1、2013-2014四川省广元市中考模拟化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列典故中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是 ( ) A司马光砸缸 B刻舟求剑 C火烧赤壁 D铁杵磨成针 答案： C 试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。司马光砸缸是缸的形状发生改变，无新物质生成，属物理变化；刻舟求剑的过程中没有新物质的生成，只是木材形状的改变，属于物理变化；火烧赤壁发生了燃烧，有燃烧发生，故有新物质的生成，属于化学变化；铁杵磨成针的过程中没有新物质的生成，只是杵的外形大小发生了改变，属于物理变化。故选 C。 考点：化
2、学变化和物理变化的判别 下列 4个图象分别代表对应的 4种过程，其中正确的是 ( ) A分别加热等质量的氯酸钾与 高锰酸钾，反应过程中生成氧气的质量变化 B向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加烧碱溶液，产生沉淀的质量变化 C向盛有 10g氧化钠固体的烧杯中加水配成 100g溶液，溶液中溶质的质量分数变化 D将质量分数为 20%的食盐水稀释至 10%，稀释过程中溶质的质量变化 答案： A 试题分析：根据酸碱盐反应的顺序，碱先与酸反应，故沉淀的质量不是从 0开始， B 错误；氧化钠与水反应会生成氢氧化钠溶质质量分数大于 10%， C 错误；溶液稀释前后溶质的质量不变， D错误。故选 A。 考点：化学反应与
3、图像 金属钛 (Ti)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是 21世纪的重要金属材料某化学兴趣小组在实验室探究 Ti、 Mg、 Cu的活泼性顺序，他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中，观察现象如下： 金属 Ti Mg Cu 金属表面现象 放出气泡速度缓慢 放出气泡速度快 无变化 下列有关三种金属的说法正确的是 ( ) A三种金属的活泼性由强到弱的顺序是： Ti、 Mg、 Cu B若 Ti粉中混有 Mg，提纯 Ti时可用稀盐酸除去 Mg C用 Ti从 CuSO4溶液中置换出 Cu是工业制取 Cu的很好途径 D相同条件下，反应速率与金属的
4、活动性密切相关 答案： D 试题分析：金属的活动性越强，与酸反应越激烈，故三种金属的活泼性由强到弱的顺序是： Mg、 Ti、 Cu， A错误；由于 Ti也能与酸反应，故不能用稀盐酸除去 Mg， B错误；由于钛较为昂贵，一般不用与置换铜， C错误。故选 D。 考点：金属活动性、置换反应 为除去物质中的杂质 (括号内为杂质 )，所选试剂 (过量 )及操作方法均正确的是 ( ) 物质 选用试剂 操作方法 A Cu(CuO) 氧气 通入氧气并加热 B CO2(HCl) 氢氧化钠溶液 通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 C CaCl2溶液 (盐酸 ) 碳酸钙粉末 加入碳酸钙粉末充分反应后过滤 D KCl溶液
5、(K2CO3) 氯化钙溶液 加入氯化钙溶液充分反应后过滤 答案： C 试题分析：除杂质的要求是：要把杂质除去但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。 A中要除去氧化铜应通一氧化碳气体，错误； B中二氧化碳也会与氢氧化钠溶液反应，错误； C中碳酸钙会与盐酸反应生成氯化钙，正确； D中加氯化钙溶液会带入新的杂质，错误。故选 C。 考点：除杂质 下图为甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是 ( ) A t2 时甲、乙两物质的溶解度相等 B温度大于 t2 时，甲、乙、丙三种固体物质溶解度大小关系是甲乙丙 C当甲中混入少量乙时，可用冷却热饱和溶液的方法得到较纯净的甲 D t2 时
6、甲、丙两物质的饱和溶液降温到 t1 时，二者所得溶液 的溶质质量分数一定相等 答案： D 试题分析：由溶解度曲线可知， t2 时甲、乙相交，故此时甲、乙两物质的溶解度相等， A正确；由溶解度曲线可知，在温度大于 t2 时，甲、乙、丙三种固体物质溶解度大小关系是甲乙丙， B正确；由于甲的溶解度随温度的变化变化较大，故可采用降温结晶的方法提纯甲， C正确；从 t2 时温到 t1 时，由于甲的溶解度随温度的升高而增大，故甲溶液中有晶体析出，溶质质量分数减小，而丙的溶解度随温度的升高而减小，降温后溶解度变大，由饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数不变，故溶质质量分数甲 丙， D错误。故选 D。 考点
7、：溶解度曲线 关于下图理解错误的是 ( ) A在化学变化中原子可结合成分子 B在化学变化中分子可以分解成原子 C物质都是由分子构成的 D化学变化的实质是分子的破裂和原子的重新组合 答案： C 试题分析：在化学变化中，分子可分解成原子，原子重新组合形成新的分子。构成物质的粒子有分子、原子和离子。故选 C。 考点：分子和原子的关系 下列生活经验和知识原理的叙述中，不正确的是 ( ) A铝合金比铁制品耐腐蚀的原理是：铁的化学性质比铝活泼 B用汽油洗涤衣服上的油渍的原理是：油渍易溶于汽油 C用含 Al(OH)3的药物治疗胃酸过多的原理是：胃酸会和 Al(OH)3发生中和反应 D食醋除水垢的原理：食醋中
8、的醋酸和水 垢发生化学反应，生成可溶于水的物质 答案： A 试题分析：铝合金比铁制品耐腐蚀的原因是铝在空气中易与氧气发生生成一层致密的氧化铝薄膜以阻止铝的进一步氧化， A错误，故选 A。 考点：化学原理 在太空舱里，为了保持舱内 O2、 CO2气体含量的相对稳定，常用 NiFe2O4作催化剂将宇航员呼出的 CO2转化为 O2。已知 NiFe2O4中铁为 +3价，则 Ni的化合价为 ( ) A +1 B +2 C +3 D +4 答案： B 试题分析：根据 “在化合物中，正负化合价的代数和为零 ”的原则，已知铁的化合价为 +1价， O的化合价为 -2价，设 NiFe2O4中 Ni的化合价为 x，
9、则（ +3）2+x+（ -2） 4=0，解得 x=+2，故选 B。 考点：化合价的计算 填空题 小科从某品牌 “暖手包 ”说明书上获悉，该 “暖手包 ”能自动发热，是因为里面有铁粉、活性炭等物质。这些物质对 “暖手包 ”发热有什么作用？小科查阅到下列实验数据： 组别 时间 /min 铁 /g 活性炭 /g 空气湿度 /% 水 /mL 上升温度 / 1 30 1 0.6 70 0 10.7 2 30 1 0 70 0 0 3 30 0 0.6 70 0 0 4 30 1 0.6 40 0 4.2 5 30 1 0.6 40 2 11.5 （ 1）第 l、 3组的探究实验说明，没有 物质， “暖手
10、包 ”不会发热； （ 2）分析第 1、 2、 4、 5组探究实验可知， “暖手包 ”的发热还应用了活性炭具有吸附空气中的 的性质。 答案：（ 1）铁（ 2）水蒸汽 试题分析：铁生锈的条件是与氧气、水接触； （ 1）第 3组和第 1组对比，由于缺少铁， “暖手包 ”不会发热； （ 2）活性炭具有吸附性，能吸附空气中的水分。 考点：实验探究 下图是某研究性学习小组设计的几种装置，请你分析并回答下列问题： （ 1）用装置 A制取 O2的化学方程式是 。 （ 2）小东同学从装置 A得到启发，在装置 A的基础上增加了隔离铜网改成装置 B来制取氢气，则 B与 A相比优点是 。 （ 3）在实验室用装置 C制
11、取 CO2的化学反应方程式为 ，若隔离铜网改用铁丝做成，则产生的后果是 。 答案：（ 1） 2H2O2 2H2O+O2；（ 2）随时控制反应的发生和停止，节约药品； （ 3） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；二氧化碳中混有氢气，气体不纯； 试题分析：（ 1）装置 A制取 O2属固液在常温下的反应，故是用过氧化氢制取氧气，生成的是水和氧气： 2H2O2 2H2O+O2； （ 2） B装置中可将锌放在铜网上，当要反应停止时，关闭止水夹，稀盐酸进入长颈漏斗中，固体与液体分离，反应停止，故该装置的优点是随时控制反应的发生和停止； （ 3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，破试管
12、中放置石灰石；若隔离铜网改用铁丝做成，由于铁能与稀盐酸反应生成氢气，那么会导致收集到的二氧化碳气体不纯。 考点：实验室制取氧气、二氧化碳的原理、装置 家庭厨房就是一个化学小世界， “锅碗瓢盆 ”和 “柴米油盐 ”中包含着许多的化学知识。 （ 1）下列厨房用品的主要材料，属于金属材料的是 (填写编 号，下同 )，属于有机合成材料的是 。 （ 2）厨房中柴着火时，常用水浇灭，这种灭火的原理是 。 （ 3）均衡膳食，有利于人体健康小强家某天午饭的食谱如下表： 主食 馒头 副食 红烧排骨、花生米、清蒸鱼 饮料 牛奶 从营养学的角度考虑，你建议食谱中应增加 (填写编号 ) A油饼 B烧豆腐 C凉拌黄瓜
13、D炒鸡蛋 答案：（ 1） D、 A （ 2）降低温度至着火点以下 （ 3） C 试题分析：（ 1）金属材料包括纯金属盒合金；合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶； （ 2）灭火的原理是破坏燃烧条件，厨房中柴着火时，常用水浇灭，这种灭火的原理是降低可燃物的温度至着火点以下； （ 3）人体所需的营养素包括：糖类、蛋白质、脂肪、水、无机盐、维生素。该食谱缺乏维生素，水果、素菜中富含维生素，故选 C。 考点：化学材料、人体所需的营养素 （ 1）写出下列物质的化学式： 氯化铁： ； 硝酸铝： 。 （ 2）写出下列反应的化学方程式： 将铜放在硝酸银溶液中： 。 硫酸钾溶液和氯化钡溶液的反应： 。 答案：（
14、 1） FeCl3 ； Al(NO3)3 （ 2） Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag； K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl 试题分析：（ 1）根据化合物的化学式的写法：正价在左，负价在右，正负化合价代数和为 0的原则，已知铁为 +价，氯元素为 -1价，故氯化铁的化学式为 )FeCl3；已知铝为 +3价，硝酸根为 -1价，故硝酸铝的化学式为 Al(NO3)3； （ 2）化学方程式的书写要注意：一写二配三标四查。铜与硝酸银溶液发生的是置换反应；硫酸钾溶液和氯化钡溶液发生的是复分解反应。 考点：化学式及化学方程式的书写 计算题 星期天，小强的妈妈要焙制面包，叫取商店买回一纯碱，
15、仔细看了装说明(如图 )，并产生疑问： 回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取 5.5g样品放入烧杯中，在滴加盐酸至刚好完全反应 (忽略 CO2溶于水 )，共用去稀盐酸 25g，得溶液质量为 28.3g(杂质溶于水且与盐酸不反应 )。求： （ 1）生成 CO2的质量是 g。 （ 2）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。 (计算结果精确到 0.1%) 答案：（ 1） 2.2g （ 2） 96.4%，不相符。 试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，那么减少的质量为生成的二氧化碳的质量；根据二氧化碳的质量，利用化学方程式二氧化碳与碳酸钠反
16、应的质量比可计算出碳酸钠的质量。 生成 CO2的质量 =25g+5.5g-28.3g=2.2g 设样品中碳酸钠的质量为 x， Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106 44 X 2.2g 106/44 = x/2.2g X=5.3g 样品中碳酸钠的质量分数 =5.3g 5.5g 100%=96.4%98% 故与包装说明不符合 答：略 考点：利用化 学方程式的计算 探究题 同学们在学习碱的化学性质时，进行了如下图所示的实验。 （ 1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式 。 （ 2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 。 （ 3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产
17、生。 （ 4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。 【提出问题】废液中含有哪些物质？ 【交流讨论】 一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 (写物质名称 )。 还含有能使废液呈碱性的物质能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。 小云认为：只有碳酸钠；小红认为：只有氢氧化钙；小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠 【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。 实验内容 预计现象 预计结论 取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静
18、置。 有白色沉淀，溶液呈红色。 小林的猜想正确。 。 小云的猜想正确。 没有白色沉淀，溶液呈红色。 小红的猜想正确。 【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 。 答案：（ 1） HCl+NaOH=NaCl+H2O；（ 2）气球胀大；（ 4）氯化钠； 有白色沉淀生成，溶液由红色变成无色；反应物过剩。 试题分析：（ 1）酸与碱会发生中和反应，故盐酸与氢氧化钠反应生成的的是氯化钠和水： HCl+NaOH=NaCl+H2O； （ 2）由于氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致锥形瓶内压强减小，故气球会变大； （ 4）废液中一定有实验 1中反应生成的氯化钠；由于氯化
19、钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠呈中性，故出现现象 表示小林的猜想正确；若只有碳酸钠，那么溶液仍为无色；若没有白色沉淀，溶液呈红色，说明只有氢氧化钙。故在在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物是否过量。 考点：实验探究 推断题 有 A、 B、 C、 D四种物质，如下图所示， A、 B、 C在一定条件下可以发生转化，在 C溶液中通入 CO2，溶液变浑浊，生成白色沉淀 A。 D与 A、 B、 C均能发生反应， D与 A反应有 CO2气体产生， D与 AgNO3溶液反应，可产生不溶于稀盐酸的白色沉淀。 （ 1）请根据已知条件推断下列物质的化学式： A ； D
20、； （ 2）请写出下列反应的化学方程式： B转化为 C的反应 。 C溶液中通入 CO2，溶液变浑浊 。 答案：（ 1） CaCO3、 2HCl （ 2） CaO+H2O=Ca(OH)2； Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 试题分析：根据 “在 C 溶液中通入 CO2，溶液变浑浊 ”，那么 C 是氢氧化钙溶液，生成的沉淀 A是碳酸钙； D与 A反应有 CO2气体产生，那么 D是稀盐酸；稀盐酸能与 AgNO3溶液反应，生成不溶于酸的氯化银 沉淀；根据转化关系， A在高温的条件下会生成 B， A是碳酸钙，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，由于C 能与盐酸反应，那么 C 是氧化钙与水反应生成的氢氧化钙，那么 B 是氧化钙。 考点：物质的推断
