2013-2014北京市燕山区初三年级毕业考试化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013-2014北京市燕山区初三年级毕业考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 地壳中含量最多的元素是 A铝 B铁 C硅 D氧 答案： D 试题分析：地壳中元素含量排在前四位的是： O、 Si、 Al、 Fe ，含量最多的非金属元素是氧元素。故选 D。 考点：元素 丙氨酸（ C3H7O2N）是一种氨基酸，下列有关丙氨酸的说法正确的是 A含有 2个氧原子 B相对分子质量是 89 g C碳元素的质量分数最大 D碳、氢元素的质量比为 37 答案： C 试题分析：根据丙氨酸（ C3H7O2N）的化学式可知，每个丙氨酸分子中含有 3个碳原子、 7个氢原子、 2个氧原子和 1个氮原子；相对分子质量的单位为

2、 1；比较相对原子质量可知，碳的相对原子质量的和最大，故质量分数最大；碳、氢元素的质量比为 36:7.故选 C。 考点：有关相对分子质量的计算 下列做法不正确的是 A家用电器着火，立即用水浇灭 B天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风 C不慎将燃着的酒精灯碰倒，立即用湿布盖灭 D稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中并搅拌 答案： A 试题分析：水能导电，家用电器着火，应先关闭开关再用水浇灭， A错误。故选 A。 考点：灭火的方法、浓硫酸的稀释 稀土元素铕（ Eu）是激光及原子能应用的重要材料。已知氯化铕的化学式为 EuCl3，则氧化铕的化学式为 A EuO B Eu2O3 C Eu3O2 D EuO

3、3 答案： B 试题分析：根据 “在化合物中，正负化合价的代数和为零 ”的原则，根据氯化铕的化学式为 EuCl3，可知铕（ Eu）元素的化合价为 +3价。那么根据化合物的化学式的写法：正价在左，负价在右，正负化合价代数和为 0的原则，铕（ Eu）元素的化合价为 +3价，氧为 -2甲，可知氧化铕的化学式为 Eu2O3。故选 B。 考点：化合价的计算、化学式的书写 配制 50 g溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液，其先后顺序正确的是 A称量 计算 量取 溶解 B计算 称量 量取 溶解 C计算 称量 溶解 量取 D量取 计算 称量 溶解 答案： B 试题分析：配制溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解。其

4、中称量包括用托盘天平称固体的质量和用量筒量取液体的体积。故选 B。 考点：配制溶液 下列关于催化剂的说法正确的是 A一种催化剂只能对某一个化学反应起催化作用 B催化剂在化学反应前后质量和性质都不变 C催化剂能加快化学反应速率，也能减慢化学反应速率 D如果没有二氧化锰作催化剂，过氧化氢就不会分解 答案： C 试题分析：催化剂具有 “一变二不变的特征 ”，即能改变物质的反应速率，但自身的质量和化学性质不变。其中 “改变物质的反应速率 ”可能是加快或减慢反应速率。催化剂不能改变生成物的量。故选 C。 考点：催化剂 下列说法中，不正确的是 A质量守恒定律的微观解释是反应前后原子的种类、数目、质量均不改

5、变 B氧气与臭氧（ O3）的化学性质不同，是因为它们是由不同的分子构成的 C气体可压缩储存于钢瓶中，是因为分 子之间有间隔 D湿衣服变干是因为水分子分解了 答案： D 试题分析：湿衣服变干是因为水分子运动到了空气中， D错误。故选 D。 考点：分子的性质 下图是电解水的示意图。关于电解水的下列说法中，不正确的是 A此实验得出结论，水是由氢、氧两种元素组成 B理论上若得到 8 mL的氧气，可同时得到 16 mL氢气 C理论上若得到 4 g氢气，可同时得到 32 g氧气 D与电源负极连接的试管内产生的气体能使带火星的木条复燃 答案： D 试题分析：电解水实验中与正极产生的是氧气，用带火星的小木条检

6、验，负极产生的是氢气，可用燃烧法检验，正负两极气体的体积比为 1:2 ，质量比为4:32=1:8。故选 D。 考点：电解水实验 某同学对下列四个实验都设计了两种方案，两种方案均合理的是 选项 A B C D 实验 目的 鉴别 CaCO3和 Na2CO3 鉴别盐酸、 NaCl溶液、 Ca(OH)2溶液 除去氯化钠溶液中的少量盐酸 除去 CO2中 的少量水蒸气 方案 1 滴加盐酸 滴加碳酸钠溶液 滴加适量Na2CO3溶液 通过浓硫酸 方案 2 加水 分别测定溶液的pH 滴加适量Ca(OH)2溶液 通过 NaOH 溶液 答案： B 试题分析： A中向碳酸钠和碳酸钙中加盐酸均能产生气泡，错误；盐酸、氯

7、化钠溶液、氢氧化钙溶液分别呈酸性、中性和碱性，能通过测 PH鉴别，盐酸与碳酸钠反应生成气体， Ca(OH)2溶液与碳酸钠反应生成沉淀， B正确； C中滴加氢氧化钙溶液会带入新的杂质， C错误； D中二氧化碳会与氢氧化钠溶液反应 ,错误。故选 B。 考点：物质的鉴别与提纯 20 时，将等质量的甲、乙固体（不含结晶水），分别加入到盛有 100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图 1，加热到 50 时现象如图 2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图 3 下列说法正确的是 A图 1中乙溶液一定不饱和 B图 2中两溶液中溶质质量分数一定相等 C图 3中 N 表示甲的溶解度曲线 D图 2中两溶液降温

8、至 30 一定都不会析出晶体 答案： B 试题分析： 图 1中甲由剩余，甲一定是饱和溶液，乙无固体剩余，可能是饱和溶液， A错误；图 2中甲、乙均溶解且溶质、溶剂的质量相等，那么溶质质量分数一定相等， B正确；由图 1可知 20 时，乙的溶解度大于甲的溶解度，那么曲线 N 表示乙的溶解度， C 错误；由于甲乙的溶质质量未知，故不能确定 30时的溶解情况， D错误。故选 B。 考点：溶解度曲线 将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为： 3CuO+2Al 3Cu+ Al2O3。反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中。下列叙

9、述的现象中，能说明氧化铜没有完全反应的是 A加入稀硫酸后，有气泡生成 B加入稀硫酸后，没有气泡生成 C加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质 D插入溶液中的铁片表面有红色物质出现 答案： D 试题分 析：若有氧化铜，那么氧化铜与硫酸会反应生成硫酸铜，插入铁片，铁片的表面有红色物质出现。故选 D。 考点：物质间的反应 工业上以 CaO 和 HNO3为原料制备 Ca（ NO3） 2 6H2O 晶体为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸的溶质质量分数约为 A 41.2% B 53.8% C 58.3% D 70.0% 答案： C 试题分析：工业上以 CaO 和 HNO3为原料制备 Ca（ N

10、O3） 2 6H2O 晶体为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，也就是硝酸溶液中的水全部参与化学反应生成 Ca（ NO3） 2 6H2O 晶体，反应方程式为 CaO+2HNO3+5H2OCa（ NO3） 2 6H2O 设硝酸的质量为 126g，则： CaO+2HNO3+5H2OCa（ NO3） 2 6H2O 126 90 126g 90g 所以硝酸溶液中溶质的质量分数是： 126g（ 126g+90g） 100%=58.3%，故选C。 考点：溶质质量分数的计算 下面是某学生对课本中图表资料使用情况的叙述，其中不正确的是 A利用元素周期表，查出元素的化合价 B根据溶解度曲线图，判断某物质

11、在一定温度下的溶解度 C利用金属活动性顺序表，判 断某金属与盐酸能否发生置换反应 D根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否发生 答案： A 试题分析：利用元素周期表，只能得到元素的原子序数、质子数、相对原子质量等，不能得到化合价。化合价是原子之间相互化合的数目，同一元素可能有多个化合价， A错误。故选 A。 考点：元素周期表的应用、溶解度曲线、金属活动性、酸碱盐间的反应 下列实验现象的描述正确的是 A红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B盐酸清洗铁锈后溶液变为淡绿色 C镁和稀盐酸反应产生无色、有刺激性气味的气体，放出热量 D铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 答案： D 试题分析：

12、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，雾指的是液体， A错误；盐酸与铁锈的主要成分氧化铁反应生成的是氯化铁，溶液变为黄色， B错误；镁和稀盐酸反应生成的是氢气，氢气是无色无味的气体， C错误。故选 D。 考点：常见实验现象 空气中体积分数为 21%的气体是 A O2 B N2 C CO2 D稀有气体 答案： A 试题分析：空气中氮气的含量最多，占 78%，氧气位于第二位，占 21%。故选A。 考点：空气 与元素化学性质关系最密切的是原子的 A质子数 B核电荷数 C最外层电子数 D核外电子数 答案： C 试题分析：元素的化学性质与其最外层电子数关系密切。故选 C 考点：原子的结构 下列物质中，属于纯净

13、物的是 A干冰 B空气 C生铁 D石灰水 答案： A 试题分析：纯净物由一种物质组成。故选 A，干冰是固态的二氧化碳。 考点：纯净物 下列表示两个氢分子的是 A 2H B 2H2 C H D H2 答案： B 试题分析：每个氢分子由两个氢原子构成，标在化学式前面的数字表示分子的个数，故两个氢分子表示为 2H2 。故选 B。 考点：化学符号中数字的意义 下列不是氢氧化钠俗称的是 A火碱 B烧碱 C苛性钠 D纯碱 答案： D 试题分析：氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。纯碱是碳酸钠的俗称。故选 D。 考点：物质的俗称 下列做法中，不正确的是 A用燃烧法识别羊毛和合成纤维 B用甲醛溶液浸泡海产品进行保

14、鲜 C保护金属资源的有效途径之一是将废旧金属回收 D解决水污染的有效途径之一是农业上合理施用化肥和农药 答案： B 试题分析：甲醛有毒，不能用于保存食品。故选 B。 考点：物质的鉴别、用途，水资源的保护 下图是元素周期表中铬元素的信息，下列说法中正确的是 A铬元素原子的质子数为 52 B铬元素的原子序数为 24 C铬元素在地壳中的含量为 52.0% D铬元素属于非金属元素 答案： B 试题分析：根据元素周期表中的一个小格提供的信息可知，元素名称的下方数字为该元素的相对原子质量，故铬元素的相对原子质量为 52.00；元素符号前面的数字为原子序数，故铬元素的原子序数为 24。在原子中，质子数 =核

15、外电子数 =原子序数，故铬元素原子的质子数为 24；铬元素属于金属元素。故选 B。 考点：元素周期表的特点及其应用 下列物质露置在空气中一段时间后，质量会减少的是 A浓盐酸 B烧碱 C浓硫酸 D生石灰 答案： A 试题分析：浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中，一段时间后质量减少；氢氧化钠易于空气中的二氧化碳反应导致质量增加；浓硫酸具有吸水性，敞口放置于空气中，一段时间后质量增加；生石灰会与空气中的水反应生成氢氧化钙，质量增加。故选 A。 考点：物质的性质 下列物质中，属于氧化物的是 A KC1O3 B Zn(OH)2 C MnO2 D O2 答案： C 试题分析：氧化物是由两种元素组成的化合物

16、，其中以是氧元素。故选 C。 考点：氧化物 下列实验操作中，不正确的是 A给液体加热 B稀释浓硫酸 C蒸发食盐水 D检查气密性 答案： B 试题分析：给液体加热，试管中液体的体积不能超过试管总容积的三分一，并用酒精灯的外焰加热， A正确；稀释浓硫酸应将浓硫酸注入水中，以免液体飞溅， B 错误；蒸发食盐水时要边加热边搅拌，当有大部分固体析出时停止加热，C正确；检查气密性时要注意 “一浸、二握、三看 ”， D正确。故选 B。 考点：实验基本操作 下列物质的性质与用途没有直接关系的是 A石墨能导电 用作电极 B稀有气体化学性质稳定 用作保护气 C氧气密度比空气略大 用于急救病人 D干冰升华吸热 用于

17、人工降雨 答案： C 试题分析：氧气用于急救病人是因为氧气能供给呼吸， C错误。故选 C。 考点：物质的性质与用途 填空题 人类的生产生活离不开金属。 （ 1）金属铁、铝常用来制作炊具，主要是利用其 性。 （ 2）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。赤铁矿 (主 要成分为 Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为 。 （ 3）从含有 CuSO4、 ZnSO4、 FeSO4 的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金 属，实验过程如下。请回答： 写出步骤 中发生反应的化学方程式 ；固体 D 的化学式为 ；以上物质 AG 中，含有锌元素是 _ _ _（填字母序号） 答案：（ 1）导热 （

18、 2） 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 （ 3） Zn+CuSO4=Cu+ ZnSO4; Zn+ FeSO4= Fe + ZnSO4 Fe A B C E G 试题分析：（ 1）金属铁、铝常用来制作炊具，主要是利用其导热性； （ 2）一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳； （ 3）因金属的活泼性 Zn Fe Cu，由废水中含有 CuSO4， ZnSO4、 FeSO4，要回收重要原料硫酸锌和有关金属，那么加入的是金属锌，锌能与 CuSO4和FeSO4发生置换反应，分别生成铜和铁，即固体 B中含有铜、铁、锌；则加入锌粉能发生锌与硫酸亚铁、锌与硫酸铜的反应，其反应分别为Zn+FeSO4ZnSO4

19、+Fe、 Zn+CuSO4ZnSO4+Cu；因固体 A 经磁铁将铁分离开，固体 E中含有锌与铜，加足量稀硫酸时，铜并不反应经过滤可得到，而锌与稀硫酸发生化学反应。 考点：金属的回收 下图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点 。 （ 1）若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到无色酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是 _。 （ 2）若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯 中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯 中盛有碳酸钠粉末。为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应采取的实验操作是 _ _ 。 （ 3）若先将甲

20、中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起。请将下表中的试剂补充完整。 滴管甲 烧杯 滴管乙 烧杯 试剂 H2O Mg 气球鼓起是因为装置内气压增大，两次气压增大的原因依次是 _ 。 答案：（ 1）总在不断运动 （ 2）先将乙中的液体挤出，一段时间后，再将甲中的液体挤出 （ 3）烧杯 ：固体 NaOH（或 CaO）；滴管乙：稀盐酸（或稀硫酸） 固体 NaOH溶于 H2O，放出大量热，导致气压增大；稀盐酸和 Mg反应，产生H2 并放出热量，导致气压增大 试题分析：（ 1）由于分子在不断的运动，氨气分子会运动到酚酞试液使酚酞变红； （ 2）可先测定干燥

21、的二氧化碳能否使紫色石蕊变色，后滴水再观察紫色石蕊的变化； （ 3）将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，说明该反应是放热反应；乙中的液体挤出，气球又明显鼓起，那说明生成了气体。那么烧杯 ：固体 NaOH（或 CaO）；滴管乙：稀盐酸（或稀硫酸）。 考点：分子的性质、物质间的反应 从化学的视角认识生活中的有关问题。 （ 1）紫薯营养丰富，富含淀粉、蛋白质、维生素、锌、铁、钙、硒等。其中能给人体提供能量的是 ； “锌、钙、硒 ”是指 （填 “单质 ”、 “元素 ”或 “分子 ”）。 （ 2） 奶制品、豆类和虾皮等含有丰富的钙，是常见的补钙食物。青少年缺钙会导致 。 （ 3）自

22、来水 厂净水过程中常用活性炭，活性炭的主要作用是 。 （ 4）洗涤剂能清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 功能。 （ 5）家庭生活中常见的垃圾有： 易拉罐 废报纸 烂菜叶 矿泉水瓶，其中属于可回收的垃圾是 （填序号）。 答案： (1)淀粉、蛋白质 元素 （ 2）佝偻病 （ 3）吸附 （ 4）乳化 （ 5） 试题分析：（ 1）糖类、脂肪、蛋白质均能提供能量，故能提供能量的是淀粉和蛋白质；在日常生活常接触到物品上的氟 ”、 “钙 ”等指的均是元素； （ 2）青少年缺钙会导致佝偻病，老年人缺钙易得骨质疏松症； （ 3）净化水的方 法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏。沉淀包括静止沉淀和吸附沉淀，吸附沉淀时水

23、中要加明矾，作用是明矾溶于水形成胶状物吸附杂质，使杂质沉降，达到净水的目的；过滤可将固体和液体分离；过滤只除去了难溶性物质，要用活性炭吸附水的颜色和异味； （ 4）洗涤剂能清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化作用； （ 5）金属和塑料可会回收利用。 考点：化学与生活 根据题下图所示装置，结合所学知识回答下列问题。 （ 1）写出图中仪器 的名称 _； （ 2）实验室用 A装置制取氧气，写出反应的化学方程式 _； （ 3）实验室用 B、 E、 C装置制取并收集干燥的氧气，则 E中应盛放的试剂是_； （ 4）实验室用 装置制取二氧化碳，写出反应的化学方程式 。 答案：（ 1）集气瓶 （ 2） 2

24、KMnO4= K2MnO4+ MnO2+ O2 （ 3）浓硫酸 （ 4） B CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+ CO2 试题分析：（ 2）试管口有一团棉花，说明是加热高锰酸钾制取氧气，加热高锰酸钾分解制取氧气的同时，还生成了锰酸钾和二氧化锰，故反应的化学方程式是 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 + O2。 （ 3）实验室用 B、 E、 C装置制取并收集干燥的氧气，采用的是固液在常温下的反应，用向上排空气法收集；可用浓硫酸干燥； （ 4）实验室制取二氧化碳，原料是碳酸钙与稀盐酸，采用的是固液在常温下的反应，生成的是氯化钙、水和二氧化碳。 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选

25、取方法，实验室制取氧气的反应原理，实验室制取二氧化碳的反应原理 计算题 过氧化钠是常用的供氧剂，可将 CO2转化为 O2，其反应的化学方程式是：2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2。若有 22g CO2参加反应，计算生成 O2的质量。 答案： 试题分析：利用化学方程式，根据二氧化碳与氧气的质量比可求出氧气的质量。 解：设生成氧气的质量为 x 2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2 88 32 22g x 88:32=22g:x X=8g 答：略 考点：利用化学方程式的计算 将一定质量的碳酸钠粉末溶于 200g水中配制成溶液，取 1/4该溶液，向其中加入 20的氯化

26、钙溶液至不再产生沉淀（反应方程式为 CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl），所得沉淀的质量与加入氯化钙溶液的 质量关系如图所示，试计算碳酸钠粉末的总质量及恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。 答案： Na2CO3粉末总质量 =84.8g NaCl%=14.4% 试题分析：根据图示可知生成碳酸钙沉淀的质量为 20g，利用化学方程式可计算出参加反应的碳酸钠的质量从而计算出碳酸钠的质量。该反应生成的溶质氯化钠可利用化学方程式算出，再利用公式计算出溶质的质量分数。 设参加反应的碳酸钠的质量为 X，生成的氯化钠的质量为 Y，参加反应是氯化钙的质量为 Z。 CaCl2 + Na2

27、CO3 = CaCO3+ 2NaCl 111 106 100 117 Z X 20g Y 106 100 =X 20g 100 117 =20g Y 111 100 =z 20g X=21.2g Y=23.4g Z=22.2g 那么碳酸钠的总质量 =21.2g4=84.8g 参加反应的氯化钙溶液的质量 =22.2g20%=111g 反应后溶液的质量 =21.2g+（ 200g0.25） +111g-20g=162.2g NaCl%=23.4g/162.2g 100%=14.4% 答：略 考点：利用化学方程式的计算、有关溶质质量分数的计算 简答 题 随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问

28、题。 （ 1）煤、天然气和石油常称为化石燃料。其中天然气的主要成分 为 （填名称）。 （ 2）化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体。为控制二氧化碳的排放量，要充分利用和开发太阳能、核能 及 （填 1种即可）等新能源。 （ 3）在汽车尾气管上安装净化装置，可使尾气中的一氧化碳和一氧化氮气体在催化剂的表面发生反应，产生两种无毒的气体，该反应的化学方程式为 。 （ 4）甲烷和水反应也可以制水煤气，其反应的微观示意图如下所示： 该反应的化学方程式是 。 下列对该反应的叙述正确的是 （填序号）。 a反应前后分子个数不变 b该反应中含氢元素的化合物有 2种 c反应前后各元素的化合价均

29、不变 d若有 24 g的 A完全参加反应，则生成 D的质量为 9 g 答案：（ 1）甲烷 （ 2）水能（地热能、风能和潮汐能等） （ 3） 2CO+2NO 催化剂 2CO2+N2 （ 4） CH4+ H2O 一定条件 CO+3 H2 bd 试题分析：（ 1）化石燃料包括煤、石油、天然气，其中天然气的主要成分为甲烷； （ 2）新能源包括风能、水能等； （ 3）依据质量守恒定律化学反应前后元素的种类和数目不变可知生成的是二氧化碳和氮气； （ 4）根据反应的微观示意图可知，反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气；化学反应是生成新分子的变化，其实质是分子分解成原子，原子重新组合形成新的分子；反应的质

30、量比为相对分子质量之比。 考点：化学反应的微观过程 观察与比较是化学学习和研究中经常使用的科学方法。请结合下列实验，回答问题： （ 1）甲图实验中，装 的注射器容易被压缩。 （ 2）铁在空气中生锈是铁跟氧气、水等物质作用的结果。乙图的实验目的是为了探究铁生锈时需要 _。 （ 3）取一定质量的镁、铁两种金属，分别与相同浓度的稀盐酸反应，产生氢气的质量（ m）与反应时间（ t）的关系如丙图所示。图中 _（填 “a”或 “b”）曲线表示镁的反应。根据丙图，还可推知反应结束时，镁、铁消耗 HCl的质量比为 _。 答案：（ 1）空气 （ 2）氧气 （ 3） a 1:1 试题分析：（ 1）由于气体分子间的

31、间隔较大，更容易压缩； （ 2）图乙中试管 1铁具备的条件是氧气和水，试管 2具备的条件是水。其中试管 2中的铁不会生锈，说明铁生锈需要氧气； （ 3）镁的活 动性比铁强，那么 a表示的是镁， b表示的是铁，根据反应的化学方程式可知消耗 HCl的质量相等。 考点：分子的性质、铁生锈的条件、金属 探究题 红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为 “504 双吸剂 ”，其标签如图所示。同学们对一包久置的 “504双吸剂 ”固体样品很好奇，设计实验进行探究。 提出问题：久置固体的成分是什么？ 查阅资料：铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。 作出猜想：久置固体中可能含有 Fe、 Fe2O3、 C

32、aO、 Ca(OH)2、 CaCO3。 久置固体中可能含有 Ca(OH)2的原因是： 用化学方程式表示 。 实验探究 1：甲同学的方案（见下表）。 实验操作 实验现象 实验结论 （ 1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液 固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不溶物，溶液变红 固体中一定含有 和氢氧化钙 （ 2）另取少量固体放于试管中，滴加足量 的 固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液 固体中一定含有 ， 一定不含有 Fe2O3 （ 3）将步骤（ 2）中产生的气体通入到澄清石灰水中 固体中一定含有 CaCO3 实验质疑：（ 1）乙同学认为甲同学的实

33、验中的实验中不能得出一定含有Ca(OH)2的结论，理由是 。 （ 2）丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含 Fe2O3的结论，理由是 。 实验探究 2：乙、丙同学设计如下图所示实验方案继续验证。 （ 1） 中反应的化学方程式是 。 （ 2）乙、丙同学实验中又能得出固体样品中一定还含有 ， 仍有一种物质不能确定，该物质是 。 答案： CaO+ H2O= Ca(OH)2 实验探究 1： CaO 稀 HCl Fe 澄清石灰水变浑浊 实验质疑： （ 1）氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，也能使无色酚酞变红，不能确定原固体中是否有氢氧化钙 （ 2）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，铁与氯化铁溶液在常温下发生反

34、 应也会生成氯化亚铁，使溶液显浅绿色。 实验探究 2： （ 1） Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+ CaCO3 （ 2） Fe2O3 Ca(OH)2 试题分析：实验探究 1：铁易与空气中的水、氧气反应生成氧化铁，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙会与二氧化碳反应生成碳酸钙。固体溶解时试管外壁发烫，说明固体中一定含有氧化钙，氧化钙与水反应放热；溶液变 红说明溶液呈碱性，那么溶液中含有氢氧化钙，但氢氧化钙可能是氧化钙与水生成的，不一定是固体中含有的；根据现象 “有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液 ”说明加入的是酸，固体中含有铁，由于氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，铁与氯化铁溶液在常温下发

35、生反应也会生成氯化亚铁，使溶液显浅绿色，故不能确定是否含有氧化铁；含有碳酸钙，那么碳酸钙会与酸反应生成二氧化碳气体； 实验探究 2：用磁铁吸引，能把铁除去；固体中的氧化钙与会反应生成的氢氧化钙或固体中的氢氧化钙与碳酸钠反应会碳酸钙沉淀；滤渣 B中加酸得到黄色溶液，那么一定含有铁离子，即 反应物中一定含有氧化铁。 考点：实验探究 推断题 根据题中所给信息，回答下列问题。（题中字母所代表物质均为初中化学常见物质）。 （ 1） A、 B均由两种相同元素组成。 若 A发生分解反应能生成 B，则 A的化学式为 。 若 A发生化合反应能生成 B，则该反应的化学方程式为 。 若 D分别与不同类别的两种物质发

36、生反应能生成 A、 B。其反应化学方程式分别为 ; 。 （ 2） E、 F、 G均由 3种元素组成。 E与 F、 E与 G能发生化学反应， F与 G能相互转化。且它们属于不同的物质分类（酸、碱、盐、氧化物）。则它们的化学式分别为 E ； F ； G 。 答案：（ 1） H2O2 2CO+O2=2CO2 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； Fe+2HCl=FeCl2+H2 （ 2） H2SO4 Na2CO3 NaOH 试题分析：（ 1）若 A发生分解反应能生成 B，则 A可能是过氧化氢， B可能是水；若 A发生化合反应能生成 B，那么 A可能是一氧化碳， B可能是二氧化碳；若 D分别与不同类别的两种物质发生反应能生成 A、 B，那么可能是氯化铁和氯化亚铁，分别发送复分解反应生成； （ 2）酸碱盐之间可发生复分解反应，根据信息，它们可能是 H2SO4 Na2CO3 NaOH。符合它们反应的现象。 考点：物质的推断