，该过程属于 变化（填 “物理 ”或 “化学 ”）。 （ 2）红宝石的主要成分是氧化铝（ Al2O3），水晶的主要成分是二氧化硅 (SiO2)，氧化铝和二氧化硅均属于 （填序号） 。 A单质 B化合物 C有机物 （ 3） 17世纪中叶，人们开始使用磷酸盐矿石生产化肥，下列物质属于磷肥的是 （填序号）。 A KNO3 B CO(NH2)2 C Ca(H2PO4)2 （ 4）青霉素（ C16H18N2O4S）是第一
18、种能够治疗人类疾病的抗生素，青霉素由 种元素组成。 （ 5）消毒液的有效成分是次氯酸钠（ NaClO），其中氯元素的化合价为 _ 。 （ 6） 氩弧焊是使用氩气作为保护气体的一种焊接技术，氩气可作保护气的原因是 。 答案：（ 1）化学 （ 2） B （ 3） C （ 4） 5 （ 5） +1 （ 6）性质稳定 探究题 （ 6分）甲为初中化学常见物质，请根据下列叙述回答问题。 （ 1）若甲可以用于灭火，将甲通入紫色石蕊试液中，观察到试液变红色，发生反应的化学 方程式为 _。 （ 2）若甲是一种红色固体氧化物，将甲放入过量的稀盐酸中，观察到固体消失， 。 反应后所得溶液的溶质为 _。 （ 3）若甲
19、含有 4种元素且能与稀盐酸反应产生气泡。向甲的溶液中加入过量氢氧化钠溶液，发生反应生成乙和水，但无明显现象；向反应后的溶液中逐滴滴加稀盐酸，一段时间后产生气泡。甲与氢氧化钠溶液的 反应方程式为 _。 （ 4）若一定量的甲与乙在一定条件下发生反应，下列情况与图像的对应关系正确的是 _ (填序号 )。 甲 乙 y轴含义 A 生石灰 水 固体质量 B 铜锌合金粉末 硫酸铜溶液 溶液质量 C 工业炼铁的尾气 氢氧化钠溶液 气体质量 D 密闭容器中的空气 红磷 反应过程中容器内压强 答案：（ 1） CO2 + H2O = H2CO3 （ 2）无色溶液变为黄色 FeCl3、 HCl （ 3） NaHCO3
20、 +NaOH = Na2CO3 + H2O （ 4） C （ 8分） 体操运动员在完成单杠、吊环项目时常用 “镁粉 ”搓手，以起到防滑效果。某种 “镁粉 ”中可能含有 Mg、 MgO、 Mg(OH)2、 MgCO3中的一种或两种固体，实验小组对其成分展开了探究。 已知： MgO+2HCl = MgCl2+H2O MgCO3+2HCl = MgCl2+H2O+CO2 （ 1）探究 “镁粉 ”中是否含有 Mg和 MgCO3 取少量样品，如图所示进行实验。观察到 a试管中有气泡产生， b试管中产生的现象是_。则证明 “镁粉 ”中一定含有 MgCO3。 为证明 “镁粉 ”中是否含有 Mg，小明将燃着的
21、木条放在图中 b试管口上方，木条熄灭。但同学们指出，该实验不能达成实验目的，需要将图中的澄清石灰水替换成 _。小明按照修改后的实验方案重复上述实验，观察到 b试管口无明显现象，证明 “镁粉 ”中_。 （ 2）探究 “镁粉 ”中是否还含有 MgO 及 Mg(OH)2 【实验过程】 。用 MgO、 Mg(OH)2和 MgCO3三种固体分别做性质实验。分别取 0.5 g三种固体粉末，每次取样方法如下图所示： 逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。在下表中记录消耗的同浓度稀盐酸的体积（以下体积均在同一条件下测定，且保留到小数点后 1位） MgO Mg(OH)2 MgCO3 消耗稀盐酸的体积
22、 /mL 10.4 7.2 5.0 Mg(OH)2与盐酸发生中和反应的化学方程式为 _。 。取 “镁粉 ”样品 0.5 g，加入上述稀盐酸至粉末恰好溶解。此时消耗稀盐酸的体积约为 5.3 mL。 【实验分析及结论】 “镁粉 ”不只含有 MgCO3。理由是 _ 【实验反思】 为确定 “镁粉 ”的具体成分，同学们认为还需要补充如下实验：分别取 0.5 g“镁粉 ”和 0.5 g_，加入足量稀盐酸，测定生成的气体体积分别为 119 mL和 140 mL。由此可知“镁粉 ”中含有 MgCO3的质量分数为 _， “镁粉 ”中除 MgCO3外的另一种物质为_。 答案：（ 1） 澄清石灰水变浑浊 氢氧化钠浓
23、溶液 不含 Mg （ 2）【实验过程】 Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O 【实验分析及结论】 0.5 g “镁粉 ”消耗的盐酸体积与 0.5 g MgCO3消耗的盐酸体积不相等 【实验反思】 MgCO3 85% Mg(OH)2 （ 7分）金属铁、铝、铜在生产和生活中有广泛的应用。 （ 1）地壳中含量最多的金属元素是 。 （ 2）金属铜做导线是利用其延展性和 性。 （ 3）铁是应用最广泛的金属。工业常用赤铁矿（主要成分 Fe2O3）和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为 _ 。 （ 4）实验室中用如下实验来研究铁、铝、铜三种金属活动顺序及其在活动顺序表 中相对
24、氢的位置。 乙实验的现象为 _ 若将上述实验之一替换掉一种药品，即可达成实验目的。说明具体的改进方法：_ 按如图实验结束后，将乙、丙实验后的剩余物倾倒至一个烧杯中，充分反应。然后将甲实验的剩余物倒入此烧杯，无气泡产生。以下说法正确的是 _(填序号 ) 。 A最后烧杯中的溶液不可能是无色的 B乙实验中， CuSO4溶液一定是过量的 C乙、丙混合过程中，可能没有发生化学反应 D最后烧杯中的溶液，一定含有 Al2(SO4)3，可能含有 FeSO4 答案：（ 1）铝（或 Al） （ 2）导电 （ 3） 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 （ 4） 铁表面附着红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色 将乙实验中的硫酸铜溶换为稀硫酸 A B
