1、2013-2014四川省巴中市恩阳区下学期模拟考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 根据日常经验和你所学的化学知识，判断下列变化没有发生化学变化的是 A瓷碗破碎 B铁锅生锈 C食物消化 D饭菜变馊 答案： A 试题分析：化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化， A选项瓷碗破碎只是状态的改变，没有新物质生成属于物理变化， BCD都发生了化学变化有新物质生成 考点：物质的变化 氧化亚铜（ Cu2O）是鲜红色粉末状固体，可用作杀菌剂、陶瓷和搪瓷的着色剂、红色玻璃染色剂等。现将 Cu2O 和 Cu 的固体混合物 6 8g 放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥
2、，得到 4 8g 固体。（已知 Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O）。则原混合物中的 Cu2O 和 Cu 质量比为 A 9 8 B 17 12 C 1 1 D 9 4 答案： A 试题分析：根据化学方程式 Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O 固体质量差 设固体中氧化亚铜的质量为 X 80 X 2g 144:80=X： 2g X=3 6g 所以金属铜的质量为 6 8g-3 6g=3 2g 则原混合物中的 Cu2O 和 Cu 质量比为 3 6g:3 2g=9:8 考点：根据化学方程式的计算 小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属 M 的粉末放入 AgNO3与 Cu(
3、NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣中加入适量稀盐酸，有无色气体产生。结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是 A滤液中一定没有银离子 B滤渣中一定含有金属单质 M C滤渣中一定含有单质铜 D加入的金属 M 可能是单质铁 答案： D 试题分析：将一定质量的某种金属 M 的粉末放入 AgNO3与 Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，说明金属 M一定不是铁，同时把溶液中银离子和铜离子反应完；溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣中加入适量稀盐酸，有无色气体产生，说明是恰好完全反应金属 M没有剩余，滤渣中一点含有金属铜和
4、银，故答案：选择 D 考点：金属的性质、金属活动性顺序 有一溶液 X，分别滴加到盛有氯化铁、碳酸钠、硫酸镁溶液的试管中并振荡，产生的现象如下表，则溶液 X 是 试管中盛放物质 氯化铁溶液 碳酸钠溶液 硫酸镁溶液 现象 产生红褐色沉淀 无明显现象 产生白色沉淀 A AgNO3溶液 B NaOH 溶液 C Ba(OH)2溶液 D BaCl2溶液 答案： B 试题分析：由溶液 X加入已知溶液中的现象可知 X溶液为碱溶液，排除 AD；如果是氢氧化钡溶液，与碳酸钠和硫酸镁溶液均出现沉淀，不符合题意，故答案：选择 B 考点：物质的性质和转化 下列实验方案或措施中，不能达到目的的是 A用 CO2鉴别 NaO
5、H 溶液和 Ca(OH)2溶液 B用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 C用无色酚酞试液检验 NaOH 溶液是否变质 D用过滤的方法从 H2O2溶液制氧气的残余物中分离出 MnO 答案： C 试题分析： A选项用 CO2鉴别 NaOH 溶液和 Ca(OH)2溶液能达到目的氢氧化钠中无现象，氢氧化钙中出现沉淀； B选项能达到目的，硝酸铵中加入水溶液的温度降低，氢氧化钠中加入水溶液的温度升高； C选项不能达到目的，因为氢氧化钠和碳酸钠的溶液均显碱性； D选项能达到目的 考点：实验方案评价 治理汽车尾气所涉及反应的部分微观过程如下图所示，有关叙述正确的是 A图中四种物质均为氧化物 B能与血红蛋白结合的是
6、 C分子总数在反应前后没有发生变化 D该反应是氧化还原反应 答案： D 试题分析： A选项是错误的叙述，氮气是单质； B选项是错误的叙述，能与血红蛋白结合的是一氧化碳； C选项是错误的叙述，分子总数在反应前后发生变化； D选项该反应是氧化还原反应，是正确的叙述。 考点：微观结构示意图 某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如： NaH+H2O NaOH +H2。CaH2与足量 Na2CO3溶液之间发生反应的产物有 A Ca(OH)2和 H2 B NaOH 和 Ca(OH)2 C CaCO3、 NaOH 和 H2 D Ca(OH)2、 CaCO3和 H2 答案： C 试题分析：由题中所提供的信息
7、可知 CaH2与水反应生成氢氧化钙和氢气，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以答案：选择 C 考点：物质的变化和性质 7 分）（ 1）锌片长期暴露在空气中表面会形成一层薄膜，其主要成分是碱式碳酸锌【 Zn2(OH)2CO3】。若该物质通过化合反应生成，反应物除 Zn 外，还有 N2 O2 CO2 H2O中的（ ） A一种 B两种 C三种 D四种 （ 2）在实验室里，小明同学设计方案用铁钉测定某废液中硫酸的质量分数。他先取一洁净小烧杯，称其质量为 18 2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为 33 2g，之后，将一枚质量为 10 8g 的铁钉（已用砂纸打磨去除铁锈）放入该小烧
8、杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为 43 9 g。请回答下列问题： 反应中产生的气体的质量是 g。 计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。 如果铁钉的铁锈未除净，对硫酸的质量分数的计算结果的影响是 “偏大 ”“偏小 ”、 无影 响 ”），理由是 。 答案：（ 1） C（ 1分） （ 2） 0 1（ 1分） 32 7%; 偏小（ 1 分）；硫酸与铁锈反应（ 1 分） 试题分析：（ 1）根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数量不变，可知还要有，二氧化碳、水、氧气； （ 2）根据质量守恒定律知： 33 2g+10 8g-43 9g=0 1g 解：硫酸
9、废液的质量为 33 2g18 2g=15g（ 0 5分） 设样品中 H2SO4的质量为 x Fe+ H2SO4 FeSO4+ H2（ 1分） 98 2 x 0 1g x=4 9g（ 0 5分） 硫酸的质量分数为： 4 9g/15g100%32 7%（ 1分） 考点：质量守恒定律，根据化学方程式的计算 下列有关仪器使用或用途的叙述中正确的是 A试管：用酒精灯加热试管里的液体时，试管内的液体不应超过试管容积的 2/3 B胶头滴管：向试管中滴加液体时应将胶头滴管伸入试管内 C酒精灯：不小心碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用水扑灭 D玻璃棒：常用作搅拌、过滤或转移液 答案： D 试题分析：
10、 A选项是错误的叙述，用酒精灯加热试管里的液体时，试管内的液体不应超过试管容积的 1/3； B选项是错误的叙述，向试管中滴加液体时应将胶头滴管应该悬空垂直滴加； C选项是错误的叙述，不小心碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布扑灭； D选项是正确的叙述 考点：仪器的使用和基本操作 根据下列四种微粒结构示意图，所获取信息正确的是 A 属于金属元素 B 属于同种元素 C 是阴离子 D 是稳定结构 答案： B 试题分析：由微观结构图可知 A是错误的叙述， 为稀有气体元素； B选项是正确的叙述，因为其核内质子数相同； C选项是错误的叙述， 为原子； D选项是错误的叙述， 最外层有 2个电
11、子不是稳定结构 考点：微观结构示意图 下列说法中，正确的是 A构成物质的微粒在不停地运动 B某有机物在氧气中燃烧生成 CO2和 H2O，该有机物中一定含有 C、 H、 O 三种元素 C 原子不显电性是因为在原子中不存在带电荷的粒子 D水和过氧化氢的化学性质不同，因为组成元素和分子构成不同 答案： A 试题分析： A选项构成物质的微粒在不停地运动，是正确的叙述； B选项是错误的叙述，某有机物在氧气中燃烧生成 CO2和 H2O，该有机物中一定含有 C、H两元素； C选项是错误的叙述，原子不显电性是因为在原子中电子所带 的负电与质子所带的正电数值相同的原因 D选项是错误的叙述，水和过氧化氢的化学性质
12、不同，因为分子构成不同 考点：分子特征、物质组成、原子结构、分子构成 化学与食品安全、环境保护、人体健康等密切相关，下列说法错误的是 A在食盐中添加适量碘酸钾，补充人体所需的碘元素 B “低碳生活 ”倡导大量使用化石燃料，鼓励人们多开汽车出行 C香烟的烟气中含有许多有毒物质，吸烟有害健康 D冬季使用融雪剂清雪，虽然能减少交通事故，但会对土壤造成污染 答案： B 试题分析： A选项在食盐中添加适量碘酸钾，补充人体所需的碘元素是正确的叙述； B选项 “低碳生活 ”倡导大量使用化石燃料，鼓励人们多开汽车出行，是错误的叙述； C选项香烟的烟气中含有许多有毒物质，吸烟有害健康是正确的叙述； D选项冬季使
13、用融雪剂清雪，虽然能减少交通事故，但会对土壤造成污染，是正确的叙述 考点：化学与生活 填空题 （ 4 分）按要求从氢氧化钙、二氧化碳、氯化钾、氧气、硫酸钡、盐酸中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 （ 1）可用于气割、气焊的单质是 （ 2）其固体能用于人工降雨的是 （ 3）可用于含酸量超标污水处理的是 （ 4）一种难溶性的盐是 答案：（ 1） O2（ 2） CO2（ 3） Ca(OH)2（ 4） BaSO4 试题分析：根据物质的性质和用途可知（ 1）可用于气割、气焊的单质是氧气 化学式为 O2（ 2）其固体能用于人工降雨的是二氧化碳化学式为 CO2（ 3）可用于含酸量超标污水处理的是
14、氢氧化钙化学式为 Ca(OH)2（ 4）一种难溶性的盐是硫酸钡化学式为 BaSO4 考点：物质的性质和用途 2013 年济南市整合趵突泉、大明湖、五龙潭、护城河等旅游资源，组建天下第一泉风景区，它集独特的自然山水景观和深厚的历史 文化底蕴于一体，为 5A 级景区。 （ 1）趵突泉水属于 _（填 “纯净物 ”或 “混合物 ”）。 （ 2）某化学小组的同学对护城河的水样进行了相关的研究，现要用 pH 试纸粗略测定河水的酸碱性强弱，测定的具体方法是 （ 3）为了检验大明湖水是软水还是硬水，可向水样中加入 _，搅拌。 （ 4）济南是泉水之都，对泉水的下列说法中错误的是 （填序号） A清澈的泉水是溶液
15、B蒸馏是净化程度最高的净水方法 C可用煮沸的方法降低泉水的硬度 D过滤可以除去泉水中的可溶性杂质 答案：（ 1）混合物（ 2）在玻璃片或白瓷板上放一片 pH试纸，用玻璃棒蘸取河水滴在 pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对照，读出数值。（ 3）肥皂水（ 4） D 试题分析：（ 1）趵突泉水是自然界中的水，故属于混合物；（ 2）用 pH 试纸粗略测定河水的酸碱性强弱，测定的具体方法是在玻璃片或白瓷板上放一片 pH试纸，用玻璃棒蘸取河水滴在 pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对照，读出数值。（ 3）为了检验大明湖水是软水还是硬水，可向水样中加入肥皂水搅拌；（ 4）对泉水的下列说法中错误的是过滤可
16、以除去泉水中的可溶性杂质 考点：物 质的分类、 pH试纸的使用、软硬水的检验、水的净化 （ 5 分）下图是 A、 B、 C 三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题： （ 1） t2 时， A、 B、 C 三种物质的溶解度大小关系是 _。 （ 2） t3 时，将 30gA物质加入到 50g水中，充分溶解后，所得溶液是_（填 “饱和 ”或 “不饱和 ”）溶液。 （ 3）室温下，将盛有 A 的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的 NH4NO3固体并搅拌，试管内可以观察到的现象是 。 （ 4）将 t1 时 A 和 C 的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质
17、量分数的大小关系是 。 （ 5）下列说法正确的是 _（填序号） A将 A、 B 的饱和溶液分别从 t1 升温到 t2 ，溶质质量分数都不变 B t3 时，向 100g20%A 的不饱和溶液中加入 100g 水，充分搅拌，溶液质量分数为 10% C t3 时，等质量的 A、 B、 C 分别制成饱和溶液，需要水的质量最多的是 A D升高 C 的温度，一定有晶体析出 答案：（ 1） A=B C（ 2）不饱和（ 3）有晶体析出（ 4） A C（ 5） AB 试题分析 ：由溶解度曲线图可知，（ 1） t2 时， A、 B、 C 三种物质的溶解度大小关系是 A=B C；因为 t3 时 A物质的溶解度为 8
18、0g，（ 2） t3 时，将30gA物质加入到 50g水中，充分溶解后，所得溶液是不饱和溶液；（ 3）室温下，将盛有 A 的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的 NH4NO3固体并搅拌，因为 A物质的溶解度随温度的升高变化较大，硝酸铵溶于水温度降低，故试管内可以观察到的现象是有晶体析出；（ 4）将 t1时 A 和 C 的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的 大小关系是 A C，因为 A的溶质的质量分数不变， C中有晶体析出，溶质的质量分数减小；（ 5）下列说法正确的是 A选项将 A、 B 的饱和溶液分别从 t1 升温到 t2 ，溶质质量分数都不变， B
19、选项 t3 时，向 100g20%A 的不饱和溶液中加入 100g 水，充分搅拌，溶液质量分数为 10%。 C选项是错误的叙述，应为 t3时，等质量的 A、 B、 C 分别制成饱和溶液，需要水的质量最多的是 C； D选项是错误的叙述，如果溶液很稀不一定有晶体析出 考点：溶解度曲线、 （ 4 分）建国 60 多年来，我国化学基础科学的发展，取得了举世瞩目的成就。我国科学家用滤纸和二氧化钛（ TiO2）薄膜制作出一种新型 “纳米纸 ”，又在纳米纸上 “铺 ”一层 “萘胺 ”（ C10H9N）染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。 （ 1）二氧化钛中 Ti 的化合价为 。 （ 2）萘
20、胺的一个分子中， C、 H、 N 三种原子的个数之比为 （填最简整数比）。 （ 3）已知 NaNO2 能发生如下反应（化学方程式已配平）： 2NaNO2+2KI+2H2SO4=I2+2M+2H2O+Na2SO4+K2SO4，则 M 的化学式是 。 （ 4）根据上述反应，可用化学试纸及生活中常见物质进行实验来鉴别亚硝酸盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用下列生活中的常见物质为 _（填序号）。 食用油 白酒 食醋 牛奶 答案：（ 1） +4（ 2） 10 9 1（ 3） NO（ 4） 试题分析：根据化学式中元素的正负化合价的代数和为零计算，知（ 1）二氧化钛中 Ti 的化合价为 +4价，原子个
21、数比是化学式中个元素右下角的角标之比，故（ 2）萘胺的一个分子中， C、 H、 N 三种原子的个数之比为 10 9 1；根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数量不变， 可知（ 3） M 的化学式是 NO；根据（ 3）中的反应，可知需要酸性物质，故（ 4）的答案：为食醋 考点：化合价的计算、化学式的推断、相对分子质量计算 探究题 （ 7 分）由于大量使用一次性塑料方便袋造成的 “白色污染 ”，已成为一个严重的社会问题。某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析研究，测定样品中元素的质量比，设计了如图所示的实验装置。 （小资料：该种塑料袋只含碳、氢两种元素，燃烧产物为二氧化碳和水。图中碱石灰
22、可以吸收空气中的二氧化碳与水蒸气） （ 1）按上面连接好装置，在装入药品之前，必须进行的操作是 。 （ 2）装置 A 中所发生的反应化学方程式为 。装置中 MnO2 粉末的作用是 。 （ 3）由于发生装置 A 制取的氧气中混有水蒸气，为不影响测定结果，装置 B中盛放的试剂应该是 _（写名称）。 （ 4）判断塑料袋试样中含有碳元素的依据是_。 （ 5）根据实验前后装置的质量变化测算出仪器 D质量增重 5 4g，仪器 E 质量增重 8 8g，则该塑料袋试样中碳元素与氢元素的质量比为 _。 （ 6）若实验过程中由于过氧化氢的量不足，塑料袋试样燃烧不充分，则该塑料试样中碳 元素与氢元素的质量比的测算结
23、果 （填 “一定偏大 ”、 “一定偏小 ”、“基本一致 ”之一）。 答案：（ 1）检查装置的气密性（ 2） 2H2O2MnO22H2O+O2；催化作用（ 3）浓硫酸（ 4） E装置中澄清石灰水变浑浊（ 5） 4 1；（ 6）基本一致 试题分析：（ 1）按上面连接好装置，在装入药品之前，必须进行的操作是检查装置的气密性；（ 2）装置 A 中所发生的反应化学方程式为 2H2O2MnO22H2O+O2，装置中 MnO2 粉末的作用是催化作用 ；（ 3）由于发生装置 A 制取的氧气中混有水蒸气，为不影响测定结果，装置 B中盛放的试剂应该是具有吸水性的浓硫酸；（ 4）判断塑料袋试样中含有碳元素的依据是生
24、成二氧化碳，故 E装置中澄清石灰水变浑浊；（ 5）根据实验前后装置的质量变化测算出仪器 D质量增重5 4g，仪器 E 质量增重 8 8g，则该塑料袋试样中碳元素与氢元素的质量比为：8 8g12/44 :5 4g2/18= 2 4g:0 6g=4:1; （ 6）若实验过程中由于过氧化氢的量不足，塑料袋试样燃烧不充分，则该塑料试样中碳 元素与氢元素的质量比的测 算结果基本一致。 考点：物质成分的的探究 推断题 7 分）现欲通过实验确定一固体混合物 A 的成分，已知其中可能含有 NaCl、CuO、 Na2CO3、 Cu 四种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发
25、生的反应都恰好完全进行）。 试根据实验过程和发生的现象填写以下空白： （ 1）气体 B 是 _（写化学式）。 （ 2）混合物 A 中，一定存在的物质是（写化学式） ，一定不存在的物质是（写化学式） 。 （ 3）滤液 D 中，一定存在的金属阳离子是（写离子符号） 。 （ 4）写出实验过程 中所发生的化学反应的化学方程式： 。 （ 5）某同学想进一步探究固体混合物 A 中不能确定的物质是否存在，设计了如下步骤： 取适量的固体混合物 A 放入一只烧杯中，加入足量的水充分溶解。然后过滤，得到滤 液 M； 向滤液 M 中逐滴加入稀硝酸至过量，得到滤液 N； 再向滤液 N 中滴加少量 （写化学式）溶液，观
26、察到有白色沉淀生成，证明这种物质存在。发生反应的化学方程式为 。 答案：（ 1） CO2（ 2） Na2CO3、 CuO； Cu（ 3） Na+、 Cu2+ （ 4）Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaNO3 （ 5） AgNO3；AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 试题分析：由题中的框图可知（ 1）气体 B 是 CO2（ 2）混合物 A 中，一定存在的物质是 Na2CO3、 CuO；一定不存在的物质是 Cu, （ 3）滤液 D 中，一定存在的金属阳离子是 Na+、 Cu2+ ; （ 4）实验过程 中所发生的化学反应的化学方程式： Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaNO3 （ 5） 再向滤液 N 中滴加少量AgNO3；溶液，观察到有白 色沉淀生成，证明这种物质存在。发生反应的化学方程式为 AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 考点：物质的推断
