1、2013-2014山东省济南市初三年级学业水平模拟考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列典故中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是 A铁杵磨成针 B司马光砸缸 C凿壁偷光 D火烧赤壁 答案： D 试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。 A、铁杵磨成针，没有新物质的生成，属于物理变化； B、司马光砸缸，也没有新物质生成，属于物理变化 C 凿壁偷光，没有新物质的生成，属于化学变化； D、火烧赤壁，是燃烧，所以的燃烧都属于化学变化，故选 D 考点：化学变化和物理变化的判别 已知某 CO和 02的混合气体中，碳元素
2、、氧元素的质量比为 1： 4，现取12g该混合气体在密闭容器中点燃，充分反应后，生成二氧化碳的质量为 A 3 8g B 8 8g C 12g D 13 2g 答案： B 试题分析：设一氧化碳的质量为 X，氧气质量为 Y，碳元素的质量为 12x/28,氧元素的质量为 Y+16X/28,根据碳元素和氧元素的质量比为 1:4，可以得到8X=7Y, 现取 12g该混合气体在密闭容器中点燃 ,其中氧气质量为 96/15,一氧化碳质量为 84/15,根据反应方程式 2CO + O2 = 2CO2，可以算的生成的二氧化碳质量为 4 4g故选 B 考点：根据化学方程式进行计算 将过量的铁粉加入 Cu(N03)
3、2和 AgN03的混合溶液中，充分反应后过滤，下列对滤渣和滤液的说明中，不正确的是 A滤渣中一定含有银 B向滤渣中滴入稀盐酸，有气泡放出 C滤液可能为蓝色 D向滤液中滴入稀盐酸，无明显现象 答案： C 试题分析：铁粉加入 Cu(N03)2和 AgN03的混合溶液中，铁和硝酸铜硝酸银都能反应，由于铁是过量的，所以充分反应后滤液中只有硝酸亚铁，硝酸铜和硝酸银都被完全反应，滤渣中除了有过量的铁之外，还有反应生成的铜和银， A中滤渣中一定有银， B滤渣中有铁，所以加稀盐酸有气泡产生， C滤液为浅绿色，蓝色为硝酸铜的颜色，而溶液中此时已经没有硝酸铜了，向滤液中滴入稀盐酸，氯化亚铁与稀盐酸不反应，所以无明
4、显现象，故选 C 考点：金属与金属盐溶液的反应，滤渣和滤液成分的分析 现有一瓶无色液体 X，将其分成等量的三份，分别向其中加入少量的碳酸钾溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液，产生的 现象如下表所示。则该无色液体 X是 答案： C 试题分析：加碳酸钾溶液产生无色的气体，所以 X是一种酸，盐酸或硫酸，与碳酸钾反应的时候会放出二氧化碳气体，加氯化钡出现白色的沉淀，可以确定为硫酸，因为硫酸能和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化氢，而盐酸与氯化钡是不反应的，加硫酸钠，硫酸和硫酸钠也是不发生反应的，所以通过以上分析可知无色溶液 X为稀硫酸溶液，故选 C 考点：物质之间的反应和物质的推断 下列实验方案中，不能达到实验目的
5、是 A用蒸馏的方法从食盐水中获得淡水 B用氧化铜和稀硫酸反应制取硫酸铜溶液 C用酚酞试液检验暴露在空气中的 NaOH固体是否变质 D在没有指示剂的情况下，用过量碳酸钙粉末调节含有盐酸的氯化钙溶液为中性 答案： C 试题分析： A从食盐水中获得淡水，用蒸馏的方法是可以的，水变成气态先从体系中分离出来， B硫酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，其中硫酸铜溶液的颜色是蓝色的， C氢氧化钠固体在空气中变质会生成碳酸钠，但碳酸钠和氢氧化钠都是碱性的，所以无论氢氧化钠有没有变质，滴加酚酞都变红色， D用过量碳酸钙粉末调节含有盐酸的氯化钙溶液为中性，是正确的，当不在产生气泡为止，说明其中的盐酸恰好和碳酸钙 完全
6、反应，反应后得到的溶液是氯化钙溶液，过量的碳酸钙可以过滤的方法除去，故选 C 考点：化学反应的微观表示 济南市公交系统目前已经推广使用节能减排的双燃料公交车。下图为公交车燃料主要成分完全燃烧的化学反应的微观示意图。则下列说法中正确的是 A该反应中分子、原子的种类都发生了改变 B物质甲的化学式是 CH4 C物质乙中的元素化合价呈 -2价 D图示反应属于化合反应 答案： A 试题分析： A化学变化中分子的种类肯定发生改变，而根据元素守恒，原子的种类是不发生改变的， B甲的一个分子中含有五个原子，一个是碳原子， 四个氢原子，所以甲的化学式为 CH4， C表示的物质是氧气，氧气是单质，所以其中氧元素的
7、化合价为 0，单质价态总为 0， D化合反应是指两种物质或多种物质反应生成一种物质，强调产物只有一种，而上面的反应有两种，所以此反应不是化合反应，故选 A 考点：化学反应的微观表示 下列叙述中，不正确的是 A在化学变化前后，二氧化锰的质量不会发生变化 B在一氧化碳炼铁过程中，一氧化碳是还原剂 C在潮湿的空气中，铁制品通常容易锈蚀 D增大氧气的浓度，能够促进物质的充分燃烧 答案： A 试题分析： A中只有当二氧化锰作为催化剂的时候，它的质量不会发生变化，但如果是反应物，它的质量会发生改变， B中 一氧化碳在炼铁的过程中，作为还原剂，能将铁还原出来， C中在潮湿的空气中有氧气和水，铁制品在有氧气和
8、水存在的条件下，容易生锈， D中物质充分燃烧的条件就是要与氧气充分的接触，增大氧气的浓度，可以是物质和氧气充分的接触，物质可以充分的燃烧，故选 A 考点：一氧化碳的作用，铁制品的生锈，物质充分燃烧的 条件 绿色化学有助于解决环境污染问题。下列做法中，符合绿色化学理念的是 A焚烧废旧塑料，减少 “白色污染 ” B深埋废旧 电池，防止地表污染 C增加水库排污口，多向分流污水 D研发新技术工艺，力争无污染生产 答案： D 试题分析：绿色化学理念强调从源头上消除污染， A、废旧塑料属于白色污染，但如果焚烧处理的话，会产生大量的污染物，所以不能进行焚烧处理； B废旧电池应进行分类回收，不能深埋，深埋处理
9、也会产生污染，特别是土壤污染和水源污染， C增加水库排污口，并不能从源头上解决污染，所以不符合绿色化学的思想； D、研发新技术工艺，力争无污染生产，即从源头上解决污染，所以属于绿色化学思想，故选 D 考点：绿色化学的理念 我们生活品 质的提高离不开化学工业的发展。下列说法错误的是 A衣，服装面料中，常含有多种化学合成纤维 B食，粮食生产中，应合理施用化学肥料和农药 C住，建筑工业中，常采用钢筋水泥等天然材料 D行，汽车飞机中，多使用从石油中分离出的燃料 答案： C 试题分析： A、衣服面料通常有涤纶，腈纶，聚酯纤维等，都属于合成纤维； B农业生产中，应该合理的使用农药化肥，农药化肥使用不当会造
10、成土壤污染和水源污染等环境问题，另外粮食中也会有农药的残留，所以要合理使用，C钢筋混凝土是一种常用的建筑材料，但 它不是天然材料，而属于复合材料；D、通过石油的分馏可以得到汽油，柴油等用途很广的燃料，值得注意的是石油的分馏是物理变化而不是化学变化，是利用各物质的沸点不同，故选 C 考点：化学与生活 下列对相应微粒的描述中，不正确的是 答案： C 试题分析： A、最外层是 6个电子，所以容易得到两个电子而形成稳定结构； B最外层已经有八个电子，已经是稳定结构，所以化学性质稳定， C核外电子数等于核电荷数，所以表示的是钠原子，不是离子； D、是 17号元素，是氯元素，非金属元素，故选 C 考点：微
11、观离子的示意图 实验操作中须注意安 全、规范。下列有关说法不正确的是 A点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度 B实验室制取气体前，一定要先检查装置的气密性 C稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢注入水中 D测定溶液 pH时，可将 pH试纸直接浸入待测液中 答案： D 试题分析： A、点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度，因为氢气是可燃性的气体，不纯的氢气在点燃的时候会发生爆炸； B实验室制取气体前，一定要先检查装置的气密性，目的是防止产生的气体中混有其他的杂质， C 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢注入水中，防止局部温度过高，引起液体的飞溅，对人造成伤害； D、测定溶液 pH时，不可将 pH试纸直接浸入待测液
12、中，因为药品可能会被污染，故选 D 考点：基本的实验操作规范 填空题 （ 4分）请按要求从氮气、铜、氧化钙、氢氧化钙、氢氧化铁、氯化钠、盐酸中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上： （ 1）空气中的一种单质 （ 2）一种可溶性的盐 ； （ 3）可作干燥剂的氧化物 ； （ 4）一种难溶性的碱 答案： N2 CaO NaCl Fe(OH)3 试题分析：空气中的单质有氮气， 化学式为 N2，几种物质中只有氯化钠是盐，盐的组成是由金属离子和酸根组成的，只有氯化钠是盐，可作为干燥剂的是氧化钙，且氧化钙也是氧化物，几种物质中属于碱的有氢氧化钙和氢氧化铁，但氢氧化钙是微溶，而氢氧化铁是难溶。 考点：基
13、础的化学知识 （ 8分）下图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器，根据仪器装置和题目要求，回答下列问题： （ 1）若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备二氧化碳，并研究其有关性质，请回答： 装置 A中发生反应的化学方程式为 _ _。 欲制备、收集一瓶干燥的 C02，所选仪器的连接顺序为 _，检验 C02收集满的方法是 _。 若向装置 G中倒入适量澄清石灰水，迅速用预先绑有小气球的橡皮塞塞紧，振荡，观察到小气球胀大，同时还观察到石灰水 ，请你写出该过程中涉及的化学反应方程式 （ 2）若用 H202溶液为原料 (Mn02作催化剂 )反应制备干燥的氧气，并用来测定某10g铜粉样
14、品的纯度（该样品中只含铜和碳），所选仪器的连接顺序为： AC -BD ，则 装置 B的大玻璃管中出现的现象是 _ _。 实验结束后，装置 B的大玻璃管及管中物质的总质量 _。 （填 “一定增大 ”、 “一定减小 ”或 “可能不变 ”） 若最终测得装置 D增重 ag，则原样品中金属铜的质量是（可用分数） 。 答案： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ACE 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则 CO2已集满。 变白色浑浊（或出现白色沉淀）， CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O 红色粉末变黑色 可能不变 试题分析：装置 A中发生反应的化学方程式
15、为 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ，即实验室制取二氧化碳，制备、收集一瓶干燥的 C02，应该用排空气法收集，所以所选仪器的连接顺序为 ACE，检验 C02收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则 CO2已集满，澄清石灰水加入二氧化碳中，石灰水会变浑浊，又由于瓶内压强减小，所以气球会膨胀，反应为 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O，装置 B的大玻璃管中发生的反应是氧气和铜的反应，所以现象是红色粉末变黑色，实验结束后，装置 B的大玻璃管及管中物质的总质量可能不变，因为其中的碳可能和氧气反应生成二氧化碳，此时总质量会减少 ，而铜与氧
16、气反应生成氧化铜时，总质量增加，所以最终总质量可能不变，最终测得装置 D增重 ag，即二氧化碳质量为 ag,由此根据反应方程式可求出碳的质量为 3a/11，所以铜的质量为 10-3a/11。 考点：气体制取装置的选择，验满的方法 （ 3分）食醋是一种能增强食品酸味的常用调味剂，其主要成分为醋酸(CH3COOH)，它与我们的生活密切相关。请你根据所学知识，回答下列问题： （ 1）食醋有酸味，因为醋酸的水溶液显 _ （填 “酸性 “、 “中性 ”或 “碱性 ”）。 （ 2）醋酸中，质量分数最大的元素是 _ 元素。 （ 3）生活中，可用食醋软化鱼骨和鸡蛋壳，因为醋酸能与它们的主要成分反应，生成醋酸钙
17、、二氧化碳和水。由此可推知鱼骨、鸡蛋壳主要成分是（填化学式）_ _ 。 答案： 酸性 氧 / O CaCO3 试题分析：食醋有酸味，因为醋酸的水溶液显酸性，食醋中有醋酸，醋酸中，质量分数最大的元素是氧元素，为 32/60，碳元素的质量分数为 24/60,氢元素的质量分数为 4/60, 生活中，可用食醋软化鱼骨和鸡蛋壳，因为醋酸能与它们的主要成分反应，生成醋酸钙、二氧化碳和水。由此可推知鱼骨、鸡蛋壳主要成分是碳酸钙， 根据碳酸盐的检验可推知。 考点：物质酸碱性，元素质量分数的计算 （ 4分） 1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了一种高效环保的纯碱生产方法 “ 联合制碱法 ”，又称侯氏制碱法
18、。其生产过程中有下列反应： （ 1）在反应 中，生成的氯化铵和碳酸氢钠的 质量比是 53 5： _ 。 （ 2）如图为碳酸氢钠和氯化铵的溶解度曲线， 30 时，碳酸氢钠饱和溶液中的溶质质量分骜 （填 “大于 ”、 “等于 ”或 “小于 ”）氯化铵饱和溶液中的溶质质量分数。 （ 3）氨盐水吸收 C02后生成了碳酸氢钠和氯化铵，请你根据溶解度曲线和生成物质量关系分析：为何碳酸氢钠首先结晶析出？ 答案： 84 小于 相同温度下， NaHCO3的溶解度比 NH4Cl的溶解度小； 相同时间内，产生 NaHCO3的质量比 NH4Cl的质量大。 所以， NaHCO3首先在溶液中达到饱和，从而结晶析出。 试题
19、分析：在反应 中，生成的氯化铵和碳酸氢钠的质量比是 53 5： 84，根据化学方程式，求出碳酸氢钠的相对分子质量即可，根据溶解度曲线， 30 时，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵，所以此时碳酸氢钠饱和溶液的质量分数应小于氯化铵饱和溶液的质量分数，碳酸氢钠首先结晶析出，因为相同温度下，NaHCO3的溶解度比 NH4Cl的溶解度小；相同时间内，产生 NaHCO3的质量比NH4Cl的质量大，所以， NaHCO3首先在溶液中达到饱和，从而结晶析出。 考点：溶解度，溶解度曲线 计算题 （ 5分）超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，为了测定其组成，某校化学兴趣小组的同学对其进行了如下实验： （ 1）用试管
20、取适量样品，先向其中加入过量稀硝酸，再滴入适量硝酸银溶液，若观 察到 ，则证明该样品中含有氯化钠。 （ 2）为测定该产品中碳酸钠的含量，进行如下定量实验： 根据质量守恒定律，该实验所得无色气体的质量是 。 计算该 6g纯碱样品中碳酸钠的质量，请写出计算过程。 (计算结果精确至O lg) 答案： 出现白色沉淀（ 1分） 2 2g 5 3g 试题分析：用试管取适量样品，先向其中加入过量稀硝酸，再滴入适量硝酸银溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明其中存在氯离子，所以样品中有氯化钠，根据质量守恒定律，该实验所得无色气体的质量是 6+61 7-65 5=2 2g，产生的气 体为二氧化碳，可以根据二氧化碳
21、质量计算碳酸钠的质量 解：设 Na2CO3质量为 x，则 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 106 44 x 2 2g 得 x = 5 3g 考点：根据化学方程式进行计算 简答题 （ 7分）化学变化为人类带来多种新物质和能量，充分利用这些变化，利用化学知识自如的控制化学变化，才能真正让化学服务于人类社会。 （ 1）物质的燃烧为我们带来光能和热能。在氢气、一氧化碳、甲烷三种燃料中，属于有机化合物的是（填化学式） 。 （ 2） “火立熄 ”灭火球是一种新型灭火装置，在受到球体中心膨破力倒能将球体内的灭火干粉均匀爆撒开，附着在可燃物的表面，使其达到灭火效果。其中的灭
22、火材料是纳米级 ABC干粉，主要成分是磷酸二氢铵 (NH4H2P04)。磷酸二氢铵在受热时，能够生成氨气、水、五氧化二磷，同时吸收大量的热。 写出磷酸二氢铵受热反应的化学方程式 ， 该反应属于 反应（填 “化合 “、 “分解 ”、 “置换 ”和 “复分解 ”） 该灭火球灭火过程中蕴含的原理是（写出一条即可） 。 磷酸二氢铵还是一种常用的化肥，下列说法不正确的是 。 A磷酸二氢铵是 一种复合肥 B使用该化肥时应避免与碱性物质混用 C该化肥中氢、氧元素质量比为 3： 2 D运输、储存该化肥时应避免日晒雨淋 （ 3）如果城市客车使用二甲醚（化学式 C2H60）为燃料，能减少汽车尾气中PM2 5的排放
23、。二甲醚中碳、氢原子个数比是（填最简整数比） 。二甲醚燃烧驱动汽车的过程是 _ 能转化成热能，继而再转化成机械能的过程。 答案： CH4 2NH4H2PO4 P2O5 + 2NH3+ 3H2O 分解 吸热降温至可燃物着火点以下（或 隔绝氧气） C 1 3 化学能 试题分析：物质的燃烧为我们带来光能和热能。在氢气、一氧化碳、甲烷三种燃料中，属于有机化合物的甲烷，化学式为 CH4，根据磷酸二氢铵在受热时，能够生成氨气、水、五氧化二磷，可写成反应的方程式为 2NH4H2PO4 P2O5 + 2NH3+ 3H2O，此反应是分解反应，该灭火球灭火过程中蕴含的原理是吸热降温至可燃物着火点以下（或 隔绝氧气
24、），磷酸二氢铵中既有氮元素又有磷元素，所以属于复合肥，磷酸二氢铵是一种铵盐，如果与碱性物质混合使用的话会发生反应，该化肥中氢、氧原子个数之比为 3:2，磷酸二氢铵受热易分解，也 能溶于水，所以不能日晒雨淋，二甲醚中碳、氢原子个数比是 1 3，二甲醚燃烧驱动汽车的过程是化学能转化为热能。 考点：常见的有机物，灭火的原理，能量的转化 推断题 （ 7分）某 NaCI样品在生产过程中可能含有残余的 MgCl2、 CaCl2和 Na2S04三种物质中的一种或几种，现按下图所示进行检验，出现的现象如图中所述。 试根据实验过程和发生的现象，回答下列问题： （ 1）沉淀 A是（写化学式） （ 2）实验步骤 的
25、现象可以说明混进的物质有（写化学式） （ 3）实验证明，溶液 B中一定存在的溶质是（写化学式） 。 （ 4）实验过程 中发生反应的化学方程式为 _ （ 5）上述实验现象还不能确认 CaCl2是否残留在了 NaCl样品中，请你利用溶液 D进行实验确认判断：（说明选用试剂、现象和结论） _ _ 答案： BaSO4 Na2SO4 NaCl MgCl2 MgCl2 + 2NaOH= Mg(OH)2+ 2NaCl 用试管取少量溶液 D，向其中滴入适量 Na2CO3溶液， 若出现白色沉淀，则说明原样品中含有 CaCl2； 若无明显现象，则说明原样品中没有 CaCl2 。 试题分析：加氯化钡产生沉淀，且沉淀不溶于 稀硝酸，所以一定有硫酸钠，过程中所以反应都恰好完全反应，所以反应后的溶液中一定有氯化钠，可能有氯化镁和氯化钙，向溶液中加氢氧化钠溶液，有沉淀产生，所以溶液中一定存在氯化镁，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀， MgCl2 + 2NaOH= Mg(OH)2+ 2NaCl，得到的 D溶液中一定有氯化钠，可能有氯化钙，验证方法为：用试管取少量溶液 D，向其中滴入适量 Na2CO3溶液，若出现白色沉淀，则说明原样品中含有 CaCl2； 若无明显现象，则说明原样品中没有 CaCl2 。 考点：工业流程题，反应物生成物成分的分析
