1、2013-2014江苏省南京市高淳区九年级中考一模化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列变化中，属于化学变化的是 A酒精挥发 B打磨铁丝 C火药爆炸 D晾干衣服 答案： C 试题分析：化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化，二者的本质区别是看是否有新物质生成， ABD只是状态和形状的改变没有新物质生成属于物理变化， C选项火药爆炸有新物质生成属于化学变化 . 考点：物理变化和化学变化的判定 除去下列物质中混有的少量（括号内为杂质），采用方法正确的是 选项 物质 操作方法 A NaCl（ Na2CO3） 加入足量盐酸、蒸发、结晶 B KNO3溶液（ CaCl2） 滴加 K2
2、CO3溶液至恰好完全反应，过滤 C CO2（ HCl） 通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶 D Cu（ CuO） 通入足量氧气并加热 答案： A 试题分析：物质除杂的原则是所加试剂与杂质反应的同时不能引进新的杂质，主要物质可以多但不能少， A 选项中是正确的叙述； B 选项引进新杂质氯化钾；C选项是错误的叙述，主要物质反应了； D选项是错误的叙述，主要物质铜与氧气反应，减少 . 考点：物质的除杂 甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示。下列说法中，不正确的是 A M点表示在 20 时，甲、乙的溶解度相同 B 40 时，分别在 100 g水中加入 50 g甲、乙，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数：
3、甲大于乙 C 40 时，分别在 100 g水中加入 35g甲、乙，充分搅拌并同时降温至 20 ，析出固体的质量甲大于乙 D 20 时，分别在 50 g水中加入 40 g甲、乙，充分搅拌并加热到 40 时，二者均为饱和溶液 答案： C 试题分析：有溶解度曲线可知 A选项 M点表示在 20 时，甲、乙的溶解度相同是正确的叙述； B选项 40 时，分别在 100 g水中加入 50 g甲、乙，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数：甲大于乙是正确的叙述； C选项是错误的叙述，应为 40 时，分别在 100 g水中加入 35g甲、乙，充分搅拌并同时降温至20 ，析出固体的质量：甲等于乙； D选项 20 时，
4、分别在 50 g水中加入 40 g甲、乙，充分搅拌并加热到 40 时，二者均为饱和溶液是正确的叙述 . 考点：溶解度曲线 在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，充分反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系，能用下图曲线表示的是 序号 甲 乙 H2SO4溶液 NaOH溶液 HCl溶液 CuO 粉末 BaCl2溶液 Na2CO3溶液 H2SO4溶液 锌粒 A仅 B仅 C D 答案： B 试题分析：一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，充分反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系图可知，物质完全反应后溶液的质量不再增加，故乙物质不能为溶液，故答案：选择 B 考点：物质的性质及转化 蚊虫叮咬时分泌的蚁酸
5、（ CH2O2）会使人体皮肤肿痛。下列有关蚁酸的说法正确的是 A蚁酸是氧化物 B蚁酸由碳、氢、氧三种原子构成 C蚁酸中碳、氧元素的质量比为 12 D蚁酸中氢元素的质量分数最小 答案： D 试题分析： A选项蚁酸属于氧化物是错误的叙述，因为氧化物是由两种元素组成的纯净物； B选项是错误的叙述，蚁酸是由分子构成的； C选项是错误的叙述，蚁酸中碳、氧元素的原子个数比为 12； D选项蚁酸中氢元素的质量分数最小是正确的叙述 . 考点：有关物质的组构成、相对分子质量的计算 为了探究影响锌与稀硫酸反应剧烈程度的因素，某学习小组用相同的三块锌片进行了以下实验。下列说法正确的是 实验 实验 实验 A对比实验
6、和 ，研究硫酸的浓度对反应剧烈程度的影响 B对比实验 和 ，研究硫酸的浓度对反应剧烈程度的影响 C对比实验 和 ，研究温度对反应剧烈程度的影响 D对比实验 和 ，研究温度对反应剧烈程度的影响 答案： C 试题分析： A选项对比实验 和 ，研究硫酸的浓度对反应剧烈程度的影响是错误的叙述，应为温度对反应的影响； B选项对比实验 和 ，研究硫酸的浓度对反应剧烈程度的影响是错误的叙述，温度和浓度都不同； C选项对比实验 和 ，研究温度对反应剧烈程度的影响，是正确的叙述； D选项对比实验 和 ，研究温度对反应 剧烈程度的影响是错误的叙述，应该为浓度对反应程度的影响 . 考点：反应速率的影响因素 下图是元
7、素周期表中银元素的信息示意图，对图中信息理解不正确的是 A该元素为金属元素 B相对原子质量为 107.9 C元素符号为 Ag D质子数和中子数均为 47 答案： D 试题分析： A选项该元素为金属元素是正确的叙述； B选项相对原子质量为107.9是正确的叙述； C选项元素符号为 Ag是正确的； D选项是错误的根据原子中质子数 =原子序数，故质子数为 47，中子数为 61. 考点：原子结构、元素周期表 以下叙述中，不正确的是 A混合物中一定含有两种或两种以上元素 B水电解属于分解反应 C 100mL水和 100mL酒精混合后，总体积小于 200mL D催化剂在化学反应中能改变化学反应速率 答案：
8、 A 试题分析：混合物中一定含有两种或两种以上物质，不是元素因为含有两种或两种以上元素的纯净物为化合物，故答案：选择 A 考点：混合物的定义、反应类型、分子特征、催化剂的性质 下列化学变化需要吸收热量的是 A蜡烛在空气中燃烧 B高温下碳与二氧化碳的反应 C白磷在空气中缓慢氧化 D镁与盐酸的反应 答案： B 试题分析： A选项蜡烛燃烧放出热量； B选项高温下碳与二氧化碳的反应需要吸热，答案：选择 B； C选项白磷在空气中缓慢氧化放出热量； D选项镁与盐酸反应放热。 考点：反应的热现象 正常人的体液 pH都在一个相对稳定的范围内，否则人会生病。下列人体体液中，碱性最强的是 A唾液（ pH： 6.6
9、-7.1） B血液（ pH： 7.35-7.45） C胰液（ pH： 7.5-8.0） D胃酸（ pH： 0.8-1.5） 答案： C 试题分析：碱性溶液的 pH值 7，且 pH值越大碱性越强，故选择 C选项 . 考点：溶液的碱性强弱 下列实验操作中，正确的是 A读取液体体积 B点燃酒精灯 C称量 NaCl固体 D过滤 答案： A 试题分析： A选项读取液体体积时实现与量筒中的液体最低处保持水平是正确的叙述； B选项点燃酒精灯要用火材； C选项称量物质时要左物右码； D选项过滤液体时，液体要沿玻璃棒倒入 . 考点：基本操作 下列元素是人体所需微量元素的是 A钙 B铁 C汞 D钠 答案： B 试
10、题分析： AD中的钙、钠元素为常量元素， C选项中的汞元素为非必需元素，B选项中的铁元素为人体所需的微量元素，故答案：选择 B 考点：化学元素与人体健康 C60中碳元素的化合价为 A +2 B +4 C -4 D 0 答案： D 试题分析： C60为单质分子，在单质中元素的化合价为 0，故 C60中碳元素的化合价为 0，答案：选择 D 考点：化合价的计算 下列化学用语书写正确的是 A 1个氖原子 Na B +2价的铁元素 Fe+2 C 4个氢分子 4H D 3个硝酸根离子 3NO3- 答案： D 试题分析： A选项 1个氖原子的符号为 Ne;B选项是错误的叙述，化合价的数值应标在元素符号的正上
11、方； C选项是错误的叙述， 4个氢分子表示为 4H 2； D选项的表示是正确的 . 考点：化学符号的书写 用燃烧法除去氮气与氧气的混合气体中的氧气，得到氮气，最好采用的可燃物是 A硫磺 B红磷 C铁丝 D木炭 答案： B 试题分析： 用燃烧法除去氮气与氧气的混合气体中的氧气，得到氮气，最好采用的可燃物是红磷，答案：选择 B，因为其燃烧生成的物质为固体，不会引进新杂质，而 AC 选项中会引进新杂质， C选项铁丝不能在空气中燃烧 . 考点：物质的除杂 填空题 （ 8分）化学与生活密切相关，我们身边就蕴藏着许多化学知识。 （ 1）青少年成长需要充足的蛋白质和钙。下列食品中，能提供丰富蛋白质的是 （填
12、字母序号，下同）。 A 西红柿 B米饭 C牛奶 D菜油 （ 2） 厨房里使用的下列物品，其主要材料属于天然纤维的是 ，属于金属材料的是 。 A塑料包装带 B橡胶手套 C铝壶 D棉布围裙 下列做法正确的是 。 A厨房天然气漏气，立即关闭阀门并轻轻开窗通风 B在室内洒水可防止煤气中毒 C炒菜时油锅着火，可用水浇灭或锅盖盖灭 D油库、面粉厂、纺织厂、煤矿矿井内严禁烟火 （ 3）汽车是现代生活不可缺少的交通工具，目前大多使用乙醇汽油为燃料。 在汽油中添加乙醇的目的是 ， 写出乙醇（ C2H5OH）燃烧的化学方程式 。 答案：（ 1） C （ 2） D C AD; （ 3） 节省石油资源（或减少尾气污染
13、） C2H5OH 3O2点燃 2CO2 3H2O 试题分析：（ 1）青少年成长需要充足的蛋白质和钙。能提供丰富蛋白质的是 C牛奶；（ 2） 厨房里使用的下列物品，其主要材料属于天然纤维的是棉布围裙，金属材料的是 C铝壶； 厨房天然气漏气，立即关闭阀门并轻轻开窗通风，油库、面粉厂、纺织厂、煤矿矿井 内严禁烟火，的做法正确的；（ 3）汽车是现代生活不可缺少的交通工具，目前大多使用乙醇汽油为燃料。 在汽油中添加乙醇的目的是节省石油资源（或减少尾气污染） 乙醇（ C2H5OH）燃烧的化学方程式为 C2H5OH 3O2点燃 2CO2 3H2O 考点：化学与生活 （ 6分）现有下列 6种物质，选择相应物质
14、的字母填空。 A石墨 B小苏打 C氧气 D氢气 E熟石灰 F聚乙烯塑料 （ 1） 可作高能燃料用于航天 （ 2） 可用于制轻轨电刷 （ 3） 可用于制造保鲜膜 （ 4） 可用于涂刷越冬树木 （ 5） 可用于治疗胃酸过多 （ 6） 可用于炼钢、气焊 答案：（ 1） D （ 2） A （ 3） F （ 4） E （ 5） B （ 6） C 试题分析：（ 1） D氢气可作高能燃料用于航天；（ 2） A石墨可用于制轻轨电刷 （ 3） F 聚乙烯塑料可用于制造保鲜膜；（ 4） E 熟石灰可用于涂刷越冬树木； （ 5） B小苏打可用于治疗胃酸过多；（ 6） C氧气可用于炼钢、气焊。 考点：物质的性质和用途
15、 （ 7分）（ 1）从微观角度看物质的变化是化学的思维方式之一。下面两幅示意图分别表示生成氯化钠的不同化学反应。请根据图示回答相关问题： （ 1） 图 1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。 由图 1可知，元素的化学性质与 其微粒的 （填字母序号）有密切关系。 A最外层电子数 B内层电子数 电子层数 D核电荷数 图 2描述了 NaOH溶液与盐酸反应的微观实质是 。 （ 2）用质量分数为 6%的氯化钠溶液（密度为 1.04g/cm3），配制 100g质量分数为 3%的氯化钠溶液。配制过程为： 计算 (计算结果保留一位小数 )：需 6%的氯化钠溶液 mL（计算的依据是 ），水 g。 量取；
16、； 装瓶、贴标签。 答案：（ 1） A OH-与 H+结合生成 H2O 分子 ;（ 2） 48.1（ 2分） 稀释前后溶质质量不变 50.0（或 50） 混匀 试题分析：（ 1） 图 1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。由图 1可知，元素的化学性质与其微粒的最外层电子数有密切的关系； 图 2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质是 OH-与 H+结合生成 H2O 分子 ;（ 2）用质量分数为 6%的氯化钠溶液（密度为 1.04g/cm3），配制 100g质量分数为 3%的氯化钠溶液。配制过程为 计算设需 6%的氯化钠溶液体积为 X，100g3%=6%X1.04g/ml,得到 X=48.
17、1ml； (计算的依据是溶液洗时前后溶质的质量不变 )水的质量为： 100g-48.1ml1.04 g/ml=50.0g, 量取； 混匀 装瓶、贴标签。 考点：微粒观点、溶液的稀释 （ 10分）请根据下列实验装置图回答有关问题： （ 1）请写出图中仪器的名称： ， 。 （ 2）实验室里常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式是 可选用的发生装置和收集装置分别是 （选填字母）。 （ 3）若用 A作为氧气的发生装置，化学方程式是 。 （ 4）实验室里常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，现发生装置选择下图 F，收集装置选择下图 G。 与 B装置相比，选用 F作为氢 气发生装置的主要 优点是 。 G装
18、置若用于排空气法收集氢气，氢气应从 端 （选填 “a”或 “b”，下同）通入；若用于排水法收集氢气时，瓶中先装满水，氢气应从 端通入。 答案：（ 1）长颈漏斗 集气瓶 （ 2） CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O B、 C（不能颠倒，不能缺少） （ 3） 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2 （ 4） 可随时控制反应的发生和停止 b b 试题分析：根据所学知识可知 （ 1）请写出图中仪器的名称： 长颈漏斗， 为集气瓶；（ 2）实验室里常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式是 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,因为是固液常温下反应，且生成的气体密度
19、比空气大能溶于水，故可选用的发生装置和收集装置分别是 BC；（ 3）若用 A作为氧气的发生装置，应为固体加热法制取氧气，装置的试管口有棉花，故化学方程式是 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2（ 4）实验室里常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，现发生装置选择下图 F，收集装置选择下图 G。 与 B装置相比，选用 F作为氢气发生装置的主要优点是 可随时控制反应的发生和停止， G装置若用于排空气法收集氢气，因为氢气的密度比空气的小，氢气应从 b进入，若用于排水法收集氢气时，瓶中先装满水，氢气应从 b进入已收集一瓶氢气 . 考点：实验室制取气体的思路和方法 计算题 （ 4分）用 100g含杂质
20、3.2%的生铁粉（杂质不参与反应），与质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应制硫酸亚铁。求消耗的稀硫酸质量。 答案： g 试题分析：解：设消耗稀硫酸的质量为 x Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 56 98 100g(1-3.2%) x10% x = 1694g 答：消耗的稀硫酸质量 为 1694g。 考点：化学方程式的计算 探究题 （ 9分）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯 中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴 加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 、写出该中和反应的化学方程式： 。 、探究烧杯内
21、溶液中溶质的成分。 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【猜想】猜想一：可能是 CaCl2和 Ca(OH)2；猜想二：可能只有 CaCl2； 猜想三： 。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【进行实验】实验步骤 1：取少量烧杯内溶液加入试管中，滴加几滴酚酞溶液，振荡。 实验现象 1： 。结论：猜想一不正确。 实验步骤 2：取少量烧杯内溶液加入另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。 实验现象 2： 。结论：猜想二不正确，猜想三正确。 【反思与拓展】 （ 1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 。 （ 2）验证烧杯内溶液中的溶质含有 HCl，除以上方案外，下列哪些物质或方
22、法单独使用也能完成该实验？ （填序号） a pH试纸 b检查导电性 c镁条 d硝酸银溶液 （ 3）要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有 CaCl2，应向烧杯中加入过量的 。 答案： Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ; 可能是 CaCl2、 HCl ;溶液无色（或无明显现象） ; 先产生气泡，后出现白色沉淀 ; （ 1）反应物是否过量 ;（ 2） ac （ 3）CaCO3(填大理石、石灰石不得分 ) 试题分析： 、写出该中和反应的化学方程式： Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ; 根据质量守恒定律进行猜想三为可能是 CaCl2、 HCl，【进行实验】 取少量烧杯内溶液加
23、入试管中，滴加几滴酚酞溶液，振荡。实验现象 1：溶液无色（或无明显现象），说明无碱性物质存在，结论：猜想一不正确。 实验步骤 2：取少量烧杯内溶液加入另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量 实验现象 2：先产生气泡，后出现白色沉淀 ;说明有酸性物质存在，结论：猜想二不正确，猜想三正确；【反思与拓展】（ 1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量 ;（ 2）验证烧杯内溶液中的溶质含有 HCl，除以上方案外，下列物质或方法单独使用也能完成该实验 pH 试纸、镁条等，（ 3）要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有 CaCl2，应向烧杯中加入过量的碳酸钙 考点：实验探究 推断题
24、 （ 6分） AG是初中化学常见的七种物质，其中 A是常用的建筑材料， C是一种常见的化合物， F是天然气的主要成分， E在这几种物质中相对分子质量最小。 请回答： （ 1） B的化学式是 ； E的化学式是 。 （ 2）写出 FB的化学方程式 ； BG的化学方程式 。 答案：（ 1） CO2 H2 （ 2） CH4 2O2点燃 CO2 2H2O Ca (OH)2+ CO2 CaCO3+H2O 试题分析：有题中所提供的信息可知， A为碳酸钙， F为甲烷、 B为二氧化碳、G为水， C为碳酸盐， E为氢气，故（ 1） B的化学式是 CO2； E的化学式是 H2（ 2） FB的化学方程式为） CH4 2O2点燃 CO2 2H2O; BG的化学方程式Ca (OH)2+ CO2 CaCO3+H2O。 考点：物质的推断
