1、2013-2014安徽省初中名校毕业学业模拟考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 雾霾是今年 “两会 ”点击率颇高的词汇。下列有关雾霾的说法中不正确的是 A鼓励使用太阳能热水器能有效减小雾霾 B化学在雾霾监测和治理中起重要作用 C大力发展火力发电能有效减小雾霾 D雾霾能使空气中可吸入颗粒物增多 答案： C 试题分析：雾霾是空气中存在大量的颗粒物造成的。发电需要燃烧大量的煤，能够产生大量的烟（悬浮颗粒物），不能有效减小雾霾。此项错误。 考点：空气污染 下图是 A、 B两物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是 A将 t3oC时， AB两物质的饱和溶液降温到 t2oC，溶液的溶质质量分数增大 B将 t
2、1oC时 A、 B两物质的饱和溶液升温到 t2oC，两溶液仍然是饱和溶液 C将 A物质的饱和溶液降低温度，一定会有溶质析出 D将 t2oC时 A、 B两物质的饱和溶液升温到 t3oC，两溶液的溶质质量分数都减小 答案： D 试题分析： A将 t3oC 时， AB 两物质的饱和溶液降温到 t2oC，其溶解度会增大，但由于溶液中的溶质和溶剂的质量没有变化，所以其溶液的溶质质量分数均不变。此项错误。 B将 t1oC时 A、 B两物质的饱和溶液升温到 t2oC， A的溶解度变大，其溶液会成为不饱和溶液； B的溶解度变小，其溶液仍然是饱和溶液。此项错误。 C将 A物质的饱和溶液如从 t3oC降温到 t2
3、oC，其溶解度会变大，不会有溶质析出。此项错误。 D将 t2oC时 A、 B两物质的饱和溶液升温到 t3oC，两物质的溶解度均变小，所以两溶液均会析出固体。则其溶液的溶质质量分数都减小。此项正确。所以应选 D项。 考点：溶解度曲线 老师在化学课堂上做了下图所示的实验：将体积均为 50毫升的水和酒精倒入同一量筒中（不振荡或搅拌），一段时间后混合液的体积明显小于 100 毫升。由该实验不能得 出的结论是 A分子之间存在间隔 B分子是不停运动的 C分子是由原子构成的 D不同分子的体积可能不同 答案： C 试题分析： A两种不同的液体混合在一起，总体积小于二者的体积之和。这是由于构成物质的分子间存在着
4、间隔。此项正确。 B两种物质混合在一起，是它们的分子不运动的结果。此项正确。 C由本实验不能得出。此项错误。 D不同的分子的体积不一定相同。此项正确。所以应选 C项。 考点：微粒的基本性质 下列反应中，属于在溶液中发生的置换反应的是 A Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu B CuO + H2 Cu + H2O C NaOH + HCl = NaCl + H2O D Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 答案： A 试题分析：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。 A属于置换反应，且硫酸铜为溶液；此项正确。 B属于置换反
5、应，反应物没有溶液。此项错误。 C 不属于置换反应，此项错误。 D 不属于置换反应，此项错误。所以应选 A项。 考点：基本反应类型 下列实验操作正确的是 答案： D 试题分析： A加热液体时，手指不能按在试管夹的短柄上；此项错误。 B蒸发食盐水，应用玻璃棒不断搅拌，防止液体因受热不均而向外溅出。此项错误。C 量筒读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，读出液体的体积。此项错误。 D称量固体时，称量物放在左盘里，砝码放在右盘里；氢氧化钠易潮解，应放在玻璃容器中称量。此项正确。所以应选 D项。 考点：实验基本操作 空气是人类赖以生存的自然资源。下列有关空气的说法中，正确的是 A空气的自净化
6、能力很强，不必担心污染 B洁净、清新的空气是一种纯净物 C空气中既含有单质，又含有化合物 D空气中不存在氧化物分子 答案： C 试题分析： A空气有一定的自净化能力很强，但当污染严重时，空气不能自我净化；此项错误。 B洁净、清新的空气是由氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体组成的混合物，此项错误。 C空气中既含有氮气、氧气、稀有气体等多种单质，又含有二氧化碳、水等多种化合物，此项正确。 D空气中的二氧化碳属于氧化物，是由二氧化碳分子构成的。此项错误。所以应选 C项。 考点：空气 2013年度诺贝尔化学奖获得者的研究成果是 “发展多尺度模型研究复杂化学体系 ”，它让化学家们得以用计算机做 “帮手 ”来
7、揭示化学过程 。晶体硅是制造计算机必不可少的材料，右图是硅元素的部分信息。下列说法正确的是 A Si原子核外有 14个电子 B Si元素的相对原子质量为 14 C Na2SiO3是一种氧化物 D晶体硅在空气中不稳定 答案： A 试题分析：从图中可知：该元素的名称为硅；原子序数 =质子数 =核电荷数 =核外电子数 =14； A项正确。相对原子质量为 28.086。， B项错误。 Na2SiO3是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物。 C项错误。所以应选 C项。晶体硅的原子的最外层电子数为 4个，其化学性质在常温下稳定。所以应选 A项。 考点：元素周期表的意义、氧化物 发展生物燃料已成为许多国家提
8、高能源安全、减排温室气体、应对气候变化的重要措施。下列关于生物燃料丁醇（ C4H9OH）的说法中，错误的是 A由 C、 H、 O元素组成 B C、 H元素的质量比为 163 C属于化合物 D相对分子质量为 74 答案： B 试题分析：根据丁醇的化学式（ C4H9OH）可知： A丁醇由 C、 H、 O元素组成，此项正确。 B C、 H元素的质量比为 124110=48： 10=24： 5；此项错误。 C丁醇是 C、 H、 O三种元素组成的化合物；此项正确。 D丁醇的相对分子质量为 124+110+161=74；此项正确。所以应选 B项。 考点：根据化学式的计算 Si3N4陶瓷是一种新型无机非金属
9、材料，耐高温，具有较好的机械强度，可以用来制造柴油机。在 Si3N4中， N的化合价为 -3，则 Si的化合价是 A +1 B +2 C +3 D +4 答案： D 试题分析：在化合物中各元素正负化合价的代数和为零。 Si3N4中氮元素显 3价，可列式为： Si元素的化合价 3+（ -3） 4=0 Si元素的化合价 =+4 应选 D项。 考点：化合价的计算 成语结构精巧，言简意赅，是汉言语中的精品。下列成语中涉及化学变化的是 A凿壁偷光 B死灰复燃 C斩钉截铁 D木已成舟 答案： B 试题分析：物理变化是指没有生成其他物质的变化。化学变化是指有新物质生成的变化。 A凿壁偷光没有生成新物质，属于
10、物理变化。 B死灰复燃是指物质燃烧，生成了新物质，属于化学变化。 C斩钉截铁改变了物质的大小，没有生成新物质，属于物理变化。 D木已成舟改变了木材的大小和形状，没有生成新物质，属于物理变化。所以应选 B项。 考点：物理变化与化学变化 填空题 （ 6分）氨气（ NH3）是 一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性。氨气在化学工业中用途很广泛，例如制化肥、制纯碱等。近年来，氨气还用于环境治理。 （ 1） “候氏制碱法 ”的两步主要反应原理可表示为： NH3 CO2 H2O NaCl = NaHCO3 NH4Cl， 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2。其中， Na
11、HCO3属于 （ “酸 ”、 “碱 ”或“盐 ”），反应 属于 反应， Na2CO3的俗名叫 。 （ 2）在细菌作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的 N2 和 CO2，从而清除对环境的污染，有关的反应为： 6NH3 + 5CH3OH + 12B = 3N2+ 5CO2+ 19H2O，其中 B物质的化学式是 _。 （ 3）氨气可以被硫酸吸收，生成可以用作氮肥的硫酸铵，该反应的化学方程式为： 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4。若用盐酸吸收氨气，则反应的化学方程式为： 。 答案：（ 1）盐 分解 纯碱或苏打 （ 2） O2 （ 3） NH3 + HCl = NH4Cl 试题分
12、析：（ 1） NaHCO3是于金属离子钠离子和碳酸氢根离子构成 ， 属于盐。反应 属于是由碳酸氢钠一种物质生成碳酸钠、水和二氧化碳三种物质的反应，所以应为分解反应， Na2CO3的俗名叫纯碱或苏打。 （ 2）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目均不发生变化。 反应前的原子个数 反应后的原子个数 原子个数差值 N 6 6 0 H 38 38 0 O 5 29 24 C 5 5 0 即 12B中含 24个氧原子，则 B为 O2； （ 3）根据氨气和硫酸的反应可知，二者发生的为化合反应，且生成铵盐。所以若用盐酸吸收氨气，则反应的化学方程式为： NH3 + HCl = NH4Cl。 考点：物
13、质的分类、基本反应类型、物质的俗名、化学式的推导、化学方程式的书写 （ 6分）某化肥厂生产合成氨（ NH3）的原料是煤、空气、水，生产简要流程如下（合成塔中需高温、高压），请回答下列问题： （ 1）碳化塔的作用是 ，液氨储槽中发生的是 （填 “物理 ”或 “化学 ”）变化。 （ 2）煤气发生炉中的主要反应为： C + O2 = CO2； C + H2O = CO + H2。两个反应必须进行调控，才能保持所需要达到的炉内温度，据此判断：反应 （填 “放出 ”或 “吸收 ”）热量，反应 的主要作用是 。 （ 3）若煤气发生炉排出的混合气体中氧气残留过多，则 （填 “需要 ”或 “不需要 ”）除去，
14、理由是 。 答案：（ 1）除去 CO2 物理 （ 2）吸收 吸收氧气，或制备 H2，或提供反应 所需的热量（答对一条即可） （ 3）需要 氢气和氧气混合气体受热可能发生爆炸 试题分析：（ 1）碳化塔将通入的二氧化碳、氢气和氮气转化为氢气和氮气，所以其作用是除去 CO2，液氨储槽中是将前面生成的氨气转化为液态并进行储存，没有生成新物质，应为物理变化。 （ 2）反应 为放热反应，所以反应 在吸收热量，反应 的主要作用有 1、吸收来自空气中的氧气， 2、 制备后面反应需要的 H2， 3、提供反应 所需的热量。 （ 3）若煤气发生炉排出的混合气体中氧气残留过多，需要除去。氢气为可燃性气体，如混有氧气则
15、可能在受热时因燃烧而此发爆炸。 考点：工艺流程图 计算题 （ 6 分） 钛（ Ti） 是一种重要的结构金属， 钛 合金因具有强度高、耐蚀性好、耐热性高等特点而被广泛用于各个领域。在一定条件下，钛可以由四氯化钛（ TiCl4）和金属镁反应而制得： TiCl4 + 2Mg Ti + 2MgCl2。现有 380kg四氯化钛，可生产纯度为 95%的金属钛多少千克？ 答案： .1 kg 试题分析：根据题意可知，已知量为四氯化钛的质量 380kg；未知量为可生产纯度为 95%的金属钛的质量。 解题思路：可根据四氯化钛与金属钛在反应中的质量关系进行求解。具体过程如下： 解：设理论上可生产纯金属钛的质量为 x
16、 TiCl4 + 2Mg Ti + 2MgCl2 190 48 380kg x 190： 48=380kg： x 解得 x = 96kg 可生产纯度为 95%的金属钛的质量为： 96kg95% 101.1 kg 答：略 考点：根据化学方程式的计算 探究题 （ 8分）随着人们对酒驾危害认识的加深，司 法机关对于酒驾、醉驾的处罚将日趋加重。醉酒的原因是酒中含有的乙醇对人的神经系统有刺激作用。交警对呼气酒精检验的原理是：橙色的 K2Cr2O7 酸性溶液遇乙醇会迅速变成蓝绿色。 白酒是乙醇的水溶液，酒中的乙醇在微生物作用下能被氧化成乙酸。小刚家有一瓶密封存放的白酒，他想知道该白酒的组成情况，于是进行如
17、下实验探究： 【提出问题】该白酒中的溶质主要有哪些？ 【查阅资料】材料一：乙醇（ C2H5OH），俗称酒精，易溶于水，水溶液呈中性。在加热条件下，可以把氧化铜还原为单质铜。 材料二：乙酸（ CH3COOH），又名醋酸，易 溶于水，具有酸的通性。 【提出猜想】猜想 1：只有乙醇 猜想 2：只有乙酸 猜想 3： 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量白酒于试管中，滴入几滴橙色的 K2Cr2O7酸性溶液 猜想 3成立 【实验反思】操作 能否改为 “将加热后的表面有黑色氧化铜的铜丝插入盛有白酒的试管中 ”？ ，理由是 。 答案：【提出猜想】猜想 3：既有乙醇，又有乙酸（ 1分） 【实验探究
18、】 实验操作 实验现象 实验结论 溶液呈蓝绿色（ 1分） 取少量白酒于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液。（或取少量碳酸钠溶液于试管中，滴入适量白酒） 其他合理答案：同样给分 （ 2分） 溶液显红色 （有气泡放出）（ 1分） 【实验反思】不能（ 1分） 乙酸也能使铜丝表面由黑色变为红色（ 2分）（合理即可） 试题分析：【提出猜想】根据题目描述可知，如白酒中的乙醇没有转化，则其成分只有乙醇；如白酒中的乙醇完全转化，则其成分只有乙酸；如白酒中的乙醇部分转化，则其成分为乙醇和乙酸的混合物； 【实验探究】因实验结论为：猜想 3成立。即白酒中即有乙醇，又存在乙酸；所以操作 的现象应为：溶液呈蓝绿色；操作 可利
19、用乙酸的酸性来检验乙酸是否存在。具体操作可为：取少量白酒于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液。实验现象为溶液显红色。即可说明溶液中有呈酸性的乙酸存在。 【实验反思】乙酸呈酸性，可与氧化铜反应生成可溶于水的硫酸铜而除去黑色物质，使铜丝表面由黑色变为红色。所以不能将操作 改为 “将加热后的表面有黑色氧化铜的铜丝插入盛有白酒的试管中 ”。 考点：科学探究 （ 7分）明矾 化学式为 KAl(SO4)2 12H2O是一种常用的净水剂。小华同学为了探 究明矾的净水原理，进行了如下实验探究： 【提出问题】明矾为什么能够净水？ 【查阅资料】材料一：净水原理是，净水剂具有较大表面积或者净水剂粒子与水反应生成表面积较大
20、的物质，把水中的细小漂浮颗粒吸附到表面，使其密度加大并下沉。 材料二：明矾 KAl(SO4)2 12H2O在水溶液中可以解离出 K+、 Al3+、 SO42-。 【提出猜想】猜想 1： K+能与水反应产生表面积较大的物质。 猜想 2： Al3+能与水反应产生表面积较大的物质。 猜想 3： SO42-能与水反应产生表面积较大的物质。 猜想 4： K+、 Al3+、 SO42-均能与水反应产生表面积较大的物质。 【完成实验】 实验序号 水样（稍浑浊）体积（ mL） 实验操作 观测时间 实验现象 20 向水样中加入 KCl溶液 5分钟 仍浑浊 20 向水样中加入 Na2SO4溶液 5分钟 仍浑浊 2
21、0 向水样中加入 Al2(SO4)3溶液 5分钟 变澄清 20 向水样中加入 AlCl3溶液 5分钟 变澄清 【得出结论】实验 证明 SO42-无净水作用，实验 证明 K+无净水作用；猜想 成立。 【交流反思】（ 1）小芳同学认为实验 和 是多余的，你 （填 “支持 ”或 “不支持 ”）她的观点，理由是 。 （ 2） （填 “能 ”或 “不能 ”）把实验 省去。 （ 3）小莉同学联想到自来水的生产过程中会用到活性炭去除水中异味，他认为活性炭的作用原理与明矾相同，你同意她的观点吗？ 注意：若答对本小题奖励4分，化学试卷总分不超过 60分。 （填 “同意 ”或 “不同意 ”），理由是 答案：【得出
22、结论】 （ 1分） （ 1分） 3（ 1分） 【交流反思】（ 1）不支持（ 1分） 若 Al3+、 SO42-均能净水，仅靠实验 和 无法得出正确结论（ 2分）（叙述合理即可） （ 2）能（ 1分） （ 3）不同意（ 2分） 活性炭的作用过程是物理，明矾则是化学变化（ 2分） 或 同意（ 2分） 都是利用具有较大表面积的物质产生吸附作用（ 2分） 试题分析：【得出结论】实验 加入的硫酸钠中含 SO42-，且实验现象为仍浑浊；可说明硫酸根离子无净水作用。实验 加入了氯化钾且现象为仍浑浊，可说明K+无净水作用；猜想 1成立。 【交流反思】（ 1）若 Al3+、 SO42-均能净水，仅靠实验 和 无
23、法得出正确结论。所以应完成实验 和 。 （ 2）因实验 已说明硫酸根离子无净水作用。和实验 结合即可说明 Al3+有净水作用。所以可把实验 省去。 （ 3）木炭和明矾都是利用具有较大表面积的物质产生吸附作用，二者的作用原理相同。 考点：科学探究 （ 7分）实验室可以用草酸（ H2C2O4）在浓硫酸的作用下来制取一氧化碳，反应原理为： H2C2O4 CO+ CO2+ H2O 小明同学设计下图所示装置来制取一氧化碳，并验证一氧化碳的性质。 请回答下列问题： （ 1）长颈漏斗 a的漏斗颈没入液面下的目 的是 。 （ 2） B中氢氧化钠溶液的作用是 。 （ 3） C中澄清石灰水的作用是 。 （ 4）通
24、过什么现象可以判断 CO能与 CuO反应？ 。 （ 5） D中反应的化学方程式是 。 答案：（ 1）防止气体从漏斗逸出（ 1分） （ 2）吸收二氧化碳（ 1分） （ 3）检验二氧化碳是否被完全吸收（ 1分） （ 4） D中黑色粉末变为红色， E中石灰水变浑浊。（ 2分） （ 5） CuO + CO Cu + CO2（ 2分） 试题分析：（ 1）长颈漏斗 a的漏斗颈没入液面是为了让液体封住导管口，防止气体从漏斗逸出。 （ 2）根据题意可知： A中反应会生成 CO、 CO2，而在装置 E需要验证 D中会反应生成二氧化碳气体，所以应将 A中生成的二氧化碳气体利用 B中氢氧化钠溶液除去。 （ 3） C中澄清石灰水的作用是检验二氧化碳是否被完全吸收。 （ 4）如 D中黑色粉末变为红色， E中石灰水变浑浊；则说明有还原性的物质与氧化铁反应且生成二氧化碳，则可说明 CO能与 CuO反应。 （ 5）氧化铜和一氧化碳反应会生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式是 CuO + CO Cu + CO2。 考点：物质的检验、实验方案的评价
