1、2013-2014山东省东营市实验中学中考第二次模拟考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列物质的俗称与化学式相符的是 （ ） A熟石灰 CaO B小苏打 Na2CO3 C纯碱 NaHCO3 D烧碱 NaOH 答案： D 试题分析：熟石灰是氢氧化钙 Ca（ OH） 2；小苏打是碳酸氢钠 NaHCO3；纯碱是碳酸钠 Na2CO3。故选 D。 考点：物质的俗称与化学式 甲、乙、丙、丁、 X是水、二氧化碳、盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙中的一种，常温下它们的转化关系如图所示 (部分反应的生成物未全部标出 )，下列推断正确的是（ ） A若 X是氢氧化钠，则丁一定是水 B若 X是盐酸，则丙一
2、定是碳酸钙 C若 X是二氧化碳，则乙一定是氢氧化钠 D若 X是氢氧化钙，则丙一定是盐酸 答案： A 试题分析：据所给条件中的物质知，甲、乙均一定不是水，因为水不能与所给物质中的任何一种反应，生成两种物质丙和丁。 A、若 X是 NaOH，丙与 X反应生成甲，则丙为盐酸或二氧化碳，若丙为盐酸，据所给条件，则甲为水，此假设不成立，故丙一定是二氧化碳，甲是碳酸钠；若 X是 NaOH，则乙为盐酸或二氧化碳，甲为碳酸钠，与乙反应生成丙和丁，故乙一定是盐酸，丁一定是水，故 A正确； B、若 X是盐酸，则丙不一定是碳酸钙，还可以是碳酸钠，此时甲是二氧化碳、乙是氢氧化钠、丁是水等，故 B 错误； C、若 X 是
3、二氧化碳，则乙不一定是氢氧化钠，还可以是氢氧化钙，丙是氢氧化钠、丁是碳酸钙、甲是碳酸钠，故 C错误； D、若 X是氢氧化钙，则丙可以是二氧化碳或碳酸钠，若是二氧化碳，甲是碳酸钙，乙为盐酸，丁是水；若是碳酸钠，甲是氢氧化钠，乙是二氧化碳，丁是水故 D不正确。故选 A。 考点：物质的推断 2010年上海世博会的主题 是 “城市，让生活更美好 ”。下列叙述中不正确的是 A世博会前期，处理废水时，利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质吸附、沉降 B世博会期间，利用可降解的 “玉米塑料 ”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染 C世博会中国馆 “ 东方之冠 ”使用的钢筋混凝土属于有机高分子化合物 D世博会停车场
4、 在汽车尾气处理中，用催化剂促进有害气体的转化 答案： C 试题分析：世博会前期，处理废水时，利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质吸附、沉淀，正确；世博会期间，利用可降解的 “玉米塑料 ”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染，正 确；钢筋混凝土属于复合材料，不属于有机高分子化合物，错误；世博会停车场 -在汽车尾气处理中，用催化剂促进有害气体的转化。故选 C。 考点：环境保护 下列图像能正确反映其对应实验过程及结果的是（ ） A B C D A用等质量、等浓度的过氧化氢（ H2O2）溶液分别制取氧气 B在 t 时，向一定量的氯化钠饱和溶液中加入氯化钠固体 C足量盐酸与一定量的大理石反应生成二氧化碳气
5、体 D过量锌粉加入到一定量的稀硫酸中 答案： D 试题分析：催化剂只能改变物质的反应速率，不能改变生成物的量， A错误；饱和溶液是在该温度下不能继续溶解该溶质的溶液，故在 t 时，向一定量的氯化钠饱和溶液中加入氯化钠固体溶质的质量分数不变， B错误；大理石中含有杂质，杂质不与稀盐酸反应，故固体的质量不为 0， C错误。故选 D。 考点：化学反应与图像 纳米材料被誉为 21世纪最有前途的新型材料。纳米碳管是一种由碳原子构成的直径为几个纳米（ 1nm=10-9m）的空心管。下列说法错误的是：（ ） A纳米管是一种新型的化合物材料 B纳米管具有管道多，表面积大，吸附能力强的性质 C纳米管在常温下化学
6、性质稳定 D纳米管材料如果 完全燃烧，生成物是二氧化碳 答案： A 试题分析：根据描述纳米碳管是一种由碳原子构成的物质，那么为单质， A错误。碳在常温下划线性质稳定，具有吸附性。故选 A。 考点：碳的性质 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ） 选项 物质（括号内为杂质） 试剂 操作方法 A N2气体（ O2） 适量木炭粉 点燃 B CaO固体（ CaCO3） 足量的水 过滤 C FeSO4溶液（ CuSO4） 过量锌粉 过滤 D NaCl固体（ Na2CO3） 过量稀盐酸 蒸发 答案： D 试题分析：除杂质的要求是：要把杂质除去但不能除去了需要的物质，更不能带入新的
7、杂质。 A中氧气的质量过少时不能点燃木炭，错误； B中碳酸钙难溶于水，错误； C中加入锌虽然能将铜离子除去但是带入了新的杂质，错误； D中碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，正确。故选 D。 考点：除杂质 减少 “酸雨 ”产生的措施： 少用烟煤作燃料 把工厂烟囱建高 将钢窗换成塑钢的 燃料脱硫 开发利用氢能源。其中有效措施是：（ ） A B C D 答案： C 试题分析：造成酸雨的气体是二氧化硫。故选 C。 考点：酸雨 下列 实际应用中，利用中和反应原理的是（ ） 用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸； 用稀硫酸除铁锈； 用熟石灰改良酸性土壤； 用碳酸氢钠治疗胃酸过多 A B C D 答案： D 试
8、题分析：中和反应是酸与碱反应生成盐和水。故选 D。 考点：中和反应 下列关于乙酰水杨酸（ C9H8O4）的说法中，正确的是（ ） A属于无机物 B由碳、氢、氧三种元素组成 C由 21个原子构成 D氧元素的质量分数最小 答案： B 试题分析：乙酰水杨酸含有碳元素，属有机物， A错误；根据乙酰水杨酸的化学式可知乙酰水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成， B正确；一个乙酰水杨酸分子中含有 21个原子， C错误；氢原子的相对分子质量最小，故氢元素的质量分数最小， D错误。故选 B。 考点：物质的分类、有关相对分子质量的计算 对下列事实解释不正确的是（ ） 选项 事 实 解 释 A 洗涤剂能除去油污 洗涤剂具
9、有乳化作用 B 氢气用于充灌探空气球 氢气的密度小 C 夏天自行车车胎容易爆裂 温度高，分子变大 D 干冰作制冷剂 干冰升华吸热 答案： C 试题分析：夏天自行车车胎容易爆裂是由于温度升高分子间的间隔变大， C错误。 考点：物质的性质、用途 下列实验操作不能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验操作 A 除去 CO中的 CO2 通入足量氢氧化钠溶液 B 区分羊毛与合成纤维 点燃，闻气味 C 分离铁粉和铜粉混合物 加入足量稀硫酸，过滤 D 区分 NaOH和 Ca(OH)2溶液 分别加入碳酸钠溶液 答案： C 试题分析： A中二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠除去，正确； B中羊毛燃烧时有烧
10、焦羽毛的气味 ,正确；硫酸和铁反应会产生硫酸亚铁，虽然可以分离出铜粉，但不能分离出铁粉；可以通过磁铁吸引进行分离，错误；碳酸钠与氢氧化钙溶液反应，生成白色沉淀，而氢氧化钠不能与碳酸钠反应，正确。故选C。 考点：物质的分离、除杂 下列实验操作正确的是（ ） A B C D 答案： A 试题分析：给液体加热，试管中液体的体积不能超过试管总容积的三分一， A正确；过滤时要用玻璃棒引流， B 错误；托盘天平的使用要左物右码， C 错误；取用块状的固体药品要使用镊子，操作要领是 “一平二放三慢竖， D错误。故选A。 考点：实验基本操作 填空题 （ 8分）根据下图回答问题。 小勤和小华都用连接好的 E、
11、F、 G装置做实验。他们在 E中所加的药品不同，G中所加药品相同。小勤实验时发现 F中的蜡烛熄灭， G中的溶液变浑浊，则E中发生反应的化学方程式是 。小华在实验时发现 F中的蜡烛燃烧的更旺， G中的溶液也变浑浊，则 E中发生反应的化学方程式是 。 （ 3）小勤想进一步探讨 G中白色浑浊物的成分。她把 G中的白色浑浊物从液体中分离出来的操作名称是 ，进一步的操作是向白色浑浊物中加入 （写试剂名称）。 答案：检查装置的气密性 2H2O2=2H2O+O2 催化 eagd 燃着木条熄灭 试题分析： F 中的蜡烛熄灭， G 中的溶液变浑浊，那么生成的是二氧化碳气体，则是用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳气
12、体； F中的蜡烛燃烧的更旺，说明生成的是氧气，则是用过氧化氢与二氧化锰制取氧气；把固体和液体分离的方法是过滤；要证明是否含有碳酸根离子要用稀盐酸。 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法实验室制取氧气的反应原理，实验室制取二氧化碳的反应原理 （ 4分） 20 时，将等质量的甲、乙固体，分别加入到盛有 100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图 1，加热到 50 时现象如图 2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体溶解度曲线如图 3。 下列说法正确的是 （填字母序号）。 图 3中 N表示的是甲的溶解度曲线 图 2中的甲溶液是不饱和溶液 图 2中甲、乙溶液的溶质质量分数相等 将图 2中两溶液降温至 30
13、 一定都不会析出晶体 图 1中甲溶液溶质质量分数小于乙溶液溶质质量分数 答案： CDE 试题分析：根据图 1，烧杯中甲由剩余，那么甲一定是饱和溶液，乙没有剩余，可能是饱和溶液；同时可知， 20 时乙的溶解度大于甲的溶解度，故曲线 M是甲，曲线 N是乙的溶解度曲线， A错误；加热到 50 时，甲中没有固体剩余，甲可能是饱和溶液，但乙一定是 不饱和溶液， B错误；由于加入的甲乙的质量相等，且在完全溶解，故图 2 中甲、乙溶液的溶质质量分数相等， C 正确； 30甲乙的溶解度相等， 20 时，乙依据完全溶解，故图 2中两溶液降温至 30 一定都不会析出晶体， D正确；图 1，烧杯中甲由剩余，乙没有剩
14、余，溶剂的质量相等，那么图 1中甲溶液溶质质量分数小于乙溶液溶质质量分数， E正确。 考点：溶解度曲线 （每空 2分，共 12分）化学是在原子、分子水平上研究物质和创造物质。 （ 1）下列是运用不同的化学反应原理得到水的微观示意图。 图 A反应的化学方程式为 ，该反应中氢原子和氧原子结合成水分子。 图 B反应的基本类型为 ，其反应实质是 结合成水分子。 （ 2） A是一种比较清洁的燃料，已知 A和 B能在一定条件下反应生成 C 和 D。四种物质的微粒示意图如下。 上述物质中属于有机物的是 （填字母代号，下同）；属于氧化物的是 。 该反应中， B和 D的质量比为 。 答案：（ 1） 2H2+O2
15、=2H2O 复分解反应， H+ 和 OH- （ 2） A、 CD 12： 11 试题分析：（ 1） A反应是氢气在氧气中燃烧生成水； B反应是氢氧化钠与盐酸发生中和反应生成水，在反应的基本反应类型 是复分解反应；中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水的过程； （ 2）有机物是由碳元素组成的化合物，但出一氧化碳、二氧化碳和含有碳酸根离子的物质除外；氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；根据物质的构成可知， A是 C2H6O， B是氧气， C是水， D是二氧化碳，该反应即是酒精燃烧生成二氧化碳和水，物质的质量比为相对分子质量乘以化学计量数之比，故氧气与二氧化碳反应的质量
16、比为 12： 11。 考点：化学反应的微观过程 （每空 2 分，共 4 分） 2003 年 10 月 15 日，中国发射 “神州五号 ”载人飞船，向全 世界人民展示我国先进的空间科学技术。在发射飞船的 “长征 ”二号 F型火箭推进器中有强还原剂肼（ N2H4）和强氧化剂 NO2，当其混合即产生大量 N2和水蒸汽，并放出大量热。其化学方程式 。如果用过氧化氢（ H2O2）代替 NO2用于火箭推进剂，除能释放大量热和快速反应产生气体外，还有一个最突出的优点是 。 答案： N2H4+2NO2=3N2+4H2O 产物为水，无污染 试题分析：根据描述，反应物是肼（ N2H4）和强氧化剂 NO2，生成物是
17、氮气和水，故反应的化学方程式为： 2N2H4+2NO2=3N2+4H2O；依据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变可知用过氧化氢（ H2O2）代替 NO2用于火箭推进剂，生成物除气体，产物为水，无污染。 考点：化学方程式的书写 （每空 2分，共 12分）化学与生活息息相关。 （ 1）人们通过食物获取各种营养。 为了防止儿童患佝偻病，必须摄入适量的 元素。 下列食物中，富含蛋白质的是 （填字母序号）。 A香蕉 B牛肉 C.鸡蛋 （ 2）活性炭可用来吸收装修材料释放出来的一些有毒气体，这是利用活性炭的 。 （ 3）铁制容器不能盛放硫酸铜溶液，其原因是 （用化学方程式表示）。 （ 4） “火立熄
18、”是一种新型的家用灭火用品，利用其炸开后释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。其灭火原理是 。 （ 5）每年 4月 22日为 “世界地球日 ”。 下列说法中与 “世界地球日 ”有关的是 （填字母序号）。 A燃料脱硫以减少酸雨的产生 B开发利用太阳能、水能等无污染能源 C提倡生产和使用可降解塑料 答案：（ 1）钙 (或 Ca) B、 C （ 2）吸附性 （ 3） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （ 4）隔绝氧气（ 5） A、 B、 C 试题分析：（ 1）青少年缺钙会患佝偻病，老年人缺钙会患骨质疏松症；香蕉富含维生素，牛肉富含蛋白质，鸡蛋富含蛋白质； （ 2）活性炭具有疏松
19、多孔的结构，具有吸附性，能吸附颜色和异味； （ 3）在金属活动性顺序中，铁位于铜的前面，能把铜从溶液中置换出来； （ 4）灭火的原理是破坏燃烧的条件，利用其炸开后释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭利用的原理是隔绝氧气； （ 5） “世界地球日 ”的主题是保护环境。 考点：营养素、灭火的原理、金属活动性 计算题 向一定质量 CaCl2和 HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为 10.0%的Na2CO3溶液反应过程中加入的 Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。问： （ 1）图中 0a段表示生成 _（ “气体 ”还是 “沉淀 ”)的过程； （ 2） b点
20、溶液中溶质有 _种； （ 3） c点溶液的 pH_7 （填 、 、 =） ； （ 4） x值是多少？（写出具体的计算过程） 答案：（ 1）气体； （ 2）一种溶质； （ 3） pH 7； （ 4） 试题分析：（ 1）根据酸碱盐间反应的先后顺序控制，加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了； （ 2） b点表示碳酸钠恰好完全反应，溶液中只含有 NaCl一种溶质； （ 3） c点的溶液中含有 Na2CO3、 NaCl两种溶质，由于 Na2CO3显碱性， NaCl显中性，所以 c的溶液的 pH 7； （ 4）根据题意可知碳酸钠先与盐酸
21、反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体 2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀 5.0g设生成 2.2g气体所需的 Na2CO3的质量为 y，生成沉淀 5.0g所需 Na2CO3的质量为 z则 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 106 44 y 2.2g 106 44 =y 2.2g y=5.3g g Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 106 100 Z 5.0g 106 100=z 5g Z=5.3g X=（ 5.3g+5.3g） 10% =106g 答：略 考点：利用化学方程式的计算 探究题 （每空 2分，共 14分）氢化
22、钙（ CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙。 【查阅资料】 氢化钙通常用氢气与钙加热制得。 氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。 钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热。 标准状况下氢气的密度为 0.09g/L。 【进行实验】 小组同学设计的制取装置如下图所示（固定装置略）。 回答下列问题： （ 1）写出 A中发生反应的化学方程式 。 （ 2） B、 D中所盛试剂相同，该试剂为 ， 其作用分别是 、 。 （ 3）实验时先打开 A中活塞，一段时间 后，再点燃 C中酒精灯，其目的是 。 （ 4）装置 C中制
23、取氢化钙的化学方程式是 。 【实验反思】小组同学通过反思提出问题：上述制得的氢化钙是否纯净？ 【样品成分的猜想】通过上述方法制得的氢化钙样品的成分有下列两种猜想： 他们按照下图所示装置进行检验。 【设计实验】若所加入的氢化钙样品质量为 2.1 g，请验证该氢化钙样品是否纯净？ （要求操作、数据和结论）。 答案：（ 1） Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 （ 2）浓硫酸 干燥氢气 防止空气中的水蒸汽进入 C中 （ 3）排除装置内的空气，防止加热时产生爆炸 【实验反思】 步骤 2：将 Y形管倾斜，使 A中的水全部进入 B中，完全反应后，冷却至室温， 读取量筒读数。 依据 :根据实验得
24、出的氢气的体积，可计算出氢气的质量，再根据氢化钙与水反应的化学方程式，计算出所需氢化钙的质量，并与氢化钙样品质量作对比（或根据氢化钙与水反应的化学方程式，计算与样品质量相同的氢化钙可生成氢气的质量，并转化成氢气的体积，再与实验中所得的氢气体积作对比） 试题分析：（ 1） A中是用锌与稀硫酸反应制取氢气： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2； （ 2）由于钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，故要对通入的气体进行干燥，即 B、 D中所盛试剂均是浓硫酸；它们的作用分别是干燥氢气，防止空气中的水蒸汽进入 C中； （ 3）点燃不纯的氢气可能会发生爆炸，因此氢气与钙加热反应前需将装置内的空气排出，实验时先打开 A中活塞，一段时间后，再点燃 C中酒精灯，其目的是排出装置内的空气，防止加热时产生爆炸； 根据图示，要验证氢化钙是否纯净，可取一定量氢化钙样品与水完全反应，根据生成氢气的质量求出氢化钙的质量，然后与样品质量比较，因此检查装置气密性，装入足量的水和已称好质 量的氢化钙样品，使 A中的水全部进入 B中，完全反应后，冷却至室温，读取量筒读数。 考点：实验探究
