1、2013-2014山东省东营市初中学生学业模拟考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 实验室里几种物质在互相谈论着。你认为它们的叙述中属于化学变化的是( )。 A试管：同学们不爱惜我，我被摔碎了 B铁钉：好难受啊，我在潮湿空气中生锈了 C灯泡：我通电后发光了，给学生带来光明 D浓硫酸：怎么我在空气中放置一段时间质量就增加了 答案： B 试题分析：物理变化与化学变化的本质区别：主要看变化前后是否有新物质生成。没有新物质生成的为物理变化；有新物质生成的为化学变化。试管破碎，只是形状发生了改变，没有新物质生成，为物理变化， A错误；铁钉生锈，有新物质生成，为化学变化， B正确；灯泡通电发光放热，没有新
2、物质生成，为物理变化， C错误；浓硫酸吸水，质量增加，没有新物质生成， D错误。故选B。 考点：物理变化与化学变化 已知 CaO、 CuO、 SO2、 CO2等属于氧化物； NH3、 CH4、 HF、 NaH、 KH 等属于氢化物，则下列说法中，错误的是（ ） A氢化 物可理解为由两种元素组成，其中一种是氢元素的化合物 B水既属于氧化物又属于氢化物 C氧化物属于含氧化合物 D在 NaH 中，钠元素和氢元素都显 +1价 答案： D 试题分析：根据氧化物的定义可以推知：氢化物可理解为由两种元素组成，其中一种是氢元素的化合物， A正确；水既属于氧化物又属于氢化物， B正确；氧化物属于含氧化合物， C
3、正确；在化合物中，正负化合价代数和为零，在NaH 中，钠元素显 +1价，氢元素显 -1价， D错误。故选 D。 考点：物质的类别；元素的化合价 某化学反应的微观过程如图，则下列说法中，不合理的是 A该反应属于氧化反应 B甲、乙两物质参加反应的质量比为 13:16 C物质丁的化学式是 H2O D反应前后氧元素的化合价发生了改变 答案： B 试题分析：根据微观模型图可知，该反应的化学方程式为：2C2H2+5O2=4CO2+2H2O，所以该反应为氧化反应， A正确；在反应中各物质质量成比例，所以甲乙两物质参加反应的质量比为： 2*26:5*32=52:160=13:40，B错误；根据在变化前后原子的
4、种类和个数不变，可以确定物质丁的化学式为H2O， C正确；反应前后氧元素的化合价从 0价变为 -2价，化合价发生了改变，D正确。故选 B。 考点：质量守恒定律；微观模型图的应用 现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽认为可用下列四种试剂进行一次性鉴别，你觉得不可行的是 A Na2CO3溶液 B pH试纸 C无色酚酞溶液 D紫色石蕊溶液 答案： C 试题分析：利用物质的性质，选择不同的物质反应时现象的差异，来确定物质的成分。碳酸钠和稀盐酸反应有气泡冒出，和石灰水反应会产生白色沉淀，与氯化钠溶液不反应，无现象， A可以；稀盐酸显酸性， pH小于 7，澄清石灰水显碱性， pH大于 7，
5、氯化钠溶液呈中性， pH=7， B可以鉴别；无色酚酞在碱性溶液中显红色，在酸性、中性环境中不变色， C不可以；紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，中性环境中为紫色， D可以鉴别。故选 C。 考点：物质的鉴别 下面是某同学对课本中图表资料情况的叙述，其中不正确的是（ ） A利用元素周期表，可直接查出元素的化合价 B根据溶解度曲线图，判断某物质在一定温度下的溶解度 C利用金属活动性顺序表，判断金属与盐酸是否发生置换反应 D根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否发生 答案： A 试题分析：元素周期表中可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数（ =核内质子数 =核电荷数 =核外电子数）；右上角的数字
6、表示元素符号；中间的汉字表示元素名称；最下方的数字表示元素的相对原子质量。不可直接查出元素的化合价， A错误；根据溶解度曲线图，判断某物质在一定温度下的溶解度， B正确；在金属活动顺序中，只有位于氢前的金属才能和稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气，所以利用金属活动性顺序表，判断金属与盐酸是否发生置换反应， C正确；根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断酸碱盐的溶解性，复分解反应的条件是生成物中有沉淀、气体或水 ，因此可判断某些复分解反应能否发生， D正确。故选 A。 考点：图表的应用 “同呼吸，共奋斗 ”是今年世界环境日的中国主题。大气中 PM2.5（指大气中直径不超过 2.510-6m的颗粒物）的增多会
7、导致灰天气，对人体健康和环境质量的影响较大。下列措施中不利于 PM2.5治理的是 A发展燃煤发电 B研发新能源汽车 C禁止焚烧秸秆 D加强建筑工地扬尘控制 答案： A 试题分析： PM2.5（ particulate matter）是指 2.5微米以下的细微颗粒物，只要能减少空气中悬浮颗粒物的量，就能对 PM2.5的治理起作用。发展燃煤发电，会由于化石燃料的大量燃烧，产生大量的悬浮颗粒，所以对 PM2.5的治理起不到作用， A正确；研究新能源汽车减少了污染物的排放，有利于 PM2.5的治理，B错误；焚烧秸秆能产生烟尘，所以禁止焚烧秸秆，有利于 PM2.5的治理， C错误；加强建筑工地扬尘控制，
8、就减少了空气中悬浮颗粒物，能对 PM2.5的治理起作用， D错误。故选 A。 考点：空气的污染与防治 在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水能结成冰，俗称 “热冰 ”，下图为其模拟图。下列说法正确 的是 A “热冰 ”中的水分子是无规则的排列 B水结成 “热冰 ”的过程中，水分子间的间隔没有发生变化 C在弱电场下，水分子的运动停止了 D利用该性质，人们在常温常压下可建成溜冰场 答案： D 试题分析：构成物质的分子在不停的做无规则运动，不是无规则排列的， A、 C错误；水结成 “热冰 ”的过程中，体积发生改变，主要是由于分子之间的间隔发生了改变，
9、 B错误；根据题意，一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水能结成冰，俗称 “热冰 ”所以在常温常压下可建成溜冰场， D正确。故选 D。 考点：分子的性质 下列有关 CO2的说法，不正确的是 ( )。 A干冰可用于人工降雨 B CO2可用作气体燃料 C “碳酸水 ”的 pH小于 7 D大气层中 CO2过多会造成 “温室效应 ” 答案： B 试题分析：干冰是固态的二氧化碳，易升华吸热，可用于人工降雨， A正确；二氧化碳不具有可燃性，不能作气体燃料， B错误；碳酸水溶液显酸性，所以pH小于 7， C正确；大气中的二氧化碳排放量增大，会引起 “温室效应 ”， D正确。故选 B。 考点：二氧化碳的性
10、质与用途 四位同学在一起讨论某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是 ( )。 A CH4 B CO C C2H5OH D H2 答案： A 试题分析：甲烷有碳、氧两种元素组成， A正确；一氧化碳具有可燃性，可作燃料， B正确；乙醇燃烧生成二氧化碳和水， C正确；有机物是指含碳的化合物，氢气不含碳，不是有机物， D错误。故选 D。 考点：化学式的意义 物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是 ( ） A氢氧化钙可用来改良酸性土壤 -氢氧化钙溶液呈碱性 B氮气常用作保护气 -氮气化学性质稳定 C固体二氧化碳可用人工降雨 -二氧化碳能与碱反应 D氧化钙可做食品干燥剂 -氧化 钙能与
11、水反应 答案： C 试题分析：物质的性质决定物质的用途和制法、保存，物质的用途、制法及保存反映物质的性质。氢氧化钙可用来改良酸性土壤，因为氢氧化钙溶液呈碱性，A正确；氮气的化学性质稳定，可用作保护气， B正确；干冰用于人工降雨，主要是因为干冰易升华吸热， C错误；氧化钙易吸水，可做食品干燥剂， D正确。故选 C。 考点：物质的性质与用途 下列四组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的一组物质是 A澄清的石灰水、冰水混合物 B过氧化氢溶液、水银 C自来水、啤酒 D氧化汞、新鲜空气 答案： D 试题分析：根据物质中所含物质的种类将物质分为纯净物和混合物，纯净物只含一种物质的物质，混合物是由多种物
12、质组成的物质。澄清石灰水为混合物、冰水混合物为纯净物， A错误；过氧化氢溶液为混合物，水银为纯净物， B错误；自来水为混合物，啤酒为混合物， C错误；氧化汞为纯净物，新鲜空气为混合物， D正确。故选 D。 考点：物质的分类 下列实验操作正确的是 ( )。 答案： A 试题分析：用向上排空气法收集二氧化碳，将燃着的木条伸到集气瓶口，观察是否熄灭， A 正确；加热液体时，试管内的液体不能超过试管容积的三分之一，B错误；取用液体时，瓶塞应倒放，防止污染试剂，胶头滴管应垂直、悬空、滴，防止腐蚀胶头，不能横放或倒置， C 错误；收集氧气应盖玻璃片， D 错误。故选 A。 考点：化学实验基本操作 我国研制
13、的闪烁晶体材料 BixGe3O12，被应用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验中。其中铋 (Bi)、锗 (Ge)元素的化合价分别为 3、 4价，则 x的值为 A 4 B 3 C 2 D 1 答案： A 试题分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素常显 -2价，则(+3)*X+(+4)*3+(-2)*12=0，解得 X=4。故选 A。 考点：化合价与化学式 实验室里有一瓶标签残缺的盐酸，为能立即确定它是否为浓盐酸，你认为下列做法合理的是 A猜想假设 B查阅资料 C进行实验 D交流讨论 答案： C 试题分析：科学探究中做出猜想后，需进行实验验证。故选 C。 考点：科学探究方法 猕猴桃肉肥汁多，
14、清香鲜美，甜酸宜人，含有丰富的维生素 C（化学式为C6H8O6），可强化免疫系统，促进伤口愈合和对铁质的吸收。下列说法正确的是 A维生素 C由碳、氢、氧三种元素组成 B维生素 C相对分子质量为 176g C维生素 C是由 6个碳原子、 8个氢原子和 6个氧 原子构成 D维生素 C中 C、 H、 O 三种元素质量比是 3： 4： 3 答案： A 试题分析：根据维生素 C（化学式为 C6H8O6），可知维生素 C由碳、氢、氧三种元素组成， A正确；维生素 C的相对分子质量为： 12*6+1*8+16*6=176，相对分子质量不是实际质量，是一个比值，单位为 1，一般省略不写， B错误；维生素 C是
15、由维生素 C分子构成的，每个维生素 C分子由由 6个碳原子、 8个氢原子和 6个氧原子构成， C错误；维生素 C中 C、 H、 O 三种元素质量比是12*6： 1*8： 16*6=72:8:96=9:1:12， D错误。故选 A。 考点：化学式的意义 下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是 ( ) A不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气 B银的导电性强于铜 C镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同 D铜能将银从硝酸银溶液中置换出来 答案： B 试题分析：根据金属活动性顺序的应用，在金属活动顺序中位于氢前金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢，生成氢气；位于前面的金属能把后面的金属从其化合物溶液中置换出来。金
16、属的导电性与金属的活动性顺序无关。故选 B。 考点：金属活动顺序的应用 填空题 海水是巨大的资源宝库。如图所示利用海水为原料可获得许多化工产品： （ 1）步骤 中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是 。 （ 2）制纯碱过程中，其中过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。 （ 3）步骤 发生反应的化学方程式是 ，其基本反应类型是 。用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞机外壳的材料，该材料具有的优良性能 有 （任答一点）。 （ 4）步骤 发生的反应为置换反应（类似于金属与盐溶液之间的反应），试写出该反应的化学方程式 。 答案：（ 1）氯化钠的溶解度受温度影响较小 （ 2）玻璃棒 （ 3） Mg(
17、OH)2+2HCl = MgCl2+2H2O 复分解反应 质量轻或强度大或抗腐蚀 （ 4） 2NaBr+Cl2= 2NaCl +Br2 试题分析：氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以应采取蒸发溶剂法结晶，过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；反应 为氢氧化镁和稀盐酸反应，所以反应方程式为 Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2H2O；基本反应类型为两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，复分解反应；合金的优点，硬度、强度增大、抗腐蚀性能增强；步骤 发生的反应为置换反应（类似于金属与盐溶液之间的反应），所以该反应的化学方程式 2NaBr+Cl2= 2NaCl +Br2。
18、考点：溶解度变化规律；混合物的分离；化学方程式的书写 钢铁是使用最多的金属材料。 （ 1）铁制品在一定条件下能生锈，疏松的铁锈不能阻碍里层的铁继续与 反应，因此铁制品可以进一步锈蚀。防止自行车链条生锈的合理措施是 。用盐酸除铁锈的化学方程式为 。 （ 2）用一氧化碳和 赤铁矿炼铁的化学方程式为 。回收利用废旧金属制品的目的之一是 。 答案： 水和氧气 涂油 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 节约有限的金属资源 试题分析：铁在与氧气和水共同作用时易生锈，防止铁的锈蚀可采取的措施，保持铁制品表面清洁干燥或建立保护层，防止自行车链条生锈的合理措
19、施可采取的措施是涂油；利用酸能和金属氧化物反应生成盐和水，可利用稀盐酸除锈，反应原理为 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，高炉炼铁的反应原理为 Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2 ，回收利用废旧金属制品的主要目的是节约金属资源。 考点：金属的锈蚀与防护；金属的冶炼 20 时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有 100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图 1，加热到 50 时现象如图 2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图 3。请结合图示回答下列问题： （ 1）图 1中一定为饱和溶液的是 。 （ 2）图 2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为 。 （ 3）图 3中表示乙的
20、溶解度曲线是 ， P点表示的含义是 。 答案： (1) 甲 (2)相等或甲 =乙 (3) N ； 30 时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等 试题分析：甲溶液中有固体剩余，说明不能再继续溶解甲物质，为饱和溶液；升高到 50 时，在相同质量的溶剂中溶解了相同质量的甲、乙物质，所以图 2中甲、乙两溶液中溶质的质量分数相等；且甲的溶解度受温度的影响较大，所以 M表示甲物质， N 表示乙物质；溶解度曲线的交点表示该温度下两种物质的溶解度相等，所以 P点表示的含义是 30 时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等。 考点：饱和溶液与不饱和溶液；溶解度曲线的应用 人类生活离不开水，为了在实践中了解水，某中学研究性
21、学习小组对附近河流水质 的状况进行相关的调查研究。 取水样，静置后过滤。为了使悬浮物快速沉淀，常加入的一种试剂是 ； 若要检验废黄河水属于硬水还是软水，可用的物质是 ； 若要测定废黄河水的酸碱度，可选择 ； 答案： (1) 明矾 (2) 肥皂水 (3) pH试纸 试题分析：为了使悬浮物快速沉淀，常加入净水剂明矾，明矾溶于水后，形成胶状物，吸附悬浮杂质而沉降；生活中常用肥皂水，通过观察肥皂水起泡的多少来检验硬水与软水；常用 pH试纸来检验溶液的酸碱度。 考点：水的净化；硬水与软水；溶液的酸碱性 硒元素是人体必需的微量元素之一，对 提高免疫力和预防癌症非常重要。 （ 1）硒的元素符号为 Se，其原
22、子结构示意图如图所示，则其中 x = ， Se属于 元素（填 “金属 ”或 “非金属 ”）。 （ 2）下图表示的微粒中，具有相对稳定结构的是 （填序号，下同），与 Se化学性质相似的是 。 答案：（ 1） 6 非金属 （ 2） C D 试题分析：（ 1）根据原子不显电性，在原子结构中：质子数 =核电荷数 =核外电子数 =原子序数，所以 X=34-2-8-18=6，通过硒元素的名称可知为非金属元素；（ 2）原子的核外电子是分层排布的，最外层电子数决定了微粒的化学性质，当最外层电子数为 8（一层时为 2）为稳定结构，故选 C，与 Se化学性质相似的应与硒原子最外层电子数相同，故选 D。 考点：原子
23、结构示意图 化学与生活息息相关，所以学好化学知识能让我们解除一些困扰。 （ 1）为了全民健康，卫生部推广使用强化加铁酱油，这里的 “铁 ”指的是 （填“单质 ”、 “元素 ”）。 （ 2）张楠经常感冒，医生说她维生素摄入量不足，建议小芳多吃 （填字母）。 A鸡蛋和瘦肉 B米饭和馒头 C蔬菜和水果 D花生和油脂 （ 3） “我有我奥妙 ”是一则广告语，合成洗涤剂有较好的去油污能力，这是因为洗涤剂 具有 功能。 （ 4）下图所示的 “火立熄 ”是一种新型的家用灭火用品。 “火立熄 ”接触到火焰35 秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。 “火立熄 ”的灭火原理是 （填
24、标号）。 A清除可燃物 B使燃烧物与氧气隔绝 C降低燃烧物的着火点 答案：（ 1）元素；（ 2） C；（ 3）乳化；（ 4） B 试题分析：物质宏观上是由元素组成的，强化加铁酱油，这里的 “铁 ”指的是元素；维生素摄入量不足，应多食用富含维生素的食物，蔬菜、水果；洗涤 剂清洗油污，利用了洗涤剂的乳化作用；灭火即破坏物质的燃烧条件，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭，主要是利用了燃烧物与氧气隔绝。 考点：食品中的营养素；燃烧条件与灭火原理 计算题 实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取 10g稀硫酸样品，将 5%的 NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随
25、着 NaOH溶液的不断加入，溶液 pH的变化如图所示。试回答： （ 1） a点溶液中含有的离子有 。 （ 2）当 pH=7时，消耗 NaOH溶液中 NaOH的质量为 g。 （ 3）计算稀硫酸的溶质质量分 数。 答案：（ 1） Na+、 H 、 SO42- （ 2） 0.8 （ 3） 9.8% 试题分析： （ 1） a点表示的溶液显酸性，说明所加氢氧化钠溶液不足，溶液中硫酸有剩余，溶液中的溶质为： H2SO4、 NaCl。即 a点溶液中含有的离子有Na+、 H 、 SO42- ； （ 2）当 pH=7时，消耗 NaOH溶液中 NaOH的质量为 :16g*5%=0.8g； （ 3）解：设 10g稀
26、硫酸中含 H2SO4的质量为 x H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2 H2O 98 80 X 0.8g X=0.98g 稀硫酸的溶质质量分数为 答：稀硫酸的溶质质量分数为 9.8% 考点： 探究题 某同学家中有一袋化肥，可能混入了其他化肥，且化肥包装袋上字迹模糊。该同学进行了如下探究，请你参与探究并填空： 【提出问题】该化肥中含有什么物质？ 【收集信息】经询问得知，该化肥可能为铵态氮肥。 【提出猜想】该化肥所含的阴离子可能是 Cl- 、 CO32- 、 SO42-中的一种或几种。 【实验、记录与分析】 实验操作步骤 实验现象 实验分析 （ 1）取少量该化肥样品和少量熟石灰放在
27、研钵中混合研磨 含有铵根离子 （ 2）另取少量该化肥样品于试管中，加入适量的水完全溶解，滴加足量的硝酸钡溶液，再滴加稀硝酸，过滤。 产生白色沉淀，沉淀不溶解 没有 存在 （ 3）取（ 2）所得滤液少量于试管中，滴加 有 Cl- 【实验结论】若该化肥中只含有一种阳离子，则其中一定含有的物质是 （写化学式）。 答案：【实验、记录与分析】 （ 1）产生有刺激性气味的气体 （ 2） CO32- （ 3）硝酸银溶液 产生白色沉淀 【实验结论】（ NH4)2SO4 、 NH4Cl 试题分析：铵态氮肥不能和碱性物质混用，会放出有刺激性气味的氨气； SO42-和 Ba2+不能共存，会产生不溶于稀硝酸的沉淀硫酸
28、钡，所以原溶液中不存在CO32- ； Cl-和 Ag+不能共存，会产生不溶于稀硝酸的沉淀硝酸银，所以原溶液中存在 Cl- ；若该化肥中只含有一种阳离子，则其中一定含有的物质是（ NH4)2SO4 、 NH4Cl。 考点：复分解反应的条件； Cl- 、 CO32- 、 SO42-、 NH4+的检验 某校化学兴趣小组同学对质量守恒定律进行实验探究，甲组同学用在空气中燃烧镁带的实验来探究，乙组同学用图二进行探究。回答下列问题： （ 1）甲组同学待镁条燃烧后，称量留在石棉网上固体的质量。发现比 反应前镁条的质量要轻。请你分析其中的原因可能是 。经过分析后，该组同学在燃烧的镁条上方罩上罩，使夹持的镁条完
29、全燃烧并使生成物全部收集起来称量，则称得的质量和原镁条质量比 （填 “相等 ”或 “变大 ”或 “变小 ”），请你解释原因： 。 （ 2）碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为 。乙组同学实验现象是：天平 （填 “保持平衡 ”或 “向左偏转 ”或 “向右偏转 ”） （ 3）通过以上两个实验，你获得的启示是 。 答案：（ 1）镁条完全燃烧时可能产生了烟逸到空气中，质量比反应前少（或用于夹取镁条反应物的坩埚钳上沾有少量反应物，使剩余的质量减少 等合理答案：亦可） 大 参加反应的镁的质量加氧气质量等于生成的氧化镁的质量，所以生成的氧化镁的质量大于镁的质量 （ 2） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 向右偏转 （ 3）验证质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应应在密封的容器中进行（或进行科学探究时，要善于透过现象看到本质等合理答案：亦可） 试题分析：质量守恒定律：在化学反应中，参加反应的各物质质量总和，等于反应生成的各物质质量总和。在验证质量守恒定律时，有气体参与或生成的反应需在密闭容器中进行。 考点：质量守恒定律的探究
